絕密★考試結束前2020年月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題可能用到的相對原子質量：HLi7C2N4O6Na2Mg24Al27

Si28S2Cl5.5K9Ca40Mn55Fe56Cu64I27Ba7選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）．有共價鍵的離子化合物是A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是A． B． C． D．．下列屬于有機物，又是電解質的是A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿4．反應MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up6(△))eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl25．下列物質的名稱不正確的是A．NaOH：燒堿 B．FeSO4：綠礬C．eq\o\al(CHOH,\s\up11(｜),\s\up22(CH2OH),\s\do11(｜),\s\do22(CH2OH))：甘油 D．eqCH3CH2\o\al(CHCH2CH2CH3,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))：?甲基己烷6．下列表示不正確的是A．羥基的電子式：eq?\o\ac(O,\s\up7(??),\s\do7(??))\o(\s\up2(?),\s\do2(?))H B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．氯原子的結構示意圖：78+1778+172分子的球棍模型：7．下列說法不正確的是A．816Oeq\o\ar(8,16)和818Oeq\o\ar(8,18)互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．和互為同系物D．CHCOOCH2CH和CHCH2CH2COOH互為同分異構體8．下列說法不正確的是A．二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9．下列說法不正確的是A．[Cu(NH)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O·nH2OC．鈣單質可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質Mg0．下列說法不正確的是A．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質油D．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能．下列有關實驗說法，不正確的是A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO溶液、稀HNO和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素2．下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物．不能正確表示下列變化的離子方程式是A．BaCO溶于鹽酸：BaCO＋2H+eq\o(=)Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl溶液腐蝕銅板：2Fe+＋Cueq\o(=)2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2Oeq\o(=)2＋COeq\o\al(2?,3)D．醋酸鈉水解：CHCOO?＋H2OCHCOOH＋OH?4．下列說法不正確的是A．強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性B．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na2CO溶液，經分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚5．下列關于的說法，正確的是A．該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成B．0.mol該物質完全燃燒，生成.6L(標準狀況)的CO2C．該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑D．mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗nmolNaOH6．下列說法正確的是A．同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差7．下列說法不正確的是A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NHeq\o\al(+,4))8．在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，

下列說法不正確的是A．電極A為陽極，發生氧化反應生成氯氣B．離子交換膜為陽離子交換膜C．飽和NaCl溶液從a處進，NaOH溶液從d處出D．OH?遷移的數量等于導線上通過電子的數量9．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是A．MgCl2·nH2O(s)eq\o(=)MgCl2·(n－)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B．MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應進行C．MgCl2·H2O(s)Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應更易發生D．MgCl2·4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應進行20．設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)eq\o(=)H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?，則每mol[H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)]

生成mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2Oeq\o\al(2?,7)＋ne?＋4H+eq\o(=)2Cr+＋7H2O，則每生成molCr+轉移電子數為NAC．Al+＋4OH?eq\o(=)[Al(OH)4]?，說明molAl(OH)電離出H+數為NAD．molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(COeq\o\al(2?,3))＋n(HCOeq\o\al(?,3))＋n(H2CO)＝mol2．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發生反應A(g)＋2B(g)C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.90.65.6下列說法正確的是A．0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L?·min?B．該反應在0min后才達到平衡C．平衡狀態時，c(C)＝0.6mol·L?D．物質B的平衡轉化率為20%22．在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。

下列說法正確的是A．Ea為逆反應活化能，Ea’eq\o\al(a,′)為正反應活化能B．該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’eq\o\al(a,′)－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于

所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應速率加快幅度大于

正反應加快幅度，使平衡逆移2．室溫下，向20.00mL0.000mol·L?鹽酸中滴加

0.000mol·L?NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。

下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，

可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝0.00mL時，pH＝2.24．00%硫酸吸收SO可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO)。

下列說法不正確的是A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．00%硫酸吸收SO生成焦硫酸的變化是化學變化25．某固體混合物X，含有Al2(SO4)、FeCl、Na2CO和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物X中必定含有Na2CO，不含Al2(SO4)B．溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCOC．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含FeCl

非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．(4分)()比較給出H+能力的相對強弱：H2O________C2H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個化學方程式說明OH?和C2H5O?結合H+能力的相對強弱________。(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出CaC2的電子式________。()在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(－9℃)高。主要原因是________。27．(4分)為測定FeC2O4·2H2O(M＝80g·mol?)樣品的純度，用硫酸溶解6.00g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.000mol·L?KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL0.009.982.2622.40.542.56已知：MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(=)Mn2+＋5Fe+＋0CO2↑＋22H2O

假設雜質不參加反應。該樣品中FeC2O4·2H2O的質量分數是________%(保留小數點后一位)；寫出簡要計算過程：________28．(0分)Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。請回答：()組成A的三種元素是________，A的化學式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。()氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學名：六亞甲基四胺)，該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：請回答：()三頸瓶中出現淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。(2)若通入水中的Cl2O已過量，設計實驗方案檢驗________。29．(0分)研究NOx之間的轉化具有重要意義。()已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T。①下列可以作為反應達到平衡的判據是________。A．氣體的壓強不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變D．容器內氣體的密度不變 E．容器內顏色不變②t時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。③反應溫度T時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。(2)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。Ⅰ 2NO(g)N2O2(g) ΔHⅡ N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T和T4(T4＞T)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度________(填“T”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖(圖2)分析其原因________。0．(0分)碘化鋰(LiI)在能源、醫藥等領域有重要應用，某興趣小組制備LiI·H2O和LiI，流程如下：已知：a．LiI·H2O在75～80℃轉變成LiI·2H2O，80～20℃轉變成LiI·H2O，00℃以上轉變成無水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。c．LiI在空氣中受熱易被氧化。請回答：()步驟Ⅱ，調pH＝7，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為________。(2)步驟Ⅲ，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。

下列說法正確的是________。A．為得到較大的LiI·H2O晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶B．為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾C．宜用熱水洗滌D．可在80℃鼓風干燥()步驟Ⅳ，脫水方案為：將所得LiI·H2O置入坩堝中，00℃加熱，得LiI樣品。用沉淀滴定法分別測定所得LiI·H2O、LiI樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調pH＝6，用滴定管中的AgNO標準溶液滴定至終點，根據消耗的AgNO標準溶液體積計算，得LiI·H2O、LiI的純度分別為99.96%、95.8%。LiI純度偏低。①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。A．容量瓶 B．燒杯 C．錐形瓶 D．滴定管②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→

待轉移溶液潤洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗凈，放回管架。a．移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液b．放液完畢，停留數秒，取出移液管c．移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液d．洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口e．放液完畢，抖動數下，取出移液管f．放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口③LiI純度偏低，可能的主要雜質是________。(4)步驟Ⅳ，采用改進的實驗方案(裝置如圖)，可以提高LiI純度。①設備X的名稱是________。②請說明采用該方案可以提高LiI純度的理由________。．(2分)某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿甘洛爾。已知：化合物H中除了苯環還有其它環；；請回答：()下列說法正確的是________。A．化合物D能發生加成、取代、氧化反應，不發生還原反應B．化合物E能與FeCl溶液發生顯色反應C．化合物I具有弱堿性D．阿甘洛爾的分子式是C4H20N2O(2)寫出化合物E的結構簡式________。()寫出F＋G→H的化學方程式________。(4)設計從A到B的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。①H?NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；②除了苯環外無其他環。

化學試題參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號24567890答案AABDBBCADB題號245678920答