20232024學年（上）江西省宜豐中學創新部高二12月考化學試卷本卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24S:32Al：27Ba:137一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．2022年11月《聯合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實現碳中和 B．采取“靜電除塵”可提高空氣質量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收2．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，中含有的原子數為 B．溶液中所含鈉離子數為C．與足量Fe反應，轉移的電子數為 D．2.2gD218O中含有的中子數為NA3．化學是研究物質及其變化的科學。通常條件下，下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是選項甲乙丙丁ABSiCNODCuCuO4．價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。如圖為氯元素的價類二維圖，有關說法不正確的是A．轉化均為氧化反應 B．c是一種新的自來水消毒劑C．e不穩定，容易分解 D．f中化合價不是最高，沒有強氧化性5．過二硫酸分子式為，可以看成的衍生物，即中兩個H原子都被磺酸基取代的產物，不穩定易分解。下列說法不正確的是A．可用硝酸鋇溶液鑒別和 B．過二硫酸具有強氧化性C．可作漂白劑，加熱會使其漂白性逐漸失效 D．過二硫酸中硫元素的化合價為價6．下列有關敘述中，錯誤的是A．電解精煉銅時，陰極的電極反應為B．工業電解飽和食鹽水時，陰極區獲得燒堿溶液和氫氣C．堿性或中性條件下鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，該法叫外加電流保護法7．利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A．配制一定物質的量濃度的稀硫酸B．乙酸乙酯的制備與收集C．制備Fe(OH)2D．鐵制鍍件鍍銅8．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是Q與X組成的化合物Q2X2陰陽離子個數比為1:2B．最高價氧化物對應的水化物酸性：M＞Y＞NC．X、Z、N形成的簡單離子半徑最小的是X2D．原子序數：Z＞M＞Q＞Y9．實驗室探究和溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間B．Y中產生的白色沉淀是C．在X裝置中濃硫酸體現氧化性和酸性D．若將換成氨水，Y中能產生白色沉淀10．阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮痛作用。其合成方法如圖，下列說法正確的是A．該反應是酯化反應 B．水楊酸的分子式是：C7H6O3C．乙酰水楊酸中含有三種官能團 D．1mol水楊酸與足量的鈉反應，產生氫氣體積22.4L11．檸檬酸是番茄中最常見的天然酸性物質，其分子結構簡式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數為：。下列敘述正確的是A．a點溶液中，B．b點溶液中，C．常溫下溶液加水稀釋過程中，減小D．常溫下的水解常數為12．25℃時，兩種不同濃度(、)的弱酸HB溶液中，、、和隨pH變化的關系如圖所示。為HB的電離常數，電離度，下列說法錯誤的是

A．d曲線表示溶液中的變化情況B．當溶液的時，溶液中滿足C．P點時D．溶液中HB的電離度(忽略水的電離)13．某溶液由、、、、、、中的若干種離子組成，且所含離子的物質的量濃度相等，取適量該溶液進行如下實驗：根據以上實驗，下列說法錯誤的是A．將少量“氣體”通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中至少存在、中的一種，可能存在D．向“濾液1”中加入足量溶液，產生白色沉淀14．以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應在不同溫度和壓強下平衡混合物中CH3OH體積分數如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a點的轉化率為75％C．平衡常數：D．b、c兩點對應的的反應速率三、非選擇題(本題共5小題，每空2分，共58分)15．（8分）研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸常溫下的電離常數如下表：化學式HA電離常數K①常溫下pH相同的三種溶液HA、、，物質的量濃度最大的是(填化學式)。②將過量通入溶液，反應的離子方程式是。(2)滴淀法常用于物質含量的測定，以下為測量市售食醋總酸含量的方法(食醋總酸含量，單位)。取25mL市售食醋(假設其中酸均為醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在堿式滴定管中裝入的NaOH溶液進行滴定至終點，三次滴定的數據記錄如表。(均在常溫下測定)序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.2225.2022.2427.2630.1427.08滴定終點的現象為。求算食醋總酸含量16．（16分）硫酸錳是生產其他錳氧化物及錳鹽產品的重要原料，由低品碳酸錳礦(主要成分是，含有少量等)為原料制備高純水合硫酸錳的流程如下：已知：①溶液中金屬離子濃度用表示，隨溶液pH變化的圖像如圖所示：②的電離平衡常數；③當離子濃度小于可視為全部沉淀。(1)提高礦石浸出率的方法有(寫出兩種)；濾渣I的主要成分為。(2)“氧化”時，主要發生反應的離子方程式為。(3)下圖為溶液pH對除鐵的影響，則適合的pH為，此時Al3+是否沉淀完全？(填字母)。（a．是

