易錯點一、晶體類型的判斷方法：(1)常溫下是氣體或者為液體的純凈物通常為分子晶體。(2)只含共價鍵且熔點很高和硬度很大的為原子晶體，如金剛石，Si，SiO2，SiC，Si3N4，AlN(3)含離子鍵的都為離子晶體。（活潑金屬與非金屬，按根離子與非金屬）(4)金屬單質都屬于金屬晶體。(5)石墨包含共價鍵，分子間作用力和金屬鍵（有自由電子），屬于混合晶體。以下為各類晶體的特點：1.

原子晶體：構成晶體微粒為原子，形成晶體作用力為共價鍵，熔沸點很高硬度大，不導電是絕緣或半導體，不溶于任何溶劑。2.

離子晶體：構成晶體微粒為陰、陽離子，形成晶體作用力為離子鍵，熔沸點較高，硬度硬而脆，固體不導電但是熔融態一定導電，水溶液可能導電。易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑。3.

分子晶體：構成晶體微粒為分子，形成晶體作用力為范德華力或氫鍵，熔沸點較低，硬度小，易升華/易揮發，不導電但其水溶液可能導電。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于有機溶劑“相似相溶原理”。①組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，其熔沸點就越高，如：HI＞HBr＞HCl；②組成和結構不相似的分子，分子極性越大，其熔沸點就越高，如：CO＞N2；③同分異構體分子中，支鏈越少，其熔沸點就越高，如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；④同分異構體中的芳香烴及其衍生物，鄰位取代物＞間位取代物＞對位取代物，鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。4.

金屬晶體：構成晶體微粒為金屬陽離子和自由電子，形成晶體作用力為金屬鍵，熔沸點范圍廣，固體和熔融態均導電。不溶于溶劑但活潑金屬可能與水、醇類、酸類反應。

易錯點二、等電子體組成原子數相同,而且所含的價層電子數相同的一類分子或離的,互稱為等電子體。以下是常見的等電子體實例：原子總數（原子核數）價電子數總數舉例結構單原子（單核）8Ne,N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+18Ar,S2-,Cl-,K+,Ca2+核外電子總數為10電子Ne,HF,H2O,NH3,CH4

（分子類）Na+,Mg2+

,

NH4+

,

H3O+

（陽離子類）N3-,O2-,F-,OH-,NH2-（陰離子類）核外電子總數為2個電子的微粒：He,

H-,

Li+

,Be2+雙原子（雙核）8HF,OH-直線形10N2,CO,NO+,C22-,CN-直線形，含有三鍵

三原子（三核）16CO2,CS2,BeCl2，N2O,NCO-,NO2+,N3-,SCN-直線形18NO2-,O3,SO2V形四原子（四核）24NO3-,CO3-,BO33-,CS32-,BF3,SO3平面三角形26SO32-,ClO3-,PO33-三角錐形五原子（五核）32CCl4,SiF4,SO42-,PO43-,BF4-正四面體七原子（七核）48SF6,PF6-,SiF62-,AlF63-正八面體

易錯點三、配位鍵高考中問化學鍵類型時，應回答離子鍵、共價鍵或者配位鍵（有配位鍵時一定要寫）。但是配位鍵又屬于一種特殊的共價鍵，所以計算σ鍵個數時一定要包含配位鍵數量！配合物的概念：由提供孤對電子的配位體與接受孤對電子的中心原子以配位鍵結合形成的化合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4+、H3O+等均為配合物。①中心原子或離子：提供空軌道，常見的是過渡金屬的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。②配位體：提供孤對電子的陰離子或分子，如H2O、NH3、CO；X－(F－、Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－等。(1)Cu配合物的形成在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入過量的濃氨水，觀察到的現象是先生成藍色沉淀，繼續加氨水，沉淀溶解，最后變為藍色透明溶液。反應的離子方程式是①Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(2)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是Ag＋，配位原子是N，配位數是2，它的電離方程式是[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現象是_產生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解。(3)解釋加入氨水后，現象發生變化的原因：AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)