第二節(jié)化學(xué)能與電能第一頁，共三十二頁。16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖第二頁，共三十二頁。電能（電力）：二次能源資料卡片：一次能源和二次能源第三頁，共三十二頁?；瘜W(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)第四頁，共三十二頁。1.我國煤炭資源豐富，廉價(jià)2.電能清潔安全，快捷方便……1.排出大量的溫室效應(yīng)氣體2.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨3.廢料4.廢水5.能量利用率低……優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)火力發(fā)電利與弊第五頁，共三十二頁。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能必修2第六頁，共三十二頁?！緦?shí)驗(yàn)一】分別把鋅片和銅片插入到稀鹽酸中。第七頁，共三十二頁?，F(xiàn)象解釋離子方程式平行插入鋅片銅絲鋅片銅絲鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)Cu+2H+

＝2e-直接接觸Zn+2H+

＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-第八頁，共三十二頁。【實(shí)驗(yàn)二】

再將鋅片和銅片直接接觸ZnCuZnCu鋅片溶解，銅片表面有氣泡生成第九頁，共三十二頁?，F(xiàn)象解釋離子方程式平行插入鋅片銅絲鋅片銅絲鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)Cu+2H+

＝2e-直接接觸鋅片逐漸溶解表面有氣泡產(chǎn)生？？Zn+2H+

＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-第十頁，共三十二頁?！緦?shí)驗(yàn)三】再將鋅片和銅片直接用導(dǎo)線相連，

在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表A第十一頁，共三十二頁。第十二頁，共三十二頁。現(xiàn)象解釋離子方程式平行插入鋅片銅絲鋅片銅絲鋅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生無可見現(xiàn)象鋅是較活潑金屬，能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。銅是不活潑金屬，不能跟稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)Cu+2H+

＝2e-直接接觸鋅片逐漸溶解表面有氣泡產(chǎn)生Zn+2H+

＝Zn2++H2↑失2e-得2×e-A發(fā)生偏轉(zhuǎn)負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2+失電子，氧化反應(yīng)正極：2H++2e-＝H2↑（H+）得電子，還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑鋅、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池。鋅失電子，電子傳導(dǎo)到銅絲上，氫離子在銅表面得電子形成氫氣第十三頁，共三十二頁。一、原電池

1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2.原電池中的電子轉(zhuǎn)移：負(fù)極（還原劑，氧化反應(yīng)）失電子，電子通過外電路（如導(dǎo)線）流向正極，氧化劑（一般為電解質(zhì)溶液）在正極附近得電子（氧化反應(yīng)）負(fù)極：失電子，氧化反應(yīng)；正極：得電子，還原反應(yīng)3.原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)思考與交流通過實(shí)驗(yàn)和探究，說明怎樣才能構(gòu)成原電池？第十四頁，共三十二頁。【實(shí)驗(yàn)四】

再將鋅片和銅片接觸ZnCu鋅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅片無可見現(xiàn)象。第十五頁，共三十二頁。電極材料介質(zhì)構(gòu)成原電池結(jié)論Zn—Cu稀鹽酸Zn—FeZn—ZnZn—石墨Zn—Cu乙醇Zn—Cu分別插入兩杯稀硫酸中√√×××兩極：活潑性不同的金屬正極：作導(dǎo)體，非金屬導(dǎo)體也可充當(dāng)電極需插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路√第十六頁，共三十二頁。5、原電池的構(gòu)成條件：

①兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。

②電極插進(jìn)電解質(zhì)溶液。

③形成閉合回路。4、原電池的組成：

正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液。第十七頁，共三十二頁。第十八頁，共三十二頁。第十九頁，共三十二頁。第二十頁，共三十二頁。

你能為她開一個(gè)藥方嗎？第二十一頁，共三十二頁。請根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe

=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3第二十二頁，共三十二頁?，F(xiàn)象:鋅片上有氣泡冒出,銅片上無明顯現(xiàn)象結(jié)論:鋅與硫酸反應(yīng)生成H2在鋅片析出現(xiàn)象:鋅片逐漸溶解有氣泡冒出,銅片上無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2:把一塊鋅片和銅片,同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象結(jié)論:鋅與硫酸反應(yīng)生成H2在鋅片析出實(shí)驗(yàn)1:把一塊鋅片和一塊銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究第二十三頁，共三十二頁。實(shí)驗(yàn)3:用導(dǎo)線把實(shí)驗(yàn)2中的銅片和鋅片連接起來,觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:鋅片逐漸溶解,銅片上有氣泡出現(xiàn)結(jié)論:H+在銅片上得到電子,生成H2實(shí)驗(yàn)4:在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)閉合回路中有電流結(jié)論:第二十四頁，共三十二頁。思考問題1、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,銅片 上為什么有氣泡產(chǎn)生?2、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中如何變化?3、寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式4、從能量變化的角度分析這是什么裝置?第二十五頁，共三十二頁。電極反應(yīng)式：第二十六頁，共三十二頁。氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置第二十七頁，共三十二頁。2、原電池工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。第二十八頁，共三十二頁。組成原電池的條件和原理：（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極（2）要有電解質(zhì)溶液（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。第二十九頁，共三十二頁。小結(jié)一、原電池1.定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.原電池中的電子轉(zhuǎn)移：3.原電池反應(yīng)的本質(zhì)：氧-還4.兩極的判斷與電極反應(yīng)方程式（1）根據(jù)電極材料判斷：較活潑，當(dāng)負(fù)極（2）根據(jù)電極反應(yīng)判斷：負(fù)極被氧化5.原電池的組成與構(gòu)成條件組成：正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成條件：①②③正極附近的氧化劑負(fù)極