高一年級下學期期末考試化學試卷（一）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符合題目要求。1．下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的敘述正確的是A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品紅溶液褪色,其作用原理相同B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質C．高溫結構陶瓷、壓電陶瓷等新型陶瓷均屬于硅酸鹽材料D．某雨水樣品放置一段時間酸性增強,是因為空氣中的CO2溶解進入雨水2．鐵元素在細菌的作用下可發生下圖所示的轉化。下列說法正確的是A．反硝化過程均屬于氮的固定B．硝化過程中，含氮物質均發生還原反應C．Fe3+將NH轉化為N2的離子方程式為：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化細菌作用下，水體中的銨態氮和硝態氮可轉移到大氣，該反應中每產生0.01mol氮氣時，轉移的電子為0.06mol3．如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2

粉末濃硫酸4．下列方程式書寫不正確的是A．濃硫酸滴入蔗糖中，固體變黑，產生刺激性氣味氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．鐵和硫加熱條件下反應：2Fe+3SFe2S3D．“氣肥”碳酸氫銨要低溫保存，因其受熱易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O5．下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是ABCD化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應氫氣與氯氣反應6．反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有關反應速率的比較中正確的是A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7．白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示,已知相關化學鍵的鍵能(斷裂1mol化學鍵所需的能量):P－P鍵198kJ/mol、P－O鍵360kJ/mol、O=O鍵498kJ/mol。則62g白磷(P4)發生反應:P4(白磷)+3O2P4O6時的能量變化為A．放出熱量1638kJ B．放出熱量819kJC．放出熱量126kJ D．吸收熱量126kJ8．如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。在固體氧化物電解質的溫度達700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是A．電池內的O2-由電極乙移向電極甲B．該電池可在常溫下工作C．電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2OD．當甲電極上有lmolN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是①銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子的物質的量為2NA②標準狀況下，80gSO3所含的體積約為22.4L③2molSO2和1molO2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有N的個數為NA⑤含0.4molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.2NAA．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10．化學電源在生活中有廣泛的應用,各種電池的示意圖如下,下列有關說法中不正確的是A．甲:電子由鋅片經導線流向銅片B．乙:正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．丙:鋅筒作負極,發生還原反應,使用一段時間鋅筒會變薄D．丁:使用一段時間后電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降11．下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．乙醇的結構式：12．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制備乙酸乙酯的說法正確的是A．試劑添加順序為濃硫酸-乙醇-乙酸B．為增加乙酸乙酯的產量，應急速加熱至反應所需要的溫度C．試管B中盛放飽和NaOH溶液D．制備乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應13．下列說法不正確的是A．植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應均有甘油生成B．甘氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應C．淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖D．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成了乙烯14．學好有機化學，了解共價鍵的斷裂與形成是一種非常有效的學習方法。有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反應中，反應物分子中鍵的斷裂組合正確的是加成反應乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC-OO-HC-H、O-HBC-CC-OO-HC-OCC-CC=OC-OC-HDC=CC-OC-OC-C15．某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A．操作①是過濾B．②中雙氧水作還原劑C．③的離子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2OD．含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集16．粗鹽中含有Ca2+、等可溶性雜質和泥沙等不溶性雜質。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：粗鹽濾液濾液精制鹽下列說法正確的是A．過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗B．試劑1可選用BaCl2溶液，試劑2可選用Na2CO3溶液C．調pH時，可選用鹽酸或者硫酸D．結晶時，應先加熱蒸發形成較高溫度下的飽和溶液，然后冷卻到室溫第Ⅱ卷二、非選擇題：共52分。17．(10分)工業上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：(1)在工業制硝酸的生產中，B中發生反應的化學方程式為：_______。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是：_______。(3)在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是：_______。(4)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3還原法：NH3+NO2=N2+H2O①配平NH3還原法的化學方程式_______。②以上兩種方法中，符合綠色化學的是_______。③某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的百分比含量：_______。18．(10分)從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ.pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在堿性溶液中反應生成I-和IO。(1)寫出反應①的離子方程式___________。(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X應為___________、___________。(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是___________。(4)寫出反應②的離子反應方程式___________(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-。請檢驗濾液中的I-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．將濾液___________，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。