【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】預習檢測卷一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．乙醇的電子式： B．乙烷的空間填充模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的結構簡式：CH2CH2【答案】A【解析】A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，分子中全部為共價單鍵，電子式：，故A正確；B．乙烷的空間填充模型：，故B錯誤；C．乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH為乙酸的結構簡式，故C錯誤；D．乙烯韓有碳碳雙鍵，書寫結構簡式時要體現出官能團，結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選A。2.（2023下·湖南衡陽·高一統考期末）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環【答案】A【解析】A．自然固氮、人工固氮都是將游離態N2轉化為含氮化合物，但不一定是NH3，A錯誤；B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉和氫離子、硝酸根離子反應生成硝酸銅而溶解，B正確；C．工業上通過NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成HNO3，C正確；D．多種形態的氮及其化合物間的轉化與生成，形成了自然界的“氮循環，D正確；故選A。3.下列有關說法不正確的是A．葡萄糖在人體內會緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量B．甘氨酸既能與酸反應，也能與堿反應C．液態油脂與氫氣加成可生產奶油，不易變質D．冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質變性【答案】A【解析】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在人體內會緩慢氧化生成二氧化碳和水，并釋放能量，故A錯誤；B．甘氨酸具有氨基和羧基，既能與酸反應，也能與堿反應，故B正確；C．碳碳雙鍵不穩定，液態油脂與氫氣加成可生產奶油，不易變質，故C正確；D．溫度高，蛋白質易變性，冷鏈運輸抗病毒疫苗，可避免蛋白質變性，故D正確；故選A。4.（2023下·黑龍江齊齊哈爾·高一校考）下列說法錯誤的是A．水晶鏡片所用原料為硅酸鹽 B．硅是信息技術的關鍵材料C．陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽 D．二氧化硅是光導纖維的主要原料【答案】A【解析】A．水晶鏡片所用原料為二氧化硅，故A錯誤；B．硅是良好的半導體，廣泛用于信息技術，故B正確；C．陶瓷是通過粘土燒制而成的硅酸鹽材料，故C正確；D．光導纖維的主要原料為二氧化硅，故D正確。故選A。5.（2022·寧夏·高一統考學業考試）下列可以減慢化學反應速率的措施是A．升高溫度 B．降低溫度C．增大反應物濃度 D．增大固體反應物的接觸面積【答案】B【解析】A．升高溫度，化學反應速率加快，故不選A；

B．降低溫度，化學反應速率減慢，故選B；C．增大反應物濃度，化學反應速率加快，故不選C；D．增大固體反應物的接觸面積，化學反應速率加快，故不選D；故選B。6.（2022下·黑龍江大興安嶺·高一校考）下列說法正確的是A．甲烷為平面正方形結構，其結構式為B．甲烷的電子式為C．CH2Cl2為正四面體結構D．CCl4為平面正方形結構【答案】B【解析】A．甲烷是正四面體結構，而不是平面結構，其結構式為，故A錯誤；B．甲烷分子中，每個H原子與C原子間形成1對共用電子，電子式為，故B正確；C．CH2Cl2中C-Cl鍵長與C-H鍵長不相同，CH2Cl2為四面體結構，但不是正四面體結構，故C錯誤；D．甲烷是正四面體結構，四個H全部被Cl取代后得到CCl4，則CCl4是正四面體結構，故D錯誤；故選B。7.（2023下·山東青島·高一校考期末）下列反應中，一定可以用如圖表示能量變化的有①分解反應②CO2與C在高溫下反應生成CO③甲烷在空氣中燃燒④需要加熱才能明顯發生的反應⑤化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵生成放出的能量多的反應A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應；①分解反應不一定為吸熱反應，如雙氧水分解為放熱反應，故①不符合；②CO2與C在高溫下反應生成CO為吸熱反應，故②符合；③甲烷在空氣中燃燒為放熱反應，故③不符合；④反應的熱效應與反應是否需要加熱沒有關系，不一定為吸熱反應，故④不符合；⑤化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵生成放出的能量多的反應一定為吸熱反應，故⑤符合；綜上②⑤正確，故B正確。故選B。8.（2023下·江西·高一校聯考）下列關于乙烯與聚乙烯的說法，正確的是A．乙烯與乙烷均能發生加成反應B．乙烯通過加聚反應得到聚乙烯，聚乙烯與乙烯屬于同系物C．乙烯與聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．相同質量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所需要的氧氣質量也相同【答案】D【解析】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，而乙烷分子中只含有C-C鍵和C-H鍵，不能發生加成反應，A不正確；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，所以聚乙烯與乙烯不互為同系物，B不正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正確；D．乙烯與聚乙烯的最簡式都為CH2，相同質量的乙烯與聚乙烯，所含C、H元素的質量分別相同，則完全燃燒所需要的氧氣質量也相同，D正確；故選D。9.（2023下·四川綿陽·高一校考）下列說法中錯誤的是A．利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷B．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同C．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷D．無論是乙烯與Br2的加成反應，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與乙烯分子內含有碳碳雙鍵有關【答案】B【解析】A．燃燒乙烯的現象是明亮火焰伴有黑煙，而甲烷燃燒現象是藍色火焰，A正確；

