年上海市崇明縣高考化學一(掃描二維碼可查看試題解年上海市崇明縣高考化學一(掃描二維碼可查看試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項（2015? AD（2015?）AD（2015?較正確的是）4（（2015? （2015?方法中不正確的是）二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項（2015?）顯示二氧化硫的漂白性的是A．溴D（2015?（2015?）顯示二氧化硫的漂白性的是A．溴D（2015?大到小的順序是）（2015?）D．放出的都是可燃性氣（2015?比較錯誤的是）①②③④c（H+：①= D．④溶液中：c（HCO3）+c（CO310（3（2015?中能達到實驗目的是）①②③④11（3（2015?11（3（2015? 12（3（2015?取下列措施，有關敘述正確的是）13（3（2015?后，科學家又合成Si60、N60，三種物質結構相似．下列有關說法正確的是）A．C60、Si60、N6014（3（2015?Br2（g）液化放出的能量30kJ，其它相關數據1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量）15（3（2015?）15（3（2015?不成立的是A．Mg、NO2、）B．MgO、NO2、C．Mg3N2、D．MgO、NO2、16（3（2015?發生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下說法不正確的是A．H2O2）B．在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+D．H2O217（3（2015?）三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給 分，選錯一個該小題不給分（2015? Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO3、NO31mol/LNaOH（）﹣2﹣溶液中一定Fe2+溶液中可能含有Fe3+，但一定不19（4（2015?正確的是）B．BAB．BA20（4（2015?O2的體積可能是）21（4（2015?） Oa段發生反應的離子方程式是：Al3++2SO4+2Ba ab段發生反應的離子方程式是：2NH4+SO4+Ba22（4（2015?正確的是） C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%四、填空題（共8小題，每小題12分，滿分82分23（12（2015?是．23（12（2015?是．填化學式D．（5）C．S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O（6）若以物質單位質量得到的電子數衡量物質的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消（2015?N2H2成NH3，方程式如下0.1molN2、0.1molH20.2molNH3，則此時103vv逆（填“＞”或“＜”或．（3）A．2υ（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變NH3?H2O的電離程值．．25（11（2015?→→→．．；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認（填相應的字母A．FeFeCl3B．FeCl2FeCl3C．Fe、FeCl2FeCl3D．Fe．．26（12（2015?（1）沉淀B有．（3）寫出①．，生產過程中，NaOH、CO（1）沉淀B有．（3）寫出①．，生產過程中，NaOH、CO2H2O50.00mL（5）用標準鹽酸（0.2000mol/L）．為．27（8（2015?（1））3molH2．28（12．28（12（2015?）反應A→B、、29（7（2015?（1）計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度（忽略溶液體積變化（2）計算并確定該鈉﹣．（3）30（7（（3）30（7（2015?同的銅錫比例可以產生不同的效用，如含錫量為～（質量比）ABC氣體體積年上海市崇明縣高考化學一模試參考答案與試題解一、選擇題（本年上海市崇明縣高考化學一模試參考答案與試題解一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項（2（2015?）AD物理變化與化學變化的區別與聯系．解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生AB．液氯汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故化，故C錯誤；故選B．點（2（2015?）AD氨的化學性質；鋁的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．A、氨氣能與無水氯化鈣反應解以固體質量減少，故D錯誤； 以固體質量減少，故D錯誤； （2（2015?是）核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系． 質量的兩種分子所具有的質子數不等，故A錯誤；的電子數相等，故C正確；故選C．解點4（2（2015?）分甲醛．析：A．甲醛的分子式CH2O，電子式；D解答：解：A．甲醛的電子式為，核外共有電子數=12+2=14，故ACDD解答：解：A．甲醛的電子式為，核外共有電子數=12+2=14，故ACDD錯誤；B．點（2（2015?）化學試劑的存放．D解B.BC．溴化銀固體見光分解，應保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中，故塞，故D錯誤．點二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項（3（2015?）氧化硫的漂白性的是A．溴D二氧化硫的化學性質．解：A．二氧化硫具有還原性，與溴水發生氧化還原反應生成氫溴酸二氧化硫的化學性質．解：A．二氧化硫具有還原性，與溴水發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，使溴ABC氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；點（3（2015?順序是）取下彈簧夾④發生2NO+O2=2NO2，設體積均為2L，結合反應分析解①②③④④發生2NO+O2=2NO2，設體積均為④發生2NO+O2=2NO2，設體積均為故選C． 本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握發生的反應8（3（2015?體．它們）D．放出的都是可燃性氣解AC燒，故D錯誤；點（2015?的是）c（H+：①= D．④溶液中：c（HCO3）+c（CO3考弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較．①②③④分A．根據越弱越水解結合③④的PH判斷C．根據越弱越分A．根據越弱越水解結合③④的PH判斷C．根據越弱越水解結合①③的PH判斷 c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）=0.1mol?LD解：．0.1olL﹣1的③NaFPH8.1，④NaHCO3PH8.4，則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解，根據越弱越水解，所以酸的強度：HF＞H2CO3，Ac（+）=1073COO4是由于互促水解導致的，所以水的電離一定大于，故B錯誤；+2c（H+，而NaF的PH8.1，所以離子濃度大小：①＞③，故C正確；D．根據物料守恒可cHC3﹣）+（C32﹣）+（2C3）0.1olL﹣1點（2015?到實驗目的是）物質分離、提純的實驗方案設計．B．CCl4和水不互溶；解BB．點（2015?點（2015?出晶體的是 鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．