2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

2.主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、

Y、Z最外層電子數之和為12。下列說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒

D.工業上常用電解M與X組成的化合物制單質X

3.NSR技術能降低柴油發動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NO、O,還原性尾氣N2'H2°

匚-1二二；..…一；

儲存還原

A.降低NO、排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO、被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉移的電子數為5NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NO、的儲存和還原

4.某無色溶液與NHJKXh作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()

-2++2+

A.Cl,Mg2+、H+、CU,SO4”B.Na^Ba>NO3\OH\SO?

+2

C.K+、NO3、SO?\H\NaD.MnO4>K*、C「、SO4"

5.已知:CH3cH(OH)CH2cH》.CH3cH=CHCH3+H2O,下列有關說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種(不考慮立體異構)

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

6.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

7.分別向體積均為100mL、濃度均為Imol/L的NaClO、NaOH、CI^COONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液

中n(HCO;)的變化如下圖所示：

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應：2C1O+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n(CC)2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OJT+CO2=CO32，+H2O

2

D.通入n(CC)2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol

8.大氣固氮(閃電時N2轉化為NO)和工業固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業固氮的部分K值：

N2+O2^^2NON2+3H2^=^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x10s1.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業固氮是放熱反應

9.大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

10.儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

11.Z是一種常見的工業原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

00

CH地。10刑0

Q,。。1"K

FbCCH>

XYZ

A.ImolZ最多能與7m0IH2反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

12.關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是

A.相同物質的量濃度的兩游液中c（H+）相同

B.相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變為5

D.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c（H+）均減小

13.（實驗中學2022模擬檢測）設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g

B.標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為4NA

C.5（）0mL2moi-LT碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3NA

D.50mLi8moi?匚|濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于0.9NA

14.短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X與Z最外層電子數相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質為氣態

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

15.實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［Fe2（OH）?（SO4）3

-osnh，和綠磯FeSONHzO,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

灼燒

固體W（S,SiC\等）一?尾氣

小者足量（入

死出H：SO,溶液_

液X埒1山.溶液——2_.聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進Fe3+的水解

C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠帆

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

16.下列關于有機物a（Hc（）（C~）、b（S/\c（）oH）、c（'?>）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構體中含有竣基的結構還有7種（不含立體異構）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

17.常溫下，將鹽酸滴加到聯氨（N2HQ的水溶液中，混合溶液中pOH［pOH=-Ige（OH-）］隨離子濃度變化的關系如

+

圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H26UN2H5++OH-,N2H5+H2O

UN2H62++OH）

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

1dN出口或［d*H立

gr(N>H；)gc(N>H4)

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與小心學的變化關系

c(N2H4)

C.反應N2H4+H2OUN2H5++OH的K=106

D.N2H5cl的水溶液呈堿性

18.常溫下，向20mL、濃度均為0.lmol?Lr的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.lmol?Lr鹽酸，溶液導電性如圖所

示(已知：溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

19.(衡水中學2022模擬檢測)我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質I。1.下列說法正確的是()

A.它是［O1的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

c.與互為同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol電子

20.X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子

數之和為8,X、Y、Z組成的物質可發生反應：ZX2+2YX3^=Z（VX2）2+2X2O下列有關說法正確的是

A.ImolZX2發生上述反應轉移電子的物質的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩定結構

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

21.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+-

A.SO2與過量氨水反應：SO2+NH3-H2O=NH4+HSO3

B.FeCb溶液與SnCL溶液反應：Fej++Sn2+=Fe2++Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

A

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CL：Mnt）2+4H++4C「=MnCL+CLT+2H2。

22.可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.Cl2C.NH3D.SO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物W（CI6H14O2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備

W的一種合成路線如下：

B

MF

請回答下列問題：

(1)F的化學名稱是,⑤的反應類型是.

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

(3)E+F-W反應的化學方程式為

(4)與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為一o

(5)參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CI13cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)用煤化工產品CxNo合成高分子材料I的路線如下：

已知：(1)B、C、D都能發生銀鏡反應，G的結構簡式為

CII

(2)RCHO+RCH2cH

R.CH-CCHO4HQ

根據題意完成下列填空:

(1)A的結構簡式為

(2)實驗空由A制得B可以經過三步反應，第一步的反應試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應，則第三步的

化學反應方程式為o

(3)①的反應類型為_______________反應。

(4)③的試劑與條件為o

(5)I的結構簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式.

①能發生銀鏡反應②能發生水解反應

③苯環上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機化工原料『丁醇(CH3cH2cH2cH2(DH),寫出其合成路線?(合

成路線需用的表示方式為：A器哪＞B……gg鼎一目標產物)

25、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知:

I.常溫常壓下，CLO為棕黃色氣體，沸點為3.8C,42℃以上會分解生成Ch和O2,ChO易溶于水并與水立即反

應生成HC1O,

n.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收CLO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

(1)裝置D的作用為。

(2)配平裝置B中的反應___________：Ch+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3o寫出CLO的結構式為。

⑶裝置C中加入的試劑X為CCL,其作用是.

