(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.(2013·天津紅橋區一模)化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是()A.垃圾焚燒不僅可以用于發電,還不會帶來任何新污染B.喂養雞的過程中大量使用抗生素,大量進食這樣的雞肉對人體健康有益C.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收D.銅具有良好的導電性,常用來制作印刷電路板2.(2013·天津南開區二模)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.1.7gH2O2中含有的電子數目為0.9NAB.1molNa2O2固體中含離子總數為4NAC.標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移電子數目為0.2NAD.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA3.下列敘述正確的是()A.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導體材料B.若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于第ⅥA族元素C.S和Se屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強D.元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活潑性強4.(2013·天津和平區調研)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能實現相應實驗目的的是()選項ABCD實驗目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L-1鹽酸配制100mL0.1mol·L-1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去C2H4中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯5.下列濃度關系正確的是()A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CQUOTE)>c(OH-)>c(HCQUOTE)>c(H+)6.以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛星電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電池放電時Na+從b極區移向a極區B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用C.該電池的負極反應為：BQUOTE+8OH--8e-====BQUOTE+6H2OD.每消耗3molH2O2,轉移的電子為3mol二、非選擇題(本題包括4小題,共64分)7.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質,同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol·L-1的Y溶液pH>1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：(1)戊離子的結構示意圖為。(2)寫出乙的單質的電子式：。(3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4,反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為。(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：。(5)按如圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現象是。8.(18分)(2012·天津高考)萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是。(2)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：。(3)B的分子式為；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發生銀鏡反應(4)BC、EF的反應類型分別為、。(5)CD的化學方程式為

。(6)試劑Y的結構簡式為。(7)通過常溫下的反應,區別E、F和G的試劑是和。(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結構簡式：。9.(16分)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣,現用如圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式為。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。裝置連接后,首先要進行的操作的名稱是。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質量后,再持續通入N2的作用是、等。(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=。若取消冷卻玻管B后進行實驗,測定的x值將(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)y·zH2O],該生成物能發生類似的熱分解反應,現以此物質為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定。10.(16分)(2013·天津高考)某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NQUOTESQUOTENQUOTECl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為,試樣的pH=。(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+QUOTEO2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1C(s)+QUOTEO2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是

。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數K=。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是。②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)====2C(s)+O2(g)已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現的依據：。③目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為