CO2Ca（OH）2④NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀解CO2Ca（OH）22+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故②錯誤2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅酸沉淀，故③正確⑤CO2Na2CO3NaHCO3晶體析出，故⑤正確；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出點（2015?措施，有關敘述正確的是）pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．解pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．解相等氨水和NaOH．A．加入適量的氯化銨晶體，抑制一水合氨電離，NaOH和氯化銨反應生pHA正確；B．降低溫度，一水合氨電離程度減小，所以氨水的pH減小，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，故C錯誤；DHCl中和，消耗鹽酸的體積與堿的物質的量成正比，pH相等、體積耗的鹽酸少，故D錯誤；D，注意消耗酸的物質的量與堿的物質的量成正比，與電解質強弱無關，為點（2015?學家又合成 Si60、N60，三種物質結構相似．下列有關說法正確的是）A．C60、Si60、N60不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別；化學鍵．A、C60、Si60、N60都是由分子構成的分子晶體D、組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，晶體的熔點解AC、N﹣N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學鍵越不穩定CC、N﹣N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學鍵越不穩定C關，故D錯誤；點14（（2015?）反應熱和焓變．H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結合反應熱等于反H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣42kJ/mol反應中，1molBr2（g）放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=﹣30kJ/mol，則點（2015?的是）A．Mg、NO2、B．MgO、NO2、C．Mg3N2、D．MgO、NO2、含氮物質的綜合應用．電子數目相等，故A不選；1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量等，故C不選；點（2015?等，故C不選；點（2015?下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列說法正確的是）A．H2O2B．在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+D．H2O2氧化性、還原性強弱的比較．總反應為2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+濃度基本不變混入Fe2+．解Fe3+強；反2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2還H2O2的氧化Fe2+AFe3+的總量保持不變，故B正確；2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中不消耗氫離子，也pHC錯誤；混入Fe2+，故D正確；點（2015?度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是 化學平衡的計算．87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，反應后氣體的物質的化學平衡的計算．87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，則反應應向物質的87.5%，說明反應后氣體的總物質的量減小，反應后氣體的物質的量為（3+5）L×87.5%=7L，容器中3升氣R和5升氣體Q，根據反應計量數可知R是過量的，根據Q的量計算即可，2R（氣）+5Q（氣）═4X（氣）+nY（氣解2554n點三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分（2015? H+、AlO2、Al3+、CO3、NO3NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是）﹣2﹣溶液中一定Fe2+溶液中可能含有Fe3+，但一定不常見離子的檢驗方法．﹣NO3解呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中Al2﹣、C32﹣H+離子反應生成Al（OH）3沉淀、CO2NO3﹣離子符根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種Fe2+離子，﹣ H+離子、NO3AlO2、CO3、Fe H+離子、NO3AlO2、CO3、FeD．點（2015?是）B．BA電解原理．故選BC．解點（2015?O2的體積可能是）有關混合物反應的計算；氮的氧化物的性質及其對環境的影響．有關混合物反應的計算；氮的氧化物的性質及其對環境的影響．3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據反應的方程式有討論的方法計xNO2過量，則剩y31 點（2015?） Oa段發生反應的離子方程式是：Al3++2SO4+2Ba ab段發生反應的離子方程式是：2NH4+SO4+Ba. 離子方程式的有關計算．100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的分NH4+0.01mol、Al3+0.01mol、SO4析：0.01mol．溶液含 開始滴入氫氧化鋇溶液后同時發生反應為：SO4+Ba=BaSO4↓，Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入 Ba（OH）2BaSO4沉淀，發生反應為：SO4+Ba=BaSO4↓ Ba（OH）2BaSO4沉淀，發生反應為：SO4+Ba=BaSO4↓ 0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成0.02molBa（OH）2，加 30.01mol﹣解：100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為溶液含有Al3+0.01mol、SO4開始滴入氫氧化鋇溶液后同時發生反應：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、解0.015mol，SO42﹣沒有完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁再滴 Ba（OH）2，發生反應為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、NH4++OH﹣=NH3?0.04molOH﹣，Al3+0.03molOH﹣入0.02molBa（OH）2，加入 （OH）30.01mol，剩a→b﹣（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b→c） aSO4+Ba=BaSO4↓，Al0.01mol+0.015mol=0.025mol，故A錯誤；2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B C．由分析可知，ab段發生反應的離子方程式是：2NH42++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2NH3?H2O+BaSO4↓，故C點NH4+與Al3+同時存在，OH﹣Al3+反應，NH4+與Al（OH）3同時+22（4（2015?22（4（2015?1120mL1.0mol/LNaOH2.54g C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%有關混合物反應的計算．