常用化學計量知識點整理一、物質的量與阿伏伽德羅常數：1、物質的量描述對象：微觀粒子,比如分子、原子、粒子、中子、質子、電子等。單位mol符號n2、阿伏伽德羅常數12g12C中所含有的碳原子數，1mol=1一個弋6.02X1023個3、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，單位一般為g-mol-1,此時與相對原子質量（Ar）或相對分子質量（Mr）數值相等，摩爾質量有單位而相對原子質量或相對分子質量無單位。4、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體的體積大小與溫度、壓強有關標準狀況下的氣體（純氣體或混合氣體）摩爾體積：約22.4（近似值）5、阿伏加德羅定律及其推論定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。PV=nRT6、物質的量濃度：單位溶液體積包含的溶劑的物質的量單位：溶液稀釋與濃縮的換算式溶質質量分數（a%）、溶解度（S）、物質的量濃度（c）、溶液密度（P）的換算關系（飽和溶液）：不同密度的溶液相互混合，總體積計算式：例題：取14.3gNa2C03-xH20溶于水配成100mL溶液，然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL,并收集到氣體1120mL（標準狀況）o求：（l）Na2CO3-xH2O的物質的量；（2）稀鹽酸的物質的量濃度；（3）x的值。二、一定物質的量濃度溶液的配置1、容量瓶、燒瓶、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。2、計算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、移液、定容、裝瓶貼標簽。3、注意：容量瓶使用前要驗漏、洗滌，不能潤洗。只能配一定體積的溶液。轉移溶液是要是室溫，玻璃棒在瓶頸刻度線下。4、誤差分析知識體系：粒子數（N）物質的量濃度［⑦）

in44.L阿伏伽德羅常數的應用陷阱問題1、狀況條件：考查氣體時，一定要特別關注是標準狀況下還是非標準狀況,標準狀況可以用22.4mol/L計算。2、物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用標準狀況（0℃，常壓）下非氣態的物質來迷惑學生，在標準狀況下，水、SO3、碳原子數大于4的烴、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、三硫化碳等許多有機物都不是氣態。（水在標準狀況下為液態或固態（即冰水混合物）；SO在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態；在標準狀況下，碳原3子數小于4的烴為氣體，大于4而小于16的烴為液態（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態。）3、氧化還原反應：在較復雜的氧化還原反應中，求算轉移的電子數。如：Na2O2+H2Of,Na2O2+CO2f,Cl2+H2Of,CljNaOHf.NOjHJf,Cu+HNO3f；Cu+H2s04（濃）f,電解NaCl、Cu（NO3）2溶液等。4、物質結構：考查內容多涉及一定物質的量或一定質量的物質中含有多少粒子（分子、原子、電子、質子、中子、離子等）或化學鍵數目（如Si02、Si、P4、C02）等等。5、電離、水解等常識：考查知識點多以弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒數目的改變，如含ImolNa2c03的溶液中有NA個C032-、1molFeCl3完全水解生成NA個Fe（0H）3膠粒，以上說法錯誤在于忽視了C032-水解及膠粒的組成特點。6、“特殊物質”的處理：特別物質的摩爾質量。如：DO、TO、2218O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA個電子”，其錯誤在于認為其式量為18，。7、“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應考慮2NO2(g)=\O4(g)”等。化學用語及常用計量一、化學用語與化學量化學符號元素符號、核組成符號、原子和離子的結構示意圖兀素符號核組成符號原子和離子結構示意圖氯元素“Cl”、銅元素5X一元素符號A—質量AXZ數Z一質子數如：12C6八、、Na(+1112;1每種元素符號都包括了三種含義：①表示元素的種類，②表示元素的一個原子，③表示元素的相對原子質量。要準確記住七個主族元素的符號和一些常見的過渡元素的符號，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號一定要規范。核組成符號的寫法是，在元素符號左下角用阿拉伯數字標明原子核中質子數目，在元素符號左上角用阿拉伯數字標明原子核中質子數和中子數之和。電子式在元素符號周圍用小點表示原子最外層電子數目的式子。寫電子式時，陰離子要用［］號，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號。電子式的書寫包括：分子、原子、簡單離子、某些復雜離子（如OH-、NH4+）、基（-CH3、-OH）、共價化合物、離子化合物及其形成過程。原子電子式陽離子電子式陰離子電子式共價化合物電子式離子化合物電子式一Mg：?Cl：一Na+Mg2+一一[：Cl：]-[：O：H]-一一一H：S：H一一Na+[:O：]2-Na+一（3）離子符號和化合價符號離子符號是在元素是在元素符號的右上角用“+”表示其所帶電性，在電性符號前邊用阿拉伯數字標明所帶電量，1可以省略。如H+、S"、SO：離子。化合價符號是在元素符號的上方用“+”、“一”表示正、負價，在“+”、“一”號后邊用阿拉伯數字標明其價數。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價標符號MM^gSCaCl2NaOH（4）化學式、分子式、最簡式、結構式和結構簡式①化學式：用元素符號表示物質組成的式子。從廣義上講分子式、實驗式（最簡式）、結構式和結構簡式等都是化學式。②分子式：用元素符號表示單質或化合物分子組成的式子。只有由分子構成的物質才有分子式。注意：I、分子式只適用于由分子組成的物質，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示，因為它們不存在單個的分子；n、分子式一般由實驗測得，它既能表示一種物質，還能表示這種物質的一個分子及組成分子的原子種類或個數。③最簡式：通常又叫實驗式。用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子數或離子數的最簡單整數比的式子。④結構式：用價鍵表示分子里相接相連接的原子的結合情況的式子。汪思：I、在結構工中用短線“一”來表示形成共價鍵的電子對，用“一”表示形成配位鍵的電子對；II、通常所寫的結構式能表示分子中各原子的結合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構現象的存在，用分子式不能區別的物質，則必須用結構式表示。⑤結構簡式：它是結構式的一種簡單寫法，但必須標出該分子的結構特征（如官能團）。如乙煥的結構簡式為：CH三CH,但不能寫成CHCHo結構式和結構簡式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實的空間結構。名稱分子式最簡式結構式結構簡式乙炔CH22CHH—C三C—HCH三CH乙酸C2H4O2CHO2HO1IIH—C—C—O—H1HCHCOOH3

