重難突破（七）酸堿鹽反應后溶液中溶質成分的探究總分：29分挑戰用時：30分鐘實際得分：1.某化學興趣小組用大理石與稀鹽酸反應制取CO2后,對反應后剩余溶液的成分進行后續探究,設計進行了如下實驗,實驗方案不正確的是（C）A.取樣,加入幾滴石蕊溶液,溶液變紅,證明剩余溶液中溶質成分為CaCl2、HClB.取樣,加入少量鋅粒,沒有氣泡產生,證明剩余溶液中不含HClC.取樣,加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,證明剩余溶液中含有HClD.取樣,加入少量Cu（OH）2固體,若固體減少,溶液變成藍色,證明剩余溶液中含有HCl2.小紅同學用氫氧化鈣和鹽酸做酸堿中和反應后,對反應后的溶液成分進行探究,她向一定質量的反應后溶液中滴加質量分數為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與pH關系如圖所示,下列說法錯誤的是（A）A.中和反應后溶液中可能含有HClB.圖中BC段會有白色沉淀生成C.圖中C點處溶質的種類最少D.由圖中CD段可知Na2CO3溶液顯堿性3.（2022陜西改編）學習小組的同學用如圖所示實驗探究完堿的化學性質后,將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸,發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇,于是接著進行了下列的拓展學習與探究。【反思交流】（1）小組同學做甲圖所示實驗時,當溶液恰好由紅色變為無色,即停止了滴加稀鹽酸,寫出發生反應的化學方程式：HCl＋NaOHNaCl＋H2O。做乙圖所示實驗時,看到的現象是小氣球逐漸變大。（2）廢液呈紅色,說明廢液顯堿性。廢液變渾濁,是因為傾倒前丙中的溶液含有Ca（OH）2（填化學式）。【拓展問題】使廢液變成紅色的物質是什么？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【實驗驗證】靜置一段時間后,取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中,加入過量CaCl2溶液,有白色沉淀生成。靜置后,發現試管中的上層清液仍為紅色,由此可知使廢液變紅的物質是NaOH和Na2CO3。

4.（2022遂寧）同學們為提升化學實驗操作技能,在實驗室練習如下實驗：實驗完畢后,小明誤將A試管中的物質倒入B試管中,充分振蕩后,觀察到混合后溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產生興趣并展開探究。【提出問題】混合后無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。【猜想與假設】猜想一：NaCl、CaCl2猜想二：NaCl、CaCl2、HCl猜想三：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2經分析猜想三錯誤,其理由是混合后溶液為無色,氫氧化鈣溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,故不含氫氧化鈣。

【設計并進行實驗】為了驗證其余猜想,小明進行了如下實驗：實驗操作實驗現象解釋與結論取少量混合后的無色溶液于試管中,加入鋅粒有氣泡生成解釋實驗現象：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（用化學方程式表示）得出實驗結論：猜想二正確【反思與拓展】Ⅰ.有同學提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：紫色石蕊溶液（或pH試紙或碳酸氫鈉或碳酸鈉或氧化銅或氫氧化銅,合理即可）（除金屬外）,也可得出猜想二正確的實驗結論。

Ⅱ.小明誤倒后,如果觀察到試管底部有白色沉淀,上層清液為紅色,則上層清液中一定有的陰離子是OH－、Cl－（填離子符號）。

5.某興趣小組針對酸堿中和反應,進行了如下探究：Ⅰ.探究酸和堿能否發生反應【進行實驗】取pH為12的NaOH溶液于試管中,加入稀硫酸后,測得溶液pH為9。【得出結論】酸與堿能發生反應。【分析討論】有同學認為溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。因此,向NaOH溶液中加入稀硫酸后,溶液pH≤7,才能證明酸與堿發生反應。

【實驗記錄】反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O。Ⅱ.探究酸與堿反應后溶液中的溶質成分【進行實驗】向盛有NaOH溶液的試管中滴幾滴酚酞溶液,振蕩,加入一定量稀硫酸,得到無色溶液M。【提出問題】無色溶液M中所含溶質除了酚酞還有什么？【作出猜想】猜想1：Na2SO4；猜想2：Na2SO4和H2SO4。

【設計實驗】方案實驗操作實驗現象實驗結論（1）向試管中加入鋅粒,再加入溶液M鋅粒全部溶解,有氣泡產生

猜想2成立（2）向試管中加入溶液M,再滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管開始無明顯現象,過一會兒發現溶