XX學校教學設計

（高效課堂模式教案定稿）

教案說明：本教案嚴格按照高效課堂模式

進行編寫，同時注重了培優輔

差及學困生的特欣注重學生

的全面發展，教案環節齊全、內

容詳細，可以A4紙直接打印。

學科：_______________

任課班級：_______________

任課教師:_______________

年月日

第八單元金屬和金屬材料教案

課題1金屬材料

一、教學目標

知識與技能：

1、了解生活中常見金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬

2、認識在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金、以及

合金比純金屬具有更廣泛的用途。

情感態度與價值觀：認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用,

初步形成物質性質決定用途的思想方法。

過程與方法：關注生活一分析比較~歸納解釋

二、教學重點、難點

重點：金屬的物理性質

難點：性質決定用途，但不是唯一因素

三、教學模式

探究式

四、教學過程

教師活動學生活動設計意圖

預習檢測:回答:從實際出發

1、列出五種常見的金屬1、鐵、銅、鋁、鋅、銀等引起興趣

2、化學之最（金屬）2、地殼中最多的金屬是鋁導入新課

應用最廣泛的是鐵

介紹金屬史討論：銅、鐵、鋁的歷史以了解金屬的歷史

及應用年代

銅（商朝青銅器）

鐵（春秋戰國）

鋁（100多年前）

一、物理性質說出熟悉的金屬的顏色：金、了解金屬的一般物理性質

銀并初步形成性質決定用途

1、顏色的思想

銅、鐵等

2、導電性

比較銀、銅、金等金屬的導

討論：①導線為什么用鐵做而不用銀做電性

②電線一般用銅做而不用銀做①鐵的導電性比銅差

3、密度

4、熔點②銀的價格高，不經濟

討論：為什么電燈中的燈絲用鋁絲而不用錫

制？如果用錫制，可能出現什么情況

金、鉛、銀…鋁（依次減小）

5、硬度

鴇（最高）一錫

討論：為什么菜刀、鐮刀用鐵制而不用鋁制？

為什么鐵制水龍頭表面鍍銘？為什么不鍍金回答：鋁的熔點高，錫的熔

點低

錫受熱會融化，斷路

討論：物質的用途是由什么決定的？

舉例說明

鋁、鐵、銀一鉛

（日常生活中的例子）

鐵硬度大

防銹

硬度大

培養學生理論聯系實際的

物質的性質是決定用途的主能力

要因素，但不是唯一因素

-?'、口或-鋼和生鐵主要成分都是鐵，了解常見合金

鋼、生鐵的關系討論性質的不同點

實質：生鐵（含C0.03%--2%）1、硬度生鐵〉鋼

鋼(2%—4.3%)2、韌性生鐵（鋼

合金的概念:

金屬特征：舉例說明合金

金屬+金屬（或非金屬）鋁合金、銅錫合金、鈦合金

等

探究：合金與純金屬性質一樣嗎？

⑴硬度

設計實驗①黃銅、銅相互刻

劃

②錫和焊錫

⑵熔點結論：合金硬度〉純金屬

設計實驗

同時加熱：錫、鉛、焊錫

結論：焊錫（鉛〈錫

提問：常見合金有哪些用途合金的熔點（純金屬

閱讀P6表8-2常見合金以及了解常見合金的用途

用途

布置作業

課本P81、2,3、4

家庭小實驗：回火和淬火

板書設計課題1金屬材料

-?、金屬

1、性質①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、合金

1、概念

2、性質a、硬度b、熔點

教學反思：

本課題內容多，與實際生活、生產聯系緊密。課堂氣氛活躍，教學效果較好，但內容瑣碎，不易

記牢。

課題2金屬的化學性質

教學目標:

_1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。

3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活

動性順序。

4.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應”概念的更深刻理解，于第二課時進行）

教學重點:

1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。

2.認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。

教學難點:

1.活動性順序強弱的探究及排序。

2.金屬活動性順序表的應用。

教學方法:

對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。

教會思路：猜想與探究-----＞觀察與檢驗------＞分析與歸納-----＞解釋與結論

教學準備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網、

三角架、試管、鎰子等。

教學過程:

教學流教師活動學生活動設計意圖

程

課程導讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，明確課程目的，引導關

引入其它金屬如何？化學性質有什么共注重點。

性和差異性？規律怎樣？

情景演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、進行“猜金屬”游戲，觀察現象，激發好奇心與求知欲,

