第五章化工生產中的重要非金屬元素第2節氮及其化合物第2課時氨和銨鹽1．下列關于氨氣的敘述，錯誤的是()A．氨氣極易溶解于水B．氨氣可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色C．氨氣具有還原性D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在【答案】B2．下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C【解析】A項適合用于工業生產；B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O應分解為NH3和H2O，離子方程式應為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】A項，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。5．某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2【答案】A【解析】根據題中已知的氣體，能產生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項正確。6．現欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻D．加入水【答案】C【解析】銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NH3和HCl氣體導出后又能迅速化合生成NH4Cl。7．為了檢驗某固體物質中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤【答案】B【解析】NHeq\o\al(＋,4)檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。8．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【解析】銨鹽與燒堿共熱產生NH3，Y為NH3，NH3eq\o(→,\s\up7(＋O2))NOeq\o(→,\s\up7(＋O2))NO2eq\o(→,\s\up7(＋H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(＋NH3))NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。9．關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是()A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發【答案】B【解析】氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內的氨氣迅速溶解，燒瓶內外形成了壓強差。10．下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是()A．2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2OD．NH3＋HCl=NH4Cl【答案】B【解析】NH3表現堿性時，NH3→銨鹽，NH3表現還原性時，eq\o(N,\s\up6(－3))H3→含N元素物質，N元素的價態高于－3價。A項，NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成，NH3只表現還原性；B項，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl，NH3表現還原性和堿性；C項，4NH3→2N2，無銨鹽生成，NH3只表現還原性；D項，NH3→NH4Cl，N元素化合價不變，生成銨鹽，NH3只表現堿性。11．下列幾種氣體(括號內為溶劑或反應物溶液)按如下圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現象的是()A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)【答案】B12．相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內三種溶液物質的量濃度之比為(設燒瓶內液體未擴散到水槽里)()A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶1【答案】A【解析】設標準狀況下三個燒瓶的體積均為VL，NH3：V(溶液)＝VL，n(NH3)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)，故c(NH3)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1；HCl：同NH3，c(HCl)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1，NO2：V(溶液)＝eq\f(2,3)VL，n(HNO3)＝eq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol，故c(HNO3)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1，故選A。13．下列屬于銨鹽的共同性質的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價【答案】A【解析】銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3；銨鹽都能與堿反應生成NH3，有些銨鹽也能與酸反應，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價不一定都是－3價，如NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)中的N元素是＋5價。14．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A.氨氣 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氫【答案】A15．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發生裝置B.③是氨氣發生裝置C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】B【解析】①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH固體反應，可制得NH3，B正確；②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止與空氣對流應在試管口塞一團棉花，D不正確。16．實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式_______________________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：____________________________________________，為什么此法不加熱？____________________________________________________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：________________________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A.收集氨氣的原理是向下排空氣法B.干燥管的作用是防止倒吸C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D.該裝置會形成紅色噴泉【答案】(1)NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)濃氨水具有揮發性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3·H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發生反應：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D17．已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質是________。發生反應的化學方程式是_________________。(2)B中加入的物質是________，其作用是_______________________________。(3)實驗時在C中觀察到的現象是______________________________________，發生反應的化學方程式是____________________________________________。(4)實驗時在D中觀察到的現象是________________，D中收集到的物質是__________，檢驗該物質的方法和現象是_____________________________________________。【答案】(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理【答案】也可)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末變為紅色且右管口有水珠出現2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O(4)出現無色液體氨水用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在；用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在)【解析】(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發生反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。(3)裝置C中發生反應為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色溶液氨水。若檢驗NH3：用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在。若檢驗H2O的存在，則用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在。18．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。備選裝置ⅠⅡⅢ請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式是_______________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。A．堿石灰 B．濃硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B：________、D：________、E：________。(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：____________________；裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：________。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應如何處理？________________________________________________________________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)ACE(3)ⅡⅢⅠ(4)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，證明有Cl－；用試管取少量溶液，加入