(4)各裝置的連接順序為A--t-E。

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是o(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為go

26、(10分)氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N2,

(1)盛裝NH4a溶液的儀器名稱是。

(2)安全漏斗中“安全”含義是o實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學方程式.

(4)D裝置的作用是o

(5)測定Li3N產品純度：取mgU3N產品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標

準狀況）。

①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH.3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或"無影響”）?

27、（12分）某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I:

試劑：酸化的0.5moM/FeSO4溶液（pH=0.2）,5%H2（）2溶液（pH=5）

操作現象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測

5滴5%出。2溶液得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中H2O2溶液與FeSCh溶液反應的離子方程式是一。

（2）產生氣泡的原因是

（3）某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeSCh與H2O2發生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發生。實驗II的

方案和現象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?L“FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現象

溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSC>4溶液

測得反應后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?!/鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(h,經檢驗還含有SO4*。

①檢驗棕黃色沉淀中SO產的方法是。

②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗IH相同，除了產生與III相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。

(5)將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經檢驗沉淀中n(Fe)：?(C1)=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式一。

(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與反應的現象與(至少寫兩點)有關。

28、(14分)氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重

整制氫的部分反應過程如下圖所示：

已知：反應I和反應H的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。

(1)反應I中，1molCH3cH20H(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。

①H2O的電子式是：O

②反應［的熱化學方程式是：。

(2)反應II,在進氣比［〃90):〃($0)］不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相

同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和判斷：TDTE(填“V”"=”或

②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是。

(3)反應HI,在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CCh制備乙醇的原理如下圖所示。

CO,CH3cH20H

?陰極的電極反應式是O

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是O

29、(10分)二甲醛被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛。反應方程式如下:

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH33H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)△H4

貝!IAH尸(用含有AH2、△&、△H$的關系式表示).

(2)經查閱資料，上述甲醇脫水反應平衡常數Kp的計算式為lnKp=-2.205+(2708.6137")(Kp為以分壓表示的平衡常

數，T為熱力學溫度)，且催化劑吸附HzO(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高,CH30H(g)脫水轉化為CH30cH3(g)的傾向(填“增大”、“不變”或“減小”),

A出2AH2+△H3(填<”或“=”)。

物質CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH3OH,某時刻測得各組分的壓如下:

此時正、逆反應速率的大?。篤i____丫迪(填“>”、"v”或“=”)。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到達平衡狀態時，體系中CH30cH3(g)的物質的量分數為

__________(填序號).

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300℃時，使CH30H(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。

請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉化率影響的規律，并解釋變化原因_________o

(3)直接二甲醛燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。

①負極的電極反應式為。

②現利用該電池電解CuCL溶液，當消耗2.3g二甲醛時，電解所得銅的質量為g(設電池的能量利用率為

50%),

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確；

B.油脂、蛋白質均能發生水解反應，但糖類中的單糖不能發生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為Bo

2、B

【答案解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X,Z

為金屬元素，其最外層電子數只能為1、2、3,當X最外層電子數為1時，Z的最外層電子數可能為1、2、3,Y的最

外層電子數為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數只能為2、3,Y的最外層電子數

為12-2-3=7,結合原子序數大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據分析可知：M為O,X為ALY為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價鍵，故B錯誤；

C.CKh具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確;

D.工業上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

難點：通過討論推斷X、Y為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質。

3、C

【答案解析】

A.大氣中的NO,可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲存過程中NO,轉化為Ba(NO3)2,N元素價態升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa(NC>3)2轉移的電子數為10"、，C錯誤；

D.BaO轉化為Ba(NCh)2儲存N(X,Ba(N(h)2轉化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

4、C

【答案解析】

A.CM+為有色離子，A不合題意；

B.Ba2+>SCI?-會發生反應，生成BaSO4沉淀，B不合題意；

2

C.K+、NOV,SO4\Na+能大量共存，與NH4HCO3作用能產生C(h氣體，C符合題意;

D.MnOj為有色離子，D不合題意。

故選C。

5,D

【答案解析】

A.乙烯為平面型結構，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；

B.CH3cH=CHC/高度對稱，和HBr加成產物只有2-澳丁烷一種，選項B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選

項c錯誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，選項D正

確。

答案選D。

6、C

【答案解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物ALO3、SiCh都能與Z、R的最高價氧化物對

應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HCKh反應，選項A錯誤；B.FZ非常活潑，與含氯

離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C正確；D.O2\A伊電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，CT比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O*>A13+,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據此分析得解。

7、D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaCIO溶液中反應的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO-HCOj+HC1O,A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CHsCOONa溶液不反應，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06moL反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯誤；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCOj)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項是Do

