2023-2024學年九年級上學期期末考前押題化學試題注意事項：1．考試時間：60分鐘，試卷滿分：60分。答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準考證號、姓名、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應位置填涂自己的考場號和座位號。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．測試范圍：滬教版（全國）上冊全冊-下冊第6章5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H－1C－12O－16S－32N-14Na-23Cu-64第一部分選擇題（共20分）一、選擇題第1~10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。第11~15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；錯選得0分。每小題2分，共10分。1．蠟燭燃燒及產物檢驗實驗中，屬于物理變化的是（）A．石蠟受熱熔化 B．石灰水變渾濁 C．火焰上冒黑煙 D．棉質芯線燒焦2．2022年北京冬奧會利用了CO2跨臨界流體將水制得了“最快的冰”。下列敘述正確的是（）A．冰的成分是H2O B．水由原子構成C．水結冰過程吸熱 D．水結冰是化學變化3．我國科學家研發出一種“超級材料”，它是由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦（TiO2）制成，在陽光照射下兩周內可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，下列說法正確的是（）A．二氧化鈦是非金屬氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物C．該超級材料屬于金屬材料 D．該技術可助力污染防治4．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．磷是金屬元素B．磷原子中的質子數為15C．磷原子中的核外電子數為5D．磷的相對原子質量為30.97g5．下列有關溶液的說法正確的是（）A．碘酒溶液中，酒精為溶質 B．向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D．積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化6．下列排序正確的是（）A．地殼中元素含量：B．氮元素質量分數C．金屬活動性順序：D．物質的溶解性：7．現代航空技術使用高能燃料液氫和助燃劑液氧，在發動機內氫氣和氧氣發生燃燒時生成水。下列有關氫氣與氧氣的說法中不正確是（）A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了變化C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變D．氫氣、氧氣和水都是化合物8．下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度：溫度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸鈰24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列說法正確的是（）A．隨溫度升高，物質的溶解度只可能不斷增大或不斷減小B．在0-80℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等C．某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質質量分數可能大于、等于或小于后者D．將100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發忽略不計），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體9．2021年9月，我國科學家在全球首次實現用CO2人工合成淀粉，前兩步核心反應可用如圖表示。下列對該成果的認識不正確的是（）A．第1步反應是一項重要的碳捕集及利用技術B．第2步反應中可循環使用的物質是O2C．兩步化學反應都有H2參與D．為解決全球性“糧食危機”提供新路徑10．下列實驗方法能達到實驗目的的是（）選項實驗目的物質實驗方法A檢驗軟水和硬水加肥皂水，振蕩B鑒別黃銅和黃金觀察顏色C分離MnO2和KCl溶解D除雜FeSO4（CuSO4）加入過量鋁粉，過濾A．A B．B C．C D．D11．金銀花作為常見的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠原酸。下列有關綠原酸的說法正確的是（）A．綠原酸分子由碳、氫、氧三個元素組成B．綠原酸中碳元素的質量分數最大C．綠原酸的相對分子質量是354gD．綠原酸中碳、氫、氧元素的質量比為16:18:912．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如下圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a在O2中燃燒發出藍紫色火焰B．b大量排放會造成酸雨C．c能與NaOH溶液發生中和反應D．溶質質量分數為98%的e可用作干燥劑13．