B．從水層取少量溶液于試管中，___________。19．(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請填寫下列空白：(1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質的化學式：A：_______E：_______。(2)寫出反應④的離子方程式：_______。(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的_______(填寫序號)。(4)寫出檢驗C溶液中陰離子的方法：_______。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式：_______。20．(10分)(1)燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為____，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c(OH-)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：鋅為____極，電極反應式為___，若反應前兩電極質量相等，工作一段時間后兩電極質量相差12.9g，則外電路通過的電子數為____。(3)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：①砷在元素周期表中的位置___。②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)?H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)?H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最穩定的磷單質是___。(填物質名稱)沸點：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。21．(12分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。物質檢驗試劑除雜試劑(Ⅰ)甲烷(乙烯)______________(Ⅱ)酒精(水)______________①檢驗試劑：A．無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．水D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅b．新制的生石灰c．乙酸d．溴水除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為_______。(2)如圖，在左試管中先加入95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入濃硫酸，再加入乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是_______。請寫出左側試管中的反應方程式_______。高一年級下學期期末考試化學試卷（一）答案解析12345678910111213141516BCACCABAACADDABB1．B【詳解】A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品紅溶液褪色，二氧化硫是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，漂白粉、Na2O2是利用的強氧化性，其作用原理不相同，A錯誤；B．硅膠是干燥劑，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，B正確；C．高溫結構陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結而成，有耐高溫、抗氧化、耐磨蝕等優良性能。壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鋯酸鹽等能實現機械能與電能的相互轉化，二者不屬于硅酸鹽材料，C錯誤；D．某雨水樣品放置一段時間酸性增強，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為強酸硫酸，不是空氣中的CO2溶解進入雨水中，D錯誤；答案選B。2．C【詳解】A．氮的固定是將游離態氮轉化為化合態的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態轉化為氮氣，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．如圖可知，硝化過程NH轉化為NO，再轉化為NO，氮元素化合價不斷升高，發生氧化反應，故B錯誤；C．根據得失電子守恒和原子守恒，Fe3+將NH轉化為N2的離子方程式為6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正確；D．如圖可知，在氨氧化細菌作用下，水體中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可轉變為氮氣，而轉移至大氣中，反應的離子方程式為NH+NON2↑+2H2O，轉移3e-，因此產生0.01mol氮氣時，轉移的電子為0.03mol，故D錯誤；故選C。3．A【分析】根據反應物的狀態和反應條件選取反應的發生裝置，根據氣體的性質選取洗氣裝置，根據氣體的密度和性質選取收集裝置。【詳解】A．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發生鈍化現象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進長出，故C錯誤；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，該發生裝置不符，故D錯誤；故選A。4．C【詳解】A．蔗糖與濃硫酸混合，固體變黑變成碳，二者反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B．以空氣和鎂為原料制備Mg3N2，鎂與空氣中的氮氣反應生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，故B正確；C．硫的氧化性較弱，鐵和硫加熱條件下反應：Fe+SFeS，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱容易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故D正確；故選C。5．C【詳解】A．化石燃料的燃燒是放熱反應，反應物能量比生成物能量高，與圖像不一致，故A錯誤；B．植物的光合作用是綠色植物把二氧化碳和水合成有機物，釋放氧氣，同時把光能轉化為化學能儲存在合成的有機物中的過程，反應物能量低于生成物能量，與圖像不一致，故B錯誤；C．氫氣與氧氣反應過程為放熱反應，反應物總能量必生成物總能量高，故C正確；D．氫氣與氯氣反應過程為放熱反應，反應物總能量必生成物總能量高，與圖像不一致，故D錯誤；故答案為：C。6．A【詳解】不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，故不同物質表示的速率與化學計量數的比值越大，化學反應速率越大，且單位要一致，題目中單位全部轉化為mol/(L·s)，即①v(A)=0.45mol/(L·min)=0.0075mol/(L·s)，則①=0.0075mol/(L·s)，②=0.2mol/(L·s)，③=0.2mol/(L·s)，④=0.225mol/(L·s)，故反應速率大小關系為：④>③=②>①。答案選A。7．B【詳解】各化學鍵鍵能為P－P鍵198kJ/mol、P－O鍵360kJ/mol、O=O鍵498kJ/mol，由圖可知：1個P4分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應生成1molP4O6，反應放出的熱量=（12×360－6×198－3×498）kJ=1638kJ，則62g白磷即0.5mol白磷完全反應放熱為1638kJ×0.5＝819kJ。故選B。8．A【分析】該電池中以液態肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，所以通入N2H4的一極即電極甲為負極，通入氧氣的一極基電極乙為正極。【詳解】A．原電池中陰離子流向負極，即由電極乙移向電極甲，A正確；B．常溫下固體氧化物電解質中沒有自由移動的離子，無法形成閉合，電池無法工作，B錯誤；C．反應生成物均為無毒無害的物質，所以N2H4被氧氣氧化生成N2和H2O，電池總反應為N2H4+O2＝N2↑+2H2O，C錯誤；D．題目中沒有說明條件是否為標準狀況下，因此無法計算氣體的體積，D錯誤；綜上所述答案為A。9．A【詳解】①硫的氧化性較弱，銅與硫反應時被氧化為+1價，所以1mol銅失去的電子的物質的量為NA，①錯誤；②標況下SO3不是氣體，不能用22.4L/mol計算其體積，②錯誤；③SO2和O2的反應為可逆反應，當2molSO2和1molO2完全轉化為SO3，生成的SO3的物質的量為2mol，但由于不能完全轉化，所以容器內物質分子數大于2NA，③正確；④NO2和N2O4的最簡式均為NO2，所以46g混合氣體所含N的個數為=NA，④正確；⑤濃硫酸在反應過程中會變稀，變稀后不與銅反應，所以生成的SO2的分子數小于0.2NA，⑤錯誤；綜上所述正確的有③④，故答案為A。