第六章、化學平衡練習題練習題1.對化學平衡，以下說法中不正確的是化學平衡就是化學反應的限度化學平衡時，系統的熱力學性質不隨時間變化化學平衡時各物質的化學勢相等所有化學平衡都有特征常數答案：2.化學反應不能進行到底的主要原因是溫度條件不能完全滿足，溫度過高時物質分解壓力條件不能完全滿足，通常的壓力都不能足夠大反應過程中不可能維持濃度不變反應系統中總有物質混合過程，使系統吉氏自由能降低答案：3.對任一化學反應，aA+bB=gG+hH，可寫出

下面的說法中正確的是

（A）

（B）作判據的條件相同

（C）肯定

（D）中都含有混合吉氏自由能答案：4.對化學反應等溫式說法不正確的是定溫下，只與各物質分壓有關與各物質的分壓和溫度都有關該式只適用于理想氣體反應系統中各物質的分壓可任意選定答案：5.對的說法正確的是是反應系統中各物質處于標準態時的平衡常數是由標準態反應物變為標準態產物時的吉氏自由能變化是狀態函數，且只與溫度有關此式只適用于理想氣體反應答案：6.對于的說法正確的是此式不適用于理想氣體反應此式只適用于真實氣體反應此式適用于Ka等于Kθ的各種反應此式只適用于理想氣體和理想溶液反應答案：7.對于的說法正確的是此式不適用于理想氣體反應此式不適用于真實氣體反應此式只適用溶液中的反應此式適用于各種反應系統答案：8.對于的（*表示純態）說法正確的是此式適用于液態混合物反應系統此式只適用于液態理想混合物反應系統此式適用下濃度標度為xB的反應系統此式適用于于各種反應系統答案：9.對于理想氣體反應aA+bB=gG+hH，在平衡態時，下列比值中與系統總壓有關的是（A）

（B）

（C）

（D）答案：10.對非理想氣體反應aA+bB=gG+hH，在平衡態時的下列比值中與各物質初壓無關的是（A）

（B）

（C）

（D）答案：11.液態理想溶液反應的下列平衡常數中與壓力無關的是（A）Kx

（B）Kc

（Ｃ）Kxθ

（Ｄ）Km答案：12.對于非理想溶液反應，達到化學平衡時的下列比值與初始濃度無關的是（Ａ）

（Ｂ）

（Ｃ）

（Ｄ）答案：13.反應A(sln)+D(sln)=G(sln)+2H(sln)的活度平衡常數Ka,c與Kc的關系是

（Ａ）

（Ｂ）（Ｃ）

（Ｄ）答案：14.極稀溶液反應的平衡常數可分別用Kx，Kc，Km，Kθ表示相應地有ΔrGm▲=-RTlnKx,ΔrGm□=-RTlnKm，ΔrGm△=-RTlnKc，下面的敘述不正確的是（Ａ）ΔrGm▲≠ΔrGm□≠ΔrGm△≠ΔrGmθ

（Ｂ）Kx≠Km≠Kc≠Kθ

（Ｃ）ΔrGmθ=ΔrGm▲≠ΔrGm□≠ΔrGm△

（Ｄ）ΔrGmθ因濃度標度不同而不同答案：15.關于ΔrGmθ和ΔfGmθ(B)的說法不正確的是（Ａ）ΔrGmθ和ΔfGmθ(B)都是化學反應的標準吉氏自由能差（Ｂ）ΔrGmθ和ΔfGmθ對反應式寫法均無特定的要求（Ｃ）ΔrGmθ和ΔfGmθ都有反應進度為１mol時系統的吉氏自由能變（Ｄ）確定ΔrGmθ和ΔfGmθ的基礎都是標準態穩定單質的生成吉氏自由能為零。答案：16根據298K的下列數據，

物質

ΔfGmθ/kJ·mol-1FeO

MgO

MnO

Al2O3

SiO2

判據，煉鋼時的最佳脫氧劑是(A)