煤的氣化是煤綜合利用的重要方法之一，其主要反應的微觀示意圖如下。據圖不能得到的結論是（）A．物質組成：甲由兩種元素組成B．物質性質：乙具有還原性C．物質變化：生成的丙與丁的質量比為1:28D．物質應用：丁可用于冶煉金屬14．5.00g膽礬（化學式CuSO4?5H2O）晶體樣品受熱失去水，樣品質量隨溫度變化曲線如圖所示（圖中各點對應固體均為純凈物）。下列說法正確的是（）A．受熱過程中晶體樣品顏色由白色逐漸變成藍色B．受熱過程中固體物質里Cu元素的質量分數逐漸減小C．固體物質在102℃和113℃時失去水的質量比為2：1D．200℃時固體物質的化學式為CuSO4?H2O15．CaC2O4固體不溶于水，用如圖裝置研究CaC2O4受熱分解產物。下列說法不正確的是（）A．實驗時，先加熱CaC2O4，后加熱CuOB．裝置②中黑色固體變紅，說明分解產物中有COC．裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2D．冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，證明有CaO生成二、非選擇題：本大題共4小題，共40分。16．（5分）2022年北京成功舉辦冬奧會，化學功不可沒。（1）冬奧會環保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。①塑料屬于_______（填字母）。a．金屬材料b．復合材料c．合成材料②回收廢棄塑料可緩解_______（填字母）。a．酸雨b．白色污染c．溫室效應（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關于氫氣液化的過程說法正確的是_______（填字母）。a．氫分子的體積變小b．氫分子間的間隔變小c．氫分子的數目變少（3）冬奧會上提供經過二氧化氯消毒處理的直飲水。①二氧化氯的化學式為________________。②證明該直飲水是軟水的實驗方案為__________________________________。（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明見圖。其中能預防骨質疏松、佝僂病的陽離子是_______（填離子符號）。17．（9分）氫是實現碳中和的能源載體。（1）煤制氫的原理可表示為。①X中肯定含有的元素是_________。②煤制氫的不足是________________________________________________（寫出一點）。（2）甲烷制氫包括重整、轉化和分離等過程。甲烷制氫過程中產生的H2和CO2的混合氣分離得到H2的過程如下：①海水作為吸收劑時，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序號）。a．升高海水的溫度b．加快混合氣的流速c．增大氣體的壓強②利用K2CO3溶液吸收CO2，將其轉化為KHCO3，KHCO3在加熱條件下即可分解生成CO2。比較CaCO3和KHCO3分解反應的不同，可推知CaCO3的穩定性______（填“>”或“<”）KHCO3的穩定性。③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補充完整氫氧化鈉循環使用的方案。步驟1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。步驟2：向步驟1所得的溶液中__________________。步驟3：過濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。（3）某種利用太陽能制氫的過程如圖1所示。①反應I的基本類型為__________________。②寫出反應II的化學方程式：__________________。（4）我國2030~2050年各種能源使用預期情況如圖2所示。①圖2所涉及的能源中，屬于不可再生能源的是_________。②2030~2050年，預期我國能源結構的變化趨勢是_____________________。18．（9分）如圖裝置可用于實驗室多次連續進行氧氣的制取和性質的實驗。（1）儀器X的名稱是____________。（2）二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑使用的主要優點是__________________。（3）干燥管內使用的干燥劑可以是______（填寫一種）。（4）打開彈簧夾，在X中點燃紅磷，丙裝置內可觀察到現象是____________，在X中點燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現象是____________；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是__________________。（5）實驗過程中需要0.64g氧氣，至少需要準備多少克5%的過氧化氫溶液？（寫出計算過程）（3分）19．（6分）常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲量百億噸以上，除NaCl外還含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲線如圖1所示。（1）采礦鹽礦區采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。①20℃時，100噸水最多可溶解NaCl的質量是______噸，此時溶液的溶質質量分數為______（精確到0.1%）。