原電池練習

1.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氫氣

3.關于原電池的敘述中正確的是（）

A.構成原電池的電極是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.原電池負極發生的電極反應是還原反應

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

4.某原電池總反應離子方程式為2/^3++民===3b+能實現該反

應的原電池是（）

A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeC13溶液

Bo正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NOB）2溶液

Co正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（S04）3

D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSCh

5.下列關于實驗現象的描述不正確的是（）

Ao銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經過導線流向銅

B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣

泡

Co把銅片插入FeCL溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCL溶液,氣

泡放出速率加快

6.實驗室中欲制氫氣，最好的方法是（）

A.純鋅與稀硫酸反應Bo純鋅與濃硫酸反應

C.純鋅與稀鹽酸反應Do粗鋅（含鉛，銅雜質）與稀硫酸反

應

7o鐵制品上的鉀釘應該選用下列哪些材料制成（）

A.鉛鉀釘Bo銅鉀釘C.鋅鉀釘Do錫鉀釘

8.在以稀硫酸為電解質溶液的銅一一鋅原電池中，已知其電極

反應分別為鋅片：Zn-2e-===Z/?+；銅片：2“++2"=”逆。下列

判斷正確的是（）

A.溶液的酸性逐漸增強B.銅片逐漸溶解

Co溶液中才向鋅片作定向移動D.鋅片是負極并被氧化

9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面

有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、

Z三種金屬的活動順序為()

A.X>Y>ZBoX)Z>Y

CoY)X>ZDoY)Z>X

10o把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相

連組成原電池，若a>b相連時，a為負極；c、d相連時，電流

由d到c；a、c相連時,c極上產生大量氣泡;b、d相連時，b上

有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序為()

A.a>b〉c)dBoa>c〉d>b

Coc>a>b)dDob>d)c)a

11.下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是

A.Ba(OH)2?8星0與NHiCl的反應

B.鋁片與濃硫酸的反應

Co甲烷與氧氣的反應

I).石灰石的分解反應

12.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,

鋅為負極，此金屬是

A。鐵B。銅C.鋁Do鎂

13.有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀凡SQ中,

反應冒氣泡，判斷三種金屬活動性順序

<A)CO

A.A)C>BBoB>A)C

CoC>A>BDoC>B>A

14.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘

述不正確的是（）

Aoa電極是負極

Bob電極的電極反應為：4077--4e-=2H2O+02T

Co氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

Do氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電

池內的新型發電裝置

15.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液

中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：

CH4+10OH~-Se~-CO/~-+7H2OY極：4H20+202+8e-==8O“-下列關于

此燃料電池的有關說法中錯誤的是（）

A.通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）

為電池正極

B.放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

C.在標準狀況下，通過5。6L氧氣,完全反應后有l.Omol的電

子發生轉移

D.放電時，通過甲烷的一極附近的堿性增強

16.在盛有稀4SQ的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列

敘述正確的是（）

A.正極附近的so4?一離子濃度逐漸增大

Bo電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有02逸出

D.銅片上有壓逸出

17.對銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有Imol

電子通過時，理論上的兩極變化是（）

①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出

1克氫氣④銅片上析出Imol氫氣

A.①③B.①④C.②③D.②④

18.把一小塊鎂鋁合金放入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，可以

形成微型電池，則該電池負極的電極反應

A.Mg=Mg+2e~Bo2Al+SOH-=2AIO；+2H2O+6e-

C.40H'=2H2o+O2+4eD.2H20+2e=2OH+H2

19.一個原電池的總反應方程式為Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電

池可能為

ABCD

正極CuAlZnFe

負極ZnZnCuZn

電解質溶液氏so.CuSO；2nd：CuCh

20.原電池的正負極的判斷：

①由組成原電池的兩極材料判斷.一般是的金屬為負極,

活潑性的金屬或能的非金屬為正極。

②根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由流向;

電子流動方向是由極流向極。

③根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向.在原電池的

電解質溶液內，陽離子移向的極是極，陰離子移向

的極為極。

④根據原電池兩極發生的變化來判斷。原電池的負極總是—電

子發生反應,其正極總是電子發生反應。

21.從能量轉化角度看，原電池是一種由的裝置.例

如由銀鋅組成的原電池，銀為——極，發生反應，

電子從極流向極

10.(9分)(2013?日照調研)燃料電池將是21世紀獲得電

能的重要途徑.近幾年開發的丁烷燃料電池是采用伯作電極催化

劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理

的示意圖如下

一空氣

電X留脩器fit*

請回答下列問題：

(l)Pt(b)電極是電池的極，電極反應式為

___________________________________________;

Pt(a)電極發生反應(填“氧化”或“還原”)，

電極反應式為