b．否

c．不能確定）(4)向“除”后的濾液中加入溶液，使轉化為沉淀除去，經過測定5.4效果最好。若溶液偏低，將會導致沉淀不完全，其原因是。(5)“系列操作”具體是指、過濾、洗滌、干燥。若所得晶體不純，應繼續進行的提純方法為。17．（10分）乙烯是重要的有機化工原料，其產量是衡量國家石油化工水平發展的標志。以乙烯和淀粉為原料可以實現下列轉化：(1)的官能團的名稱為_______。(2)③的反應類型為______________________。(3)寫出反應⑥的化學方程式：_______________________________________。(4)乙烯與氫氣反應得到乙烷，下列物質與乙烷互為同系物的有_______（填序號）。①②③④⑤其中⑤的二氯代物有_______種。18．（12分）I：甲醇是一種基礎有機化工原料，廣泛應用于有機合成、醫藥、農藥、染料、高分子等化工生產領域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，為甲醇合成提供了一條綠色合成的新途徑。相關化學鍵的鍵能數據化學鍵C=OHHCHCOHO鍵能E/(kJ·mol1)806436413343465在一定溫度下，利用催化劑將CO2和H2合成CH3OH．已知各反應物、產物均為氣體。回答下列問題：(1)寫出CO2和H2反應生成CH3OH和水的熱化學方程式：______________________。(2)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑條件下，將1molCO2和3molH2通入2L密閉容器中進行反應(此時容器內總壓強為200kPa)，反應物和產物的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，測得H2的體積分數為，①此時用H2壓強表示0t1時間內的反應速率v(H2)=_________kPa·min1。②t2時將容器體積迅速壓縮為原來的一半，圖中能正確表示壓縮體積后CO2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)。若其它條件不變，T1°C時測得平衡體系的壓強為plkPa；T2°C時，測得平衡體系的壓強為p2kPa，若p1>p2，則T1___________T2(填“>”、“<”或“無法確定)。II：環氧丙烷(，簡寫為PO)也是一種重要的工業原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環氧化是未來工業生產的趨勢，尋找合適的催化劑是目前實驗研究的熱點。（3）選用Au/TS1為催化劑，發生丙烯氣相直接環氧化反應為：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)(g)+H2O(g)；副反應如下：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)CH3CH2CHO(g)+H2O(g)C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)為探究TS1的粒徑對Au/TS1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應裝置中，tmin后部分組分的物質的量如下表所示：粒徑大小/nm2404508101130物質的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副產物0.200.320.050.092當粒徑為240nm，tmin時反應恰好達到平衡狀態，則C3H6的總轉化率為___________，若H2的總轉化率為α，則環氧化反應的平衡常數Kp為___________kPa1。19．（12分）某小組同學探究鹽對平衡體系的影響。實驗Ⅰ：探究KCl對和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達平衡，得紅色浴液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在(黃色)。(1)稀鹽酸酸化溶液的目的是___________________________________________。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免_____________(填離子符號)的顏色對實驗干擾。(2)從實驗結果來看，KCl溶液確實對和平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動。同學查閱相關資料，認為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。KCl溶液的加入使和平衡狀態因鹽效應而發生變化。序號加入少量鹽溶液顏色1無紅色2KCl變淺3略變淺4NaCl變淺程度較大原因2：溶液中存在副反應，離子濃度發生變化，導致和平衡狀態發生變化。(3)基于以上分析，該組同學取等體積的溶液a，分別加入等物質的量的不同種類的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結果如下表。①上述實驗可證明鹽效應影響了和平衡體系的是_______(填字母序號)。a.1和2

b.1和3

c.1和4②選擇實驗_______(填序號)可得出結論：的鹽效應弱于的鹽效應。(4)取等體積的溶液a繼續進行實驗，結果如下表。序號加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實驗可證明副反應影響了和平衡體系，結合實驗現象及化學用語分析副反應對和平衡體系有影響的原因：_______________________________________。20232024學年（上）江西省宜豐中學創新部高二12月考參考答案：1．B【詳解】A．燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，實現碳中和，A錯誤；B．采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，提高了空氣質量，B正確；C．由空氣的成分可知，臭氧不是空氣的主要成分，且O3本身具有強氧化性，有毒，空氣中臭氧含量越高，越不有利于人體健康，C錯誤；D．SO2不會產生“光化學煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質吸收，而氮的氧化物易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收，D錯誤；故答案為：B。2．A【詳解】A．1分子二氧化碳含有3個原子，為0.5mol，則含有的原子數為，A正確；沒有溶液體積，不能計算鈉離子的物質的量，B錯誤；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯元素化合價由0變為1，則與足量Fe反應，轉移的電子數為，C錯誤；D．2.2g