10．C【詳解】A．甲是銅鋅原電池，其中鋅是負極，銅是正極，電子由鋅片經導線流向銅片，A正確；B．乙是紐扣式銀鋅電池，鋅是負極，氧化銀是正極，正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH－，B正確；C．丙是鋅錳干電池，鋅筒作負極，發生氧化反應，使用一段時間鋅筒會變薄，C錯誤；D．丁是鉛蓄電池，放電時消耗硫酸，所以使用一段時間后電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；答案選C。11．A【詳解】A．甲烷CH4，C和H之間共用一對電子形成穩定結構，電子式為：，故A正確；B．丙烯的鍵線式：，故B錯誤；C．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．乙醇的結構式：，故D錯誤；故選：A。12．D【詳解】A．試劑添加順序為乙醇-乙酸-濃硫酸，故A錯誤；B．為增加乙酸乙酯的產量，不應急速加熱至反應所需要的溫度，因為加熱過快，乙醇揮發，降低產量，故B錯誤；C．試管B中應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；故選：D。13．D【詳解】A．植物油、脂肪都是高級脂肪酸的甘油酯，與氫氧化鈉溶液反應均有甘油生成，故A不選；B．甘氨酸含有氨基和羧基，氨基能與鹽酸反應，羧基能與氫氧化鈉溶液反應，故B不選；C．淀粉和纖維素都是多糖，多糖在一定條件下水解均可得到葡萄糖，故C不選；D．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，不能證明生成了乙烯，因為揮發出來的乙醇也有還原性，故D選；故選：D。14．A【詳解】加成反應是機物分子中的雙鍵或三鍵發生斷裂；酯化反應的機理是酸脫羥基醇脫氫，乙酸酯化過程中斷裂C-O；乙醇酯化脫去羥基上的氫原子，斷裂O-H；乙醇的催化氧化的機理是醇脫去羥基上的氫以及與羥基所連的碳上的氫，即斷裂C-H、O-H，只有A正確，故選A。15．B【分析】由流程可知，海帶灰用熱水溶解后，過濾，濾液中含碘離子，加過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，加入試劑a萃取，a為為苯或四氯化碳，分液得到含碘的有機溶液，再加NaOH與碘反應生成I-和IO，分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸發生5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，過濾提取得到粗碘，據此分析解答。【詳解】A．操作①是分離溶液與不溶性雜質，為過濾，故A正確；B．向濾液中加入雙氧水是將I-氧化為I2，體現雙氧水的氧化性，故B錯誤；C．I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，故C正確；D．圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素，故D正確；故選B。16．B【詳解】A．過濾操作不需要分液漏斗，A錯誤；B．試劑1選用BaCl2溶液除去，試劑2選用Na2CO3溶液除去Ca2+、過量的Ba2+，故B正確；C．調pH時，不能用硫酸，會引入雜質離子，C錯誤；D．NaCl的溶解度受溫度影響不大，可直接蒸發結晶，D錯誤；故選：B。17．（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（2）可使NO循環利用，全部轉化成HNO3（2分）（3）利用余熱，節約能源（1分）（4）8NH3+6NO2=7N2+12H2O（2分）NH3還原法（1分）53.1%（2分）【分析】N2和H2在A中反應生成NH3，NH3和O2在B中反應生成NO和H2O，NO和O2、H2O在吸收塔中反應生成HNO3，NH3和HNO3在D中反應生成NH4NO3。【詳解】（1）B中，NH3和O2反應生成NO和H2O，化學方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O；（2）NO和O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生成HNO3和NO，生成的NO再和O2反應，故通入空氣可使NO循環利用，全部轉化成HNO3；（3）合成氨的反應屬于放熱反應，反應過程中會放出大量的熱，用熱交換器可以充分利用余熱，節約能源；（4）①NH3轉化為N2，N元素化合價由-3價變為0價，失去3個電子，NO2轉化為N2，化合價由+4價變為0價，得到4個電子，根據得失電子守恒和質量守恒，配平化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O；②利用堿液吸收法，消耗大量NaOH，且生成了有毒的亞硝酸鹽，利用NH3還原法，得到的產物無污染，故符合綠色化學的是NH3還原法；③根據N原子守恒的關系式：，則1mol得到可得到的物質的量為，根據可知，該反應消耗的氨氣的物質的量為，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量的百分比含量為。18．（1）（2分）（2）升華(或加熱)（1分）冷凝結晶（1分）（3）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續氧化I2（2分）（4）（2分）（5）用CCl4多次萃取、分液（1分）加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I-（1分）【分析】海水制鹽所得到的鹵水中提取碘，根據資料Ⅰ可知步驟①亞硝酸鈉有氧化性，碘離子有還原性，在酸性條件下二者發生以下氧化還原反應：，此過程將碘離子氧化為碘單質，活性炭將碘單質吸附，方案甲中利用碘單質易升華的特性，將其加熱升華、冷凝結晶使其分離；方案乙中先用濃碳酸鈉溶液吸收碘單質，發生反應：，步驟③加入稀硫酸發生以下反應：，將碘單質萃取、分液后可得粗碘。【詳解】（1）根據資料Ⅰ可知亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下發生氧化還原反應生成一氧化氮、碘單質和水，離子方程式為：；（2）方案甲中利用碘單質易升華的特性將其分離，分離操作X為升華或加熱、冷凝結晶，故答案為升華(或加熱)、冷凝結晶；（3）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續氧化碘單質，根據資料Ⅰ亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質，故該工藝中選擇價格較高的NaNO2做氧化劑，故答案為氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續氧化I2；（4）根據資料Ⅲ方案乙步驟②用濃碳酸鈉吸收碘單質發生下述反應：，故答案為：；（5）A．步驟③加入稀硫酸發生以下反應：，單質碘易溶解于四氯化碳、苯等有機溶劑中，故答案為用CCl4多次萃取，萃取之后分液，將有機層和無機層分離，故答案為分液；B．檢驗濾液中的碘離子，利用提供的硫酸鐵溶液中三價鐵離子的氧化性將碘離子氧化為碘單質，再用淀粉溶液檢驗，可證明溶液中含有碘離子，故答案為：加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有。19．（1）SO2（1分）Fe(OH)3（1分）（2）3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑（2分）（3）②⑧（2分）（4）取樣于試管中，加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則為硫酸根離子（2分）（5）（2分）【分析】I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，則I是Al；K是一種紅棕色氣體，K是NO2；L和O2反應生成NO2，則L為NO；NO2和H2O反應生成J的溶液，J為HNO3；Al和D反應生成G和H，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，由此推測該反應為鋁熱反應，則D為Fe2O3，G和HNO3反應NO和Fe(NO3)2溶液，則G為Fe，H為Al2O3；E能轉化為Fe2O3，F和NaOH溶液反應生成E，則F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3；FeS2和O2反應生成Fe2O3和A，A為SO2；SO2和O2反應生成B，B為SO3；SO3和H2O反應生成C的溶液，C是一種強酸，則C為H2SO4。