（5）化學式的命名簡單的命名格式是：陰電性名稱+（化學介詞）+陽電性組分名稱，如：類別實例（名稱）命名方法物質組成單質Fe（鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）固、液態叫某同種元素的單原子、雙原子或多原子N2（氮氣）、He（氦氣）、D2（氘氣）、O3（臭氧氣）氣態叫某氣氫化物HCl（氯化氫）、NH（氨氣）、3HO（水）2氣態的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素NaH（氫化鈉）、CaH2（氫化鈣）固態的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3（氧化鐵）、FeO（氧化亞鐵）氧化某、氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2（過氧化鈉）過氧化某堿Fe（OH）3（氫氧化鐵）、Fe（OH）2（氫氧化亞鐵）氫氧（化、化亞）某NH3?H2ONH3?H2O（氨水）酸HBr（氫溴酸）、HCN（氫氰酸）氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的

H2SO4（硫酸）某酸（正）“某”是指酸中的成酸元素而言）HC1O4（高氯酸）、HC1O2（亞氯酸）、HC1O（次氯酸）、HPO（正磷酸）、HPO（偏磷343酸）（高、亞、次、正、偏、焦）果酸H2s203（硫代硫酸）某代某酸正鹽FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）某化某、某化亞某金屬（或銨）離子與酸根離子CuSO（硫酸銅）、CuSO（硫424酸亞銅）某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3（碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉）某酸氫某、酸式某酸某金屬（或銨）離子、氫離子與酸根離子NaHS（硫氫化鈉、酸式硫化鈉）某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子、氫氧根離子與酸根離子Cu（OH）Cl（堿式氯化銅）堿式某化某復鹽KNaCO3（碳酸鈉鉀）、KAl（SO4）2（硫酸鋁鉀）某酸某某兩種金屬（或銨）離子與一種酸根離子水合物CuS04?5H20（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結晶水例1：X和Y兩種元素能結合成R和Q兩種化合物，R中含X：75%(質量分數)，Q中含Y：11.1%(質量分數)，若R的分子式為XY4，則Q的分子式是A．X3YB.XY2C.X2Y3D.X3Y2分析：這是一道常見的推斷題，如果用常規的解法求解需要較長的時間，如何用非常規方法快速解答常規題是解決這一類題的關鍵。解法一、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用這一比值和Q中Y元素的含量，求出Q的分子式是XY23解法二、由題意可知R的分子式為乂丫4，并且含乂：75%(X/X+4Y)100%=75%X=12Y然后將上述選項以含Y質量由小到大(X與Y的比值由大到小的順序排列)，即A<D<C<B,然后取中間項進行測試，如以X2Y3測試：(3Y/2X+4Y)100%=(3Y/2X12Y+3Y)100%=11.1%符合題意，答案為C。物質變化的反應式化學方程式：以分子式(化學式)表示化學反應的式子。原則：要遵循客觀存在的事實；要遵循質量守恒定律。含義：①表示參加反應的反應物與生成物②表示參加反應的反應物與生成物的微粒數之比③表示反應中反應物與生成物的質量比④若各物質為氣態時，還表示反應中反應物與生成物的體積比(相同條件)。注意：I、表明反應所需的條件；II、一般化學反應用“="表示。若是可逆反應則用“=”表示。如水解、弱電質的電離等，若是有機物參加的反應則用“一”表示。III、化學方程式配平的方法有如下幾種：①觀察法②奇數配偶數法③最小公倍數④氧化還原反應可用化合價升降法(詳見氧化還原方程式的配平)。例1．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2與H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應可獲得一種重要的能源。請完成下列方程式：CO2+4H2-()+2H2O若將CO2和H2混合，在一定條件下以1：3的比例發生反應，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是()A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴解析：從原子守恒的角度去分析，1molCO2與4molH2反應時，生成2molHO,生成的另一物質中必有ImolC與4molH,由方程式的計2量系數可知，此物質必為CH4。同理可知，1molCO2與3molH2反應，生成水外，另一種物質最簡式為CH2，也只能為烯烴。注意：原子守恒法是解決化學計算的一種簡捷的方法，要學會在計算中靈活運用。離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。意義：I、表示某一個離子反應；II、表示某一類離子反應，因此能深刻表示反應的本質書寫步驟：①寫出配平的化學方程式②把可溶性強電解質寫成離子，其它寫分子式③刪除反應前后不變的離子④檢查離子方程式等號兩邊的原子個數、電荷總數是否相等。注意：離子方程式的正誤判斷規律I、看是否符合反應的客觀事實如：FeO與HNO3反應：FeO+2H+=Fe2++H2O（無視Fe2+被HNO3氧化）Fe2O3與氫碘酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（無視I-被Fe3+氧化）正確的是：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2OII、看是否遵守質量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（電荷不守恒，電子得失不守恒）III、看是否符合書寫形式如：向醋酸中溶液中通入氨氣：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱電解質要寫分子）VI、看物質的組成是否符合陰、陽離子的配比關系如：向石灰水中加入小蘇打加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-二CaCOj+H2O(ImolCa(0H)2只有ImolOH-參加反應)加入大量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-二CaCOj+CO32-+2H2O(ImolCa(OH)2有2molOH-參加反應)(詳見離子反應)例2：下列離子反應方程式正確的是()A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-二BaSOjB.四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.亞硫酸氫鈉跟鹽酸反應：SO32-+2H+=H2O+SO2tD.碳酸氫鈣溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3I+CO32-+H2O解析：A無視Cu(OH)2的沉淀，C無視亞硫酸不是強酸，正確答案為：BD電離方程式：表示電解質電離過程的式子。注意：1、強電解質用“="表示；II、弱電解質用可逆號“=”表示；(常見的弱電解質如弱酸：H2c03、CH3COOH、HClO、HCN；弱堿：NH3?H20)III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離。化學方程式與離子方程式、離子方程式的書寫化學方程式MnO2+4HC1（濃）MnCl2+Cl2t+2HO2離子方程式MnO2+4H++2C2HO2gMn2++ClJ+電離方程式NaHCO3=Na++HCO：HCO-H++CO2-3例3：觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題:①Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+②NH3+H2O=NH4++OH-(A)已知B(OH)3是一元弱堿，試寫出其電離方程式，(B)已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式。解析：本題為信息題，模仿所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但本題只要求寫其第二步電離方程式，只好按章行事。答案：①B(OH)3+H2O=[B(OH)4]-+H+②N2H5++H2O=N2H6++OH-(4)熱化學方程式：能表明反應放出可吸收熱量的化學方程式。放熱反應，4H為“一”；吸熱反應，4H為“+”。注意：1、熱化學方程式中的系數為物質的量，所以可有分數系數。II、應標明物質的聚集狀態，因狀態不同時熱效應的數值有差異。