Mg

(B)Mn

(C)Al

(D)Si答案：17．時CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g);

PH2O=CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g);

PH2O=CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g);

PH2O=若要使CuSO4·3H2O(s)在空氣中不變質，應使空氣中的水蒸氣壓PH2O為(A)

<P'H2O<

(B)

P'H2O<

(C)

P'H2O<

(D)

<P'H2O<答案：18.由反應

①

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

③

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

④

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)構成的幾組反應中都可以建立同時平衡的是(A)②,③,④

(B)①,②,③

(C)①,③,④

(D)①,②,④答案：19.在下列反應系統中，總壓增大，平衡常數Kx也增大的是

①

C4H10(g)=C2H4(g)+C2H6(g)

②

2NO2(g)=N2O4(g)

③

H2(g)+I2(g)=2HI(g)

④

NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

⑤

CuSO4(aq)+H2O(g)=CuSO4·H2O(s)

A①,

③

B②,④

C①,⑤

D③,④

答案：20.下面的敘述違背平衡移動原理的是(A)溫度升高。平衡向吸熱方向移動(B)加入惰性氣體，平衡向總壓減小的方向移動(C)降低壓力，平衡向氣體分子數增加的方向移動(D)增加壓力，平衡向體積減小的方向移動答案：21.合成NH3生產中，原料氣循環使用，但每隔一段時間后要將部分循環氣放空，其主要目的是(A)合成反應放熱，放氣降低溫度(B)降低NH3的含量，增加H2與N2之比例(C)降低惰性氣體含量，使平衡向生成NH3的方向移動(D)降低壓力，保證生產安全答案：22.

時有下列反應①Ag(cr)+1/2Br2(g)=AgBr(s);

ΔrGmθ=kJ·mol-1②Ag(cr)+1/2Cl2(g)=AgCl(s);

ΔrGmθ=kJ·mol-1③Ag(cr)+1/2I2(g)=AgI(s);

ΔrGmθ=kJ·mol-1④Ag(cr)+1/4O2(g)=1/2Ag2O(s);

ΔrGmθ=kJ·mol-1由此判據，在相同條件下，分解壓力最大的是（A）AgO(s)

(B)AgBr(s)

(C)AgCl(cr)

(D)AgI(cr)答案：23.對理想氣體反應

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)下列關系中正確的是Kθ=KP(Pθ)-2Ka=Kc(RT/Pθ)-2Kc

=Kx(P/RT)-2Kp=Kf答案：24.對理想氣體反應①,

③

B②,④

C①,⑤

D③,④

①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);

KP,1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);

Kp,2

③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

Kp,3

④CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);

Kp,4下面的關系式中正確的是（Ａ）ＫP,4=(Kp,2)1/2=KP,3·(KP,1)1/2（Ｂ）(KP,1)1/2=KP,2=(KP,3)2（Ｃ）(KP,1)1/2·ＫP,4=KP,3=(Kp,2)1/2（Ｄ）KP,2=(KP,3)2=(KP,1)·ＫP,4答案：25.若化學反應A(g)+D(g)=G(g)(s)，在溫度T時ΔfGmθ>0，則有0<Kθ<1Kθ<0Kθ=1Kθ>1答案：26.對于一個均相反應系統，下列措施中肯定會改變平衡常數Ka的是（A）改變反應物比例（B）增加系統的總壓力（C）加入惰性氣體（D）改變系統的溫度答案：27.真實氣體反應N2O4(g)=2NO2(g)，ΔfGmθ=kJ·mol-1，各個物質的逸度取哪一組值時，反應可向生成N2O4的方向進行。(A)

fN2O4=500kPa,fNO2=80kPa(B)

fN2O4=600kPa,fNO2=100kPa(C)

fN2O4=400kPa,fNO2=65kPa(D)

fN2O4=830kPa,

fNO2=110kPa答案：28.對于化學反應系統，下列表述中正確的是ΔVm<0時，增加壓力，不利于正反應ΔVm>0時，增加壓力，有利于正反應凝聚相系統，壓力不影響Ka氣相反應總壓力只影響Kx答案：29.平衡常數的反應是Kx=Kθ(P/Pθ)2的反應是（A）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（B）NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)（C）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（D）CH3CH2OH(g)