B．乙烯和甲烷中氫的質量分數不同，相同質量的乙烯和甲烷中氫元素的質量不同，故完全燃燒后產生的水的質量不相同，B錯誤；C．乙烯與溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液反應都能使兩者褪色，而乙烷不與這兩種溶液反應，無明顯現象，C正確；D．無論是乙烯與Br2的加成反應，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都存在碳碳雙鍵的斷裂，故都與乙烯分子內含有碳碳雙鍵有關，D正確；故選B。10.（2023下·山東泰安·高一校考）下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．該反應為吸熱反應，同時C的化合價由0升高到+2，H的化合價由+1下降到0，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．該反應為放熱反應，同時Fe的化合價有+3下降到0，Al的化合價由0升高到+3，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，同時Na的化合價由0升高到+1，H的化合價部分由+1降為0，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。11.（2023·湖北·高一統考學業考試）如圖為鋅銅原電池裝置示圖，下列說法正確的是

A．Zn是正極 B．Cu表面有氣泡產生C．負極上發生還原反應 D．電子從銅電極流向鋅電極【答案】B【分析】Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，據此分析解答；【解析】A．較活潑金屬鋅為該電池的負極，故A錯誤；B．正極銅電極發生還原反應：2H++2e－=H2↑，Cu表面有氣泡產生，故B正確；C．負極鋅極失電子發生氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；D．電子由負極Zn電極經外電路流向正極Cu電極，故D錯誤；故選B。12.（2023下·新疆伊犁·高一校聯考期末）對于以下反應：A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態的是A．A的濃度不再改變B．容器的體積不再發生變化C．B、C、D的分子個數之比為3∶2∶1D．B的消耗速率和D的消耗速率之比為3∶1【答案】D【分析】在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、物質的量、物質的百分含量都不變，注意該反應中，A為固體，反應前后氣體的化學計量數之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態。【解析】A．A為固體，濃度視為常數，不管是否達到平衡，A濃度均不變，故A不符合題意；B．A為固體，反應前后氣體的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態，氣體體積不變，所以不能根據容器體積判斷是否達到平衡狀態，故B不符合題意；C．B、C、D的分子個數之比取決于起始物質的配料比以及轉化的程度，不能用以判斷是否達到平衡狀態，故C不符合題意；D．B的消耗速率和D的消耗速率之比為3∶1，說明正反應速率等于逆反應速率，能說明反應達到平衡，故D符合題意。故選D。13.（2023下·云南文山·高一統考期末）如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。下列有關該實驗的說法，錯誤的是

