第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第一頁(yè)，共二十三頁(yè)。第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)第二頁(yè)，共二十三頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究檢測(cè)下列溶液顯酸性、堿性、中性？

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl(6)KNO3第三頁(yè)，共二十三頁(yè)。實(shí)驗(yàn)方法鹽的溶液pH溶液的酸堿性用pH試紙CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液Al2（SO4）3溶液KNO3溶液>7堿性>7<7<7=7=7堿性中性酸性酸性

中性現(xiàn)象與結(jié)論第四頁(yè)，共二十三頁(yè)。測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類(lèi)型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理討論：

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？第五頁(yè)，共二十三頁(yè)。測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類(lèi)型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理

堿性酸強(qiáng)弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性強(qiáng)堿弱酸鹽第六頁(yè)，共二十三頁(yè)。下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）;哪些呈堿性（）

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3

(5)Na2S(6)K2SO4隨堂練習(xí)1、3、42、5第七頁(yè)，共二十三頁(yè)。（1）寫(xiě)出水電離的方程式？（2）寫(xiě)出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONa的水溶液顯堿性的原因討論：第八頁(yè)，共二十三頁(yè)。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-第九頁(yè)，共二十三頁(yè)。

試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析:

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？討論：第十頁(yè)，共二十三頁(yè)。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流（以NH4Cl溶液為例）：NH3·H2ONH4++OH-酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NaCl溶液的情況又如何呢

？第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)。一、鹽類(lèi)的水解1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)。各類(lèi)鹽水解的比較鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水3.鹽類(lèi)水解的條件：第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)。規(guī)律有弱才水解無(wú)弱不水解都弱都水解越弱越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性⑴含弱酸陰離子的鹽：PO4

3-F-CH3COO-CO32-S2-

等⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽：NH4

+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等規(guī)律有弱才水解無(wú)弱不水解都弱都水解越弱越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性⑴含弱酸陰離子的鹽：PO4

3-

、F-

、CH3COO-

、CO32-

、S2-

等⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽：NH4

+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)。鹽+水酸+堿4.水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱不足10/00⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”，而寫(xiě)。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。15第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)。鹽+水酸+堿二、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。So常用“”；不寫(xiě)“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)16第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)。1.鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）

A.鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)

C.溶液的pH減小

D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B開(kāi)動(dòng)腦筋第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)。2.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B3.下列溶液PH小于7的是（）A.溴化鉀B.硫酸銅C.硫化鈉D.硝酸鋇B開(kāi)動(dòng)腦筋第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)。4.下列每組中兩種鹽，前者能水解，后者不能水解的是()A.NaClK2SO4

B.CH3COONa NH4Cl C.Na2CO3KNO3

D.NaBrNa2S開(kāi)動(dòng)腦筋C第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)。5.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.硫酸鈉D.氯化鐵A開(kāi)動(dòng)腦筋第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)。6.PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者與后者比較(