化學反應歷程熱能1.化學上將穩定單質的能量定為0，由穩定單質化合生成1mol穩定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該化合物的相對能量。25℃、101kP下幾種物質的生成熱如表所示。下列說法正確的是物質生成熱/52227-85-286-110-393A.含有碳碳三鍵，相同條件下比穩定B.CO的標準燃燒熱是C.脫氫生成的活化能為D.其他條件不變，降低溫度可提高中的平衡轉化率2.氮化硼（BN）是重要的無機材料，可通過下面兩種反應制得：反應Ⅰ：反應Ⅱ：已知反應Ⅰ常溫下自發，反應Ⅱ常溫下不自發，、、熔點分別約為、、，下列說法正確的是()A.常溫下反應Ⅰ的，因此速率快B.反應Ⅰ的，C.性能優良的催化劑可使反應Ⅱ在常溫下自發進行D.由各物質熔點可推測在實際生產中反應Ⅰ所需的溫度高于反應Ⅱ3.我國科學家合成了一種新型材料，實現了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態。下列有關說法不正確的是()A.該反應為：B.分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的C.反應歷程中活化能最大的一步為D.該過程有極性鍵的斷裂和生成4.根據如圖所示的（g）和（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是()A.NO（g）分解為（g）和（g）的反應是放熱反應B.2molO原子結合生成（g）時需要吸收498kJ能量C.1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D.2molN（g）和2molO（g）的總能量為1444kJ5.與的催化重整有利于減少空氣中的，實現碳中和。已知：①②③則的為()A.（-a-b+c） B.（a+b-c）C.（-a+b-c） D.（a-b-c）6.經催化加氫可合成乙烯：。0.1MPa時，按投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該反應的B.曲線b代表的濃度變化C.N點和M點所處狀態下的一樣D.其他條件不變，、0.2MPa下反應達平衡時比M點的小7.下列變化既是氧化還原反應，又符合如圖所示能量變化的是()A.鹽酸與碳酸氫鈉反應B.與反應C.鋁熱反應D.灼熱的炭與反應8.一定溫度下，反應物轉化為產物或的關系式如下。已知穩定性，反應Ⅱ的活化能小于反應Ⅲ的活化能，假設的相對能量為0。Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：下列說法正確的是()A.B.相同條件下，單位體積內活化分子數：Ⅱ<ⅢC.在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入，新平衡時M的轉化率下降D.相同條件下，平衡時正反應速率：9.我國科學家開發高效催化劑實現和高效轉化成高附加值產品，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的焓變（）大于0 B.物質的穩定性：過渡態>①>②C.斷裂中碳氫鍵時吸收熱量 D.只斷裂和形成極性共價鍵10.丙炔酸（）是一元弱酸（簡寫成HR），一定條件下可以發生如圖所示的轉化。下列敘述錯誤的是()A.B.將丙烯酸溶液加水稀釋，促進丙烯酸電離，但減小C.向HR溶液中滴加氨水至中性，此時溶液中D.電解酸性溶液制HR，陽極反應為11.氟是第ⅦA族元素，具有一些特殊性質。下列敘述正確的是()A.已知的燃燒熱，則B.已知，則溶液和溶液反應測得的中和熱C.斷裂鍵吸收568kJ能量，則形成鍵放出568kJ能量D.，，若，比更穩定12.工業上根據氫氣來源將氫氣分為綠氫、藍氫和灰氫。利用水煤氣法制氫氣叫“灰氫”。已知：①，②。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的炭粉和，發生上述反應生成水煤氣，達到平衡時，的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。此時，整個體系的熱效應是()A.吸收的熱量為4.92kJ B.放出的熱量為4.92kJC.吸收的熱量為31.2kJ D.放出的熱量為31.2kJ13.下列熱化學方程式正確的是()A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：C.表示燃燒熱的熱化學方程式：D.表示CO燃燒熱的熱化學方程式：14.下列說法正確的是()A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B.一定條件下石墨轉化為金剛石的反應吸熱，說明石墨比金剛石穩定C.已知在時，完全燃燒生成液態水，放出熱量。則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：D.相同條件下，等質量的紅磷蒸氣和紅磷固體分別完全燃燒，反應的熱效應15.化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.與反應生成的熱化學方程式為：B.反應的正反應活化能大于逆反應的活化能C.液氨氣化過程吸收ckJ的熱量D.恒容密閉容器中充入1mol與3mol，充分反應，放出熱量