D218O的物質的量為n===0.1mol，1個D218O分子中含有12個中子，則含有的中子數為1.2NA，D錯誤。3．D【詳解】A．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不能一步反應生成氧化鐵，氧化鐵也不能一步反應生成氫氧化鐵，選項A不符合；B．硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉不能一步反應生成二氧化硅，選項B不符合；C．NO不能一步反應生成硝酸，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反應生成氨氣，選項C不符合；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氯化鋇反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成銅，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應生成銅，轉化關系每一步都能一步實現，選項D符合；答案選D。4．D【詳解】A．，Cl元素化合價依次升高，均為氧化反應，故A正確；

B．c是ClO2，具有強氧化性，用于循環水系統，能殺滅水中的微生物，故B正確；C．e是HClO，HClO在光照條件下易分解為鹽酸和氧氣，故C正確；D．f是次氯酸鹽，次氯酸鹽具有強氧化性，故D錯誤；5．A【詳解】A．由于過二硫酸與水反應生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到由白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別和，A錯誤；B．由過二硫酸的結構簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為1價，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強氧化性，B正確；C．過氧鍵不穩定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會發生反應：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D．由過二硫酸的結構簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為1價，故過二硫酸中硫元素的化合價為+6價，D正確；故選A。6．D【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陰極銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu，A正確；B．工業電解飽和食鹽水時，陰極水電離出的氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，陽極區的鈉離子通過陽離子交換膜移向陰極，因此陰極區獲得NaOH溶液和氫氣，B正確；C．堿性或中性條件下鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，C正確；D．船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，利用的是原電池原理，該法叫犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤；故選D。7．D【詳解】A．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液以及長時間貯存溶液，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發生水解，收集時應用飽和碳酸鈉溶液接收，B錯誤；C．試管A中鐵和稀硫酸反應制取硫酸亞鐵，打開止水夾a，反應時產生的氫氣應從試管A中短管處排出試管A內空氣，經過止水夾通入試管B中，再排盡試管B內空氣，然后關閉止水夾a，試管A內產生的氫氣將試管A中的硫酸亞鐵通過長導管壓入試管B內，由于裝置中導管沒有插入溶液中，故不能達到實驗目的，C錯誤；D．在鐵制品表面鍍銅時應將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質溶液為可溶性銅鹽溶液，D正確；故選D。8．C【詳解】A．Q與X組成的化合物Na2O2，陰陽離子個數比為1:2，A正確；B．非金屬性M>Y>N，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性：M>Y>N，B正確；C．核外電子層數越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：Z>X>N，離子半徑最小的是N3+，C錯誤；D．原子序數：Z>M>Q>Y，D正確；答案選C。9．C【詳解】A．通入一段時間的目的是排盡裝置內的空氣，防止干擾實驗結果，A正確；B．遇到后被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，B正確；C．亞硫酸鈉與硫酸中硫為相鄰價態，不發生氧化還原反應，只發生復分解反應，C錯誤；D．遇到氨水后，生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，D正確；故答案選C。10．B【詳解】A．醇與羧酸反應生成酯和水的反應是酯化反應，該反應不是酯化反應，故A錯誤；B．水楊酸的分子式是C7H6O3，故B正確；C．乙酰水楊酸中含有酯基、羧基兩種官能團，故C錯誤；D．水楊酸中羥基、羧基都能與鈉反應放出氫氣，1mol水楊酸與足量的鈉反應生成1mol氫氣，標準狀況下產生氫氣的體積為22.4L，選項中沒有指出是否為標準狀況，無法確定氫氣的體積，故D錯誤；選B。11．C【詳解】A．a點溶液為溶液，溶液呈酸性，電荷守恒為，A錯誤；B．b點溶液為溶液，溶液呈酸性，的電離程度大于的水解程度，故離子濃度大小為，B錯誤；C．溶液呈酸性，加水稀釋過程中，溶液中減小，則溶液中增大。常溫下加水稀釋過程中，的水解常數保持不變，加水稀釋過程中增大，則減小，C正確；D．常溫下，的水解常數，D錯誤。故答案選C。12．C【詳解】A．由初始濃度可知a曲線為c1中的c(HB)，b曲線為c1中的c(B)，c曲線為c2中的c(HB)，d曲線為c2中c(B)，A正確；B．在c1溶液中，a、b曲線交點處，c(HB)=c(B)，Ka=，得pH=lgKa，根據圖像可知，當溶液的pH大于1gKa時，c(B)>c(HB)，B正確；C．P點洛液中，c(H)=c(B)，所以不滿足，C錯誤；D．，D正確；故選C。13．C【詳解】A．氣體為二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，故A正確；B．“白色沉淀1”是硫酸鋇，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；C．溶液中一定含有、，所含離子的物質的量濃度相等，根據電荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C錯誤；D．“濾液1”中含有氯化鈉、氯化鎂、鹽酸、氯化鋇等物質，向“濾液1”中加入足量溶液，能產生碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，故D正確；選C。14．D【詳解】A．已知該反應正反應為氣體體積減小的反應，則增大壓強，平衡向正向移動，CH3OH的體積分數增大，可知P1＞P2，A正確；B．設a點CO2的轉化量為xmol，由三段式分析可知：，則×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的轉化率為×100%=75%，B正確；C．由題干圖像信息可知，在壓強相同的情況下，隨著溫度升高，CH3OH的體積分數減小，即升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，平衡常數僅僅是溫度的函數，故平衡常數為，C正確；D．溫度越高、壓強越大，反應速度越快，則(b)＜(c)，D錯誤；故選：D。15．(1)H2C(2)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色轉淺紅色，且半分鐘內不再變化60【詳解】（1）①由電離常數可知，常溫下HA、H2B、H2C的酸性依次減弱，等濃度的三種酸溶液中H2C的氫離子濃度最小，溶液pH最大，所以三種pH相等的三種酸溶液中H2C的濃度最大，故答案為：H2C；②由電離常數可知，常溫下電離程度的大小順序為H2B＞H2C＞HB—，由強酸制弱酸的原理可知，過量H2C溶液與Na2B反應生成NaHC和NaHB，反應的離子方程式為H2C+B2?=HC?+HB?，故答案為：H2C+B2?=HC?+HB?；（2）醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應時，滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液會變為淺紅色，則滴定終點的現象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色轉淺紅色，且半分鐘內不再變化；由表格數據可知，三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.98mL、25.02mL、26.94mL，第三次實驗數據誤差較大應舍去，則滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=25.00mL，食醋總酸含量為=60g/L，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色轉淺紅色，且半分鐘內不再變化；60。16．(16分)(1)粉碎礦石、加熱(2)(3)5.0(4)若溶液偏低，濃度偏大，與反應，從而減小的濃度，導致沉淀不完全(5)蒸發濃縮、冷卻結晶重結晶【詳解】（1）提高礦石浸出率的方法有：粉碎礦石、加熱、攪拌、適當增加溶液濃度等方法；濾渣I的主要成分為不溶于硫酸的二氧化硅，以及和反應生成沉淀；（2）向濾液中加入二氧化錳，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于形成沉淀將鐵元素除去，離子方程式為；（3）根據圖像可得為5.0時，鐵的去除率接近，錳的損失率較小，超過5.0時，錳的損失率明顯增大，所以為5.0最適合。當，溶液，所以此時沉淀完全；（4）若溶液偏低，濃度偏大，與反應，從而減小的濃度，導致沉淀不完全；（5）由溶液得到結晶水合物，操作為蒸發濃縮、冷卻結晶，晶體再提純采用的方法是重結晶。17．（10分）(1)羥基(2)

