2022屆高三化學一輪復習化學反應原理：16化學反應速率圖像專題一、單選題（共13題）1．用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應制取。實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應速率之比為2：4：12．下列敘述及對應圖示正確的是A．圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.100mol?L1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系曲線，pH=3的溶液中：Ka<104.75B．圖乙是恒溫密閉容器中發生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高D．圖丁是在0.1mol?L1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點大于B點3．某同學在實驗室進行了如下實驗探究：甲：在試管1中加入100mL4mol?L1鹽酸和20g顆粒狀石灰石。乙：在試管2中加入100mL4mol?L1鹽酸和10g粉末狀石灰石。則同溫同壓下﹐實驗甲、乙生成的CO2的體積V(CO2)與反應時間()的關系曲線圖合理的是B．C．D．4．與的鹽酸反應(放熱反應)生成的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論錯誤的是A．反應開始內平均反應速率最大B．反應速率先增大后減小C．內溫度對反應速率的影響較大D．后反應物濃度是影響反應速度的主要因素5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發生反應：，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖甲所示；反應達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是A．0～2min內，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時，改變的條件可能是增大壓強，此時c(B)不變D．t4min時，可能是使用了催化劑，此時c(B)不變6．容積固定的密閉容器中的可逆反應為A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的濃度表示的反應速率與時間的關系如圖所示，已知速率的單位為mol·L1·s1，圖中陰影部分面積的數值等于A．A濃度的減少量 B．B物質的量的減少量C．C濃度的增加量 D．以上都不對7．KClO3和KHSO3可發生下列反應：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v()隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是A．KClO3和KHSO3發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3B．反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的C．縱坐標為v()時的v()隨時間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低8．下列圖示與對應的敘述相符合的是甲乙丙丁A．圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．圖丙表示0.1mol?L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L?1硫酸時溶液pH的變化D．圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH9．可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的vt圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖乙所示。①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所列正確的為（）A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧10．用下圖所示的實驗裝置分別進行鎂條與X(25mL0.2mol/L鹽酸)和鎂條與Y(50mL0.1mol/L鹽酸)的實驗，每隔半分鐘分別測定反應放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是()A． B． C． D．11．為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制如圖曲線。下列說法不正確的是A．由圖像可知，該反應是放熱反應B．0—t1時間段，CO2的化學反應速率v＝(mL·min1)C．根據(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．由圖像可知，0—t1的反應速率比t1—t2的反應速率快12．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷正確的是A．40℃之前，溫度升高反應速率減慢，變藍時間變長B．40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變短C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等D．圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－113．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是A．t0～t1時，v(正)＞v(逆)B．I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，A的體積分數Ⅰ=ⅡC．t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ=Ⅱ14．下列圖示與對應的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl)相等B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH濃度的關系，A、B點都只表示純水二、填空題（共10題）15．I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為___________，X的物質的量濃度減少了___________，Y的轉化率為___________。(2)該反應的化學方程式為___________。II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應的離子方程式為___________。(2)該實驗的目的是探究___________。(3)實驗試劑除了1mol·L1KI溶液、0.1mol·L1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序16．甲同學用等質量的鋅粉分別與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應，記錄相關數據，并作出這兩個反應過程中放出的體積隨反應時間的變化曲線，如圖。(1)根據圖示可判斷，甲同學所用未知濃度的鹽酸的濃度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。(2)乙同學為控制反應速率，防止因反應過快而難以測量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。下列試劑中，不可行的是___________。A．蒸餾水B．KCl溶液C．溶液D．溶液(3)丙同學用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。(4)如果圖中22.4mL是在標準狀況下測得的氣體體積，則在該過程中轉移電子的電量是___________(1個電子的電量為)17．根據化學反應速率和化學反應限度的知識回答下列問題：Ⅰ．某溫度時，在2L容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為_______。(3)4min時，反應是否達平衡狀態？_______(填“是”或“否”)，8min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應為放熱反應，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。圖中表示反應處于化學平衡狀態的時間段(t1時刻后)為_______。(2)在一定溫度下，向一個容積為1L的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應。已知平衡時容器內氣體的壓強為起始時的80%。①N2的轉化率為_______。②反應達到平衡時，放出的熱量_______(填字母，下同)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ(3)若該反應在絕熱條件下進行，下列能證明反應已達化學平衡的為_______。A．壓強不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2D．混合氣體的質量不變18．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率，一位同學通過測定反應中生成的氣體體積隨時間變化的情況，繪制出了如圖所示的曲線。請分析討論以下問題：(1)在0~、~、~各相同的時間段里，反應速率最慢的是___________時間段，收集到氣體最多的是___________時間段。(2)試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因(該反應是放出熱量的反應)______。(3)在后，為什么收集到的氣體的體積不再增加______？19．溫度時，在容積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的濃度隨時間變化如圖Ⅰ。其它條件不變，當溫度分別為和時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ。(1)寫出容器中發生反應的方程式___________；正反應為___________反應填“放熱”或“吸熱”。(2)當時，該反應___________達到平衡狀態填“已”或“未”；由圖Ⅰ，若為10min，則時間內，___________；(3)其它條件不變，再充入一定量X，平衡___________移動填“正向”、“逆向”、或“不”，X的轉化率___________填“增大”、“減小”、或“不變”。20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為_________；(2)X的物質的量濃度減少了______，該反應的化學方程式為__________；。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示，則下列說法符合該圖象的是_________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，縮小了容器體積C．t1時刻，升高了體系溫度D．t1時刻，使用了催化劑21．（1）催化重整不僅可以得到合成氣（和），還對溫室氣體的減排具有重要意義。在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為（k為速率常數）。在一定時，不同下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則、、從大到小的順序為________。（2）對于反應，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時的轉化率隨時間變化的結果如圖所示：比較a、b處反應速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率，、分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的________（保留1位小數）。22．在一密閉容器中發生反應N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態的時間段是________

