黑龍江齊齊哈爾市2020-2022三年高一化學下學期期末試題

匯編I-選擇題①

L（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）2020年5月1日北京市在全市范圍內開展

施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是

ABCD

垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶

等

垃圾分類

廚余垃圾其他垃圾

可回收物有害垃圾

A.AB.BC.CD.D

2.（2020春,黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.天然氣是高效清潔的燃料，屬于新能源

B.糖類都可以發生水解反應

C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源

D.用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯，以達到保鮮目的

3.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）2020年6月5日，新冠病毒蛋白結構模型資

源庫的面世可以幫助科學家更好地了解新冠病毒，促進新冠肺炎藥物和疫苗的研發工作，

但是新冠病毒個人預防措施不能松懈。下列說法錯誤的是

A.每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在堿性條件水解得到的

B.每天可以用84消毒液對環境消毒，但84消毒液不能與潔廁靈混用

C.出門要帶口罩，口罩原料無紡布成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯，屬于合成纖維

D.可以用75%的酒精對手機、鍵盤和皮膚消毒，原理是酒精可以使蛋白質變性

4.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列

說法正確的是

極應避fl

A.該反應為放熱反應

B.該反應吸收的能量為(E1—E2)

C.反應物A的能量低于生成物C的能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

5.(2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末)某元素的一種同位素X的原子質量數為A,含

N個中子，它與IH原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是

a,、，a,、

A.-------(A-N)molB.—(A-N)mol

A+mA

C.---(A—N÷m)molD.—(A—N÷m)mol

A+mA

6.(2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末)下列說法中不正確的是

A.1C和式是同一種核素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互為同分異構體

D.甲烷與正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互為同系物

7.(2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末)下列反應中，屬于加成反應的是

催狄制

A.CH2=CH2+HCICH3CH2CI

B?O+HN0≡?O-^+H2°

C.CH3CI+C∣2^CH2C∣2+HCI

D.CH3CH2OH+3O2'l^2CO2+3H2O

8.(2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末)今年是門捷列夫發現元素周期律151周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和

為8。下列說法錯誤的是

W

XYZ

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質為固態

C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D.氣態氫化物熱穩定性：Z<W

9.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正

確的是

甲基（）含有電子數為

A.Imol-CH3IONA

B.常溫常壓下，44gC02含有的共用電子對數目為2NA

中含有的共價鍵數目為

C.ImoIC2H67NA

標準狀況下，中含有的分子數目為

D.11.2LCHCI30.5NA

10.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）下列說法中正確的是

①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵

②共價化合物中一定不含離子鍵

③非金屬單質中一定含有共價鍵

④堿性：NaOH<LiOH

⑤NaCl和HCI溶于水破壞相同的作用力

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，也可能存在于離子化合物中

A,①②⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.①④⑤

11.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）兩種氣態煌組成的混和氣體0.1mol完全燃

燒得和下列說法正確的是

0.18mol∞23.6gH2O,

A.一定有乙烯B.一定沒有乙烷

一定有乙快（）一定沒有甲烷

C.C2H2D.

12.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝

置及部分實驗現象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

13.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）被稱為"軟電池"的紙質電池，其總反應為:

Zn+2Mn02+H20=Zn0+2Mn00Ho下列說法正確的是

A.該電池中Zn作正極

B.MnO2電極上發生氧化反應

C.該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2

D.當6.5gZn完全溶解時，流經電路的電子數目為0.2NA

14.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）應：2A2B+C（A為紅棕色氣體，其余氣體

無色）在恒溫恒容密閉容器中進行，達到反應限度的標志是

①單位時間內生成nmolC的同時，生成2nmolA

②V∣E（B）=VIE（A）

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦用A與B、C表示的反應速率之比為2:2:1的狀態

A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.②④⑥D.①⑤⑦

15.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除

雜試劑和分離方法都正確的是

序號不純物除雜試劑分離方法

濱苯（苯）分液

AH2O

苯溶液過濾

B(Br2)NaOH

乙酸乙酯（乙酸）飽和溶液蒸儲

CNa2CO3

新制生石灰蒸儲

DC2H5OH(H2O)

