人教版初中化學九年級下冊9.2 溶解度 導學案_第1頁
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人教版初中化學九年級下冊9.2 溶解度 導學案_第3頁
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文檔簡介

人教版初中化學九年級下冊9.2溶解度導學案一、學習目標了解溶解度的概念；掌握溶解度的影響因素；理解與溶解度相關的實驗現象；能夠運用溶解度的知識解決問題。二、學習重點溶解度的定義和計量單位；影響溶解度的因素。三、學習難點理解飽和溶液的概念。四、課前預習請同學們在課前預習時，預先完成以下問題：什么是溶解度？影響溶解度的因素有哪些？什么是飽和溶液？五、學習內容5.1溶解度的定義溶解度是指單位溫度和壓力下溶質在溶劑中溶解的最大量。它用于描述溶質在溶劑中溶解的程度。溶解度的計量單位通常采用“克/升”或“摩爾/升”。克/升表示在一升溶劑中所能溶解的溶質的質量，摩爾/升表示一摩爾溶質在一升溶劑中所能溶解的量。5.2影響溶解度的因素影響溶解度的因素主要包括：溫度：一般來說，溫度升高，溶解度增大，溫度降低，溶解度減小。這是因為溫度升高會使溶劑分子動能增大，分子間相互之間的作用力減小，從而利于溶質溶解。壓力：對固體溶質來說，壓力對溶解度影響很小；但對氣體溶質來說，壓力升高溶解度增大，壓力降低溶解度減小。溶劑的性質：溶劑的極性與溶解度有關，一般而言，溶質溶解在溶劑中的情況是“相似相互溶”。即極性溶質溶解在極性溶劑中，非極性溶質溶解在非極性溶劑中。5.3與溶解度相關的實驗現象與溶解度相關的實驗現象主要包括：飽和溶液的生成：當溶質與溶劑達到一定比例時，溶質不再溶解，而形成飽和溶液。過飽和溶液的生成：在一定條件下，可以制備出溶解度高于平衡溶解度的溶液，這種溶液稱為過飽和溶液。六、課堂練習請完成以下選擇題：溶解度的計量單位通常采用：A.克/立方米B.摩爾/千克C.克/升D.摩爾/立方米溫度升高時，溶解度會：A.增大B.減小C.不變D.溫度對溶解度無影響壓力升高時，對固體溶質的溶解度影響：A.很小B.增大C.減小D.無影響溶質溶解在溶劑中的情況是：A.相似相互溶B.相似也可相互溶C.不相似不能相互溶D.極性和非極性可以相互溶七、課后拓展請同學們自行了解以下拓展內容，并寫出一篇小結。舉例說明溶解度與某個因素的關系；解釋飽和溶液與過飽和溶液的區別。八、學習反思本節課主要學習了溶解度的概念、影響因素以及與溶解度相關的實驗現象。通過課堂練習，我們對所學知識有了進一步的理解和掌握。在課后拓展的部分，我們自行探索了溶解度與某個因素的關系

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