（填選項）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣t1時刻________

；t3時刻________

；t4時刻________

．（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________

23．(1)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＝－QkJ/mol到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_____；b→c過程中改變的條件可能是_____；若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c~d處____________。(2)可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；當減小壓強，C的體積分數減小。①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應的ΔH_____0，m＋n_____p。②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉化率_____；升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_____。③若A、C均為無色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。24．汽車尾氣中NOx的排放是造成空氣污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。（1）利用活性炭可處理NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下牛成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：一定條件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mo11①請寫出NO(g)與C(s)反應的熱化學方程式________________________________；②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是_______（填序號)；a.T1＞T2b.T1<T2c.無法比較③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為_______________。（2）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：①由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，這是因為在有氧條件下氦發生了副反應，請寫出反應的化學方程式_____________________。②曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是____________。③曲線a中NO的起始濃度為6×104mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。（3）NSR技術可實現NOx的儲存還原，NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，工作原理如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是___________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是___________。③還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：___________參考答案1．D【詳解】A．OE、EF、FG三段對應所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672224)mL=448mL、(784672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據關系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應繼續放熱、溫度繼續升高、反應物濃度下降，反應濃度速率變慢，則FG段溫度對反應速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應速率之比，則用CO2表示的平均反應速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。2．B【詳解】A．根據圖像中交點的坐標可知，CH3COOH的電離常數Ka=104.75，pH=3時電離常數不變，故A錯誤；B．由圖可知，t1時刻c(CO2)突然變大，一段時間后，濃度與改變前相同，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C．鐵條與鹽酸的反應是放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大，A點小于B點，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由關系式：，經計算可知，兩組實驗中的均完全反應，實驗甲中石灰石的量比實驗乙中的大，故實驗甲產生的的體積更大，又因為固體粉末狀的速率比顆粒狀的大，故選：C。4．A【詳解】A．圖中的曲線表明，在第一個2min內產生了0.1mol，第二個2min內產生了0.2mol，第三個2min內產生了0.05mol，反應速率先增大后減小，A項錯誤，B．反應速率先增大后減小，B項正確；C．反應過程中溫度和反應物濃度對反應速率均有影響，反應放熱，使溶液溫度升高，2～4min內溫度對反應速率的影響大，導致反應速率增大，C項正確；D．4min后速率下降主要是由于反應物濃度降低，D項正確；故選A。5．D【詳解】A．在0～2min內，用B的濃度變化表示反應速率v(B)==0.05mol/(L·min)，A錯誤；B．根據圖象可知：在t1min時，v逆突然降低，若改變的條件是升高溫度，則反應速率應該比原來增大，因此改變條件不可能是升高溫度，B錯誤；C．根據圖象可知：在t3min時，v逆突然降低，且一直保持不變。若改變的條件是增大壓強，則反應速率應該增大，且c(B)也增大，與圖象不吻合，C錯誤；D．根據圖象可知：在t4min時，v逆突然增大，且一直保持不變，說明反應速率加快，但平衡不發生移動，此時c(B)不變，改變的條件可能是使用了催化劑，D正確；故合理選項是D。6．C【詳解】由v=Δc/Δt可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應B的濃度減少與逆反應B的濃度增加的差，即為B濃度的減少，也等于C濃度的增加，為A濃度減少的2倍。故選C。7．C【分析】反應中Cl元素化合價由+5價降低為1價，S元素化合價由+4價升高到+5價，則反應的化學方程式為+3=3+Cl+3H+，隨著反應的進行，氫離子濃度增大，反應速率增大，但同時反應物濃度減小，因此后期反應速率逐漸減小，據此分析解答。【詳解】A．反應中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應的化學方程式為+3=3+Cl+3H+，可知反應的氧化劑與還原劑的物質的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導致的，故B正確；C．反應的化學方程式為+3=3+Cl+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標為v()的vt曲線與圖中曲線不重合，故C錯誤；D．反應后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應速率減小，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．升高溫度，正逆反應速率都增大，都大于原來平衡速率，故A不符合題意；B．反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應，該圖表示正確，故B符合題意；C．圖中向20mL0.1mol?L1硫酸中滴加0.1mol?L1NaOH溶液時，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，20mL0.1mol?L1硫酸中的氫離子的物質的量為20mL×0.1mol?L1×2=0.004mol，酸堿滴定達到滴定終點時n(H+)=n(OH)，V(OH)===0.04L=40mL，故滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40mL，故C不符合題意；D．稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時，稀釋相同倍數時堿性強的pH變化大，弱堿pH的變化較小，因為在電離過程中弱堿還可以不斷電離出氫氧根，故堿性NOH＞MOH，故D不符合題意；答案選B。【點睛】易錯點為選項C，應明確所加溶液體積與酸堿反應的情況，滴定終點消耗氫氧化鈉的體積應該為40mL。9．A【詳解】同一化學反應，加入催化劑，正、逆反應速率都增大，即②a1＜a2，平衡時速率也增大，即④b1＜b2；反應所需時間縮短，即⑤t1＞t2；但不改變反應物的轉化率，也就是兩種情況下反應物的變化量相等，即⑦兩圖中陰影部分面積相等；綜合以上分析，②④⑤⑦符合題意，故選A。10．A【詳解】由于X條件下的鹽酸濃度比Y條件下的濃度大，故與鎂反應時X的反應速率大于Y的，用時X比Y的更短，而X中含有的HCl的物質的量25mL×0.2mol/L×103L/mL=5×103mol與Y中所含的HCl的物質的量50mL×0.1mol/L×103L/mL=5×103mol，二者相同，故最終生成的H2的量相等，故上述圖像中，A圖符合題意，故答案為：A。11．D【詳解】A.由圖像可知，該反應在開始的一段時間內化學反應速率隨著反應濃度的減小而逐漸增大，因此該反應是放熱反應，溫度升高對化學反應速率產生了影響，A說法正確；B.0—t1時間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時間內的平均速率為v＝(mL·min1)，B說法正確；C.減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，在相同時間內，生成的二氧化碳越多則化學反應速率越大，根據(V3—V2)＜(V2—V1)推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；D.由圖像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應速率比t1—t2的反應速率慢，D說法不正確。本題答案為D。12．D【詳解】A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故A錯誤；B.40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故B錯誤；C.圖中b、c點對應的反應溫度不同，反應速率不同，故C錯誤；D.a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正確；答案選D。13．C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應正向進行，v(正)＞v(逆)；

B、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，體積分數不變；

C、向密閉容器中加A，正反應速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數不變。【詳解】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B、t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ，故B正確；