取代反應(酯化反應)(3)

(4)

④⑤

7【詳解】（1）HOCH2CH2OH屬于醇，它的官能團的名稱為羥基。（2）③為CH3CH2OH與CH3COOH發生反應，生成CH3COOCH2CH3和水，反應類型為取代反應(酯化反應)。（3）⑥為CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。上述物質中，能發生銀鏡反應的物質必須含有醛基，它們是：葡萄糖、乙醛。（4）同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。①CH2=CH2和乙烷結構不相似，分子式為C2H4，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團，和乙烷不互為同系物；②CH3CH2OH和乙烷結構不相似，分子式為C2H6O，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團，和乙烷不互為同系物；③HOCH2CH2OH和乙烷結構不相似，分子式為C2H6O2，和乙烷在分子組成上沒有相差CH2原子團，和乙烷不互為同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結構相似，且分子組成上相差3個CH2原子團，和乙烷互為同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14，和乙烷結構相似，且分子組成上相差4個CH2原子團，和乙烷互為同系物；故和乙烷互為同系物的是④⑤；CH3CH2C(CH3)3分子中共有3種化學環境不同的氫原子，兩個氯原子可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，取代相同碳原子上的氫原子，有3種二氯代物，取代不同碳原子上的氫原子，根據“定一移一”的方法，可以確定有4種二氯代物，所以共有7種二氯代物。18.（12分）(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=57kJ·mol1(2)

①

②b

>

(3)

10%

【詳解】（1）CO2與H2反應生成CH3OH和H2O，ΔH=反應物鍵能總和生成物