=

CH2=CH2(g)+H2O(g)答案：30.反應aA(g)+bB(g)=gG(g)+hH(g)若保持其它條件不變，T1時反應物A的轉化率比T2(T2>T1)大1倍；若保持其它條件不變，總壓P1時的轉化率比P2(P2>P1)時低，該反應的特征是(A)吸熱，體積增大

(B)放熱，體積減小(C)放熱，體積增大

(D)吸熱，體積減小答案：1C2D3B4B5B6C7D8A9D10A11C12C13D14C15A16A17A18B19C20B21C22A23A24C25A26D27B28D29C30B試卷一一.是非題。（5×4=20分）1.[ΔrGm(ξ)]>0時，系統內不可能發生反應。

2.等溫等壓下，化學反應平衡的條件是。

3.ΔrGm（ξ）之值與系統中物質濃度的標度選擇有關。

4.真實氣體反應系統，若改變反應物壓力比，則只改變平衡點，不改變平衡常數。

5.等溫等壓下，化學反應平衡的條件是系統各物質的化學勢相等。

二.填空題。（5×4=20分,填阿拉伯數字）1.真實氣體反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g),其平衡常數Kf為100/(kPa)-1,則Kθ=（）。

2.MgCO3(s)在某溫度下分解，平衡時CO2的分壓力為θ，則反應的Ka=（）。

3.某溶液反應在溫度T時的活度平衡常數為,要使反應逆向進行,必須是活度商Qa>()。

4.若某化學反應的ΔrGm（ξ）=-214kJ·mol-1,則該反應的親和勢為(

)。

5.總壓為2Pθ時理想氣體反應A(g)=B(g)+C(g)的標準平衡常數為,則Kx為(

)。

三.單選題(5×4=20分)什么反應系統的ΔrGmθ與濃度標度選擇無關.A.理想溶液反應系統。

B.非理想溶液反應系統。

C.多相反應系統。

D.理想氣體反應系統。與溫度有關而與壓力無關的平衡常數是。A.Kθ,KP

B.Kf,Kx（理想氣體)C.Kc(理想氣體),Kc(溶液)

D.Kx(理想氣體),Kθ肯定無單位(量綱)的平衡常數是.A.KP,Kf

B.Kθ,KfC.Kθ,Kx

D.KC,Ka已知MgCO3(s),CO2(g),MgO(s)的生成吉氏自由能依次為ΔfGmθ(1),ΔfGmθ(2),ΔfGmθ(3),則反應的標準平衡常數為A.

B.C.D.一個化學反應系統在某狀態下的化學親和勢小于零，表示A.該反應系統不可能自行發生反應。B.該系統不可能自行發生逆反應。C.該系統不可能自行發生正反應。D.該系統處于吉氏自由能最小的狀態。四.雙選題（5×8=40分）1.增加壓力，對于正反應有利的是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N2O4(g)=2NO2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CO2(g)+Cl(g)=COCl2(g)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)2．在一定溫度和壓力下，下列理想氣體反應中，同時滿足Kθ>KP,Kc>KPC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H2(g)+Cl2(g)=2Cl2(g)+2HCl(g)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)3．對液相反應，下列化學物理量中與濃度標度選擇無關的是

A.Ka

B.Kθ

C.

