課題3溶液的濃度第一課時溶質的質量分數教學目標【知識與技能】(1)認識溶液組成的一種表示方法——溶質質量分數，掌握溶質質量分數的定義及計算公式，會利用公式進行簡單的計算。(2)會進行溶液的稀釋與濃縮的相關計算。【過程與方法】通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。【情感態度與價值觀】在練習計算的過程中了解溶液在生產、生活、科研中的廣泛應用，認識到學習化學的最終目標是為社會服務。教學重難點【重點】溶質質量分數概念的建立及其簡單計算。【難點】溶液的稀釋與濃縮的相關計算。教學過程知識點一溶質的質量分數【自主學習】閱讀教材第42～44頁的有關內容，完成下列填空：1．溶質質量分數是定量表示溶液組成的一種方法。溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。2．公式：溶質的質量分數＝eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%＝eq\f(溶質質量,溶質質量＋溶劑質量)×100%變形公式：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數溶液質量＝eq\f(溶質質量,溶質的質量分數)3．某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，則該溶液中溶質的質量分數為20%。【合作探究】1．已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？答：這種說法不對。根據溶解度的定義，20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質質量為36g，則溶液質量應為136g，所以溶質質量分數應為26.5%。2．20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g。則20℃時，將20g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數是多少？答：因為20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，即100g水中最多只能溶解31.6g硝酸鉀，所以該溫度下將20g硝酸鉀固體加入50g水中，硝酸鉀溶解不完全，只能溶解15.8g，則所得溶液的溶質質量分數為eq\f(15.8g,65.8g)×100%≈24%。【教師點撥】1．溶質質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質質量，不包括未溶解的或結晶析出的溶質質量。2．計算溶質的質量分數時，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應根據公式m＝ρV計算出溶液質量。3．溶質質量分數是用百分數來表示的，計算中不要忘記乘以100%。4．對于飽和溶液來說，其溶質質量分數還可以用下列公式計算：飽和溶液的溶質質量分數＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%【跟進訓練】1．實驗室現有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質量比為7∶13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為(D)A．65% B．54%C．43% D．35%2．在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制180g這種氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為28.8g，水的體積為151.2mL(水的密度近似看作1g/cm3)。3．下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答問題：溫度/℃10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2(1)40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g。(2)在20℃時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分攪拌后得到溶液的溶質質量分數為17.9%(計算結果精確到0.1%)。(3)10℃時，分別取等質量的氯化鈉和碳酸鈉配制飽和溶液，需要水的質量：氯化鈉＜(填“＞”“＝”或“＜”)碳酸鈉。知識點二溶液的稀釋與濃縮【自主學習】閱讀教材第44頁例題2，完成下列填空：1．稀釋溶液最常用的方法是向溶液中加入水。2．溶液稀釋前后，溶質的質量不變。【合作探究】要使溶液的溶質質量分數增大，可以采取哪些方法？答：增大溶液溶質質量分數常用的方法有：(1)加入溶質；(2)蒸發掉一定質量的水；(3)加入高濃度的同種溶液。【教師點撥】1．溶液稀釋前后，溶質質量不變，這是進行溶液稀釋相關計算的依據。2．當溶液為飽和溶液時，增加溶質不會改變溶質質量分數。3．兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不可以相加。【跟進訓練】1．要將一定量溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的體積為(C)A．38mL B．36mLC．35mL D．37mL2．將10g質量分數為10%的氯化鈉溶液濃度變為20%，下列操作正確的是(A)A．蒸發5g水B．加入氯化鈉固體1gC．倒出一半溶液D．加入10g質量分數為20%的氯化鈉溶液3．將20毫升98%的濃硫酸(ρ＝1.84克/厘米3)稀釋成40%的稀硫酸(ρ＝1.3克/厘米3)，需加53.36毫升水，可配制69.4毫升的稀硫酸。練習設計完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第二課時溶質質量分數運用于化學方程式的計算教學目標【知識與技能】(1)進一步加深對溶質質量分數的理解和運用。(2)初步學會將溶質質量分數運用于化學方程式的計算。【過程和方法】通過分析在溶液中進行的化學反應，準確求出化學反應前后溶質、溶液的質量，并能依據化學方程式進行相關的計算。【情感態度與價值觀】在學習過程中培養學生解答問題的規范性和嚴謹性，并認識到化學與生活實際的密切聯系。教學重難點【重點】溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。【難點】化學反應后溶液溶質質量分數的計算。教學過程知識點溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算【自主學習】思考教材第45頁“練習與應用”中第5、6題，完成下列填空：1．在溶液中進行的反應，參加反應的是反應物溶液中的溶質，反應后所得溶液中的溶質是反應生成的可溶性物質。2．根據化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能直接用溶液的質量或體積列比例。例如：計算“足量的鋅與50g10%的稀鹽酸反應能生成多少克氫氣”時，代入化學方程式中進行計算的鹽酸的質量是5g。【教師點撥】1．求反應后所得溶液的溶質質量分數時，除了要根據化學方程式求出反應生成的可溶性物質的質量外，還要求出反應后溶液的質量。反應后所得溶液的質量通常有兩種求法：(1)溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。其中溶質一定是溶解的部分，溶劑水的質量在計算中應注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質量。(2)質量守恒法：生成物溶液質量＝反應前物質質量總和－生成氣體的質量－生成沉淀的質量－不溶性雜質的質量。2．在實際應用中，因溶液質量不便稱量，一般用量筒量取體積，所以在計算時，需要將質量與體積相互換算：溶液質量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)。【跟進訓練】1．某化學興趣小組為探究某黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數，取該樣品50g置于燒杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再產生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，試計算黃銅樣品中銅的質量分數。解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。Zn＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())ZnSO4＋H2↑6598x100g×9.8%eq\f(65,98)＝eq\f(x,100g×9.8%)x＝6.5g樣品中銅的質量分數為eq\f(50g－6.5g,50g)×100%＝87%答：黃銅樣品中銅的質量分數為87%。2．200g某硫酸溶液恰好與5.6g鐵完全反應。試計算：(1)這種硫酸溶液中溶質質量分數。(2)反應后所得溶液中溶質質量分數。解：設參加反應的H2SO4的質量為x，反應生成的FeSO4和H2的質量分別為y、z。Fe＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋H2↑569815225.6gxyzeq\f(56,98)＝eq\f(5.6g,x)x＝9.8geq\f(56