A．向a試管中加入沸石，作用是防止加熱時液體暴沸B．濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸并溶解乙醇D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出【答案】B【解析】A．加入沸石可以防止加熱時，液體暴沸，A正確；B．該反應體現濃硫酸吸水性，并沒有體現脫水性，B錯誤；C．飽和碳酸鈉能和乙酸發生反應且能溶解乙醇，還能利于生成乙酸乙酯的分層析出，C正確；D．和碳酸鈉能降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分層，D正確；故選B。14.（2023·遼寧鞍山·高一統考學業考試）土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁并產生白色沉淀，其主要成分是有機物A，A遇碘會變藍。以A為原料獲得有機物E的轉化關系如下圖，已知E是有香味的無色油狀液體，C與D分子中官能團的名稱分別是

A．羧基

醛基 B．羥基

羧基 C．羰基

羧基 D．羥基

羰基【答案】B【分析】土豆絲的主要成分是淀粉，淀粉在催化劑作用下發生水解反應生成葡萄糖，則A為淀粉、B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下發酵生成乙醇，則C為乙醇；乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應生成乙酸，則D為乙酸；濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯。【解析】由分析可知，C為官能團為羥基的乙醇、D為官能團為羧基的乙酸，故選B。15.（2023下·安徽阜陽·高一統考期末）工業制備高純硅的流程如圖所示。下列說法正確的是

A．反應①的化學方程式為B．該流程發生的反應全部是氧化還原反應C．反應②為化合反應D．高純硅為氧化產物【答案】B【分析】二氧化硅和焦炭生成粗硅，粗硅和HCl轉化為SiHCl3，SiHCl3和氫氣生成高純硅；【解析】A．反應①為碳和二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學方程式為，A項錯誤；B．該流程發生的反應中均存在元素化合價的改變，全部是氧化還原反應，B項正確；C．反應②為硅和HCl生成SiHCl3和氫氣，不是化合反應，C項錯誤；D．SiHCl3和氫氣反應得到硅，硅化合價降低發生還原反應，高純硅為還原產物，D項錯誤；故選B。16.（2023下·江西九江·高一校考期末）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。

下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉化為化學能B．O2在b電極上發生還原反應C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD．氫氧燃料電池不屬于綠色電源【答案】B【分析】氫氧酸性燃料電池是把化學能轉變為電能的裝置，通入氫氣的a電極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的b電極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，工作時，電子由負極經外電路流向正極。【解析】A．氫氧酸性燃料電池是把化學能轉變為電能的裝置，故A項錯誤；B．由上述分析可知，電極b為正極，O2在b電極上發生還原反應，故B項正確；C．原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，即電子由電極a通過導線流向電極b，故C項錯誤；D．氫氧燃料電池最終生成水，不污染環境，屬于綠色電源，故D項錯誤；故選B。17.（2023下·四川南充·高一校考期中）下列關于NO和NO2的說法正確的是A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，屬于酸性氧化物B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收轉化成HNO3C．NO可以采用向上排空氣法進行收集D．NO2可由N2和O2直接化合得到【答案】B【解析】A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，與水反應產生HNO3、NO，反應前后元素化合價發生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．二氧化氮和氧氣可以完全反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，B正確；C．NO易與空氣中的氧氣反應生成NO2，不可以采用向上排空氣法進行收集，C錯誤；D．N2和O2直接化合得到NO，NO與O2反應產生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D錯誤；故選B。18.（2023下·廣東東莞·高一校考期中）硫元素的“價-類”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列有關敘述正確的是A．可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗G中的陰離子B．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了D的漂白性C．F的濃溶液能干燥氣體BD．自然界中沒有A單質【答案】A【解析】A．根據價類二維圖可知，G中陰離子為SO，檢驗SO：先加入稀鹽酸，排除其他離子干擾，無現象后，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明含有SO，故A正確；B．D為SO2，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C．F的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，B為H2S，H2S具有強還原性，濃硫酸能氧化H2S，不能用濃硫酸干燥硫化氫，故C錯誤；D．A為硫單質，自然界中含有游離態的硫，如火山口附近，故D錯誤；故選A。19.（2023下·陜西商洛·高一校考期中）如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是