HI、注明反應的溫度和壓強。通常AH的數值為lOlkPa和25oC時的數據，可不特別注明，但需注明“一”或“+”。氫與氧反應生成氣態水H2(g)+1/2O2241.8KJ?mol-i(g)=H2O(g)△H(298K)=-氫與氧反H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298K)=-應生成液285.8KJ?mol-i態水（5）電解化學方程式與電極反應式表示電解質在通電過程中所發生反應的式子稱為電解化學方程式。其中表示兩極（正極或負極）上反應（氧化反應或還原反應）的式子叫電極反應式。本質：陽極（或負極）發生氧化反應，陰極（或正極）發生通電還原反應。電解化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+HJ+Cl2f電極反應式陽極：2Cl--2e=Cl2f陰極：2H++2e=H2f注意：I、電解過程中陰陽極電極反應式的書寫依據是陰、陽離子的放電順序①惰性電極：陽極陰離子放電順序：S2>1>Br>C1>0H>N03>S042陰極陽離子放電順序：Ag+>CU2+〉H+〉Fe2+〉Zm+>A13+②較活潑的金屬作陽極（如Zn、Fe）金屬電極優先陰離子放電。③金屬電極作陰極時，不會干擾溶液中的陽離子放電。II、原電池中的正負極電極反應式的書寫依據是金屬的活潑性順序，通常是活潑金屬作負極發生氧化反應，不活潑電極作正極，電解質溶液中的金屬陽離子從正極上獲得電子發生還原反應。具體寫反應式是要考慮電解質溶液是否參與反應。（詳見化學能與電能）如鉛蓄電池：負極：Pb-2e+S042-PbS04正極：PbO2+2e+4H++S042^PbS04+2H0（6）氧化-還原反應電子轉移方程式能表明有電子轉移（包括有電子得失或共用電子對偏移）的化學反應方程式得2e-MnO+4HC1（濃失）2e-MnCl+Clt+2HO222注意：氧化-還原反應電子轉移方程式是氧化還原方程式配平的依據。

3、（詳見氧化還原方程式的配平）3、（詳見氧化還原方程式的配平）化學量（1）原子量、分子量、質量數和元素原子量①原子量：以126c碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。原子量是相對的量，