恒心化學一輪總復習課件第2單元第9講電解質溶液(2)CATALOGUE目錄電解質溶液的基本概念電解質的電離平衡水的電離和溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質的溶解平衡離子反應的應用01電解質溶液的基本概念電解質在水中離解成自由移動離子的過程，包括強電解質和弱電解質。電離弱酸或弱堿的鹽在水溶液中與水發生反應，生成弱酸或弱堿的過程。水解電離與水解在水溶液中完全電離的電解質，如強酸、強堿和大部分鹽。在水溶液中部分電離的電解質，如弱酸、弱堿和水。電解質的分類弱電解質強電解質離子反應在電解質溶液中，離子之間發生的反應，如沉淀、氣體、水、氧化還原反應等。離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，是表示物質溶解性和離子反應過程的化學用語。離子反應02電解質的電離平衡電離平衡常數（Ka、Kb、Kw）是表示弱電解質電離程度的常數，反映了弱電解質在溶液中的電離趨勢。Ka、Kb、Kw的大小取決于電解質的性質和溫度，是判斷弱電解質電離程度的重要依據。電離平衡常數的大小反映了弱電解質電離的程度，Ka、Kb、Kw越大，表示弱電解質的電離程度越大。電離平衡常數

影響電離平衡的因素溫度溫度對電離平衡有顯著影響，升高溫度會促進弱電解質的電離，降低溫度則抑制電離。濃度弱電解質濃度越大，電離程度越??；濃度越小，電離程度越大。酸堿度溶液的酸堿度對弱電解質的電離有顯著影響，酸性溶液中弱酸電離受到抑制，堿性溶液中弱堿電離得到促進。電離平衡的計算方法包括平衡常數法、物料守恒法、電荷守恒法等。通過電離平衡的計算可以深入理解弱電解質在溶液中的電離行為，為相關領域的研究和應用提供理論支持。電離平衡的計算涉及Ka、Kb、Kw的應用，通過計算可以確定弱電解質的電離程度、離子濃度等參數。電離平衡的計算03水的電離和溶液的酸堿性水的電離是指水分子在一定條件下轉化為氫離子和氫氧根離子的過程?？偨Y詞水是一種極弱的電解質，在常溫常壓下，水分子可以發生微弱的電離，生成少量的氫離子和氫氧根離子。這個過程是可逆的，并且平衡常數受到溫度、壓力和濃度等因素的影響。詳細描述水的電離總結詞溶液的酸堿性是指溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度，通過pH值來衡量。詳細描述溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度。當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；反之，當氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性。此外，酸堿指示劑可以用來指示溶液的酸堿性。溶液的酸堿性酸堿指示劑是一種化學試劑，用于指示溶液的酸堿性?？偨Y詞酸堿指示劑是一種化學試劑，可以與氫離子或氫氧根離子發生反應，從而改變其顏色。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙等。當指示劑與氫離子反應時，會呈現酸性顏色；與氫氧根離子反應時，會呈現堿性顏色。通過觀察指示劑的顏色變化，可以判斷溶液的酸堿性。詳細描述酸堿指示劑04鹽類的水解水解反應的實質是鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，打破水電離平衡，促進水的電離。鹽類的水解是指鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應。鹽類的水解是中和反應的逆向反應，屬于酸堿中和的范疇。水解反應的原理溫度溫度越高，水解程度越大；反之，溫度越低，水解程度越小。鹽的濃度鹽的濃度越大，水解程度越??；反之，鹽的濃度越小，水解程度越大。酸堿度酸堿度對水解反應的影響主要體現在對水電離平衡的影響上，當加入酸或堿時，水的電離平衡會受到抑制，從而影響鹽類的水解。影響水解的因素水解平衡的計算水解平衡常數水解平衡常數是用來描述水解反應平衡狀態的常數，其數值可以通過實驗測定。水解平衡的計算方法利用水解平衡常數和溶液中各組分的濃度，通過計算可以求得水解反應的平衡狀態和各組分的濃度。05難溶電解質的溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質達到溶解平衡時，離子濃度不再發生變化，該離子濃度的冪之積為常數，稱為溶解平衡常數。定義用溶度積常數表示，如PbCl2的溶解平衡常數表示為Ksp(PbCl2)。表示方法用于判斷難溶電解質是否達到溶解平衡，以及計算溶解度等。應用溶解平衡常數溶解平衡常數隨溫度變化，升高溫度，溶解平衡常數增大，反之減小。溫度同離子效應鹽效應當溶液中存在與難溶電解質相同的離子時，會降低難溶電解質的溶解度。當溶液中存在強電解質時，會增大難溶電解質的溶解度。030201影響溶解平衡的因素根據溶解平衡常數和給定的離子濃度計算溶解度。計算溶解度根據溶解平衡常數和給定的溶解度計算離子濃度。計算離子濃度根據Qc與Ksp的大小比較，判斷溶解平衡移動方向。判斷溶解平衡移動方向根據溶解平衡常數和給定的離子濃度計算沉淀轉化。計算沉淀轉化溶解平衡的計算06離子反應的應用復分解反應01當溶液中離子之間相互交換成分能生成沉淀、氣體或水時，會發生復分解反應，導致離子不能共存。例如，氫離子與氫氧根離子結合生成水，不能共存。氧化還原反應02具有氧化性的離子與具有還原性的離子之間會發生氧化還原反應，導致離子不能共存。例如，亞鐵離子與高錳酸根離子之間會發生氧化還原反應。絡合反應03某些離子能夠與溶液中的配位體發生絡合反應，形成穩定的絡合物，導致離子不能共存。例如，鐵離子與硫氰根離子之間會發生絡合反應。離子共存問題電導率法利用溶液的電導率變化來檢驗某些離子。例如，氯離子的存在會影響溶液的電導率，可以通過電導率的變化來檢驗氯離子的存在。焰色反應通過觀察火焰的顏色變化來檢驗某些陽離子。例如，鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色。沉淀法向溶液中加入適當的試劑，使待檢驗的離子轉化為沉淀，通過觀察沉淀的顏色、形狀等特征來檢驗。例如，加入硝酸銀溶液可以檢驗氯離子。顯色反應向溶液中加入適當的試劑，使待檢驗的離子與試劑發生顯色反應，通過觀察顏色的變化來檢驗。例如，加入酚酞試劑可以檢驗氫氧根離子。離子檢驗方法沉淀法通過向溶液中加入適當的試劑，使待分離或提純的離子轉化為沉淀，然后將沉淀過濾、洗滌、干燥等操作，實現離子的分離與提純。電滲析法利用電場作用使溶液中的離子通過半透膜進行遷移，從而實現離子的分離與提純。離子交換法利用離子交換劑與溶液中