答案以及解析1.答案：D解析：相同條件下的相對能量比的高，更穩定，A錯誤；已知反應的焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，CO燃燒的熱化學方程式為，則CO的標準燃燒熱為，B錯誤；脫氫生成的正反應的活化能-逆反應的活化能，正反應的活化能=逆反應的活化能，C錯誤；的，該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，D正確。2.答案：D解析：A.常溫下反應Ⅰ的，說明反應可以自發進行，但不能判斷反應速率的快慢，A錯誤；B.反應Ⅰ是化合反應所以，B錯誤；C.反應Ⅱ在常溫下不能自發進行，催化劑不能使不能自發的反應變為自發的反應，C錯誤；D.反應Ⅰ：，反應Ⅱ：，、、熔點分別約為、、，由各物質熔點可推測在實際生產中反應Ⅰ所需的溫度高于反應Ⅱ，D正確；故選D。3.答案：B解析：A.使用催化劑，降低反應的活化能，低溫催化水煤氣變換，故A說法正確；B.從圖中可知并不是所有分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的，如轉化為的過程就是放熱的，故B說法錯誤；C.從圖中可知，過渡態TS1的相對能量最大，此時的活化能最大，因此反應歷程中活化能最大的一步為，故C說法正確；D.該過程中中的O-H鍵斷裂，同時也有中C=O鍵的生成，故D說法正確；答案為B。4.答案：A解析：A.的焓變為，該反應為吸熱反應，則NO（g）分解為（g）和（g）的反應是放熱反應，A正確；B.成鍵放出能量，2molO原子結合生成（g）時需要放出498kJ能量，B錯誤；C.1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；D.946kJ和498kJ分別是1mol（g）和1mol（g）分子中化學鍵斷裂吸收的能量，2molN（g）和2molO（g）的總能量不能確定，D錯誤；答案選A。5.答案：A解析：已知：①②③根據蓋斯定律可知，③-①-②得，則，A項符合題意。答案選A。6.答案：D解析：A.溫度升高，的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，，則曲線a為，根據方程式的比例關系，可知曲線b為，曲線c為；故A正確；B.由A分析知，曲線a為，曲線b為，曲線c為，故B正確；C.N點和M點均處于同一℃下，所處的狀態的是一樣的，故C錯誤；D.其它條件不變，℃、0.2MPa相對0.1MPa，增大了壓強，體積減小，增大，故反應達平衡時比M點大，D項正確；故選C。7.答案：D解析：A.鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；B.八水合氫氧化鋇與氯化銨反應生成氯化鋇、一水合氨和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故B不符合題意；C.鋁熱反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故C不符合題意；D.灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應為反應物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應，反應中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D符合題意；故選D。8.答案：D解析：A.根據蓋斯定律，反應Ⅰ-反應Ⅱ=反應Ⅲ，則，反應Ⅲ-反應Ⅳ=反應Ⅱ，則，則，故A錯誤；B.反應Ⅱ的活化能小于反應Ⅲ的活化能，則相同條件下，單位體積內活化分子數Ⅱ>Ⅲ，故B錯誤；C.在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M（g），相當于增大壓強，平衡正向移動，新平衡時M的轉化率增大，故C錯誤；D.加入催化劑能增大反應速率，故平衡時正反應速率：，故D正確；故選D。9.答案：C解析：A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故A錯誤；B.能量越低越穩定，所以物質的穩定性為：②>①>過渡態，故B錯誤；C.化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，要斷裂需要吸收能量所以是吸熱，所以斷裂中碳氫鍵時吸收熱量，故C正確；D.上述反應斷裂了碳氫鍵、碳氧鍵，形成氫氧鍵、碳氧鍵和碳碳鍵，其中碳碳鍵是非極性共價鍵，故D錯誤；故答案選C。10.答案：C解析：A.由圖可知，反應①為，反應②為，反應③為，由蓋斯定律可知，反應①+②=③，則，故A正確；B.將丙烯酸溶液加水稀釋時，電離平衡向右移動，丙烯酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C.向HR溶液中滴加氨水至中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液中離子濃度的大小關系為，故C錯誤；D.電解CH≡CCHO酸性溶液制CH≡CCOOH時，CH≡CCHO在水分子作用下在陽極失去電子發生氧化反應生成CH≡CCOOH和氫離子，電極反應式為，故D正確；故選C。11.答案：C解析：A.氫氣的燃燒熱為1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水放出的熱量，則氫氣與氟氣反應放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B.中和熱為稀的強酸溶液與稀的強堿溶液生成1mol水放出的熱量，氫氟酸是弱酸，在溶液中的電離為吸熱過程，則氫氟酸溶液與氫氧化鈉溶液反應無法測得中和熱，故B錯誤；C.斷裂H—F鍵吸收的能量和形成H—F鍵放出的能量相同，若斷裂1molH—F鍵吸收的能量為568kJ，則形成1molH—F鍵放出的能量也為568kJ，故C正確；D.將已知反應依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①-②可得反應，則，氟氣的能量高于氯氣，所以氯化鈉的能量高于氟化鈉，穩定性弱于氟化鈉，故D錯誤；故選C。12.答案：C解析：設反應①消耗水蒸氣mol、反應②水蒸氣mol，由題意可建立如下三段式：由平衡時一氧化碳的轉化率為為50%，一氧化碳的物質的量為0.1mol可得：①，②，解聯立方程得，則整個體系的熱效應為，故選C。13.答案：B解析：表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，反應生成指定產物。A中應生成；C中應生成；D中CO的化學計量數應為1。14.答案：B解析：A.鋁熱反應是放熱反應，但需要在加熱（高溫）條件下才能進行，A錯誤；B.石墨轉化為金剛石為吸熱反應，說明石墨具有的能量小于金剛石所具有的能量，因此石墨比金剛石穩定，B選項正確；C.燃燒熱的熱化學方程式氫氣前面的系數應為1mol，C錯誤；