選擇套題滿分練111．化學與生活密切相關，下列說法中正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料C．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應答案D解析淀粉、纖維素是天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故A錯誤；光導纖維的主要成分是SiO2，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；“玉不琢不成器”發(fā)生的是物理變化，故C錯誤；“火樹銀花”中的焰火利用某些金屬元素的焰色反應，故D正確。2．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do15(△))Aleq\o(→,\s\up15(濃H2SO4),\s\do15(常溫))Al2(SO4)3B．H2SiO3eq\o(→,\s\up15(△))SiO2eq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15(△))SiCl4C．SO2eq\o(→,\s\up15(CaCl2（aq）))CaSO3eq\o(→,\s\up15(O2))CaSO4D．CH3CH3eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15(光照))CH3CH2Cleq\o(→,\s\up15(NaOH醇溶液),\s\do15(△))CH2=CH2答案D解析H2不能還原Al2O3制Al，常溫下，Al遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，A錯誤；SiO2不與HCl反應，B錯誤；SO2與CaCl2不反應，C錯誤。3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．通入了1molCl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA答案D解析由于Cl2與水的反應為可逆反應，新制氯水中仍有Cl2存在，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，A錯誤；NH3和HCl反應生成NH4Cl，B錯誤；沒有給出溶液體積，無法確定溶液中含有的H＋數(shù)目，C錯誤；根據(jù)Fe與H2O(g)反應生成Fe3O4可知，0.3molFe參與反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子，D正確。4．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在pH試紙上試紙最終顯藍色次氯酸鈉溶液顯堿性B將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小答案D解析NaClO溶液中存在ClO－的水解反應，生成的HClO具有漂白性，試紙最終為白色，A錯誤；Fe2(SO4)3與銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有黑色鐵生成，B錯誤；打磨過的鋁箔加熱時與空氣中的氧氣反應，迅速形成一層氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶，D正確。5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)元素的氫化物在常溫下均是呈氣態(tài)B．a(chǎn)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比c元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱C．電解熔融b和d組成的簡單化合物可得b的單質(zhì)D．d元素氫化物的還原性強于c元素氫化物的還原性答案B解析“c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍”是本題推斷的突破口，即a的內(nèi)層只能是K層(容納2個電子)，則c原子的最外層有6個電子，b原子的最外層有3個電子，由“a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13”得a原子的最外層有4個電子，再由a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分別為C、Al、S、Cl。碳的氫化物即烴，在常溫下既有氣體，也有液體和固體，A錯誤；a元素的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，c元素的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，B正確；氯化鋁是共價化合物，熔融時不電離，故不能通過電解熔融的AlCl3制鋁單質(zhì)，C錯誤；氯的非金屬性強于硫的，則HCl的還原性弱于H2S的，D錯誤。6．某同學用如圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應“2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2”中Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋B．加入AgNO3后，a為正極C．當b極有0.001molFe3＋被還原時，通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NAD．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I－濃度減小，反應逆向進行答案C解析原溶液第一次電流表指針偏轉(zhuǎn)時，a電極發(fā)生氧化反應：2I－－2e－=I2，a為負極，b電極發(fā)生還原反應：Fe3＋＋e－=Fe2＋，b為正極，所以A正確；指針歸零說明上述反應達到平衡，這時在左側(cè)滴加AgNO3，發(fā)生反應：Ag＋＋I－=AgI↓，I－濃度減小，反應逆向進行，a電極發(fā)生還原反應：I2＋2e－=2I－，a為正極，b電極發(fā)生氧化反應：Fe2＋－e－=Fe3＋，b為負極，所以B、D正確；兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成閉合回路，所以鹽橋中沒有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤。7．常溫下，向0.1mol·L－1Na2A溶液中，不斷通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pOH的關系如圖所示A．H2A的二級電離平衡常數(shù)為10－10mol·LB．隨著HCl的通入，eq\f(c（H＋）,c（H2A）)先減小后增大C．當溶液呈中性時：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后答案B解析根據(jù)圖示的第一個交點的坐標可知，c(A2－)＝c(HA－)，該交點的pH＝14－pOH＝14－10＝4，即c(H＋)＝10－4mol·L－1，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝10－4mol·L－1，A錯誤；eq\f(c（H＋）,c（H2A）)＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）·c（HA－）)＝eq\f(Ka1,c（HA－）)，在Na2A溶液中通入HCl，由題圖可知c(HA－)先增大后減小，故eq\f(c（H＋）,c（H2A）)先減小后增大，B正確；根據(jù)電荷守恒有：c(H