元素化合物專題6鹽化肥考點1常見的鹽定義鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。常見的鹽鹽俗稱顏色狀態溶解性用途碳酸鈣CaCO3無大理石、石灰石主要成分白色粉末難溶于水作建筑材料；醫療上可用作補鈣劑；在實驗室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水制作飲料，做發酵粉，醫療上治療胃酸過多，干粉滅火器的主要成分。氯化鈉NaCl無食鹽的主要成分白色晶體易溶于水①醫療：配制生理鹽水，用于醫療、消毒；②農業：氯化鈉溶液可以用來選種；③生活：作調味品，腌制防腐；④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪；⑤工業：制取純堿、燒堿、鹽酸等；3.鹽的化學性質①與某些金屬反應鹽＋金屬1→新鹽＋金屬2(置換)鹽可溶；(K、CA.Na除外)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag②與酸反應鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解)反應物均溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4④與某些鹽反應鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2(復分解)反應物均溶于水Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl考點2復分解反應定義在溶液中兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（1）特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”，生成物中有沉淀或氣體或水生成。2.類型和條件類型反應物條件生成物條件①酸+金屬氧化物→鹽+水反應物之一可溶生成物有水、淀、氣②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽反應物都可溶⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽3.常見酸堿鹽溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；堿能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。考點3粗鹽提純1.粗鹽中難溶性雜質的去除（1）實驗用品玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴（2）粗鹽中難溶性雜質的去除溶解過濾蒸發計算產率儀器：燒杯、玻璃棒儀器：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒儀器：鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒儀器：玻璃棒、托盤天平玻璃棒：攪拌加速溶解玻璃棒：引流玻璃棒：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺玻璃棒：轉移固體注意事項：當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。2.粗鹽中可溶性雜質的去除（1）精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4等可溶性雜質。為了得到更純的NaCl，設計如下的實驗方案：（1）方案流程1：小結：①碳酸鈉除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。考點4化肥及其用途鑒別概念用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。2.化肥的用途氮肥磷肥鉀肥復合肥料常見的肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2.Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2SO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。同時含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。能同時均勻地供給農作物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高。3.化肥的鑒別（1）初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的