C、向密閉容器中加A，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項是不正確的；

D、t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I=Ⅱ，故D正確；

故答案選C。【點睛】本題的難點是t2時刻改變的條件。該反應特點是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據圖像可知，t2時刻改變條件后，逆反應速率瞬間增大，達到新平衡后，逆反應速率和原平衡相等，因此改變的條件應是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。14．C【詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，正逆反應速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應為氣體體積不變的反應，則也可能為增大壓強，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH濃度的關系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。15．0.079mol·L1·s10.395mol·L179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I＋O2=2I2＋2H2O溫度對反應速率的影響淀粉溶液CD【詳解】(1)10s時，Z的物質的量增加1.58mol，其反應速率為：mol·L1·s1，X的物質的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L1，Y的物質的量由1.0減少為0.21，其轉化率為：，故答案為：0.079mol·L1·s1；0.395mol·L1；79.0%；(2)由圖可知X、Y為反應物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有強的還原性，能被氧氣氧化成碘單質，反應的離子方程式為：4H＋＋4I＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I＋O2=2I2＋2H2O；(2)由表格數據可知，該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其其探究的是溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度對反應速率的影響；(3)為確定顯示的時間，需要用到指示劑與碘單質出現顯色，結合碘單質的性質可知應用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；(4)設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，而濃度條件在(3)已經控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；16．大未知濃度的鹽酸反應速率更快CD不相同該反應實質為Zn與H+反應，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應速率更快192.64C【詳解】(1)根據圖示未知濃度的鹽酸反應所需時間短可判斷，甲同學所用未知濃度的鹽酸的濃度比大(填“大”或“小”)，理由是未知濃度的鹽酸反應速率更快。故答案為：大；未知濃度的鹽酸反應速率更快；(2)A．蒸餾水降低濃度，反應速率變慢，故A可行；B．KCl溶液降低反應混合物濃度，反應速率變慢，故B可行；C．溶液與氫離子結合成硝酸，得不到氫氣，故C不可行；D．溶液能與鋅反應，影響氫氣的產量，故D不可行；故答案為：CD；(3)丙同學用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是該反應實質為Zn與H+反應，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應速率更快。故答案為：不相同；該反應實質為Zn與H+反應，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應速率更快；(4)如果圖中22.4mL是在標準狀況下測得的氣體體積，則在該過程中轉移電子的電量是=192.64C(1個電子的電量為)，故答案為：192.64C。17．2AB0.05mol/(L?min)否=t2t3t4t550%BAB【詳解】Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應過程中，A的物質的量減小，為反應物，B的物質的量增加，為生成物。