2024年邵陽市高三第二次聯(lián)考試題卷化學本試卷共8頁，18個小題。滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條形碼粘貼區(qū)”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保存。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Fe-56Ni-59Ga-70Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．聚氯乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層B．福爾馬林溶液和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理相同C．“嫦娥五號”配置的砷化鎵太陽能電池將熱能直接轉化為電能D．重油在高溫、高壓和催化劑作用下通過水解反應轉化為小分子烴2．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．石英的分子式為B．的電子式為C．的價層電子對互斥模型為D．基態(tài)的價層電子軌道表示式為3．對于下列過程，描述其反應的相應離子方程式正確的是（）A．侯氏制堿法中晶體的制備：B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：C．溶液與過量溶液反應：D．將銅絲插入稀硝酸溶液中：4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是（）

A．溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的B．能夠殺死將酒變成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化劑C．碳納米管具有獨特的結構和大的比表面積，可用作新型儲氫材料D．等離子體中含有帶電粒子且能自由移動，可應用于化學合成和材料表面改性5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．分子中含極性鍵數(shù)目一定是B．的溶液中的數(shù)目為C．標準狀況下，一氯甲烷中含有的分子數(shù)為D．過氧化鋇固體中陰、陽離子總數(shù)為6．尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種疾病。其轉化過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．尿黑酸和對羥基苯丙酮酸均不能形成分子內氫鍵B．酪氨酸和對羥基苯丙酮酸所含的含氧官能團相同C．尿、黑酸能與反應制備特種、墨水D．對羥基苯丙酮酸分別可以和和完全反應7．常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種元素均為短周期元素，基態(tài)原子的價層電子排布式為和位于同主族，的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯誤的是（）A．沸點：B．第一電離能：C．Z元素的最高價氧化物為兩性氧化物D．W元素最高價氧化物的水化物的濃溶液在常溫下可以使鐵鈍化8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A取少量Fe與水蒸氣高溫反應后的固體產物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液第一份溶液變血紅色，第二份溶液紫紅色褪去固體產物中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽一定為或或二者的混合物C向蛋白質溶液中加入飽和溶液產生沉淀使蛋白質變性D在小燒杯中加入約5g動物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時間后取少量溶液，加入新制氫氧化銅沉淀溶解溶液呈絳藍色油脂已發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D9．利用廢鋁箔（主要成分為，含少量等）制明礬的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節(jié)約生產成本B．②中發(fā)生的反應有：C．③中稀酸化的目的是將轉化成D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度10．一定條件下，1-苯基丙炔可與發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法錯誤的是（）A．穩(wěn)定性：產物Ⅱ>產物ⅠB．反應活化能：反應Ⅰ>反應ⅡC．反應至70min后，分離可獲得較高產率的產物ⅡD．增加HCl濃度，平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ的比例不變

11．近年來國家大力扶持新能源項目建設。圖1是太陽能電池工作示意圖，可與圖2Li—Se全固態(tài)二次電池聯(lián)合使用。第一次充電時，固態(tài)電解質分解生成少量，并與形成參與了后續(xù)可逆循環(huán)，電池構成和充放電時極的轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（）圖1圖2A．P電極是太陽能電池的正極B．全固態(tài)電池放電時向電極移動C．全固態(tài)電池放電時，電極質量每減少，理論上外電路轉移電子數(shù)為D．電池充電時，電極與電極相連，其電極反應有12．采用氮化鎵元件的充電器體積小、質量輕，在發(fā)熱量、效率轉換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的一種晶體結構（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列有關說法錯誤的是（）A．晶體結構中Ga原子的配位數(shù)為8B．一個該晶胞結構中含有4個、4個C．Ga元素位于元素周期表中第四周期第IIIA族D．晶體結構中若和的距離為，則晶體的密度為13．醛烯烴基化催化反應過程如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．是該反應的催化劑B．該反應過程中的化合價發(fā)生變化C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D．醛烯烴基化反應過程中有鍵和鍵的斷裂和形成14．已知屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用稀鹽酸調節(jié)濁液的，測得在不同條件下，體系中（為或）與的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．的數(shù)量級為B．點的溶液中存在C．代表與的變化曲線D．兩點的溶液中均存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

（15．14分）乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應制得。Ⅰ．制備實驗步驟如下：①檢查氣密性，按圖示添加藥品；②在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排凈；③將裝置B中溶液導入裝置C中產生沉淀；④將裝置C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。（1）裝置中裝有溶液的儀器名稱是________________；（2）步驟②中檢驗整個裝置內的空氣是否排凈的方法是________________；（3）裝置中生成的離子方程式是________________；（4）步驟③將裝置B中溶液導入裝置C中應先關閉開關________再打開開關________（選填“”或“”）；Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體

