第7章

第42練反應條件對化學平衡移動的影響

1.下列事實不能用勒?夏特列原理解釋的是()

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當加入少量AgNo3溶液后，溶液的顏色

變淺

B.對于反應：2HI(g)H2(g)+I2(g).縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深

C.反應：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔZ7<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D.對于合成NH3的反應，為提高NE的產率，理論上應采取低溫措施

2.反應NH4HS⑸NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不會使平衡發生移

動的是()

A.溫度、容積不變時，通入SCh氣體

B.移走一部分NNHS固體

C.容器體積不變，充入HCI氣體

D.保持壓強不變，充入氮氣

3.一定量混合氣體在一體積可變的密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)o該反應達

l

到平衡后，測得A氣體的濃度為mol?Lo在恒溫下將密閉容器的體積擴大到原來的2倍，

再次達到平衡后，測得A的濃度為molir,則下列敘述正確的是()

A.平衡向正反應方向移動

B.x+y<z

C.C的體積分數降低

D.B的轉化率升高

4.化學反應I、∏、HI在不同溫度時達到平衡，其平衡常數如下表：

溫度

編號化學方程式

979K1173K

Fe(s)+CO(g)^^FeO(s)+CO(g)

?2

IlCO(g)+H2O(g)~CO2(g)+H2(g)b

IIIFe(s)+H2O(g)^^FeO(s)+H2(g)a

根據以上信息判斷，下列結論正確的是()

A.將鐵粉磨細可以使平衡I向右移動

B.反應H、In均為放熱反應

C.升高溫度，反應In平衡向正反應方向移動

D.a<h

5.某溫度下，mol乙醇和氫溟酸的混合液共20mL,發生反應：C2H5OH+HBrC2H5Br

+H20,30min時測得生成澳乙烷的產量為mol(溶液體積變化忽略不計)，下列說法正確的是

()

A.若將反應物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡轉化率增大

B.加入適量水，有利于生成濱乙烷

1

C.第30min時的反應速率：P(C2H5OH)=mol?L^min^'

D.若用NaBr⑸與濃硫酸替換氫澳酸，澳乙烷的產量可能會上升

6.在容積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：2CuCb(s)2CuCl(s)+Ch(g),其化學

平衡常數K和溫度的關系如表：

TrC800900100011001200

K∕(mol?LD

根據信息作出的下列判斷正確的是()

A.此反應為放熱反應

B.此反應在1050℃達平衡時，mol?l7∣vK=/mo),L-i

C2(CuCh)

C.1OOOC條件下容器容積由2L變為1L,平衡逆向移動，達平衡時Cb的濃度保持不變

D.降溫和加入CUCl固體都能使平衡發生移動

7.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO2(g)+

1

O2(g)2SO3(g)Δ∕∕=-197kJ?moΓo

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

起始各物質的物質的量∕mol

容器達到平衡時體系能量的變化

SO2O2SO3Ar

甲2100放出熱量：Q?

乙0放出熱量：Q

放出熱量：。3

下列敘述正確的是()

A.Qi=Q=S=197kJ

B.達到平衡時，丙容器中SCh的體積分數最大

C.甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D.若在上述條件下反應生成2molSCh(s)的反應熱為AHi,則ΔH∣>-197kJmol1

8.如圖所示，向A中充入ImolX和ImolY,向B中充入2molX和2molY,起始HA=

VQ=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)

+W(g)ΔZ7>0;達到平衡時，幺="L,則下列說法不正確的是()

A.反應開始時，B容器中化學反應速率快

B.A容器比B容器中X的轉化率大

C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為。L(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

9.研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發展有重要意義。CO2與H2合成二甲醛

(CH3OCH3)是一種Co2轉化的方法，其過程中主要發生下列反應：

1

反應ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH∣=-kJmoΓ

反應∏2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H2=-kJ?moΓ'

l

反應InCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+kJ?moΓ

(1)寫出CO2與H?一步合成二甲醛(反應IV)的熱化學方程式：。

(2)有利于提高反應W平衡轉化率的條件是(填字母)。

A.高溫高壓B.低溫低壓

C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、CCh和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲酸

的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CHQCh的選擇性J.藍忍湍瑞朦X100%。

WI(K)

裝

?8()

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群

0

20024028032()360

溫度/(C

①溫度低于300℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是。

②關于合成二甲醛工藝的理解，下列說法正確的是(填字母)。

A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數：K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提

高平衡轉化率

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵

10.甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)Δ//=+206kJ-moΓ,

(2)C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mol^^'

恒定壓強為IOOkPa時，將〃(CH4)：〃(氏0)=1：3的混合氣體投入反應器中，平衡時，各組

分的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學方程式：

(2)關于甲烷和水蒸氣催化制氫反應，下列敘述正確的是(填字母)。

A.恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應速率加快

B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數增大，反應速率加快

C.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快

D.加入合適的催化劑，降低反應溫度也能實現單位時間轉化率不變

(3)系統中H2的含量在700'C左右出現峰值，試從化學平衡的角度解釋出現峰值的原因：

①低于700℃,；

②∣H