從開始到4min時，A的物質的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質的量之比等于方程式的系數比，同時可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質的量不再變化，說明該反應是可逆反應，8min后，反應達到了平衡狀態，則反應的化學方程式為：2AB。(2)從開始到4min時，消耗的A的物質的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應速率為=0.05mol/(L?min)。(3)4min時，A和B的物質的量仍在變化，所以沒有達到平衡狀態。8min時，A和B的物質的量不再變化，達到了平衡狀態，則v正=v逆。Ⅱ．(1)正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，所以處于化學平衡狀態的時間段為t2t3和t4t5。(2)①起始時容器中共有氣體10mol，平衡時壓強為開始時的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強之比等于物質的量之比，則平衡時混合氣的總的物質的量為10mol×80%=8mol，比起始時減小了2mol，根據合成氨反應的方程式可知，反應中變化的物質的量即為生成氨氣的物質的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮氣，所以氮氣的轉化率為=50%。②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應中生成了2molNH3，所以放出92.4kJ的熱量，故選B。(3)A．該反應前后氣體系數之和不相等，即反應前后氣體物質的量有變化，所以反應前后壓強會發生變化，當壓強不變時，反應達到了化學平衡，故A選；B．該反應在絕熱條件下進行，當體系溫度不變時，反應達到了化學平衡，故B選；C．N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2，和反應是否平衡無關，故C不選；D．反應物和生成物均為氣體，混合氣的總質量一直不變，所以混合氣體質量不變不能證明反應達到了化學平衡，故D不選；故選AB。18．~~O~時間段：反應物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；~時間段：由于反應放熱，溫度升高，反應速率變快；~時間段：隨反應物濃度的下降，速率又變慢以后反應物中至少有一種消耗完全。【分析】(1)首先明確橫、縱坐標的含義，特別是縱坐標并不是速率，因此從曲線的斜率大小來判斷反應的快慢。(2)一個反應的反應速率的大小受制于若干條件，綜合分析每個階段的主要影響因素。(3)當反應停止時，收集到的氣體體積不再發生變化。【詳解】(1)首先明確橫、縱坐標的含義，特別是縱坐標并不是速率，因此從曲線的斜率大小來判斷反應的快慢，之前，~時間段的斜率最小，反應最慢。~縱會標升幅最大，故收集到的氣體就多；(2)O~時間段：反應物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；~時間段：由于反應放熱，溫度升高，反應速率變快；~時間段：隨反應物濃度的下降，速率又變慢；(3)當反應停止時，收集到的氣體體積不再發生變化。19．放熱未正向減小【詳解】(1)根據圖像Ⅰ知，平衡時X減少，Y減少，Z增加，故發生反應的方程式為；由圖Ⅱ知溫度時先達到平衡且Y的體積分數更大，而升溫向吸熱方向移動，故正反應放熱，故答案為：；放熱；(2)由圖可知，當時，該反應未達到平衡狀態；若為10min，時間內，X減少，則；故答案為：未；；(3)其它條件不變，再充入一定量X時，平衡正向移動；由于充入了X，X的轉化率減小，故答案為：正向；減小。20．0.079mol/(L·s)0.395mol/LX(g)+Y(g)?2Z(g)BD【詳解】(1)從反應開始到10s，Z的物質的量改變1.58mol，容器的體積為2L，則Z表示的反應速率為：=0.079mol/(L·s)；(2)根據圖象可知，X的物質的量濃度減少了：=0.395mol/L；反應的物質的量之比等于化學計量數之比，則(1.20.41)mol：(1.000.21)mol：1.58mol=1：1：2，減少的為反應物，增大的為生成物，則方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(3)A．t1時刻，增大了X的濃度，X為反應物，則正反應速率增大，逆反應速率不變，A與圖象不符；B．反應為氣體不變的反應，則t1時刻，縮小了容器體積，平衡不移動，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，B與圖象符合；C．t1時刻，升高了體系溫度，正逆反應速率均增大，但增大的程度不同，C與圖象不符；D．t1時刻，使用了催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，D與圖象符合；答案為BD。21．大于1.3【詳解】（1）根據沉積碳的生成速率方程可知，在一定時，沉積碳的生成速率隨的增大而減小，所以根據題圖可知，、、從大到小的順序為。

