宋天佑無機(二)習題答案詳解_第1頁
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文檔簡介

未知驅動探索，專注成就專業宋天佑無機(二)習題答案詳解一、選擇題1.以下物質中，不是金屬的是：A.鐵

B.銅

C.碳

D.鉀答案：C.碳解析：金屬的特點是具有良好的導電性和熱傳導性，而碳是非金屬元素，因此不屬于金屬。2.根據元素周期表的規律，下列元素中，最具金屬性的是：A.鋰

B.銅

C.所

D.錫答案：C.所解析：元素周期表的金屬性隨著周期的增加而遞增，所在第一周期，因此具有最強烈的金屬性。3.化學方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2中，被氧化的是：A.Zn

B.H2SO4

C.ZnSO4

D.H2答案：A.Zn解析：在化學方程式中，氧化反應是指某個物質失去電子的過程，被氧化的物質稱為還原劑，而在這個方程式中，Zn失去了電子，因此被氧化。4.下列元素中，最活潑的金屬是：A.鋁

B.銅

C.鈉

D.鋅答案：C.鈉解析：金屬的活潑性指的是金屬與酸、水等物質發生反應的能力，活潑性越強，反應越劇烈。根據元素周期表的規律可得知，鈉的活潑性最強。二、簡答題1.金屬與非金屬的區別是什么？答案：金屬和非金屬是元素的兩大類別。金屬的特點是具有良好的導電性、熱傳導性和延展性，與酸、水等物質發生反應時會失去電子。非金屬則不具備這些性質。2.請解釋還原反應和氧化反應的概念。答案：還原反應指的是某個物質與其他物質發生反應時，它會得到更多的電子，即發生了電子的轉移過程。在還原反應中，該物質被稱為氧化劑。氧化反應則是指某個物質與其他物質反應時會失去電子的過程。在氧化反應中，該物質被稱為還原劑。通過還原反應和氧化反應的配對，我們可以了解物質之間電子的轉移方向。3.化學方程式中的反應物和生成物分別是什么？答案：化學方程式描述了化學反應中參與反應的物質之間的變化關系。在化學方程式中，反應物是指參與化學反應的起始物質，也被稱為原料。生成物則是指反應物發生變化后產生的新物質。例如，化學方程式2H2+O2→2H2O中，H2和O2是反應物，H2O是生成物。三、計算題將8.0g的氫氣(H2)和32.0g的氧氣(O2)放在合適的條件下反應生成水(H2O)，計算反應后剩余的氧氣質量。答案：首先，我們需要寫出氫氣和氧氣的化學方程式：2H2+O2→2H2O。根據化學方程式的摩爾比，2mol的H2需要和1mol的O2反應生成2mol的H2O。因此，8.0g的H2相當于8.0g/(2g/mol)=4mol的H2。根據化學方程式的摩爾比，2mol的O2將完全反應，生成2mol的H2O。因此，32.0g的O2相當于32.0g/(32g/mol)=1mol的O2。由于摩爾比為2:1，可以得出反應完全消耗了2mol的O2。因此，剩余的氧氣質量為32.0g-2mol×(32g/mol)=0.0g。四、總結本文詳細解答了宋天佑無機(二)練習中的選擇題、簡答題和計算題。通過解析每個問題的答案和步驟，幫助讀者更好

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