A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D．進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性【答案】B【解析】A．氨氣在瓶中因為大量溶解于水，使得瓶內外壓強差加大，所以產生噴泉，A正確；B．氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強差，故用氯氣代替氨氣不能利用此裝置進行噴泉實驗，B錯誤；C．因為水被壓回瓶內，說明瓶外的壓強大于瓶內，C正確；D．酚酞變紅，說明溶液呈堿性，則氨水有堿性：氨氣溶于水形成一水合氨，是一種弱堿，D正確；故選B。20.（2023下·浙江杭州·高一統考期末）濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學設計如圖所示的實驗，下列說法不正確的是

A．A中固體變藍可證明有水生成B．B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成C．將C中酸性高錳酸鉀溶液替換成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，不會影響實驗檢驗結果D．酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成【答案】C【分析】碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，無水硫酸銅檢驗產物水，品紅溶液檢驗二氧化硫，酸性高錳酸鉀除去二氧化硫以免干擾二氧化碳的檢驗，澄清石灰水檢驗二氧化碳；【解析】A．無水硫酸銅遇水變藍，A中固體變藍可證明有水生成，故A正確；B．二氧化硫可以使品紅褪色，B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成，故B正確；C．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫和二氧化碳，導致無法檢驗二氧化碳，會影響實驗檢驗結果，故C錯誤；D．檢驗二氧化碳前提必須先除去二氧化硫。，酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，說明二氧化硫已經除盡，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.（2023下·河北衡水·高一聯考）（10分）某課外活動小組對教材中氨氣的催化氧化實驗進行了改進，并利用實驗生成的產物檢驗氨的化學性質，實驗裝置如下(夾持裝置略)：實驗步驟如下：①按裝置圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，裝入試劑；②先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈，待F處有連續不斷的氣泡產生時，再點燃B處酒精燈；③反應一段時間后，熄滅A處酒精燈；④熄滅B處和C處酒精燈；請回答下列問題：（1）B裝置中生成氨氣的化學方程式為。（2）實驗步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是。（3）寫出C中發生反應的化學方程式。（4）描述實驗過程中裝置D和裝置E的現象：裝置D裝置E點燃A、B、C處酒精燈紫色石蕊溶液變紅熄滅A處酒精燈繼續加熱B處酒精燈紅棕色慢慢褪去溶液由紅色變為藍色，（5）裝置F中的試劑是。【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）把F中的導管插入水中，點燃A和B處的酒精燈，裝置F中導管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導管內形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好（3）4NH3＋5O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化劑))4NO＋6H2O（4）有紅棕色氣體生成液面上方產生白煙（5）NaOH溶液【分析】A裝置是實驗室制氧氣，B裝置是實驗室制氨氣，常用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，C中氨氣和氧氣在催化劑Pt作用下催化氧化生成NO和水，NO和過量氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和多余的氨能反應得到硝酸銨而有白煙，硝酸會使紫色石蕊溶液變紅，過量的氮氧化物會污染環境，常用氫氧化鈉溶液處理。【解析】（1）NH3實驗室制法常用氯化銨和氫氧化鈣反應，其反應的化學方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋2NH3↑＋CaCl2；（2）實驗步驟①中利用熱脹冷縮原理檢查裝置的氣密性，方法是：把F中的導管插入水中，點燃A和B處的酒精燈，裝置F中導管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導管內形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（3）C中是氨氣的催化氧化，其發生反應的化學方程式4NH3＋5O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化劑))4NO＋6H2O；（4）點燃A、B、C處酒精燈，則氨氣催化氧化生成NO，NO和過量氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，二氧化氮溶于水生成硝酸，使紫色石蕊溶液變紅，熄滅A處酒精燈繼續加熱B處酒精燈，繼續產生氨氣，過量氨氣和裝置D中二氧化氮反應，紅棕色氣體慢慢褪去，進入裝置E內和揮發出的硝酸反應生成硝酸銨，有白煙生成，過量氨氣使溶液顯堿性，溶液顏色由紅色變為藍色；故選：有紅棕色氣體生成；液面上方產生白煙；（5）過量的氮氧化物會污染環境，需要進行尾氣處理，可用NaOH溶液吸收，因此裝置F中的試劑是NaOH溶液。22.（2023上·江蘇徐州·高一校聯考）（10分）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一、早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學方程式：。將受熱產生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有和。（1）A裝置盛裝的試劑是。（2）有同學提出左圖虛線框內盛裝溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。（3）硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的，為防止污染空氣，常采用還原法對其進行處理。與在氧化鋁熱體的催化下的反應機理如圖所示。已知第一步反應在300℃進行，第二步反應在100～200℃進行。請寫出第一步反應的化學方程式。（4）模擬酸雨的形成原因。將氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔讀數一次，所得數據如下：時間(min)010203040pH4.954.944.864.854.85隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是(用化學方程式表示)。（5）從元素價態看，中S元素為價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣(主要成分為CO、、)可將在高溫下還原成單質硫。寫出CO還原反應的化學方程式：。（6）獲取空氣質量信息。某化學小組為了測定空氣中的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣(含、、、)，緩慢通過足量氯水中，將上述空氣緩慢通過足量氯水，空氣中的被吸收，在所得溶液中加入稍過量的溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為。求空氣樣品中體積分數。(寫出計算過程)【答案】（1）溶液（2）增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率（3）（4）（5）（6），根據硫元素原子守恒，的體積分數=【解析】（1）該裝置是以檢驗產生的氣體中是否含有和，品紅溶液是檢驗氣體中是否含有的裝置，則A裝置的作用是檢驗氣體中是否含有，該試劑應能與反應，而與不反應，故試劑為溶液；（2）a裝置中的多孔球泡具有與液體較大的接觸面積，利用多孔球泡可增大氣液接觸面積，提高氣體的吸收效率；（3）從反應機理圖示可看出，第一步反應是與在氧化鋁熱體的催化下生成了，化學方程式為；（4）酸雨形成時，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中被氧氣氧化生成硫酸，硫酸的酸性強于亞硫酸，所以雨水的酸性增強，pH逐漸變小，反應方程式為；（5）根據氧化還原反應原理分析，CO將還原為S，CO被氧化為CO2，反應方程式為；（6）實驗原理為，，通過生成的白色沉淀的質量計算空氣中，，，空氣樣品中的體積分數為。23.（2023下·陜西安康·高一統考期末）（10分）I．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：，經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，計算：（1）B的轉化率。（2）恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比。Ⅱ．化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。（3）堿性鋅錳干電池(如圖所示)是應用最普遍的電池之一，電池總反應為，堿性鋅錳干電池的負極材料是(填名稱)，負極上發生的電極反應為。若反應消耗13g負極材料，則電池中轉移電子的物質的量為mol。

