第三節化學平衡第二章化學反應速率和化學平衡第一課時化學平衡狀態安化二中李燕一、可逆反應1、定義：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。方程式中用“”代替“=”。正反應逆反應從左向右的反應從右向左的反應V正V逆速率含義與濃度關系v正v逆單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時間反應物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反應物濃度2、特點：“三同”討論：一定條件下，對于反應：CO+H2OCO2+H2，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，試討論下列三個問題：1、反應剛開始時，反應物和生成物的濃度大小如何？正反應速率與逆反應速率大小如何？2、反應過程中，反應物和生成物濃度如何變化？正反應速率與逆反應速率如何變化？請畫出正、逆反應速率隨時間變化的示意圖3、最終正反應速率與逆反應速率會存在什么關系？二、化學平衡狀態

在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。1、定義：2、化學平衡的特征：逆、等、動、定、變思考：一定條件下，對于反應：CO+H2OCO2+H2，將0.01molCO2和0.01molH2

通入1L密閉容器中，一段時間后，是否會達到化學平衡狀態？若可以，請畫出正、逆反應速率隨時間變化的示意圖（即V-t圖像）。結論：化學平衡的建立與反應途經無關，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態。3、化學平衡的標志（1）直接標志正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志。思考：如何理解可逆反應達到一定的限度時，即達到化學平衡狀態時V（正）=V（逆）？1、單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成2、單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉3、單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成4、單位時間內，有1molN2反應掉，同時有3molH2生成例如，一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3

，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示：以上均表示ひ正=ひ逆練習：一定條件下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)

達到平衡時：A的消耗速率與A的生成速率

；A的消耗速率與C的

速率之比等于

；B的生成速率與C的

速率之比等于

；A的生成速率與B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n正確理解正逆反應速率相等：1、用同種物質表示時，其生成速率等于消耗速率；2、用不同物質表示時，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比。①速率關系②含量關系反應混合物各組分的濃度、質量、物質的量、質量分數、物質的量、體積分數（對氣體而言）、分子數之比保持不變（不能理解為相等或等于化學計量數之比）在一定溫度下，可逆反應：

A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志（）

A.A生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間生成nmolA同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1：3：2E.A、B、C物質的量相等B隨堂練習①對于有色物質參加反應，當體系顏色不變時，反應一定達到平衡。②當反應體系溫度不變時，反應一定達到平衡。③當體系的總壓強、總物質的量、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的平均密度等不再隨時間而改變時，反應可能達到平衡。（2）間接標志：規律：在到達化學平衡的過程中：若某量為變量，則該量不變能作為化學平衡的判斷標志；若某量為定值，則該量不變不能作為化學平衡的判斷標志。（標志：“變量不變”）例：在一定溫度下的恒容容器中，下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),已達平衡狀態的是（）反應容器內總壓強不隨時間而變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化B例：在恒溫恒容下，對于可逆反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明反應已達到平衡狀態的是