PAGEPAGE1浙江省杭州地區（含周邊）重點中學2022-2023學年高二下學期期中聯考選擇題部分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意。）1．下列鹽類能抑制水的電離的是（）A． B． C． D．2．氮的氧化物眾多，下列說法不正確的是（）A．元素價層電子排布式為：B．是一種無色的氣體，有舒張軟化血管的作用C．是吸熱反應D．是硝酸的酸酐，溶于水后顯酸性3．下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．的電離方程式：C．聯氨的結構式為：D．TNT的結構簡式：4．化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用，下列敘述正確的是（）A．華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅B．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中C．自來水廠常用明礬、、等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒D．用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料5．下列說法正確的是（）A．與互為同位素B．異丁烷和2—甲基丙烷互為同分異構體C．乙醇和二甲醚互為同分異構體，可用金屬鈉鑒別D．的一氯代物只有2種（不考慮立體異構）6．關于反應I：和反應II：，下列說法正確的是（）A．和均為還原產物B．反應I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為C．兩反應中都只發生了氧化反應D．兩反應中消耗時，轉移電子數目相同7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用除去廢水中的B．溶液與溶液混合至呈中性：C．向溶液中滴加溶液：D．家用84漂白液（的漂白原理：8．芬必得是一種高效的消炎藥，主要成分為化合物布洛芬，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．布洛芬可以發生加成、氧化、取代反應B．布洛芬不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．布洛芬的分子式為D．布洛芬苯環上的一氯取代產物有四種9．用代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數目均為的白磷和甲烷的物質的量相等B．向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，溶液中數目為C．與在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數為D．用銅作電極電解飽和溶液，當電路上通過—時，陰、陽兩極產生的氣體分子總數為10．一種由短周期主族元素組成的化合物（如右圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是（）A．的單質既能與水反應，也可與甲醇反應B．的最高化合價氧化物的水化物為強酸C．的氟化物中原子為雜化D．的氟化物中原子均為8電子穩定結構11．新能源汽車是國家戰略產業的重要組成部分，電池是能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應為：下列說法錯誤的是（）A．充電時，電極a與電源負極連接，中極b與電源正極連接B．電池工作時，正極的電極反應為：C．電池工作時，負極材料質量減少1.4g，?移0.4mol電子D．電池進水將會大大降低其使用壽命12．臭氧層中分解過程如右圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應①②均為放熱反應B．決定分解反應速率的是催化反應②C．是催化反應①對應的正反應的活化能，(E2+E3)是催化反應②對應的逆反應的活化能D．溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大13．時，重水的離子積為，也可用與一樣的定義來規定其酸堿度：，下列敘述正確的是（均為條件下）（）A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．時中濃度比中離子濃度小，故顯堿性C．重水溶液，其D．向100mL0.25mol/LDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD重水溶液，反應后溶液的14．常溫下，的，，的，．下列說法正確的是（）A．、都屬于酸式鹽且它們對應的水溶液都呈堿性B．溶液中：C．溶液中滴入少量溶液時，反應生成和D．溶液與等體積溶液混合，溶液恰好呈中性：15．已知時下列物質的溶度積 下列說法正確的是（）A．等體積濃度均為的和溶液混合能產生沉淀B．濃度均為0.01mol/L的CrO和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀C．在懸濁液中加入鹽酸發生反應的離子方程式：D．時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：16．根據下列實驗現象所得結論正確的是（）選項實驗現象結論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒有+3價鐵C向蛋白質溶液中加入CuCl2或飽和溶液均有沉淀蛋白質均發生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變為藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]非選擇題部分二、填空題（本大題共5小題，共52分）17．