【詳解】（1）由分析可知，A為SO2，E為Fe(OH)3；（2）反應④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反應生成Fe(NO3)3和NO，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；（3）反應②是SO2和O2反應生成SO3，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應；反應③是SO3和H2O反應生成H2SO4，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應；反應⑥是Fe(OH)3轉化為Fe2O3，屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；反應⑧是NO和O2反應生成NO2，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應；反應⑨是NO2和H2O反應生成HNO3和NO，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應；答案選②⑧；（4）檢驗硫酸根的方法為：取樣于試管中，加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則為硫酸根離子；（5）將Fe2O3與KNO3、KOH高溫共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化學方程式為：。20．（1）2H2-4e-+4OH-=4H2O（2分）減小（1分）（2）負（1分）Zn-2e-=Zn2+（2分）0.2NA（1分）（3）①第四周期第VA族（1分）②黑磷（1分）>（1分）【詳解】（1）氫氧燃料電池，氧氣在正極發生還原反應，氫氣在負極發生氧化反應，電解質為氫氧化鉀溶液，負極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O；雖然反應前后氫氧化鉀溶質的量不變，但反應生成水，溶液的體積增大，所以c(OH-)將減小；（2）該裝置為銀鋅原電池裝置，硫酸銅為電解質溶液，鋅比銅活潑，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在此極得電子生成銅，電極反應式：Cu2++2e-=Cu；設外電路轉移電子xmol，負極鋅消耗了鋅0.5xmol，質量為0.5xmol×65g/mol=32.5xg，正極質量增加為銅的質量，m=0.5x×64g/mol=32xg；所以若反應前兩電極質量相等，工作一段時間后兩電極質量相差12.9g，則32xg+32.5xg=12.9g，x=0.2mol，電子數為0.2NA；（3）①砷位于磷的下方，磷的核電荷數為15，位于第三周期VA族，所以砷在元素在周期表中位于第四周期第VA族；②已知：①P(s，白磷)=P(s，黑磷)?H=-39.3kJ·mol-1；②P(s，白磷)=P(s，紅磷)?H=-17.6kJ·mol-1；根據蓋斯定律可知，①-②得P(s，紅磷)=P(s，黑磷)?H=-39.3kJ·mol-1+17.6kJ·mol-1=-21.7kJ·mol-1；根據以上分析可知，能量越低的物質越穩定，最穩定的磷單質是黑磷；N2H4能夠形成分子間氫鍵，而P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點N2H4>P2H4。21．（1）BdAb（各1分，共4分）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）（2）飽和碳酸鈉溶液（1分）小（1分）催化劑、吸水劑（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）【分析】（1）乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲烷不能反應；無水硫酸銅遇水變藍，酒精與水互溶；加CaO與水反應后生成離子化合物Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點差異；（2）醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，濃硫酸作酯化反應的催化劑和吸水劑。乙酸乙酯是密度比水的密度小，難溶于水的液體物質，檢驗特殊香味；飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【詳解】（1）(I)乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用高錳酸鉀檢驗乙烯和甲烷；乙烯可以和溴水發生加成反應產生1，2-二溴乙烷留在溶液中，而甲烷不能反應，仍然是以氣體形式存在，可以用溴水來除去甲烷中的乙烯，故檢驗試劑序號是B，除雜試劑序號是d；除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；(II)水遇到無水硫酸銅，固體由白色變為藍色，而乙醇遇到無水硫酸銅固體無明顯變化，所以可以用無水乙醇來檢驗酒精中的水；檢驗水存在的試劑序號是A；水可以和生石灰反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是離子化合物，熔沸點高，而乙醇是由分子構成的物質，熔沸點比較低，且乙醇與水不反應，所以除去酒精中的水一般是向其中加入CaO，然后加熱蒸餾制取，除雜試劑序號是b；（2）在左側試管中乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，由于乙酸乙酯的沸點比較低，乙酸及乙醇的沸點低，易揮發，反應產生的乙酸乙酯及揮發的未反應的乙酸及乙醇會通過導氣管進入右側試管中，在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；實驗生成的乙酸乙酯的密度比水小，難溶于水，是有特殊香味的液體；濃硫酸有吸水性，能夠吸收反應生成的水，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑、吸水劑；在左側試管中，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。高一年級下學期期末考試化學試卷（二）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019必修第二冊全冊5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符合題目要求。1．下列說法正確的是A．工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)在加熱條件下與濃鹽酸反應制氯氣B．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接得到高純度的硅C．工業上常利用銨鹽與強堿在加熱的條件下來制取氨氣D．在硫酸工業的吸收塔中，采用濃硫酸來吸收三氧化硫2．碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質分離操作為過濾B．該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”C．該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑D．碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI3．對下列事實的解釋或說法錯誤的是A．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性C．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近但不接觸，有白煙生成，說明氨氣與HCl極易揮發D．硫化鈉溶液中滴入足量酸性高錳酸鉀溶液，試管口塞上浸有NaOH溶液的棉花團，目的是吸收反應生成的三氧化硫4．下列裝置或措施能達到目的的是A．甲圖證明熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3B．乙圖證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．丙圖驗證濃硫酸的吸水性D．丁圖用銅片和稀硝酸制NO5．下列離子方程式正確的是A．氯水中加入二氧化硫氣體：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+B．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．大理石與稀硝酸反應：＋2H+=CO2↑+H2OD．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O6．圖為工業合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A．物質B是未反應完全的氮氣和氫氣，通過循環投料，可以提高原料利用率B．物質A是空氣，其中的O2在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸C．為提高原料價格更高的的轉化率，應向合成塔通入過量的空氣以提高N2濃度D．尾氣中的氮氧化物可使用堿性的Na2CO3溶液吸收，或使用NH3將氮氧化物還原為N27．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)?H=akJ/mol(a>0)，下列說法不正確的是A．