A.AB.BC.CD.D

16.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）分子式為CsFkBrCI的有機物共有（不含立體

異構）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

17.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）中國是中草藥的發源地，目前中國大約有

12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確

的是

HO

AOH

HOOC

ACOOH

A.分子式為C14Hi8θ6

能使酸性溶液褪色

B.KMnO4

C.分子間能發生酯化反應

該有機物與足量的金屬鈉反應產生

D.ImOl4molH2

18.（2020春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）一定條件下，對于可逆反應：X（g）+3Y（g）

2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為Cl>C2、C3（均不為0,單位mol∕L）,達到平

衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol∕L>0.3mol/L、0.08mol∕L,則下列判斷不正確的是

A.Ci:Cz=I：3B.平衡時Y和Z的生成速率之比為3:2

、的轉化率之比等于的取值范圍為

C.XY1:3D.C20<C2<0.42mol/L

19.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的

是

A.中子數為10的氧原子：；；。B.甲烷的空間充填模型:

C.HCI的電子式：，聞：］

乙醇的分子式：

D.C2H5OH

20.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）下列物質中屬于離子化合物且含極性鍵的是

A.KOHB.CH3CH3

C.N82θ2D.H2SO4

NH

C0H6

稀。，-

NH3H'S

飽

和

碳

酸

鈉

溶

液

c.制取乙酸乙酯

22.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）化學與環境、能源、材料關系密切，下列說

法錯誤的是

A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

B."天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型的有機高分子材料

C.新冠病毒、細菌等可用高溫蒸煮、涂抹醫用酒精等方法殺滅

D.在Ag作催化劑的條件下，乙烯和氧氣制環氧乙烷的反應原子利用率為100%

23.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）下列裝置能夠形成原電池且銅為負極的是

Fej^ICur?~Lr?q

Zn

「W?t?ft

∣3

A,A稀硫酸B,溶液C,稀硫酸D,濃硝酸

24.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）如圖是某食品包裝袋一隅，下列說法錯誤的

是

配料：豬肉、雞肉'水、淀粉、蛋液、

白砂糖、植物蛋白、食用鹽。

食品添加劑：增稠劑、水分保持劑、食

用香精、增味劑、山梨酸鉀、紅曲紅、

亞硝酸鈉、豬骨提取物。

產品標準號：GB/T20712

質量等級：優級（＜8%）

A.谷氨酸鈉是增味劑的一種

B.山梨酸鉀是一種營養強化劑

C.紅曲紅是一種著色劑

D.亞硝酸鈉是一種護色劑和防腐劑

25.（2021春?黑龍江齊齊哈爾,高一統考期末）下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的

A.碳酸鈣的分解B.灼熱的炭與二氧化碳反應

（）晶體和晶體混合鈉和水反應

C.BaOH2-SH2ONH4CID.

26.（2021春?黑龍江齊齊哈爾,高一統考期末）下列離子方程式書寫不正確的是

盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：

A.SiO2+2OH=SiO^+H2O

3+2++

B.氯化鐵溶液中通入SO2溶液變為淺綠色：2Fe+S02+2H20=2Fe+SO^+4H

2+

C.向（NH4）2SCU溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba+SOf=BaSO4ψ

+3+

D.少量的Fe粉和稀硝酸反應:Fe+4H+Nθ;=Fe+NOφ+2H2O

27.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表

中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

C.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱

D.W元素形成的單質常用于自來水消毒

28.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）空氣吹出法是目前海水提澳最成熟的工業方

法，部分工藝流程如下：

MCh

苦鹵

下列說法錯誤的是

A.步驟③發生的是化合反應B.溶液中BQ的濃度：I<∏

C.步驟①和④中CL的作用相同D.步驟②利用了漠易揮發的性質

29.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）關于基本營養物質，下列說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質都只由C、H、0三種元素組成