②利用天然氣______（選填“易溶”或“難溶”）于水的性質，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，又可把鹽穴作為西氣東輸的中轉站儲存天然氣。（2）運鹽水抽出的鹵水檢驗合格后通過管道送往廠區。為防止冬季管道堵塞，檢驗時合格的鹵水必須是該溫度下的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）制精鹽如圖2是金壇鹽廠采用的NaCl、Na2SO4聯產工藝流程。析鹽罐內真空減壓蒸發水，溫度宜控制為______℃，析硝罐中出來的濾液所含的溶質有______。20．（11分）某化學小組圍繞四氧化三鐵開展主題學習。Ⅰ．檢驗（1）生活中常用墨粉中所含鐵的氧化物為四氧化三鐵，用物理方法初步檢驗的操作為_________，用化學方法進一步檢驗可確定。Ⅱ．制備方法一：方法二：（2）方法一中發生反應的化學方程式為____________，低碳鐵皮在空氣中跟______等物質作用會生銹。（3）方法二中A的化學式是_______________。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，為____________。（4）與方法二比較，方法一的不足之處是_________________________________（答1點即可）。（5）氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價是_________。Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，當A溶液①和A溶液②的質量之比為______時，鐵元素全部轉化到Fe3O4中。Ⅲ．應用納米高性能Fe3O4可以實現高效催化分解水，其反應歷程如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：（6）該過程中______能轉化為化學能。（7）分解水前后Fe3O4的_________和化學性質不變。（8）在加熱的條件下反應b的化學方程式為_______________。參考答案一、選擇題1．A【詳解】A、石蠟受熱熔化，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，有新物質生成，屬于化學變化；C、火焰上冒黑煙，是因為碳不完全燃燒生成炭黑，有新物質生成，屬于化學變化；D、棉質芯線燒焦，發生了燃燒，一定有新物質生成，屬于化學變化。故選A。2．A【詳解】A、冰是固態的水，化學式為H2O，故A正確；B、水是由水分子構成的，故B錯誤；C、水結冰屬于凝固過程，過程中放出熱量，故C錯誤；D、水結冰的過程中，只是物質的狀態發生改變，沒有產生新的物質，屬于物理變化，故D錯誤。故選A。3．D【詳解】A、二氧化鈦是由Ti、O元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不符合題意；B、石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；C、金屬材料包括純金屬和合金，該超級材料由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦制成，不屬于金屬材料，不符合題意；D、該“超級材料”在陽光照射下兩周內可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，故該技術可助力污染防治，符合題意。故選D。4．B【詳解】A、磷是“石”字旁，是非金屬元素，錯誤；B、結構示意圖圓圈內數字為質子數，磷原子中的質子數為15，正確；C、原子中質子數=核外電子數，磷原子中的核外電子數為15，錯誤；D、相對原子質量的單位是“1”不是“g”，磷的相對原子質量為30.97，錯誤；故選:B。5．D【詳解】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質，故A錯誤；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導電性，故B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、固體物質溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D正確。故選D。6．B【詳解】A、地殼中元素含量由高到低的順序是O、Si、Al，選項錯誤；B、NaN3中，鈉元素與氮元素的質量比為23：42，NaNO2中鈉元素和氧元素的質量和與氮元素的質量比=78：14=234：42，NaNO3中鈉元素和氧元素的質量和與氮元素的質量比=94：14=282：42，則三種物質中氮元素質量分數由大到小的順序是NaN3、NaNO2、NaNO3，選項正確；C、Zn、Ag、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag，選項錯誤；D、CaCO3難溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2易溶于水，三種物質的溶解性由大到小的順序是CaCl2、Ca（OH）2、CaCO3，選項錯誤；故選B。7．D【詳解】A、氫氣、氧氣和水都是由分子構成的，其構成分子分別是氫分子、氧分子、水分子，不符合題意；B、氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變，氫分子、氧分子變成了水分子，不符合題意；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變，不符合題意；D、氫氣、氧氣分別只由一種元素組成，是單質，水是由氫、氧兩種元素組成，是化合物，符合題意。