0.lmolX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化C．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ8．在T°C時，在2L的密閉容器中將一定量A和B混合，進行可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：t/minn/mol05101520n(A)10.80.65n(B)21.7n(C)00.7下列說法正確的是A．物質B的平衡轉化率為82.5%B．容器內壓強不變，標志反應已達平衡狀態C．在0～5min內，用C表示的平均速率為0.08mol·L-1·min-1D．反應達到平衡后充入少量物質A的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變9．某有機物的結構簡式為HOCH2CH=CHCH2COOH，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．該有機物含有3種官能團B．該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理一樣C．該有機物能發生氧化反應、加成反應、加聚反應、酯化反應D．1mol該有機物能與2molNa發生反應10．下列說法不正確的是A．鑒別乙烷和乙烯可將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯B．鑒別蠶絲和人造絲(一種黏膠纖維)可通過灼燒聞氣味的方法，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲C．工業制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，輔料石膏還可用來調節水泥的硬化速度D．檢驗淀粉水解產物可在反應液中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加熱，若未觀察到磚紅色沉淀，說明淀粉還沒有水解11．下列說法中正確的是A．H2、D2相互之間互為同素異形體B．甲烷與氯氣光照下反應，可以生成四種結構都是正四面體的有機物C．淀粉與纖維素均可以用(C6H10O5)n表示，他們之間互為同分異構體D．醫用軟膏中的“凡士林”和蠟筆中的石蠟，主要成分都是鏈狀烷烴。當碳原子不同時這些鏈狀烷烴之間互為同系物，當碳原子相同時，它們之間互為同分異構體12．下列操作對應的現象不符合事實的是ABCD將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色在淀粉和硫酸反應后的水解液中加入銀氨溶液，水浴，產生光亮的銀鏡某溶液中加入稀鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則溶液中含有將膽礬晶體懸掛于盛有濃硫酸的密閉容器中，藍色晶體逐漸變為白色13．下列說法正確的是A．水和鈉反應要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應劇烈B．可用酸性高錳酸鉀溶液來除去甲烷中混有的少量乙烯C．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵D．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl414．下列說法正確的是A．煤的氣化、液化和干餾都是物理變化B．加熱能殺死病毒，是因為蛋白質受熱發生變性C．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物D．動物脂肪和稀硫酸混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油15．下列關于藥品和食品添加利的說法正確的是A．處方藥的包裝上印有“OTC"標識B．阿司匹林化學名稱為水楊酸，具有解熱鎮痛作用C．果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉，它是一種抗氧化劑D．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學名為谷氨酸鈉16．海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖：已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列說法不正確的是A．海水曬鹽能實現溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后發生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2第Ⅱ卷二、非選擇題：共52分。17．(10分)明礬晶體在生產、生活中有廣泛用途，如飲用水的凈化、造紙工業的施膠劑、食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含及少量和)可制備明礬，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“濾渣①”的主要成分是___________(填化學式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再經“一系列操作”可得到明礬晶體，則“一系列操作”是___________、___________、___________、洗滌、干燥。(3)流程中加入的作用是___________，寫出反應的離子方程式：___________。(4)若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，所得溶液的溶質除外，還含有___________(填化學式)。寫出生成氣體的該反應的化學方程式：___________。18．(10分)固體X是一種常見銅礦石(含3種元素)的主要成分，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗。已知：i、溶液B不能使KSCN溶液變紅，并接近中性ii、氣體A是產生酸雨的主要物質請回答：(1)氣體A是___________；沉淀C是___________(2)氣體A在降溫或加壓時能凝結成液態，是由于存在___________A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．分子間作用力E．化學鍵(3)寫出氣體A與澄清石灰水反應的化學方程式___________(4)寫出溶液B2生成沉淀C的離子方程式___________，(5)X的化學式為___________(6)設計實驗證明某地降雨為H2SO4型酸雨___________19．(12分)I.在某溫度時，在0.5L的恒容容器中發生氣體M、N兩種物質的相互轉化，M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請根據圖中數據分析，完成下列問題：(1)該反應的化學方程式為___________。(2)反應開始的一瞬間進行的反應___________(填：“只有正反應發生”或者“只有逆反應發生”、“正、逆反應同時發生”)，在t2時刻M的正反應速率___________M的逆反應速率(填：“大于”或者“小于”、“等于”)。(3)下列敘述能說明原反應達到達到平衡狀態的是___________(多選)。a.單位時間內生成nmolM的同時生成2nmolNb.N的濃度是M濃度的2倍c.反應體系中氣體的密度保持不變d.反應體系中氣體的平均相對分子質量保持不變II.被譽為改變末來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，回答下列問題：(4)O2進入的電極為___________(填“正極”或“負極”)。(5)電池工作時，溶液中的OH-向___________(填“正極”或“負極”)遷移。(6)若電池工作時轉移0.04mol電子，理論上消耗標準狀態下___________mLO2。20．(10分)將CO2應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問題：(1)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)?H，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：共價鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/kJ?mol-1351463393293則該反應的?H=_______kJ?mol-1。(2)汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。已知：①CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)?H1=-226kJ?rnol-1②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)?H2=+68kJ?mol-1③N2(g)+O2(g)?2NO(g)?H3=+183kJ?mol-1則：CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_______。