B.所有的油脂兼有酯和烯煌的性質

C.多糖、油脂和蛋白質都是高分子

D.很多蛋白質與濃硝酸作用會顯黃色

30.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）下列有關說法不正確的是

A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B.同分異構體的化學性質一定相似

C.分子式符合C5HuCI的有機物同分異構體共有8種

D.分子式為C3H8與C6%4的兩種有機物一定互為同系物

∣x?-CCO（MI

31.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）阿托酸?」是一種重要的醫藥、材

料中間體。下列說法錯誤的是

A.分子式為C9H8O2

B.ImOI阿托酸與足量鈉反應產生1molH2

C.含有竣基與碳碳雙鍵兩種官能團

D.1mol阿托酸能與含1molBr2的水溶液發生加成反應

32.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）下列有關物質的工業制法中，正確的是

A.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl

B.工業制硫酸：最后用水吸收SC>3生成

C.制硅：用一氧化碳還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅

D.制鋁：電解熔融的氯化鋁

33.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，該電池在

放電時的總反應方程式為：PbO2⑸+Pb（s）+2H2Sθ4（aq）=2PbSθ4（s）+2H2θ（l）,根據此反應判斷下

列敘述正確的是

A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應式為Pb-2e-=Pb2+

C.鉛酸蓄電池放電時，每轉移2mol電子消耗1molH2SO4

D.電池放電時，兩電極質量均增加，且每轉移Imol電子正極質量增加32g

34.（2021春?黑龍江齊齊哈爾,高一統考期末）若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘

述正確的是

A.1.8gDzO含有的質子數與中子數均為NA

B.17g羥基（一0H）中含有的電子數為IoNA

C.標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

D.MgC2H4和C3H6的混合物中含有的氫原子總數為2NA

35.（2021春?黑龍江齊齊哈爾?高一統考期末）某溫度下，在恒容密閉容器中發生反應:

催化劑

N(g)+3H(g)2NH(g),下列有關說法正確的是

22高溫、高壓3

當逆(七)時,反應達到平衡狀態

A.VjE(N2)=3v

B.增大壓強，可以加快反應速率，所以實際工業生產中壓強越高越好

C.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率

D.單位時間內斷裂3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵，表明反應已達平衡狀態

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.D

R詳析』A.廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回

收物，A正確；

B.果皮主要含大量的水分、有機物，很容易腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正

確；

C.廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險廢棄物，易污染環境，屬于有害垃圾，C正確；

D.廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D

錯誤；

K答案X選D。

2.D

K詳析』A.天然氣燃燒生成C02和出。，是清潔的燃料，屬于化石能源，不是新能源，A

錯誤；

B.單糖不可以發生水解反應，B錯誤；

C.煤的氣化和液化過程均有新物質產生，均屬于化學變化，C錯誤；

D.乙烯具有催熟作用，乙烯可被高銃酸鉀溶液氧化，因此可用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻

土吸收水果產生的乙烯，以達到保鮮目的，D正確；

K答案D選D。

3.A

K詳析UA.油脂是高級脂肪酸酯，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.84消毒液的主要成分為NaCI0,潔廁靈的主要成分為HCL兩者混合會發生氧化還原反