D.ΔrGmθ

E.Qa/Ka4．加入惰性氣體，對正反應不利的是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)N2O4(g)=2NO2(g)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)5.理想氣體反應D+E=G+H在673K時，KP=，各氣體分壓取那組時，反應由左向右自發進行A.PG=θ

PD=θ

PE=Pθ

PH=θB.PG=θ

PD=Pθ

PE=Pθ

C.PG=θ

PD=

PE=

PH=PθD.PG=θ

PD=θ

PE=Pθ

PH=PθE.PG=θ

PD=θ

PE=Pθ

PH=Pθ試卷二一.是非題（5×4=20分）1.溫度升高平衡常數增大的反應一定是吸熱反應。

2.Kp>K的理想氣體反應一定反應后氣體分子數減少的反應。

3.無論對什么反應系統，活度平衡常數總是無量綱的。

4.無論對理想氣體反應還是真實氣體反應，Kθ都只有一個值。

5.要使一種水合鹽不分解，環境中的水蒸氣壓必須略小于平衡水蒸氣壓。

二.填空題（5×4=20分，填阿拉伯數字或“=、>、<”）1.在壓力Pθ下，NH4Cl(s)在某溫度下分解發生化學沸騰，此時NH3的分壓力為______Pθ

2.在一定溫度下時，NH4HCO3(g)的分解壓力為Ｐθ，則此分解反應的平衡常數為Kθ________

3.對CaCO3的分解反應,_______0。

4.Kθ〈1時,ΔrGmθ______0.

5.液相反應的標準平衡常數因濃度標度不同可能有______個取值。

三.單選題（5×4=20分）反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；ΔrHmθ(298K)=kJ·mol-1,為提高SO2（g）的轉化率，所采取的措施正確的是

（Ａ）降低總壓，降低溫度

（Ｂ）升高溫度，同時增大SO2(g)分壓

（Ｃ）降低溫度，同時增大SO2(g)分壓

（Ｄ）加入催化劑同時增加總壓

2.用H2(g)還原Fe2O3可制得Fe粉（稱還原鐵粉），其反應為Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)若反應在溫度Ｔ達到平衡時，H2(g)與H2O(g)的壓力之比為，要使正反應順利進行，H2(g)和H2O(g)的物質的量之比應A.大于

B.小于

C.大于

D.小于

3.均相反應A+B=D，ΔrHm<0，為提高B的平衡轉化率，在不變溫度的前提下，采取的措施正確的是A.延長反就時間

B.增加原料中A對B的比例C,增加原料中A和B的量

D.加入催化劑

4.對真實氣體反應aA(g)+dD(g)=mM(g)+hH(g)，在定溫下，平衡點移動時，其值改變的是

(A)

(B)

(C)

(D)

5.反應CO2(g)+2NH3(g)=H2O(l)+CO(NH2)2(аq,∞)，其中氣體為理想氣體，則該反應的平衡常數表達式是（Ａ）

（Ｂ）

（Ｃ）

（Ｄ）

四.雙選題（5×8=40）1.對平衡常數的下列敘述中不正確的是（A）平衡常數不是系統的狀態函數。（B）平衡常數之值與反應式寫法無關。（C）反應的任一平衡常數都與溫度和壓力有關。（D）平衡常數之值與系統中各物質數量多少無關。（E）平衡點移動時，平衡常數不一定改變。

2.假定以下反應中的氣體均為理想氣體，則Kp=Kc=Kx的是（A）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（B）2NO2(g)=N2O4(g)（C）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)（D）C2H6=C2H4(g)+H2(g)（E）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

3.NaB4O7的結晶水合物有如下平衡關系：NaB4O7·10H2O(飽和溶液)

NaB4O7·10H2O(s)+H2O(g);,NaB4O7·10H2O(s)NaB4O7·5H2O(s)+5H2O(g);,另有一些干燥劑在20時的平衡常數關系如下：（1）NaOH(飽和溶液)NaOH(s)+H2O(g);（2）CaCl2(飽和溶液)CaCl2·6H2O(s)+H2O(g);（3）NaBr(飽和溶液)NaBr·2H2O(s)+H2O(g);（4）NaCl(飽和溶液)NaCl(s)+H2O(g);（5）90%H2SO4(sln);要使硼砂NaB4O7·10H2O(s)不變質，合適的干燥劑是（Ａ）NaOH(s)