(3)CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。則d電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的電極反應式為______。若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為_____L。21．(10分)苯甲酸乙酯()稍有水果氣味，可用作有機合成中間體、溶劑等。某化學興趣小組用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。已知：①乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②“環己烷-乙醇-水”會形成“共沸物”，其沸點為62.6℃。③有關物質的沸點如下物質乙醇環己烷苯甲酸乙酯苯甲酸沸點78.3℃80.8℃212.6℃249℃I.粗產品制取：在反應容器中加入一定量的苯甲酸、乙醇、環己烷，再加入適量的濃硫酸，混合均勻并加入沸石，小心加熱進行反應，獲得苯甲酸乙酯粗產品。(1)儀器a的名稱是____________，儀器b的作用是___________。(2)甲、乙兩套合成裝置更合適的是___________。II.粗產品提純：(3)操作②的名稱是___________。(4)步驟②加入無水CaCl2的作用是___________。(5)收集產品時，控制的溫度應在___________左右，實驗制得的苯甲酸乙酯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________。高一年級下學期期末考試化學試卷（二）答案解析12345678910111213141516DBDCACCDBDDBABDB1．D【詳解】A．實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，工業上電解飽和食鹽水獲得氯氣，A錯誤；B．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應得到的是粗硅，不是純硅，B錯誤；C．實驗室常用銨鹽與強堿在加熱的條件下來制取氨氣，工業上常利用氮氣與氫氣高溫、高壓、催化劑條件下反應制備氨氣，C錯誤；D．在硫酸工業的吸收塔中，用水吸收SO3，容易形成酸霧，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工業上常用濃硫酸吸收三氧化硫，D正確；故選D。2．B【詳解】A．碘和二氧化硫反應生成硫酸和HI，分離器中為氫碘酸和硫酸的分離，應采用沸點不同進行蒸餾分離，故A錯誤；B．反應器中，碘和二氧化硫反應生成硫酸和HI，反應的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分離器中發生反應：2HI?I2+H2，反應器中消耗的碘的量等于膜反應器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”，故B正確；C．反應前有單質碘參加，反應后又生成，碘單質是催化劑，HI是中間產物，故C錯誤；D．反應器中，碘和二氧化硫反應生成硫酸和HI，反應的方程式為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分離器中發生反應：2HI?I2+H2，將兩個方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產生的二氧化氮在溶液中所致，故A正確；B．濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．氨氣和氯化氫混合發生反應生成氯化銨固體而冒白煙，因此分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近但不接觸，有白煙生成，說明氨氣與HCl極易揮發，故C正確；D．硫化鈉溶液中滴入足量酸性高錳酸鉀溶液，硫化鈉有可能被氧化為二氧化硫，因此試管口塞上浸有NaOH溶液的棉花團，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．碳酸氫鈉應在小試管中，受熱溫度低可分解，圖中試劑的位置應互換，可對比穩定性，故A錯誤；B．氯氣也能和碘化鉀反應置換出碘單質，不能說明溴的氧化性強于單質碘，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬中的結晶水，使晶體由藍色變為白色，故C正確；D．NO能與氧氣反應生成NO2，應該用排水法收集，故D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．向氯水中加入二氧化硫氣體，發生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+，故A正確；B．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉與氫氣，該項電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．大理石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，在離子方程式中要保留化學式，其與稀硝酸反應的離子方程式為：＋2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，硅酸鈉為可溶于水的鹽，在離子方程式中要進行拆分，所以其離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故D錯誤；答案選A。6．C【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結生成NO2，NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環境，據此解答。【詳解】A．物質B可以循環利用，合成氨反應是可逆反應，因此是未反應完全的氮氣和氫氣，通過循環投料，提高原料利用率，A正確；B．根據以上分析可知物質A是空氣，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸，B正確；C．為提高原料價格更高的的轉化率，可以及時分離氨氣，氫氣和氮氣循環利用，空氣中含有氧氣等雜質，不應向合成塔通入過量的空氣以提高氫氣的轉化率，C錯誤；D．硝酸的酸性強于碳酸，因此尾氣中的氮氧化物可使用堿性的溶液吸收，另外氮氧化合物具有氧化性，可以使用將氮氧化物還原為，D正確；答案選C。7．C【詳解】A．可逆反應不可能完全轉化，所以0.lmolX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol，故A正確；B．化學反應達到平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化，故B正確；C．升高反應溫度，正逆反應速率都加快，故C錯誤；D．反應熱表示生成3molZ放出akJ的熱量，所以當恰好生成4molZ達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ，故D正確；故選C。8．D【詳解】A．反應進行到15min時消耗A的物質的量是0.35mol，生成C是0.7mol，反應進行到20min時生成C是0.7mol，這說明15min時反應已經達到平衡狀態，平衡時消耗B是0.35mol，則物質B的平衡轉化率為×100%＝17.5%，A錯誤；B．反應前后體積不變，壓強始終不變，則容器內壓強不變，不能說明反應已達平衡狀態，B錯誤；C．在0～5min內消耗A是0.2mol，生成C是0.4mol，濃度是0.2mol/L，則用C表示的平均速率為0.2mol/L÷5min＝0.04mol·L-1·min-1，C錯誤；D．反應達到平衡后充入少量物質A的瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，正反應速率增大，逆反應速率不變，D正確；答案選D。9．B【詳解】A．該有機物含有3種官能團，分別是羥基、碳碳雙鍵和羧基，A正確；B．該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不一樣，前者是加成反應，后者是氧化反應，B錯誤；C．含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，因此該有機物能發生氧化反應、加成反應、加聚反應、酯化反應，C正確；D．羥基和羧基與金屬鈉均反應生成氫氣，1mol該有機物能與2molNa發生反應，D正確；答案選B。10．D【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，鑒別乙烷和乙烯可將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯，A正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質，鑒別蠶絲和人造絲(一種黏膠纖維)可通過灼燒聞氣味的方法，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，B正確；C．