應產生有毒氣體CL,因此不能混合使用，B正確；

C.聚對苯二甲酸乙二醇酯又名聚酯纖維，是目前世界上產量最高的合成纖維，C正確；

D.75%的酒精可以使蛋白質變性，因此可以用75%的酒精對手機、鍵盤和皮膚消毒，D正

確；

K答案》選A。

4.B

R詳析》A.反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，A錯誤；B,根據圖象可

知該反應吸收的能量為（El—E2）,B正確；C.無法比較反應物A的能量與生成物C的能量

的大小，C錯誤；D.反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，D錯誤，R答案』選

Bo

5.C

K詳析力由同位素X的原子質量數為A,含N個中子可知，同位素X的質子數為(A-N),

HmX分子的摩爾質量為(A+M)g∕mol,含有的質子數為(A-N+m),則agHmX中所含質子的物

32a

質的量為，?,、，~~-×(A-N+m)=-——(A—N+m)mol,故選C。

(A+m)g∕molA+m

6.A

K詳析》A：C'和IC質子數相同，中子數不同，是不同種核素，A說法不正確；

B.紅磷和白磷是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B說法正確；

C.CH3COOCH2CH3?CH3CH2COOCH3分子式相同而結構不同，二者互為同分異構體，C說法

正確；

D.甲烷與正丁烷都屬于烷燒，結構相似，分子組成相差3個Cd原子團，故互為同系物，

D說法正確；

K答案D選A。

7.A

K詳析W

加成反應是指有機物中的不飽和鍵(碳碳雙鍵或三鍵)斷裂在兩端分別與其他原子或原子團

相連的反應，產物只有一種，據此解題。

A.CH2=CH2+HCI→CH3CH2CI,符合加成反應的定義，屬于加成反應，A符合題意;

B.?>HN03(濃)湍,0-NO,+H2θ屬于取代反應，B不合題意;

C.CH3CI+CI2MCH2CI2+HCI屬于取代反應，C不合題意;

D.CH3CH2C)H+3C)2M2CO2+3H2。屬于氧化反應，D不合題意；

故K答案》為A。

8.C

K祥解》W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據位置關系可以看出，W的族序數比X多2,

因主族元素族序數在數值上等于該元素的最高價(除F與。以外)，可設X的族序數為a,

則W的族序數為a+2,W與X的最高化合價之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位

于第川A族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據此分析作答。

R詳析』A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依

次增大，則原子半徑比較：W<x,A說法正確；

B.常溫常壓下，Si為固體，B說法正確；

C.Z的最高價氧化物的水化物為磷酸，不是強酸，C說法錯誤；

D.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩定性依次減弱，則氣

體氫化物的穩定性：說法正確；

PH3<NH3,D

K答案》選C。

9.C

K詳析HA.Imol甲基含有電子數為9NA,A錯誤；

二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子共用兩對電子對，分子內有四對共用電子，

B.44gCO2

為ImOI,故含有的共用電子對數目為4限，B錯誤；

C.一個乙烷分子有一個碳碳鍵、六個碳氫鍵，則ImOlC2心中含有的共價鍵數目為7NQC

正確；

D.標準狀況下，三氯甲烷為液體，故11.2LCHCl3的物質的量并不是0.5mol,D錯誤；

K答案W選c。

10.A

K詳析H①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH,故①正確；

②共價化合物中一定只有共價鍵、不含離子鍵，故②正確；

③非金屬單質中不一定含有共價鍵，如He等，故③錯誤；

④鈉的金屬性比鋰強，則堿性：NaOH>LiOH,故④錯誤；

⑤NaCl是離子化合物，溶于水破壞離子鍵，而HCI是共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故

⑤錯誤；

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中，如H2、

Na2O2>H2O2等,故⑥正確；

只有①②⑥正確；K答案』選A。

11.B

K詳析H3.6gbhO的物質的量是0.2mol,根據反應前后元素的原子個數不變，可知混合燃

的平均化學式是C1.8H4,C元素數小于1.8的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含

有4個H原子，平均含有四個H原子，則另外一種姓分子中含有的H原子個數也是4個，

所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙快，故答案選

R2Bo

12.C

K詳析》裝置一：形成原電池，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，

所以金屬的活動性順序a>b;

裝置二：未形成原電池，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b>c；

裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負極，C極有氣體產生，所以C是正極，所以金

屬的活動性順序d>c；

裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性

順序d>a；

所以這四種金屬的活動性順序為d>a>b>c;