（Ｂ）CaCl2·6H2O(s)

（Ｃ）NaBr·2H2O(s)（Ｄ）NaCl(s)

(E)90%H2SO4(sln)

4.下列反應存在于同一系統中，氣體都是理想氣體：（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);KP,1（2）H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g);KP,2（3）C(石墨)+O2(g)=CO2(g);KP,3下列關系正確的是

（A）

（B）

（C）

（D）

（E）

5.理想氣體反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的各平衡常數間的關系正確的是（A）Kθ=Ka=Kx(Pθ/P)-1（B）KP=Kf=Kc(Pθ/RT)（C）Kθ=KP(Pθ)-1=Kc(Pθ/RT)（D）Kx=Kc(P/RT)=Kθ(P/Pθ)（E）Kc=KP(Pθ)2/RT

試卷三一．是非題（5×4=20分）1．ΔrGmθ=-RTlnKθ，因ΔrGmθ是狀態函數的變化值，所以Kθ也是狀態函數。

2．氣體物質都只有一個標準態，因此Kθ只有一個值，沒有Kcθ，Kxθ……

3．真實氣體反應的Kf=Kp·Kγ

Kp與Kγ都有與壓力有關，但壓力對兩者的影響互相抵消。

4．改變反應物投料比，可提高一種反應物平衡轉化率，這樣可充分利用貴重原料。

5．任何反應都可由ΔrHmθ(298K)和ΔrSmθ(298K)求轉折溫度。

二．填空題（5×4=20分，填阿拉伯數字或“=、>、<”）1.理想氣體反應H2+Cl2(g)=2HCl(g)的Kp_____Kx。

2.對液相反應，若反應后體積膨脹，則_____0。

3.CaCO3(s)在1073K分解時，CO2平衡壓力PCO2，若環境中CO2壓力為P'CO2，要使CaCO3(s)順利分解，必須是P'CO2______PCO2。

4.一反應,〉0，意味著該反應的ΔrHm_____0。

5.一反應的活度平衡常數Ka，活度商Qa，只有當Ka_____Qa時，逆向反應才能自發進行。

三．單選題（5×4=20分）

1.

時有下列數據：物質

NH3(g)

HCl(g)

H2S(g)

HI(g)ΔfGmθ/kJ·mol-1

在室溫下，最不穩定的是（A）NH3(g)

（B）HCl(g)

（C）H2S(g)

（D）HI(g)

2.Kp<Kθ的反應是（A）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

（B）H2(g)+I2(g)=2HI(g)（C）FeCO3(s)=FeO(s)+CO2(g)

（D）2NO2(g)=N2O4(g)

3.一反應的平衡常數Kx，以lnKx對1/T作圖，斜率為正值，則（A）該反應的ΔrHm<0

（B）該反應>0（C）>0

（D）ΔrHm<ΔrUm

4.下列關系式中不正確的是（A）

（B）Ka,m=Kγ·Kx（C）

（D）

5.肯定與溫度和壓力都有關的平衡常數是(A)Ka

(B)Kc

(C)Kx

(D)Kθ

四．雙選題（5×8=40分）將NH4Cl(s)和NH4HS(s)放入已抽空的閉密容器中，定溫下同時達到以下化學平衡：NH4Cl(s)NH3(g,p1)+HCl(g,p2);KP,1NH4HS(s)NH3(g,p3)+H2S(g,p4);KP,2下列關系戶式中正確的是（A）PNH3=P1+P2

（B）KP,1/P2=KP,2/P1（C）P1=P3,P總=P1+P2+P4

（D）KP,1=(P1+P3)·P2(E)KP,2=(PNH3/2)·PH2S

2.加入惰性氣體，對正反應有利的是（A）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

（B）H2(g)+Br(g)2HBr(g)（C）NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)（D）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)（E）C2H4(g)+H2(g)C4H6(g)

3.肯定只與溫度有關的平衡常數是（A）Kθ,Ka

（B）