工業制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，輔料石膏還可用來調節水泥的硬化速度，C正確；D．即使淀粉已經水解，由于加入的氫氧化鈉不足，生成的葡萄糖也不能被氧化，所以未觀察到磚紅色沉淀，并不能說明淀粉還沒有水解，D錯誤答案選D。11．D【詳解】A．H2、D2結構相同，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，只有四氯甲烷是正四面體結構，其余三種氯代烴都是四面體結構，故B錯誤；C．淀粉與纖維素均可以用(C6H10O5)n表示，但聚合度n不同，不屬于同分異構體，故C錯誤；D．醫用軟膏中的“凡士林”和蠟筆中的石蠟，主要成分都是鏈狀烷烴。當碳原子不同時這些鏈狀烷烴之間互為同系物，當碳原子相同時，它們之間互為同分異構體，故D正確；故選：D。12．B【詳解】A．銅絲灼燒會生成氧化銅，氧化銅可氧化無水乙醇生成乙醛、銅和水，所以將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色，A符合事實；B．淀粉在稀硫酸催化作用下會發生水解，要檢驗水解產物中是否含有醛基，需先向水解液中加入氫氧化鈉，中和過量的稀硫酸，再加入銀氨溶液，選項中的操作和現象錯誤，B不符合事實；C．某溶液中加入稀鹽酸，無現象，排除銀離子、硅酸根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子的干擾，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則溶液中含有，C符合事實；D．濃硫酸具有吸水性，將膽礬晶體懸掛于盛有濃硫酸的密閉容器中，濃硫酸吸收晶體表面結晶水，會使其轉化為無水硫酸銅白色粉末，D符合事實；故選B。13．A【詳解】A．正丙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，所以水和鈉反應要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應劇烈，A正確；B．酸性高錳酸鉀使乙烯被氧化轉化為二氧化碳，引入新的雜質，B錯誤；C．苯分子中相鄰碳原子之間的鍵完全相同，不含碳碳雙鍵，C錯誤；D．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl，其中產物的物質的量最多的是HCl，D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．煤的氣化、液化和干餾過程中都產生了新的物質，因此發生的變化屬于化學變化，A錯誤；B．加熱能殺死病毒，是因為病毒主要是由蛋白質構成，蛋白質受熱時會失去其生理活性而發生變性，B正確；C．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油中含有多種烷烴和烯烴，因此是一種混合物，C錯誤；D．動物脂肪在堿性條件下加熱會發生水解反應產生高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。而在酸性條件下水解產生的是高級脂肪酸和甘油，D錯誤；故合理選項是B。15．D【詳解】A．OTC是非處方藥的標志，印有“R”標志的藥品屬于處方藥，選項A錯誤；B．乙酰水楊酸（化學式為C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解熱鎮痛作用，選項B錯誤；C．苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細菌的滋生，防止食品變質，選項C錯誤；D．味精為谷氨酸單鈉，是一種鮮味調味料，易溶于水，其水溶液有濃厚鮮味，選項D正確；答案選D。16．B【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出鹽鹵，通入氯氣發生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，熱空氣吹出溴后，用碳酸鈉溶液吸收溴單質發生3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，W為稀硫酸，然后發生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸餾分離出溴，以此來解答。【詳解】A．海水曬鹽后得到的鹵水中Br-的濃度大大增大，故能實現溴元素的富集，A正確；B．硝酸具有強氧化性，將與Br-反應生成有毒有害的氣體NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而應該是稀硫酸，發生反應②得到Br2，B錯誤；C．通入Cl2后的目的就是將Br-氧化為Br2故發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，C正確；D．根據質量守恒可知：海水中Br-的濃度約為66mg·L-1，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6gBr2，D正確；故答案為：B。17．（1）（1分）（2）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）過濾（1分）（3）將氧化為（1分）（2分）（4）（1分）（2分）【分析】不溶于硫酸，鋁灰用硫酸酸浸后過濾，濾渣為，濾液中含有硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，濾液加入過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入過量氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀，過濾得到濾渣2是氫氧化鐵，無色濾液B為偏鋁酸鈉溶液，加入K2SO4、H2SO4酸化，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得明礬晶體。【詳解】（1）不溶于硫酸，鋁灰用硫酸酸浸后過濾，濾渣為；（2）溶液經過“一系列操作”可得到明礬晶體，則“一系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（3）流程中加入把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式；（4）若將鋁灰投入過量的氫氧化鈉溶液中，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣、和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，所得溶液的溶質除外，還含有；和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應化學方程式是。18．（1）二氧化硫（1分）氫氧化鐵和氫氧化銅（1分）（2）D（1分）（3）（2分）（4）、、（3分）（5）（1分）（6）取雨水少許與試管中，測其pH值，過一段時間，再測其pH值，pH值減少，證明某地降雨為H2SO4型酸雨（1分）【分析】X是一種常見銅礦石，說明含有銅元素，溶液B不能使KSCN溶液變紅，并接近中性，則溶液中含有銅離子，不含有鐵離子，可能含有亞鐵離子，溶液B分成兩等分，向B1中加入鐵粉，發生反應鐵與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，，所含銅的物質的量是0.1mol，B2中加入足量的氫氧化鈉溶液生成20.5g沉淀，其中應該含有9.8g的氫氧化銅沉淀，還有10.7g沉淀，可能是氫氧化鐵沉淀，其物質的量是0.1mol，則固體X中含有0.1mol鐵元素，氣體A是產生酸雨的主要物質，可能是二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，過濾得到白色沉淀是亞硫酸鈣，其物質的量是0.4mol，說明固體X中含有0.4mol硫元素，則固體X的化學式是，據此回答問題。【詳解】（1）有分析可知，氣體A是二氧化硫；沉淀C是氫氧化鐵和氫氧化銅；（2）氣體A是分子，在降溫或加壓時能凝結成液態，是由于存在分子間作用力，故選：D；（3）氣體A與澄清石灰水反應的化學方程式；（4）溶液B2生成沉淀C的離子方程式、、；（5）有分析可知X的化學式；（6）取雨水少許與試管中，測其pH值，過一段時間，再測其pH值，pH值減少，證明某地降雨為H2SO4型酸雨。19．（1）2NM（2分）（2）正、逆反應同時發生（2分）大于（2分）（3）ad（1分）（4）正極（2分）（5）負極（1分）（6）0.224L（或224mL）（2分）【詳解】I.（1）由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為(8-2)mol：(5-3)mol=2：1，所以反應方程式應為：2NM；（2）可逆反應是正逆反應同時發生，同時進行。所以反應開始的一瞬間，正、逆反應同時發生；由圖可知t2時刻時，反應沒有達到平衡，M的物質的量繼續增多，N的物質的量繼續減少，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，大于，故答案為：正、逆反應同時發生；大于；（3）a.