故選：Co

13.D

詳析由電池的總反應：可知的化合價由價

KHA.Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,Zn0

變為+2價，Zn失電子作負極，故A錯誤；

B.Zn是負極，失電子，發生氧化反應，Mno2電極上發生還原反應，故B錯誤；

C.該電池工作時電流是由正極流向負極，電流從Mnc)2經導線流向Zn,故C錯誤；

D.根據電極反應，負極：Zn-2e=Zn2+,ImolZn溶解，轉移2mol電子,則6.5gZn為0.1mol,

轉移0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2/V",故D正確；

K答案》選D。

14.A

K祥解Il當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以

及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發

生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

K詳析H①單位時間內生成nmolC的同時生成2nmolA,說明正逆反應速率比等于系數

比，一定達到平衡狀態，故選①；

②VMB)=V正(A),反應向右進行，反應速率同向，反應沒有達到平衡狀態，故不選②；

八m(總)

③反應前后氣體質量不變，氣體物質的量是變量，根據M=混合氣體的平均相對

分子質量是變量，平均相對分子質量不再改變的狀態，達到平衡狀態，故選③;

④A為紅棕色氣體，混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明A濃度不變，一定達到平衡狀

態，故選④；

⑤反應前后氣體質量不變，容器體積不變，根據P=',密度是恒量，密度不再改變的狀態,

V

不一定平衡，故不選⑤；

⑥反應前后氣體物質的量是變量，所以混合氣體的壓強是變量，壓強不再改變的狀態為平

衡狀態，故選⑥；

⑦用A與B、C表示的反應速率之比為2:2:1的狀態，無論是否平衡，A與B、C表示的反應

速率之比都是2：2：1,故不選⑦；

綜上，①③④⑥符合題意，K答案》選A。

15.D

R詳析2A.澳苯和苯互溶，加水不發生萃取，用水難以除去澳苯中的苯，故A錯誤；

B.溟與氫氧化鈉溶液反應生成溟化鈉，苯不與氫氧化鈉反應，但苯不溶于水會分層，應使

用分液的方法分離，故B錯誤；

C.飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，但可以和乙酸反應，可以采用加入飽和碳酸鈉

再分液的方法來分離，而不是蒸播，故C錯誤；

D.乙醇與生石灰CaO不會發生反應，CaO可以與水化合生成Ca(C)H)2,是離子化合物，沸

點較高，可采用蒸儲的方法讓乙醇先揮發出來，再冷凝就得到無水乙醇，故D正確；

K答案D選D。

16.B

BrBr

II

CH3CH2CHCH3CHCH2

II

Cl

R詳析》分子式為C3H6BrCI的有機物共有Cl、

Br

IBrBr

CH2CH2CH2CH3CHCH2CH3CCH3

I1

Cl、Cl、Cl共5種

K答案X為Bo

17.D

K詳析》A.根據分子結構可知，分子式是€：14出8。6，選項A正確；

B.分子內有碳碳雙鍵，故能和酸性KMno4溶液發生氧化反應而使其褪色，選項B正確;

C.分子上有-OH和-COOH,分子間能發生酯化反應，選項C正確；

D.：ImOl該有機物有2mol-OH和2mol-COOH,與足量的金屬鈉反應產生2molH2,選項D不

正確。

K答案』選D。

18.C

X(g)+3Y(g)=2Z(g)

起始

(mol∕L)C,c,c*1

K詳析UA.設X轉化的濃度為X,若從正反應建立平衡，則但dz∕1,lλ';√,

轉化(mol∕L)X3xIx

平衡(mol∕L)0.10.30.08

clx+0.1moL∕L1....、一,cl0.1moL/L-x1..