故選D。8．C【詳解】A、由表格數據可知，在0-40℃范圍內，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，40℃-80℃范圍內，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減?。欢?-80范圍內，硫酸鈰的溶解度隨溫度升高而減小，故A說法錯誤；B、由表格數據可知，在10℃-20℃之間時，硫酸鈉的溶解度在9.1g-19.5g之間，而此溫度范圍內，硫酸鈰的溶解度在17.2g-20.0g之間，所以在10-20℃之間，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度可能相等，范圍在17.2g-19.5g之間，故B說法錯誤；C、某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，由于無法確定是否是飽和溶液，所以無法確定其溶質質量分數，故前者的溶質質量分數可能大于、等于或小于后者，故C說法正確；D、由表格數據可知，30℃時，硫酸鈰的溶解度為14.0g，即100g水中最多溶解溶質為14.0g，所以100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液中溶質為，溶劑質量為100g-12g=88g，將其加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發忽略不計），40℃時，硫酸鈰的溶解度為10.0g，此溫度下88g水中溶質質量為，所以從溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸鈰晶體，故D說法錯誤。故選C。9．C【詳解】A、由圖可知，第1步中消耗了二氧化碳，則該反應是一項重要的碳捕集及利用技術，該選項認識正確；B、第2步種，既有氧氣的消耗，又有氧氣的生成，則氧氣可循環使用，該選項認識正確；C、由圖可知，第2步沒有氫氣參與反應，該選項認識不正確；D、該技術可將二氧化碳合成淀粉，則為解決全球性“糧食危機”提供新路徑，該選項認識正確。故選C。10．A【詳解】A、檢驗水是硬水還是軟水，可用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，選項正確；B、黃銅和黃金均為金黃色，不能通過觀察顏色鑒別，選項錯誤；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，將混合物加水溶解后過濾，濾液結晶得到氯化鉀，濾渣洗滌干燥得二氧化錳，選項錯誤；D、根據金屬活動性順序鋁＞鐵＞銅，鋁和硫酸亞鐵、硫酸銅均反應，不能達到除雜的目的，選項錯誤。故選A。11．B【詳解】A.元素只講種類，不講個數，有化學式可以知道，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A選項錯誤；B.元素的質量分數=，而綠原酸中碳、氫、氧三種元素質量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的質量分數最大，故B選項正確；C.相對分子質量的單位為“1”，而不是“g”，故綠原酸的相對分子質量是354，故C選項錯誤；D．綠原酸中碳、氫、氧三種元素質量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D選項錯誤。故選：B。12．C【分析】單質中，元素的化合價為0，故a是硫單質；-2價的氧元素與+4價的硫元素組成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；-2價的氧元素與+6價的硫元素組成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；亞硫酸中硫元素的化合價為+4價，故d是H2SO3；硫酸中硫元素的化合價為+6價，故e是H2SO4?！驹斀狻緼、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，A合理，不符合題意；B、二氧化硫排放到空氣中，與空氣中的水蒸氣反應，生成亞硫酸，形成酸雨，會危害農作物，B合理，不符合題意；C、酸與堿作用生成鹽和水的反應，是中和反應，三氧化硫與氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉、水，由于三氧化硫是氧化物，故該反應不是中和反應，C符合題意；D、常用的濃硫酸，其溶質質量分數為98%，濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D合理，不符合題意。故選C。13．C【分析】通過微觀示意圖得知，該反應即水和碳單質在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為。【詳解】A、甲物質即水，其由H、O兩種元素構成，不符合題意；B、乙物質即碳單質，反應時碳變為一氧化碳，得到氧，故其具有還原性，不符合題意；C、根據方程式得，生成的丙與丁的質量比為，符合題意；D、丁物質即一氧化碳，可用于還原氧化鐵、氧化銅等，不符合題意；故選C。14．