8、D

【答案解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業固氮是放熱反應。評價一個化學反

應是否易于實現工業化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能

夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率，那么這樣的反應才是容易實現工業化的反應。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業固氮能夠獲得更高的平衡轉化率；但是工業固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應速率太低，這樣平衡轉化率再高意義也不大；所以工業固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數可知，大氣固氮反應的平衡常數很小，難以獲得較高的轉化率，因此不適合實

現大規模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數被認為是只和溫度有關的常數，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應；對于工業固氮反應，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

平衡常數一般只認為與溫度有關，對于一個反應若平衡常數與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數下降，那

么這個反應為放熱反應；若平衡常數與溫度變化同步，那么這個反應為吸熱反應。

9、D

【答案解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規模開發利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術較晚，答案選D。

10>B

【答案解析】

據儀器的構造、用途判斷其用法。

【題目詳解】

①容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應容器中添加液體，下端應插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。

11、D

【答案解析】

A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個炭基，貝DlmolZ最多能與8m01氏發生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X分子中苯環上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種，取代基為一CH2CHO和一C%的結構有3種,取代基為2個一C%

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

12、B

【答案解析】

A.醋酸為弱電解質，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤;

B.相同物質的量的兩溶液含有相同物質的量的H+,中和氫氧化鈉的物質的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質，稀

釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5,C錯誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質，所以溶液中c(H+)不變，D錯

誤。故選擇B。

13、B

【答案解析】

A.CuO的摩爾質量為80g/moLCu2s的摩爾質量為160g/moL含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g,含NA個銅原

子的Cu2s的質量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質量為80.0g,故A正確；

B.標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為Imol,鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，

轉移了2moi電子，轉移電子數不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2moi碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2moi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中

帶電粒子總數大于3m01,即大于3NA,故C正確；

D.50mLi8moi濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正確；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關系。

14、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為C1。

【題目詳解】

A.常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確;

故選B。

【答案點睛】

比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越??；電子層數和

質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。

15、D

【答案解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質和水，因此離子方程式為：4FeS4-3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵

的質量分數偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

16、C

【答案解析】

A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤；

B.c是1,4-環己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；

C.b的炫基是戊基（-CsH”），戊基一共有8種結構，所以，b的同分異構體中含有竣基的結構還有7種。故C正確；

D.飽和竣酸不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質中，只有c能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色。故D錯誤；

故答案選：Co

17.（xx第一中學2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤;

c(NH+)

B.當c(N2Hs+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2HJ)時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g―尸」

c(N2H4)

的變化關系，曲線M表示pOH與1g電照?的變化關系，故B錯誤；

c(N2H5)

6

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2OUN2Hs++OH-的9H)=C(OH)=10-,故C正確；

c(N2HD

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H3a屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

18、C

【答案解析】

氫氧化鈉為強電解質，一水合氨為弱電解質，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【題目詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH)=0.1moVL,則以田尸卜出口moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質為氯化筱，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

C.c點表示溶質是氯化鍍，溶液中存在質子守恒式：c(H+)=c(OH)+c(NHyH2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應的溶液為弱電解質溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化鏤，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【答案點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質為解答關鍵，然后根據橫坐標加入HC1的量可以判斷各點相應的溶質情況，根據

溶質分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

19、B

【答案解析】

A.[Ch與[Oi的結構相同，是同種物質，故A錯誤；

B.[Oi與03都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；

C.[Oi與[Oi都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；

D.O原子核外有8個電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意理解同分異構體的概念，互為同分異構體的物質結構須不同。

20、D

【答案解析】

因為X、Y、Z為原子序數依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數之和為8,可知Y為氮元素,

由此推斷MgHz中H化合價由t價升高為。價，生成Hz,imolMgHz反應轉移2moi選項A錯誤；NH,中N

為-3價，N2H4中N為-2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgHz、Mg(NH2,H的最外層不能滿足8

電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選

項D正確。

21、C

【答案解析】

+2

A.SCh與過量氨水反應生成亞硫酸筱和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，FeCh溶液與SnCL溶液反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故C正確;

A

+2+

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CL,生成的氯化鎰是強電解質：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O,故D錯誤;

故選C。

22、C

【答案解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據此即可解答。

【題目詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質，不能干燥酸性物質，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；

C.N%是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強烈的吸水性，常

用來除去不與H2s反應的氣體中的水分。例如常作為H2、。2、CO、S02、N2、HCKCH4、CO2、C12等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、段基4CCHdh

0c

氣：OOH+QCHQH駕學啊0+H￡5OCH2CH-€H2

O震TO-CH3彘-Q-CH?W?-CH20H

【答案解析】

C=CH2

A和Bo的CCk溶液反應發生加成反應，結合B的結構簡式，則A的結構簡式為',B在NaOH

Url3

OH

I

C—CHOH-—

的水溶液下發生水解反