（4）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極格板都是惰性材料，電池總反應式為。下列說法正確的是___________(填標號)。A．電解液中H2SO4的濃度始終保持不變B．放電時正極上的電極反應式為C．放電時，當外電路通過1mol電子時，理論上負極質量增加48gD．放電時，溶液中的向正極移動（5）鎂鋁電池的構造如圖所示，當電解質溶液為NaOH溶液時，可知電池的負極材料為(填“Mg”或“Al”)，正極上的電極反應式為。

【答案】（1）20%（2）1:1（3）鋅Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.4mol（4）BC（5）Al2H2O+2e-=H2↑+2OH-【解析】（1）根據題意可列三段式：，B的轉化率=；（2）由C和D的變化物質的量之比2:2=1:1可得x=2，反應式中反應前后氣體物質的量相等，因此恒溫達到平衡時，容器內的壓強與開始的壓強比為1:1；（3）根據總反應式可知金屬鋅失電子作負極；負極電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每消耗65gZn轉移2mol電子，則每消耗13gZn，電池中轉移的電子物質的量為2÷5=0.4mol；（4）A．硫酸參與反應生成硫酸鉛和水，硫酸濃度降低，A選項錯誤；B．PbO2得電子作正極，反應式為PbO2＋2e?＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，B選項正確；C．負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉移1mol電子，理論上負極質量增加96÷2=48g，C選項