（2）溫度越高，反應速率越大，由題圖可知，a點所在曲線對應的溫度高于b點所在曲線對應的溫度，所以a點的反應速率大于b點的反應速率。a點所在曲線達到平衡時，，即，從題圖可知，a點所在曲線平衡時的轉化率為22%，設投入，則根據“三段式”得代入得，，①，在a處的轉化率為20%，根據“三段式”得則②，將①代入②計算得。22．ACDFCEBA大于正向5：6【詳解】(1)根據圖示可以知道,t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內,v正=v逆，反應處于平衡狀態，因此，本題正確答案是：ACDF。

(2)由N2+3H2?2NH3?H<0，可以知道，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可以知道：t1時，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；

t3時，正逆反應速率同等程度的增大，改變條件應為使用催化劑；

t4時，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強；

因此，本題正確答案是：C，E，B。(3)由圖可以知道，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；因此，本題正確答案是：A。

（4）t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，所以此時正向速率大于逆向速率，平衡正向移動；綜上所述，本題答案是：大于，正向。(5)設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3，N2+3H2?2NH3起始ab0轉化x3x2x平衡axb3x2x則反應后氣體總的物質的量=(a+b2x)mol，2x/(a+b2x)=0.2，計算得出:a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=(a+b2x)/(a+b)=(12x2x)/12x=5：6；因此，本題正確答案是:5:6。【點睛】本題考察了化學平衡相關知識，反應速率的計算、平衡