可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-141．工業上常用明礬2.12H2O作凈水劑。按物質組成分類，KAl(SO4)2.12H2O屬2．反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于制備氧氣。下列說法不正確的是()C．CO-中C元素的化合價為+4D．CO2的空間構型為3．實驗室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置不能達到實驗目的的是()D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2.4．元素C、N、O位于周期表中第二周C．第一電離能：I1(C)<I1(N)<I1(OK2FeO4，K2FeO4在強堿性溶液中穩定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素水溶液件下與NiSO4反應可制得電極材料NiO(OH)。5．下列說法正確的是()A．32gN2H4中含5molσ鍵B．基態K+的核外三個電子能層均充滿電子C．ClO3-與ClO4-的鍵角相等D．N2與O6．下列化學反應表示正確的是()B．KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3ClO-+2Fe3++5H2O=3Cl-+2FeO42-+10H+C．尿素與過量的KClO溶液反應：CO(NH2)2+ClO-=N2H4+Cl-+CO2↑7．下列相關元素及其化合物的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是()B．NiSO4具有還原性，可用于電極材料NiO(OH)的制備C．N2H4中N原子能與H+形成配位鍵，N2H4的水溶液呈酸性D．K2FeO4中FeO-具有正四面體結構，K2FeO4具有強氧化性下列說法正確的是()D．中間體與足量H2加成后所得分子中含有4個手性碳原子9．為回收利用含Br2的CCl4廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是()D．步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應后，上下兩層均為無色10．在非水溶劑中，將CO2轉化為化合物的催化機理如圖所示。下列說法正確的是()A．該轉化過程中催化劑只有AcOH11．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()AH2O2的氧化性強于Fe3+的氧化性BC將1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀釋，測溶稀釋可以破壞HCO3-之間的氫鍵，使得HCO3-)增大，堿性增強D用電導率傳感器分別測定等濃度的醋酸溶液和鹽12．室溫下，通過下列實驗探究H2S及部分硫化物的性質。已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12下列說法正確的是()2-2--+-C．實驗3中反應的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl--+-反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)如題13圖-1所示；各物質的起始加入量為：H2、I2和HSO2為xmol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應Ⅱ中SO2與O2起始物質的量之比一定條件下，不同溫度時SO2轉化率如題13下列說法不正確的是()C．在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當反應達平衡時，H2的物質的量相等D．保持溫度不變，T3℃時改變SO2與O2起始物質的量的比值，SO2的轉化率可能從a點的值升至b點的值1415分）以鉬精礦（主要成分MoS2，其中S為-1價，還含少量鈣、鎂等元素）為原料制備（1）鉬精礦（MoS2）焙燒可以制備MoO2、MoO3。焙燒爐中還會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2。①理論上完全反應消耗的n(MoS2):n(MoO3)=②在焙燒時通常會加入碳酸鈣，其目的是制成的，其工作原理為：xLi+nMoS2則該電池放電時正極的電極反應式為 。（4）鉬精礦（MoS2）可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結晶出二鉬酸銨[(NH4)2Mo2O7，相對分子已知：固體殘留=×100%（5）一種MoO2晶體結構如下圖，在MoO2中通過氮摻雜反應可生成MoO2-x-Ny，能使MoO2具有光學活性，摻雜過程如題14圖-3所示。則MoO2-x-Ny晶體中x=，y=。（2）B→C的過程中，有分子式為C12H15O2Br的副產物X生成，其結構簡式為______。②能發生水解反應，水解所得兩種等物質的量的產物分別與足量溴水反應消耗的Br2物質的量之比機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）（4）①制備堿式碳酸銅時，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是。③“沉銅”時也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、HCO3-、CO-的分布系數δ隨p碳酸銅溶液時，溶液中c(CO-):c(HC（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4.H2O晶體，請補充完整該制備過程的實驗方案：向含有飽和溶液中結晶出CuSO4.5H2O，CuSO4.5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4.H2O。實驗中需要使（2）CO2還原為甲酸或甲酸鹽方法Ⅰ：通過控制光沉積的方法構建新型催化劑，其中Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜，協同CO2、H2O分別②該人工光合作用體系總反應方程式為方法Ⅱ：錳催化還原CO2產生甲酸部分機理