人教版初中化學九下8.2 金屬的化學性質-金屬活動性順序 導學案_第1頁
人教版初中化學九下8.2 金屬的化學性質-金屬活動性順序 導學案_第2頁
人教版初中化學九下8.2 金屬的化學性質-金屬活動性順序 導學案_第3頁
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人教版初中化學九下8.2金屬的化學性質-金屬活動性順序導學案一、導學目標掌握金屬的化學性質以及金屬活動性的概念。理解金屬活動性序列的概念及其應用。運用金屬活動性順序解釋金屬之間的化學反應和單質之間的互變關系。掌握金屬活動性序列的實驗方法。二、課前預習課本P90-P91頁內容，了解金屬活動性和金屬活動性順序的概念。復習有關金屬的基本性質，如導電性、導熱性、延展性等。三、課堂導學1.金屬的化學性質金屬是一類具有典型性質的物質，具有以下化學性質：-反應活潑：金屬喜歡與非金屬發生化學反應，其反應活潑程度不同。-能與非金屬形成離子化合物：金屬可以通過失去電子形成陽離子。-能與酸反應：活潑的金屬和稀酸可以發生反應，生成相應金屬鹽和氫氣。-能與水反應：活潑的金屬和水可以發生反應，生成相應金屬氫氧化物和氫氣。-能與鹽酸反應：活潑的金屬和鹽酸可以發生反應，生成相應金屬鹽和氫氣。2.金屬活動性順序金屬元素的活潑程度不同，可以根據它們與非金屬元素反應的活潑程度進行排列，得到金屬活動性順序。常見的金屬活動性排列如下：金>銀>銅>鐵>鎘>鎳>鋅>鋁>鎵>錫>鉛>氫>銀>鋇>鎂>鈣>鈉>鉀在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活潑程度越高，反應性越強。根據金屬活動性順序，可以預測金屬之間的化學反應和單質之間的互變關系。3.應用金屬活動性順序解釋化學反應和互變關系根據金屬活動性順序，我們可以推導出下列結論：-金屬可以置換活潑程度較低的金屬：活潑度較高的金屬可以取代活潑度較低的金屬與非金屬發生反應，產生相應的化合物。例如，銅不能取代銀與鹽酸反應，但銀可以取代銅與鹽酸反應。-金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣：活潑度較高的金屬可以與稀酸反應，生成相應的金屬鹽和氫氣。-金屬可以與水反應生成金屬氫氧化物和氫氣：活潑度較高的金屬可以與水反應，生成相應的金屬氫氧化物和氫氣。4.實驗方法：測定金屬活動性序列測定金屬活動性順序的實驗方法如下：1.準備不同金屬的片狀樣品（可用銅、鐵、鋅等）和稀鹽酸。2.將各金屬樣品放入不同的試管中，加入適量的稀鹽酸。3.觀察觀察在室溫下，金屬樣品與稀鹽酸的反應，記錄產生的氣體情況（是否生成氫氣）。4.按照氣體生成情況確定金屬的活動性順序。四、課后練習根據金屬活動性順序，預測下列反應是否會發生。銀片放入鹽酸中。銅片放入硫酸中。鉀片放入水中。鋁片放入稀鹽酸中。使用金屬活動性順序，填空。單質鈉可以取代__________與鹽酸反應。單質銅可以取代__________與硫酸反應。單質金可以取代__________與氯氣反應。五、拓展延伸金屬活動性順序在實際生活和工作中有著廣泛的應用

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