D【詳解】A、膽礬晶體顯藍色，膽礬晶體失去水后生成硫酸銅，硫酸銅固體顯白色，故A錯誤；B、根據質量守恒定律，受熱過程中固體物質里Cu元素的質量不變，固體物質失去結晶水，質量逐漸減小，因此Cu元素的質量分數逐漸增大，故B錯誤；C、根據圖像，固體物質在102℃時失去水的質量為：5.00g-4.28g=0.72g，固體物質在113℃時失去水的質量為：5.00g-3.56g=1.44g，質量比為1：2，故C錯誤；D、設200℃時固體物質的化學式為CuSO4?xH2O，200℃時固體物質的質量為3.56g，則，解得x=1，故D正確。故選D。15．C【詳解】A、CaC2O4受熱分解產物可能有一氧化碳，一氧化碳與空氣混合受熱易發生爆炸，所以先加熱CaC2O4，利用產物排凈裝置內的空氣，后加熱CuO，選項正確；B、CaC2O4中含有碳元素，加熱后能夠生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能夠與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以裝置②中黑色固體變紅，說明分解產物中有CO，選項正確；C、CaC2O4分解的產物中有一氧化碳，一氧化碳能夠與氧化銅反應生成二氧化碳，裝置③中澄清石灰水變渾濁，不能說明分解產物中有CO2，選項錯誤；D、CaC2O4中含有鈣元素，冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱，證明有CaO生成，選項正確，故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共40分。16．（1）①．c②．b（2）b（3）①．C1O2②．取樣加入肥皂水，振蕩產生大量泡沫（4）Ca2+【解析】（1）塑料屬于合成材料；回收廢棄塑料可緩解白色污染。（2）氫氣液化是由氣體變為液體，體積變小，原因是分子間間隔變小。（3）①二氧化氯的化學式為ClO2。②證明該直飲水是軟水的實驗方案為加入取樣加入肥皂水，振蕩產生大量泡沫則為軟水，否則為硬水。（4）骨質疏松、佝僂病是因為缺鈣，則能預防骨質疏松、佝僂病的陽離子是Ca2+。17．（1）①．C、O②．反應條件為高溫，需要消耗大量能源（2）①．c②．>③．加入適量的氫氧化鈣溶液（3）①．分解反應②．3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑（4）①．化石能源②．對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能源的使用逐漸減少【解析】（1）①根據元素守恒可知物質反應前后的元素種類不發生變化，反應前物質由C、H、O元素組成，生成物為X與H2，H2由氫元素組成，則X只一定含有C、O兩種元素；②該反應的條件為高溫，產生高溫需要消耗能源；（2）①二氧化碳為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大；a、升高海水溫度，二氧化碳溶解度減小，不利于海水吸收二氧化碳；b、加快混合氣體的流速，二氧化碳與海水接觸時間變短，不利于海水吸收二氧化碳；c、增大壓強能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；故選c；②碳酸氫鉀的在加熱的條件下即可分解，碳酸鈣需要在高溫的條件下才能分解，則碳酸鈣的穩定性大于碳酸氫鉀的穩定性；③步驟1，混合氣體通入過量NaOH溶液后二氧化碳能與NaOH反應生成碳酸鈉與水，充分反應后溶液中溶質為NaOH與Na2CO3；步驟2，向上述反應后溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，反應后溶液中溶質為NaOH；步驟3，過濾后得到濾渣與NaOH溶液；（3）①根據反應的圖示可以分析得出反應I為一種物質反應生成三種物質，則屬于分解反應；②反應II為ZnO、Fe3O4與H2O在太陽能的條件下反應生成ZnFe2O4與H2，則化學反應方程式為：3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑；（4）①光伏、風電、核電、水電屬于可再生資源；化石能源屬于不可再生資源；②根據圖示發展可以得出在2030~2050年，我國對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能源的使用逐漸減少。18．（1）燃燒匙（2）便于實施固液分離（3）生石灰（合理即可）（4）①．產生大量白煙，放出熱量②．稀KMnO4溶液褪色③．防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（5）解：設至少需要過氧化氫的質量為x。x=1.36g則至少需要準備5%的過氧化氫溶液的質量為答：至少需要準備27.2克5%的過氧化氫溶液。【解析】（1）儀器X是燃燒匙；（2）二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑，便于實現固液分離；（3）干燥管的作用是干燥氧氣，使用的干燥劑可以是生石灰、氫氧化鈉等固體干燥劑；（4）在X中點燃紅磷，紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，丙裝置內可觀察到現象是產生大量白煙，放出熱量；在X中點燃硫粉，硫與氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，則丁裝置可觀察到現象是稀KMnO4溶液褪色；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；（5）見答案。19．（1）①．36②．26.5%③．難溶（2）不