（8分）某課題組以有機物為原料，通過下列合成路線合成有機物。（1）有機物D中含有官能團的名稱：氨基，______。（2）寫出到的反應方程式______。（3）已知有機物與生成是取代反應，寫出的結構簡式______。（4）由為原料也可合成屬于芳香族烴的同分機構體共有______種。18．（10分）固體化合物由三種元素組成．某學習小組開展如下探究實驗：請回答：（1）組成的元素有______，的化學式為______。（2）化合物X可以由對應金屬的某種鹽溶液在精準控制和加熱一定的溫度下制得，請寫出相應的方程式______。（3）固體能溶于的水溶液，產物中含一種正八面體的負三價陰離子，寫出其相應的離子方程式______。（4）現已確認紅褐色固體B中只含有一種金屬元素，請設計實驗進一步驗證紅褐色固體B中所含金屬離子______。19．（14分）鋅、鎘鉑、鉻等金屬及其化合物在工業上有重要用途，與位于同一副族，且在的下一周期。（1）下列狀態的硫中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______。A． B． C． D．（2）硫和碲位于同主族，其簡單氫化物和中，分解溫度較高的是______；鍵角較大的是______。（3）熔點為，熔點為，熔點更高的原因是______。（4）鉻的一種配合物結構如下圖1所示，該配合物中原子的兩種雜化方式為______；該配合物中的價態為______。（5）Ni、K、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞如圖2所示。該晶體的化學式為______；若代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為______g．。其中的陰離子配位數為______。20．（10分）檸檬酸是一種三元有機酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸蒙等桔類水果中，（檸檬酸鐵銨）用于醫學、食品業等，易溶于水（時溶解度120，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，可用作食品鐵強化劑。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產品的主要實驗流程如圖：（1）寫出步驟的離子方程式為______（2）步驟IIFe洗滌的操作方法為______（3）步驟III控制溫度的目的是______（4）請為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑①步驟I中與的混合方式______a．溶液逐滴加入中b．逐滴加入溶液中②步驟III______中的合理的操作______a．低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱b．低溫濃縮至表面有晶膜出現，停止加熱，冷卻結晶（5）為測定某補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下實驗方案．取10片補血劑，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定，重復實驗平均消耗酸性溶液10.00mL。已知滴定過程反應的離子方程式為：，若實驗無損耗，則每片補血劑含含量為_______21．（10分）化學反應原理中的相關理論可用于指導實驗及工業生產中的各項問題，請回答下列問題（1）工業上，常采用以高鈦渣（主要成分為）為原料進行“加碳氯化”的方法生產，相應的化學方程式為：I．II．①下列措施能提高的平衡轉化率的是______。A．保持恒容通入惰性氣體 B．在反應器中增加和的含量C．提高反應溫度 D．增大容器體積以減小體系壓強（2）結合數據，說明氯化過程中加碳的理由______。②下可直接分解制取，反應的原理如下：。實際生產中往剛性容器中同時通入和水蒸氣，水蒸氣與反應體系的任何物質均不發生反應，測得容器總壓總壓）和的轉化率（a）隨時間的變化關系如圖1所示．計算反應在內的平均反應速率______；平衡時，平衡常數______（為以分壓表示的平衡常數）。（3）已知的反應歷程分兩步：①②反應進程中的勢能圖如上圖2所示：如果增加濃度，反應速率將______（填：加快、不變或變慢），如果增加濃度反應速率______（填：加快、不變或變慢），并結合反應勢能圖解釋______

【參考答案】1-16.DCDACAAABDCCDDCD每小題3分，共48分17.（8分）（1）酯基、碳氯鍵各1分（2）2分（3）或2分（4）82分18.（10分）（1）Fe、Cl、O2分FeOCl（或FeCl·Fe2O3）2分（2）FeCl3+H2O==FeOCl+2HCl2分（3）FeO(OH)+3HF=FeF+2H2O（或Fe(OH)3·Fe2O3+9HF=3FeF+6H2O）2分（4）取適量固體于試管中，加入足量稀硫酸使固體溶解，并將溶液分為二等份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，出現血紅色溶液，則有Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，無Fe2+。（其他合理答案也可）2分19.（14分）（1）B1分（2）H2S1分H2S2分（3）二者均為離子晶體，離子半徑Cd2+大于Zn2+，故離子鍵強度ZnS>CdS，則熔點ZnS>CdS2分（4）sp、sp3各1分+31分（5）K2NiF41分2分62分20．（10分）（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2分（2）向漏斗中加入少量蒸餾水，沒過沉淀，自然流下，重復2-3次2分（3）低于80℃反應太慢，高于80℃檸檬酸易分解2分（4）ba各1分（5）0.00500mol/L×10.00×10-3L×5××56g/mol×103mg/g÷10=14.00mg2分21.（10分）（