一=Q一個i=若從逆反應建“平衡，則，一=77；~1八a=￡,故A正確；

c23x+0.3mol∕L3C20.3mol/L-3x3

B.平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3:2,故B正確；

C.按A分析，反應前后X、Y氣體的濃度比為1:3、化學方程式中化學計量數之比為1:3,所

以達到平衡狀態時，轉化率相同，故C錯誤；

D.反應為可逆反應,物質不可能完全轉化,如從正反應建立平衡,則消耗X小于0.04mol

1111

消耗X小于0.12molL-,則c2<0,12mol?L-+0.3mol?L-=0.42mol?L-,如反應從逆反應建立平

1

衡，按已知條件，0<C2,i?W0<c2<0.42molL^,故D正確：

K答案》選c。

19.B

R詳析XA.。是8號元素，原子核內質子數是8,中子數為10的氧原子質量數是10+8=18,

則該。原子可表示為：'：0,A錯誤;

B.由于原子半徑：C>O,CH’是正四面體，所以該圖示是甲烷的填充模型，B正確；

C.HCl分子中H原子與Cl原子形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩定結構,

該物質是共價化合物，不存在陰、陽離子，其電子式是H：□：,C錯誤；

D.乙醇的分子中含有2個C原子、6個H原子、1個O原子，故乙醇的分子式是：C2H6O,

D錯誤；

故合理選項是B?

20.A

K詳析》A?KoH是離子化合物，電離產生IC、OH',在C)H-中H、。原子之間以極性共價

鍵結合，故KoH是含有極性共價鍵的離子化合物，A正確；

B.CH3CH3是共價化合物，含有極性共價鍵、非極性共價鍵，但不屬于離子化合物，B錯誤;

C.Na2O2是離子化合物，電離產生Na?O0,在O；中2個O原子之間以非極性共價鍵結

合，故Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物，C錯誤；

D.dSCU是共價化合物，含有極性共價鍵，但不屬于離子化合物，D錯誤；

故合理選項是A。

21.D

R詳析RA.CU與濃硝酸發生反應產生N02氣體，但N6溶于水反應產生HNo3、NO,因

此不能收集達到NOZ氣體，A不符合題意；

B.苯的密度比水小，與水互不相溶，氨氣與硫酸反應產生(NH4)25。4,但會引起倒吸現象的

發生，不能達到吸收尾氣NK的目的，B不符合題意；

C.制取乙酸乙酯時，導氣管不能通入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，應該在液面上，以防止

倒吸現象的發生，C不符合題意；

D.石油是多種烷燒、環烷燒的混合物，由于它們是互溶的沸點不同的液體混合物，因此可

以采用分儲方法分離，D符合題意；

故合理選項是Do

22.B

K詳析》A.燃煤中加入CaC)時，煤中的S元素燃燒產生的SC>2就會與Cao、O2反應變為

CaSC‰進入爐渣，從而可以減少酸雨的形成，A正確；

B.碳纖維是C元素的一種單質，不是化合物，因此不屬于新型的有機高分子材料，B錯誤;