可知：a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol；硝酸密度為應后的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒，硝酸鈉的物質的量為：0.05L×14mol/L﹣解量，設銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、n（Cu：n（Mg）=2：1B．根據D可知，硝酸溶液中硝酸總物質的量為0.7mol，金屬與硝酸反應生成硝酸NBB恒可知：a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol0.01mol，NO2N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數為：硝酸密度為應后的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒，硝酸鈉的物質的量為：0.05L×14mol/L﹣故選BD．點四、填空題（共8小題，每小題12分，滿分82分23（12（2015?（1）ⅦA （2）84． （（3）HCl．下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是ACD（4）84．（5）AC．S+2H2SO4（濃）（6）若以物質單位質量得到的電子數衡量物質的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是B（6）若以物質單位質量得到的電子數衡量物質的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是B元素周期律的作用；化學基本反應類型；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．73s、3p2個、5個有效成分NaClO，長期露置于空氣中，發生反應：2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最終會變NaClD、元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱于周期表第三周期ⅦA73s、3p2解，故答案為：第三周期ⅦA；2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最終會變B正確；B正確；用力越大，則其熔沸點越高，但是HF中氫鍵熔點反常，比鹵素的其他氫化物熔點高，所以熔點由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C錯誤；I，故還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確，+2H+=Cl2↑+H2O，故答A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2OAB（濃）3SO2+2H2O中硫元素變化后的化合價相等，故C不選；、、、ClO2，故選點（2015?N2H2NH3，方程NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的B0.1molN2、0.1molH20.2molNH3v溫度下，平衡常數K值為30103＜若要增大反應速率，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可行的是號（3）能說明上述反應達到平衡狀態的是D．單位時間內生（D．單位時間內生（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變NH3?H2O的電離程度增大，電離平衡常 不變，溶液的pH值減小）氨氣與酸反應得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液pH=5，原因是溶液中存在平 NH4（用離子方程式表示，該稀溶液中水的電離度約為10﹣9．化學平衡的影響因素；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離．置必須具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可NH4+水解導致硫酸銨溶液顯酸性，氨氣與酸反應得到銨鹽，某解BBNH3難溶于CCl4，NH3與CCl4接觸不易發生倒吸現象，能夠用于吸收C=K=3.0×103，所以平衡正向移動，v正＜vAABBAC，（H2：υ（NH3）=3；2A錯誤B.B質量不再改變，說明反應達到平衡狀態，故C正確；質量不再改變，說明反應達到平衡狀態，故C正確；D正確；（4）度不變，電離常數不變，稀釋后，氫氧根離子濃度減小，H（5）NH4+水解導致硫酸銨溶液顯酸性，水解方程式 NH4+H2O?NH3?H2O+H 故答案為：NH4+H2O?NH3?H2O+H；10﹣10﹣點（2015? 有棕褐色煙生成硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是防止堵 （3）試劑X的化學式為 ；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認 （填相應的字母A．FeFeCl3B．FeCl2FeCl3C．Fe、FeCl2FeCl3D．Fe（4）Fe2+被氧化，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因： 新制氯水將SCN﹣氧化請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案．取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立．新制氯水將SCN﹣氧化請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案．取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立．紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；Fe2+不穩定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化解：（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可XKSCNFe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為FeFeCl3，故答案為：KSCN；合 氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN﹣反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、解故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN﹣氧化；KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立．點（2015?（1）沉淀B點（2015?（1）沉淀B可作為化工產品出售，其用途為煉鐵或紅色顏料CAlO2﹣．的方法是對產品（含容器）0.1g（或進行恒重操作）．﹣（3）寫出①過程中發生反應的離子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2中，NaOH、CO2、H2O和 都可循環使用50.00mL1L20mL來水、蒸餾水、待測液，對溶液體積讀數的方法是讀出藍線的粗細交界點對應的刻度（5）用標準鹽酸（0.2000mol/L）15.00mL50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為． 物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量．分析：滴定終點生成NaHCO3，如用甲基橙為指示劑，則滴定終點生成NaCl；（1）沉淀BC解AlO2﹣和OH﹣，故答案為：煉鐵或紅色顏料；AlO2﹣鈉，含有的陰離子（2）0.1g時，結果相差不超過0.1g（或進行恒重操作，﹣=2AlO2﹣+H2O，因碳酸鈣分解可生成CaO和CO2，則生產過程中，NaOH、CO2H2OCaOCaO﹣（4）測量溶液體積的儀器一般用堿式滴定管，可先洗滌，后潤洗，