創設Al、Zn、Fe,編號）置于鐵三角架猜測金屬:激勵探究激情，并學習

上灼燒，由學生根據現象猜出金屬在真實的情景中發現

名稱。規律和問題。

據學生展示猜出的結果進行互動評以存在“問題”為后續

價一一學生很難完全猜準，多數根探究留下懸念。

據“燃燒”僅猜出“Mg”。

規律建導思：1.同學們在猜金屬的游戲討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Z這一過程，學生僅

構1中，發現了它們化學性質的共性和n、Fe都能與氧氣反應，但劇烈程度能從最基本的認知

差異性嗎？2.通過發現，我們能粗不同，初步歸納層次初步歸納少量金

略確定這些金屬的活動性嗎？屬的活動性順序，存在

活動性：Mg＞Al、Zn、Fe的問題，繼續為后續的

為了尋找差異性和規律性，我們是探究留下懸念

否還可以根據以前的學習、生活經

驗來尋找規律呢？

討論與發現：學生從教材及生活中

經驗：“真金不怕火煉”，銅制品

（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品

裸露易生銹等事例歸納規律并互動

評價。

活動性：Mg、Al>Fe,Cu>Au

或:Mg>Al,Zn、Fe>Cu>Au

發現：僅憑上述探究，還很難更廣

泛找出金屬的活動性規律。

問題引導聯想：上述探究初步找出了一將不同的探究方法通

鏈接些金屬的化學性質和活動性規律，過學生的親身體驗搭

但要更廣泛探究金屬活動性順序建聯結的橋梁，同時發

規律，須另辟蹊徑進行探究。展運用已有知識探究

討論：1、這一現象能否反映出鎂、新知識的能力，發展學

多媒體引導：（在第七單元探究酸鋅的活動性順序？生在事物間建立聯系，

雨的模擬實驗時已經留下伏筆）進行組合、移植等創新

2、能否類似用這一方法探窕鎂、鋅、思維策略。

鐵、銅等金屬的活動性？

規律建引導學生對新的探究進行猜想、設討論：探究目的；哪些金屬可與酸進一步學習科學探究

構2計、結果預測反應？劇烈程度；原因如何？的基本方法，發展學生

嚴謹的科學態度和作

猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸風，為規律的建構向更

（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學行深層次發展

為？

設計：①用酸性的二氧化硫溶液探

究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控

制的條件一酸足量，濃度同；③為

觀察較準確，金屬質量大致等；④

注意觀察反應劇烈程度，可對反應

時間作記錄或估計。

示范：操作的規范以及如何檢驗產組內合作探究并填寫探究記錄表通過自己的實踐，檢驗

生的氣體（打印）自己的猜想，發展合作

精神，體驗探究樂趣。

表一：金屬與稀鹽酸反應：

金現象及反應生成方程

屬時間物式

Mg

Zn

Fe

Cu

表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）

引導對信息進行處理，并獲取結各組交流獲取的信息：使學生享受自己獲得

論。成功的快樂，更深層次

1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及對知識進行建構

不能反應的金屬.

2.反應的劇烈程度與速率（差異大

的，進行討論）

分組：

活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：

MgZnFe

不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反

應）：Cu

活動性：Mg>Zn>Fe>Cu

展示結論并互動評價：

導思：同學們，你們的觀察真實可觀看動畫，對照自己的探究反思：創設輕松和諧的探究

靠嗎？（驚呀，笑）：氛圍，發展學生想象

力，將真實事物以“圖

多媒體Flash動畫：景”形式與學生的認知

特點協調。

“金屬與鹽酸反應的比較”