C.新冠病毒、細菌等主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫條件下或遇酒精等物質時，會發生

變性而失去其生理活性，故可用高溫蒸煮、涂抹醫用酒精等方法殺滅，C正確；

D.在Ag作催化劑的條件下，乙烯和氧氣制環氧乙烷，生成物只有環氧乙烷一種物質，反

應物全部變為目標產物，故該反應原子利用率為100%,D正確；

故合理選項是Bo

23.D

K詳析HA.鋅能與硫酸發生氧化還原反應，鋅失電子作負極，銅作正極，A與題意不符；

B.鐵比銅活潑，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，作負極，銅作正極，B與題意不符；

C.Cu、Ag均不能與稀硫酸反應，不能形成原電池，C與題意不符；

D.Al遇到濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅，失電子，作負極，D符合題意；

K答案D為D。

24.B

K詳析1A.谷氨酸鈉能增加食品的鮮味，是增味劑的一種，故A正確；

B.山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故B錯誤；

C.紅曲紅是食品理想的天然著色劑，故C正確；

D.亞硝酸鈉在食品工業中主要是作為護色劑和防腐劑使用，使用時必須嚴格控制其使用量,

故D正確；

選B0

25.D

K祥解Il根據圖象分析得到反應為放熱反應。

K詳析XA.碳酸鈣的分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應是吸熱反應，故A不符合題意；

B.灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，反應是吸熱反應，故B不符合題意；

C.Ba(OH)2-SH2O晶體和NH4CI晶體混合生成氯化鋼、氨氣和水，反應是吸熱反應，故C不符

合題意；

D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，是放熱反應，故D符合題意。

綜上所述，K答案』為D。

心點石成金9常見的放熱反應有可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數化合反應；金屬跟

酸的置換反應；物質的緩慢氧化等。

26.C

K詳析2A.盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞是由于玻璃的主要成分SiC>2是酸性氧

化物，能夠與堿NaoH發生反應產生Na2Siθ3?H2O,該反應的離子方程式為：

Sio2+2。H-=SiOT+H2。，A正確；

B.FeCb電離產生的Fe?+具有氧化性，會與具有還原性的S02在溶液中發生氧化還原反應，

使棕黃色的Fe?+變為淺綠色的Fe2t,該反應的離子方程式為：2Fe3++Sθ2+2H2θ=2Fe2++Sθj+

4H+,B正確；

C.向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(C)H)2,二者反應產生BaSc)4沉淀和弱堿NH3?H2O,該反應

的離子方程式為：Ba2++2OH+2NH；+SOj=BaSe)4J+2NH3?H2O,C錯誤；

D.少量的Fe粉和稀硝酸反應產生Fe3+、NO、H2O,根據原子守恒、電子守恒、電荷守恒，

可得該反應的離子方程式為：Fe+4H++NO?=Fe3++N。個+2出0,D正確;

故合理選項是Co

27.D

R祥解』X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，

則Y是0元素，根據它們在周期表中相對位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元

素。

K詳析IlA.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時質子數越多半徑越小，原子半徑：

S>CI>N>0,故A錯誤；

B.同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，

酸性：H2SO4<HCIO4.故B錯誤；

C.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱，穩定性：H2O>H2S,

故C錯誤；

D.W是Cl元素，氯氣和水反應生成次氯酸，氯氣常用于自來水消毒，故D正確；

選D。

28.A

K詳析UA.向苦鹵中通入CL，發生反應：2NaBr+CL=2NaCI+Br2,發生反應為置換反應，A

錯誤；

B.由于海水中澳化物濃度小，所以其與CL反應產生的Br?的濃度也比較小，即I溶液中小2

的濃度比較小；向I溶液中吹入熱空氣將Bq吹出，并用SOz的水溶液進行吸收，發生反應：

Br2+SO2+2H2O≈2HBr+H2SO4,得到的吸收液中HBr濃度較大，然后向其中通入Cb,發生反應：

2HBr+CI2=2HCI+Br2,因此得到的溶液Il中BQ的濃度比較大，則溶液中Br?的濃度：I<∏,

B正確；

C.步驟①和④中CL都是將Br-氧化為Bs故二者溶液中CL的作用相同，C正確；

D.由于BQ易揮發，所以步驟②中利用了澳易揮發的性質，將揮發的浸蒸氣用S02的水溶

液進行吸收，達到富集澳的目的，D正確；

故合理選項是A?

29.D

K詳析》A.糖類、油脂都只由C、H、。三種元素組成；而蛋白質的組成元素中含有C、H、

。、N等多種元素，A錯誤；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯。若是炫基中含有碳碳雙鍵，則兼有酯和烯崎的性質；若是

飽和高級脂肪酸形成的甘油酯，則該油脂只有酯的性質，B錯誤；

C.油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；

D.很多蛋白質分子結構中含碳苯環，與濃硝酸會發生顏色反應而會顯黃色，D正確;

故合理選項是D?

30.B

K詳析HA.具有相同通式的有機物不一定互為同系物，如符合CnH2n的煌可以是烯煌或環

烷，故A正確；

B.同分異構體的化學性質不一定相似，如乙醉和二甲醛互為同分異構體，乙醇能與鈉反應

放出氫氣、二甲醛和鈉不反應，故B錯誤；

C.分子式符合CSHIICI的有機物同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH2CI、CH3CH2CH2CHCICH3.