將制得的加入乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產品。（5）鐵氰化鉀是配合物，其配位數(shù)為________，常用于的檢驗，其原理是________________（用離子方程式表示）；Ⅲ．探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量稱取樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點時，測得消耗標準溶液。（已知：）（6）判斷滴定終點的方法是________________；（7）樣品中鐵元素的質量分數(shù)是________（用含有相關字母的代數(shù)式表示）。16．（15分）鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。Ⅰ．從某礦渣[成分為（鐵酸鎳）、等]中回收的工藝流程如下：已知：在350℃分解生成和。回答下列問題：（1）用95°熱水浸泡的目的是________________；（2）礦渣中部分焙燒時與反應生成的化學方程式是________；（3）向“浸取液”中加入以除去溶液中（濃度為），除鉆率為時應控制溶液中濃度至少是________；（4）從溶液中獲得晶體的操作依次是________，過濾，洗滌，干燥；（5）“煅燒”時剩余固體質量分數(shù)與溫度變化曲線如右圖，該曲線中B段所表示的固體物質的化學式是________；Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（6）基態(tài)鎳離子的核外最外層電子排布式是________；（7）晶體結構與晶體類似，其晶胞的棱長為，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離是________（用含有的代數(shù)式表示）。在一定溫度下，晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，計算每平方米面積上分散的該晶體的質量是________（已知氧離子的半徑為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為）。17．（14分）碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。低碳烴類（甲烷、乙烯、丙烯等）作為重要的基本化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中具有舉足輕重的作用。Ⅰ．小分子烴類（如丙烯）作為還原劑可以在催化劑上選擇性還原。已知：（1）反應________；Ⅱ．甲烷的制備，該反應的與溫度的關系如圖所示。（2）要使該反應能自發(fā)進行，理論上溫度不高于________℃；

（3）在恒溫、恒容容器中按充入反應物進行該反應，下列有關該反應的說法正確的是________；a．升高溫度會使的平衡轉化率降低b．和的轉化率之比不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)c．若反應達到平衡后，再向容器中充入的反應物，則甲烷的體積分數(shù)仍保持不變Ⅲ．一定條件下，碘甲烷熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：反應①：反應②：反應①和②在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)如下表，回答下列問題：反應①2.80反應②（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推出反應①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）；（5）反應②的正、逆反應速率表達式有：，（、為反應速率常數(shù)，只與溫度有關)。1889年，瑞典物理化學家阿侖尼烏斯根據(jù)實驗結果，提出了速率常數(shù)與溫度關系的經(jīng)驗公式：[k為速率常數(shù)；A為常數(shù)；e為自然對數(shù)的底數(shù)]。在相同溫度下，活化能越大，速率常數(shù)越________（填“大”或“小”）。當該反應達到平衡后，升高溫度，的值________（填“增大”“減小”或“不變”）；Ⅳ．微生物燃料電池的一種重要應用是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化為和，如圖所示，其中1，2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。（6）正極的電極反應式是________；（7）協(xié)同轉化總反應中當有標準狀況下生成時轉移電子的個數(shù)是________。18．（15分）阿佐塞米（化合物I）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。I的一種合成路線如下（部分試劑和條件略去）。

已知：①②③含有取代基的苯的衍生物，在進行苯環(huán)上的取代反應時，原有的取代基對新進入的取代基主要進入位置，存有一定指向性效應，這種效應稱為取代基定位效應。其中甲基是鄰對位定位基，硝基是間位定位基。回答下列問題：（1）B中含有的官能團除羧基外還有________（寫名稱）；（2）下列說法正確的是________；

a．化合物中所有碳原子的雜化方式是雜化b．化合物I的分子式是c．極易水解，水解后生成兩種酸（3）寫出化合物D的結構簡式________；（4）寫出E生成F的化學方程式________________；（5）利用以上合成線路中的相關信息，設計由A到B的合成路線________（用流程圖表示，無機試劑任選）；（6）同時符合下列條件的化合物B的同分異構體有________種；①屬于芳香族化合物；②分子中含有硝基；其中譜顯示有4組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的同分異構體結構簡式是________。

2024年邵陽市高三第二次聯(lián)考試題參考答案與評分標準化學一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ACBACCA題號891011121314答案DCBDADB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。除特殊標記外，其余每空2分。15