規律建問題延伸：討論：啟迪學生客觀真實的

構3認識問題，發展學生嚴

一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應謹的科學態度，為學生

應，如銅和銀，如何解決確定它們的創新留下空間

之間活動性順序的困難？猜想：可用這種方法解決銅、銀等

金屬的活動性順序確定的困難。

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的

探究：設計探究方案：

1、設計探究方案既可以按教材的方案設計，也可以

自己創新設計，但記錄必須真實。

2、預測實驗現象

（當學生提出用^g與硫酸銅溶液反

3、作出合理判斷應，不可否認方案的合理性，若有

條件，教師應事先作好準備）

提示：鋁表面必須打磨學生探究并將探究結果填寫于自己使學生更進一步體驗

設計的探究記錄表中（其中之一）：獲得成功的愉悅

展示：銅與硝酸銀反應樣品一銀

樹，鋁與硫酸銅溶液反應的樣品一歸納活動性：Al>Cu>A更深層次建構規律

銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸g

銅溶液反應）

展示結論，互動評價：

實驗現象方程式

銅與硝酸銀溶液

鋁與硫酸銅溶液

銅與硫酸鋁溶液

導行：我們作出了這么多探究，但進行“玩卡片”游戲：學生互動，以“玩”的形式用卡片

規律還是零碎的，請同學們用卡片將卡片按自己分析、歸納的活動性排序創設?個思維的

將已經探究的規律歸納起來順序粘貼成序列載體，發展學生分析、

歸納、綜合進行信息處

展示、評價：理的科學方法和能力。

并防止學生死記硬背。

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au

交流、討論排序的理由和依據

規律建導思：更多的金屬活動性怎樣呢？讀教材（多媒體）金屬活動性順以背景介紹啟迪學生

構4序：學習科學家嚴謹的科

背景介紹：科學家類似于我們的探學作風和探究精神。

究，進行了認真的去偽存真，由表

及里的分析，總結出了金屬活動性形成金屬活動性順序

順序（插入“Na、Ca”活動性糾正KCaNaMgAlZnFeSnPb的完整規律

等故事）。(H)CuHgAuPtAu

金屬活動性由強漸弱

啟迪：對金屬活動性順序，同學們討論并確定簡潔語言歸納：用簡潔的語言轉換和

發現了什么？對判斷金屬活動性表述，解決記憶的困難

提供了什么依據？越在前面越活潑，氫前金屬置換氫：并使認知深化。

金屬之間互置換，溶液里面可探尋。

運用與問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、完成問題的解答，互動評價：發展學生知識的遷移，

深化Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并應用能力，促使學生對

放出氫氣，Y、Z無變化：2.將Y答案：(1)X>Z>Y認知的自省與反思。

放入Z的化合物溶液中無變化；3.

Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：(2)X>H>Z>Y

（1）則X、Y、Z的活動性順序如

討論：

何？

（1）氫的活動性排X之后，Y、

（2）.科學家將氫的活動性與金屬Z之前的依據？

活動性進行比較并排序，當氫也排

在里邊時，活動性順序如何？（2）假如只告之“將Y放入Z

的化合物溶液中無變化”能否得

出結論？你是如何思維的？

課時1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。

小結

2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。

3.活動性判斷與應用（見歸納）。

作業設計:

1.課后習題

2.設計一個實驗證明活潑性Zn>Fe>Cu

板書設計：

課題2金屬的化學性質

,金屬與氧氣的反應

鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。

結論:不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。

活動性：Mg、AI>Fe>Cu>Au

二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu

金屬活動性由強漸弱

結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。

三.金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用

越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋

教學反思：

本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創設情景，互動評價

激勵探究熱情，以“學生發展”為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，學生興趣盎然，

參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。

課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬

與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節約時間），效果可能更好。

課題3金屬資源的利用和保護

［教學目標1

知識與技能

1,知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

過程與方法

1.通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用.

2.通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一

起，培養學生靈活運用知識的能力。

情感態度與價值觀

1.通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。

2.通過對廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源

保護的重要性。

3.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要保

護金屬資源。

f教學重難點1

重點：鐵的冶煉，以及有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”

難點：化學方程式中有關雜質問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結論的辨析歸

納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。

【課時安排12課時

［教學過程1

教學流程教師活動學生活動設計意圖

（第一課時）讓學生通過多種途徑收集資料,

培養學生的資料收集的能力。

〈課前準備〉

發動學生課前查找金屬資學生課前準備，搜集材料。

課前準

源的有關資料：礦物標本、

備

實物照片、圖表、有關金屬

資源的文字描述等。

〈展示資料〉學生展示材料，交流信息，討由課上來展示收集的成果，不僅

論、小結：可以培養學生的興趣，而且可以

由小組分別展示收集的資激發學生的學習熱情。同時營造

料。地球上金屬費源很豐富，我國一種寬松、民主的學習氛圍。

礦物儲量種類齊全。在所有的

金屬中，含量最豐富的是鋁，

展示材而提取量最大的是鐵。

料、導入

新課

〈過渡〉

金屬資源是不是取之不盡

用之不竭的呢？我們今天

就來學習金屬資源的利用

和保護。

學設

教師生計

教學流程

活動活意

動圖

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ii)

教學流程教師活動學生活動設計意圖

〈教師小結）完成整個解在解題過程中培養學生嚴瑾的思路,嚴

題過程。瑾的解題格式。培養學生嚴瑾的學習習

解題思路：有關化學方程式的計算都是慣。

純物質的計算，要把含雜質物質的質量

換算成純物質的質量。

《課堂練習）

P21頁習題5、6

學生練習

（第二課時）學生閱讀P18由一個簡單的設問和一個具體的數字，

T9頁內容。將學生的思維帶入了金屬資源的保護

〈導入〉中來。讓學生清楚地認識到金屬資源的

保護的重要性。

設問導

大家知道嗎？我們每年要向自然界索

入