單位時間內生成nmolM的同時生成2nmolN，說明正反應速率等于逆反應速率，即反應達到平衡狀態，故a正確；b.N的濃度是M濃度的2倍，不能說明濃度保持不變，即不能說明反應達到平衡狀態，故b錯誤；c.反應體系中氣體的質量保持不變，氣體的體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態，故c錯誤；d.反應體系中氣體的質量保持不變，氣體的物質的量始終變化，則氣體的平均相對分子質量為變量，若其保持不變，則可說明反應達到平衡狀態，故d正確；故答案為：ad；II.根據裝置圖可知，該電池為氫氧堿性燃料電池，氫氣在負極失去電子生成水，氧氣在正極區得電子生成氫氧根離子，據此分析解答。根據上述分析可知，（1）O2進入的電極為正極，發生得電子的還原反應，故答案為：正極；（2）該電池為原電池的工作原理，溶液中的陰離子會移向負極，則該電池溶液中的OH-向負極遷移，故答案為：負極；（3）正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，即1molO2參與燃料電池反應轉移4mol電子，則若電池工作時轉移0.04mol電子，理論上消耗標準狀態下氧氣的體積為=0.224L（或224mL），故答案為：0.224L（或224mL）。20．（1）-12（2分）（2）2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)?H=-750kJ?mol-1（2分）（3）正極（2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）11.2（2分）【詳解】（1）CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，兩邊都含有3個C-H，可以同時省略，?H=351kJ/mol+463kJ/mol+3×393kJ/mol-293kJ/mol-2×393kJ/mol-2×463kJ/mol=-12kJ/mol；（2）已知：①CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)?H1=-226kJ?rnol-1②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)?H2=+68kJ?mol-1③N2(g)+O2(g)?2NO(g)?H3=+183kJ?mol-1，利用蓋斯定律，將①×2+②-③×2可得2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，則?H=2×(-226kJ?rnol-1)+(+68kJ?mol-1)-2×(+183kJ?mol-1)=-750kJ?mol-1，所以熱化學方程式是2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)?H=-750kJ?mol-1；（3）根據圖示可知，c電極為電子流出，原電池負極失去電子，則c電極是負極，d電極是正極；根據電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，可知c電極上CH3OH失去電子生成CO2，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；根據每個氧氣參加反應時轉移4個電子，則轉移2mol電子時，參加反應的氧氣的物質的量為，則消耗的O2在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。21．（1）球形干燥管（1分）導氣、冷凝回流（1分）（2）乙（1分）（3）蒸餾（1分）（4）除去產物中的水分（2分）（5）212.6℃（2分）制備粗產品時溫度未控制好導致苯甲酸乙酯被蒸出（2分）【詳解】I（1）根據示意圖可知儀器a的名稱是球形干燥管，反應中有氣態的乙醇等蒸出，需要冷凝回流，同時導出共沸氣態物質，所以儀器b的作用是導氣、冷凝回流。（2）乙裝置為水浴加熱裝置，受熱均勻且便于控制反應溫度，同時尾氣吸收效果更好，所以更合適的裝置為乙。II.（3）操作②把互溶的混合物分開，所以是蒸餾，答案為：蒸餾。（4）CaCl2可以吸收苯甲酸乙酯中的水分，所以步驟②加入無水CaCl2的作用是除去產物中的水分。（5）收集產品時，需要將苯甲酸乙酯蒸出并收集，所以應控制的溫度應在212.6℃左右，若制備粗產品時溫度未控制好導致苯甲酸乙酯被蒸出則會導致制得的苯甲酸乙酯精品質量低于理論產量，所以答案為：212.6℃；制備粗產品時溫度未控制好導致苯甲酸乙酯被蒸出。高一年級下學期期末考試化學試卷（三）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題1．材料是人類生存和發展的物質基礎。下列說法不正確的是A．“山東艦”上的攔阻索是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料B．“玉兔二號”月球車的帆板太陽能電池的材料是硅C．天然橡膠是難降解材料，主要成分是聚異戊二烯D．鋁鋰合金，強度大，密度小，用于制造飛機可減輕機身重量【答案】A【解析】A．鋼纜屬于合金，金屬材料，A錯誤；B．太陽能電池的主要成分是硅，B正確；C．天然橡膠是難降解材料，主要成分是有機高分子化合物聚異戊二烯，C正確；D．鋁鋰合金，強度大，密度小，用于制造飛機可減輕機身重量，D正確；答案選A。2．在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是A．用石油裂解生產乙烯 B．從海帶灰中提取碘單質C．石油分餾 D．用煤干餾生產焦炭【答案】C【解析】A．用石油裂解生產乙烯的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．從海帶灰中提取碘單質的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．石油分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故C符合題意；D．用煤干餾生產焦炭的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故選C。3．全世界每年都會發生上萬起火災，為了預防火災發生，現在很多商場、賓館、辦公樓都安裝有煙霧報警器，這對預防火災，減少火災損失具有很大的現實意義。常用的煙霧報警器是一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（Am）放射源的電離室，Am原子核內中子數與核外電子數之差是A．241B．146C．95D．51【答案】D【解析】Am質子數是95，質量數是241，則中子數是241-95＝146。又因為質子數等于核外電子數，則原子核內中子數與核外電子數之差是146-95＝51。答案選D。4．下列說法不正確的是A．丙烷和丁烷互稱為同系物B．由在光照條件下CH4能與氯氣發生取代反應，可推知CH4能使氯水褪色C．沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體【答案】B【解析】A．丙烷和丁烷都屬于烷烴，二者結構相似，相差一個CH2，互為同系物，A正確；B．CH4能與純凈的氯氣發生取代反應，與氯水不反應，故CH4不能使氯水褪色，B錯誤；C．烷烴沸點的比較：碳原子數越多，沸點越高，碳原子數相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，故沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷，C正確；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均為C4H10，而結構式不同，二者互為同分異構體，D正確。答案選B。5．對下列事實的解釋或說法錯誤的是A．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性C．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近但不接觸，有白煙生成，說明氨氣與HCl極易揮發D．硫化鈉溶液中滴入足量酸性高錳酸鉀溶液，試管口塞上浸有NaOH溶液的棉花團，目的是吸收反應生成的三氧化硫【答案】D【解析】A．濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產生的二氧化氮在溶液中所致，故A正確；B．濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．氨氣和氯化氫混合發生反應生成氯化銨固體而冒白煙，因此分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近但不接觸，有白煙生成，說明氨氣與HCl極易揮發，故C正確；D．硫化鈉溶液中滴入足量酸性高錳酸鉀溶液，硫化鈉有可能被氧化為二氧化硫，因此試管口塞上浸有NaOH溶液的棉花團，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D錯誤；故選D。6．下列關于硅及其化合物的說法正確的是A．硅酸鹽中的陰離子都是SiOeq\o\al(2?,3)B．單質硅可用于制造光導纖維C．二氧化硅既可以與燒堿溶液反應又能與氫氟酸反應，故屬于兩性氧化物D．Na2SiO3是最簡單的硅酸鹽，其水溶液可