高考考點強弱電解質的區分弱電解質的電離電離平衡常數的意義與應用考點一強弱電解質考綱要求：1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念

2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性考查形式:選擇題考查頻率：5年6考分值2-6分注意：（3）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因為BaSO4是強電解質，無電離平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，則表示該物質的溶解平衡，這是一個可逆過程．（1）典型的強、弱電解質要熟記。（2）BaSO4、AgCl

等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。夯實基礎1．現有下列物質：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)

⑥Al

⑦氯水⑧CaCO3上述物質中屬于強電解質的有____，屬于弱電解質的有_____。

電解質溶液的導電能力①導電機理：②導電能力：補充：根據導電機理不同，可以將導體分為：a.金屬導體：其導電過程屬于物理現象，溫度升高時電阻增大；b.電解質溶液（或熔化狀態）導體：在導電的同時發生化學反應，溫度升高時粒子運動速度加快，電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數決定。自由離子定向遷移形成電流。難點剖析（3）溶液的導電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強。（1）電解質本身不一定導電，導電的也不一定是電解質。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態下都能導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液體）不導電，據此熔化狀態下是否導電可以區別離子化合物和共價化合物。注意：（09廣東理基33）下列說法正確的是（）A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同直擊高考考點二電離平衡考綱要求：了解弱電解質在水溶液中的電離平衡考查形式:選擇題考查頻率：5年15考分值4-6分1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當電離的速率和離子結合為分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。知識點再現影響電離平衡的外在條件溫度：溫度升高，有利于電離濃度：①減小溶液濃度，溶液稀釋，有利于電離②增大電解質濃度，反應正向進行，但是電離度降低③同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，能抑制電離④能反應的離子：加入能與弱電解質的某種離子反應的強電解質，能促進電離。壓強：壓強對溶液的影響不大改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(Ac-)導電性電離度加熱升溫加水稀釋加等C的醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例不移動不變不變不變CH3COOHCH3COO￣

+H+不變1．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是(

)A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)夯實基礎直擊高考(1)稀醋酸稀釋過程中，電離度增大，c(H＋)減小，pH增大。

×

(2)醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3<pH<4。×

(3)若NaHA溶液的pH<7，H2A不一定是強酸，如NaHSO3溶液的pH<7，但H2SO3為弱酸。

×

×

√

(4)因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。

(5)0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡。×

考點三電離平衡常數考綱要求：電離平衡常數的意義與應用考查形式:選擇題非選擇題常與物質的制備，反應條件的控制，鹽類水解等內容結合考查。考查頻率：5年5考選擇題分值2-6分非選擇題分值15分(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。(2)特點①電離平衡常數只與溫度有關，升溫時K值增大。②多元弱酸的各級電離常數的大小關系是逐級減小且相差很大，故其酸性取決于第一步。(3)意義K越大越容易電解酸（堿）性越強。電離平衡常數(1)表達式①對于一元弱酸HA:②對于一元弱堿BOH:知識點再現典型例題(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A

加少量燒堿溶液B

升高溫度C

加少量冰醋酸D

加水BD直擊高考等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質的量濃度pH：a<b物質的量濃度：a<b溶液的導電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝b加水稀釋等倍數pH的變化量a>ba>b等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b1．一元強酸與一元弱酸的比較考點一強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較1．一元強酸與一元弱酸的比較分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b:變大開始與金屬反應的速率a>b相同等體積溶液與過量活潑金屬產生H2的量相同a<b2.一元弱堿與一元強堿的比較規律與以上類似，請模仿1自行梳理。考點一強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較實驗方法結論(1)測0.01mol·

L-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH＞2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH＞7，HA為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導電性導電性比HCl弱的為弱酸(4)測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應產生H2的快慢及H2的量反應過程中產生H2較快且最終產生H2量較多的為弱酸(6)測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2．證明某酸HA是弱酸的實驗事實

夯實基礎下列事實不能證明氨水是弱堿的是(

)A．pH＝11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9B．氯化銨溶液呈酸性C．常溫下0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．體積相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和鹽酸的量相同

醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是(

)