CH3CH2CHCICH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CL(CH3)2CHCHCICH3、(CH3)2CCICH2CH3^

CH2CICH(CH3)CH2CH3S(CH3)3CCH2CI,共有8種，故C正確；

D.分子式為C3H8與C6%4都是烷燒，兩種有機物一定互為同系物，故D正確；

選Bo

31.B

K詳析UA.根據物質分子結構可知阿托酸分子式是C9H8θ2,A正確；

B.阿托酸分子中只含有1個我基，根據-C。。H與H2的關系是2-C00H?H2，所以ImOl阿

托酸與足量鈉反應產生0.5mold,B錯誤；

C.根據物質分子結構可知阿托酸分子中含有竣基與碳碳雙鍵兩種官能團，C正確；

D.阿托酸分子中含有1個碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵與BQ發生加成反應時個數比是L1,

所以1mol阿托酸能與含1molBr2的水溶液發生加成反應，D正確；

故合理選項是Bo

32.A

R詳析》A.由于鈉金屬性很強，所以在工業上通常是以熔融的NaCl為原料通過電解制取

金屬鈉，A正確；

B.由于SC>3溶于水會放出大量熱，所以工業制硫酸時是以98.3%的濃硫酸吸收SS,然后加

水稀釋呈相應需要的濃度的出$。4,B錯誤；

C.工業上以焦炭為原料，在高溫下還原Siθ2制取得到粗的Si單質，C錯誤；

D.氯化鋁是由分子構成的共價化合物，熔融狀態不能導電，因此不能通過電解方法獲得，

應該用電解熔融的AI2O3的方法制取Al,D錯誤；

故合理選項是Ao

33.D

K詳析》A.PbOz中Pb化合價降低，作電池的正極，故A錯誤；

B.負極Pb失去電子變為鉛離子，鉛離子和硫酸根結合生成硫酸鉛，因此負極的電極反應

式為Pb-2e-+SO；=PbSO4,故B錯誤；

C.根據反應方程式Pbo2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),鉛酸蓄電池放電時，轉移

2mol電子，消耗2molH2SC)4,故C錯誤；

D.電池放電時，負極Pb變為PbSC‰,正極PbO2變為PbSθ4,因此兩電極質量均增加，根

據方程式分析得到每轉移2mol電子，有ImolPbe)2消耗，每轉移1mol電子，正極有0.5mol

Pbo2變為O5m。IPbSc)4,質量增加32g,故D正確。

綜上所述，K答案》為D。

34.D

K詳析HA.L8gD2O含有的質子數與中子數均X10XN“=0.9NA，故A錯誤：

20g∕mol

17g

B.1個羥基(一OH)含有9個電子,17g羥基(一。H)中含有的電子數為大―X9XNΛ=9N,?,

17g∕mol

故B錯誤；

C.丙烷分子中含有10個共價鍵，標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為

0.56L

-------------X10×N=0.25N故C錯誤;

22.4L∕molAA

D.C2H4和C3H6的最簡式都是CW,MgC2H4和C3H6的混合物中含有的氫原子總數為

14g

×2×N=2N,故D正確;

14g∕molAA

選Do

35.C

K詳析》A.在任何情況下都存在VE(H2)=3v正(N2),若VEN2)=3vis(H2),則VEH2)=9ViS(H2)，

化學反應正向進行，未達到平衡狀態，A不符合題意；

B.增大壓強，物質的濃度增大，因而可以加快反應速率，但由于增大壓強，對設備材料要

求也會提高，同時需要的動力也越大，實際效應并沒有提高，實際工業生產中壓強通常是

20?50MPa,不是越高越好，B錯誤；

C.使用催化劑能夠降低反應的活化能，因而能增大反應速率，從而縮短達到平衡所需時間,

故可提高生產效率，C正確；

D.單位時間內斷裂3molH—H鍵的同時形成6molN—H鍵，表示的反應都是正向進行，因

此不能表明反應已達平衡狀態，D錯誤;

故合理選項是C。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號.紅色