。

答案解析1.【解析】選D。垃圾焚燒雖然能產生大量的熱,但是同時可產生大量的污染物,A項錯；大量食用含有抗生素的雞肉,會造成人體藥物的富集,對人體健康帶來危害,B項錯；油脂在人體內水解為高級脂肪酸和甘油,C項錯。2.【解析】選A。1.7gH2O2的物質的量為0.05mol,1molH2O2中含有18mol電子,所以1.7gH2O2含有電子數為0.9NA,A項正確；1molNa2O2固體中含有2molNa+和1molQUOTE,所以B項錯誤；標準狀況下,0.1molCl2溶于水轉移電子數為0.1NA,C項錯誤；25℃時,pH=13的NaOH溶液中OH-的濃度為0.1mol·L-1,由于不知該溶液的體積,所以無法計算出OH-的數目,D項錯誤。3.【解析】選B。鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處,不能做半導體材料,A錯誤。若存在簡單陰離子R2-,則R為-2價,一定屬于第ⅥA族元素,B正確。H2S還原性比H2Se的弱,C錯誤。元素原子最外層電子數較少的金屬不一定比最外層電子數較多的金屬活潑性強,如金屬性Ca>Na,所以D錯誤。4.【解析】選C。KCl易溶于水而MnO2不溶于水,通過過濾的方法除去KCl中混有的少量的MnO2,所需儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗,A項錯；配制鹽酸溶液需要量筒,B項錯；可通過蒸發結晶的方法制備NaCl晶體,C項正確；C2H4、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應,D項錯。5.【解析】選D。在氯水中,氯元素絕大多數以Cl2形式存在,不會存在此等式,故A不正確。氯氣與水反應生成HCl和HClO,HCl完全電離生成H+和Cl-,HClO部分電離,即c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B項錯。C項完全反應后相當于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解導致c(Na+)>c(CH3COO-),C項錯。D項中,由于水解,1/2c(Na+)>c()；從反應+H2OHCQUOTE+OH-、HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-可知,c(OH-)與c(HCQUOTE)大小相近,但c(OH-)>c(HCQUOTE)；H+的來源是水的電離(極弱),c(H+)很小,遠小于c(OH-),而c(HCQUOTE)與c(OH-)相近,所以c(HCQUOTE)>c(H+),可確定D項正確。6.【解析】選C。由圖可知a極反應過程BQUOTE→BQUOTE,B元素化合價不變,H從-1價變為+1價,失電子,發生反應BQUOTE+8OH--8e-====BQUOTE+6H2O,則a極為負極；b極H2O2→OH-得電子,電極反應為H2O2+2e-====2OH-,則b為正極；電池放電時作原電池,Na+移向正極,即由a移向b,A錯、C正確,MnO2作電極b材料,若起催化作用,則使H2O2變為H2O和O2,與圖示不符,B錯；由H2O2～2e-可知,每消耗3molH2O2,轉移6mol電子,D錯。7.【解題指南】在解答該題時應注意：(1)突破口：甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可知X為NH3。(2)Y和Z的推導涉及到氯氣和過量氨氣的反應。(3)在(5)電解飽和食鹽水時,要考慮產生的氯氣要與NaOH溶液發生反應。【解析】由題中所給信息可知,甲：H,乙：N,丙：Na,丁：Al,戊：Cl,X：NH3；Y：NH4Cl,Z：HCl,L：NaAlO2,M：NaCl。其中涉及的反應為3Cl2+4NH3====N2+4HCl+2NH4Cl；2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑。第(4)問涉及的反應為NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓。第(5)問涉及的反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑。答案：(1)(2)(3)2∶3(4)H++AlQUOTE+H2O====Al(OH)3↓(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑先變紅后褪色8.【解析】(1)A中含有兩個官能團,羧基和羰基；(2)A催化氫化時羰基轉化為羥基,分子中的羥基和羧基發生聚合反應生成聚酯；(3)B的同分異構體中含有兩類氫原子還有醛基；(4)這兩個反應類型的判斷反應條件起到至關重要的作用,醇在濃氫溴酸溶液中發生取代反應,羧酸在濃硫酸和醇溶液中發生酯化反應；(5)鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應；(6)根據題目中給出的已知條件,可以判斷Y中應該有甲基；(7)E中含有羧基,F中含有酯基,G中含有羥基,三者在碳酸氫鈉溶液中E會冒氣泡,F會分層,G則沒有任何明顯現象；(8)H中不含有手性碳原子,因此羥基只能加在含甲基的碳原子上。答案：(1)羰基、羧基(2)n+(n-1)H2O(3)C8H14O3(4)取代反應酯化反應(或取代反應)(5)+2NaOH+NaBr+2H2O(6)CH3MgX(X=Cl、Br、I)(7)NaHCO3溶液Na(其他合理答案均可)(8)9.【解析】(1)根據信息中給予的反應物和生成物書寫反應的化學方程式,然后配平即可。(2)測量生成的水和氯化氫的質量時,應該先測水的質量,然后測量氯化氫的質量,同時注意氣體經過洗氣瓶時應該“長管進,短管出”。(3)必須考慮氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液,而C中沒有防倒吸裝置,同時注意反應體系中遺留有生成物氣體對實驗造成誤差。(4)C、D增重分別是氯化氫和水的質量,根據元素守恒可以判斷x的數值,沒有冷卻裝置,濃硫酸對水的吸收效果不好,部分水被氯化氫氣流帶走,因此結果偏低。(5)由于分解的生成物中仍然有氯化氫和水,因此需稱量C裝置的質量；樣品變質,成分不唯一,因此需要測量分解后固體物質的質量。答案：(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑(2)a—