2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列含有共價鍵的鹽是（）A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO32．蒸餾操作中需要用到的儀器是（）A．B．C．D．3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．KOHB．H3PO4C．SO3DCH3CHO4．下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是（）A．純堿：NaHCO3B．硫銨：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl45．下列表示正確的是（）A．甲醛的電子式B．乙烯的球棍模型C．2－甲基戊烷的鍵線式D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH36．下列說法不正確的是（）A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)C．瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D．煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等7．下列說法正確的是（）A．14N2和N2互為同位素B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體8．下列說法不正確的是（）A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫9．下列說法不正確的是（）A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔10．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶311．下列說法不正確的是（）A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D．某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能硏磨，否則可能引起爆炸12．下列“類比”合理的是（）A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO313．下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2A13++3SO42+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列說法不正確的是（）A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D．工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油15．有關(guān)的說法不正確的是（）A．分子中至少有12個原子共平面B．完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C．與FeCl3溶液作用顯紫色D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種16．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是（）A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17．25℃時，下列說法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1moINH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2．24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA19．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表t/min020406080c/mol·L10.800.400.200.100.050下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)20min時，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L1·min1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解20．已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－482kJ·mol1則2O(g)=O2(g)的ΔH為（）A．428kJ·mol1B．－428kJ·mol1C．498kJ·mol1D．－498kJ·mol121．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是（）A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a=x/2，則M為二價陽離子C．調(diào)節(jié)y/α(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子22．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是（）A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)223．實(shí)驗(yàn)測得10mL0.50mol·L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是（）A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為mol·L1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中c(Na+)－c(CHCOO－)=c(Cl)－c(NH4+)24．在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K1·mol1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NO2－取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2－B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5mn；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是。27．(4分)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S請計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=。(寫出計(jì)算過程)28．(10分)某興趣小組對化合物Ⅹ開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種元素是，(填元素符號)，Ⅹ的化學(xué)式是。(3)將固體Ⅹ加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是。(3)步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。29．(10分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。(2)下列說法不正確的是。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變ΔH10(填“>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHⅠ=181kJ·mol1，KⅠ=3.4×1029Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔHⅡ=－221kJ·mol1，KⅡ=12×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．改變反應(yīng)物濃度30．(10分)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2制備K2Cr2O7晶體，流程如下:已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrO42Cr2O72+H2O相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖請回答：(1)步驟Ⅰ，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是。(2)下列說法正確的是。A．步驟Ⅱ，低溫可提高浸取率B．步驟Ⅱ，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C．步驟Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7D．步驟Ⅳ，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步驟Ⅴ，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→()→()→()→()→重結(jié)晶a．50℃蒸發(fā)溶劑；b．100℃蒸發(fā)溶劑；c．抽濾；d．冷卻至室溫；e．蒸發(fā)至溶液岀現(xiàn)晶膜，停止加熱；f．蒸發(fā)至溶液中岀現(xiàn)大量晶體，停止加熱。(4)為了測定K2Cr2O2產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是。A．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近終點(diǎn)時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方