2023年秋學期九年級期末學情調查化學試題（化學滿分：60分考試時間：60分鐘）請注意：所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Cl35.5Ca40第一部分選擇題（共20分）第1～10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。1．下列為某“銀杏晶”配料表中的部分物質，在水中能形成溶液的物質是A．銀杏仁B．奶粉C．蔗糖D．碳酸鈣2．下列物質與所貼警示標志不相符的是A．煙花B．濃硫酸C．酒精D．二氧化碳3．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑B．金剛石硬度大，可用于制造鉆石C．熟石灰呈堿性，可用于治療胃酸過多D．干冰易升華，可用作滅火劑4．下列實驗現象描述不正確的是A．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙B．鐵絲與稀鹽酸反應，有氣泡產生，溶液的顏色變黃C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，產生紅褐色沉淀D．加熱銅綠，固體的顏色逐漸變黑5．下圖“粗鹽的初步提純”實驗中，操作規范的是A．量取B．溶解C．過濾D．蒸發6．“中東有石油，中國有稀土”。題6圖是稀土鈧（Sc）元素在元素周期表中的有關信息及其原子結構示意圖，下列說法不正確的是A．稀土鈧元素屬于金屬元素B．原子結構示意圖中X=8C．鈧原子的相對原子質量為44.96gD．鈧原子在化學反應中易失去電子7．下列勞動項目涉及的化學知識正確的是選項勞動項目化學知識A用洗潔精洗去碗筷上的油污與乳化作用有關B用井水洗衣服時，向洗衣水中加入肥皂水后形成白色垢狀物井水為軟水C用明礬處理渾濁的河水消毒殺菌D向魚缸中通入空氣增氧氧氣易溶于水閱讀下列材料，回答第8～10題：在工業生產中，丙烯（C3H6）與丙烷（C3H8）很難分離。2023年12月15日，浙江大學科研團隊利用分子篩材料ZU－609，采用吸附的方式，允許C3H6小分子通過，阻擋了較大的C3H8分子，實現C3H6和C3H8的分離；且能在常溫下通過N2吹掃，實現分子篩材料的完全再生。相較于傳統的高溫吸附分離，真正做到了低碳環保。8．下列說法不正確的是A．分子篩材料ZU－609可以循環使用B．C3H6小分子通過分子篩，發生了化學變化C．相較于高溫吸附分離，該分離技術更節能高效D．采用氮氣吹掃，可能是因為氮氣化學性質穩定9．關于丙烯（C3H6）和丙烷（C3H8），下列說法正確的是A．丙烯和丙烷均由碳元素和氫元素組成B．丙烯是由3個碳原子和6個氫原子構成C．丙烷中碳元素和氫元素的質量比為3∶8D．丙烯中碳元素的質量分數比丙烷中的小10．題10圖是丙烯完全燃燒的微觀示意圖，下列說法正確的是A．丙烯在點燃前不需要檢驗純度B．丙烯在空氣中燃燒，不可能生成COC．反應前后各元素的化合價不變D．該反應的方程式為第11～15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；多選、錯選得0分。每小題2分，共10分。11．下列實驗方案，設計不合理的是A．方案甲為探究鐵生銹需要氧氣B．方案乙為驗證可燃物燃燒所需溫度達到其著火點C．方案丙為探究水的組成D．方案丁為比較鐵、銅的金屬活動性強弱12．下列實驗操作，不能達到實驗目的的是選項目的主要實驗操作A區分空氣與氧氣將帶火星的木條分別伸入兩種氣體中，觀察火星變化B除去CO2中的CO將混合氣體在空氣中點燃C檢驗NaOH溶液是否變質取少量溶液置于燒杯中，再向燒杯中滴加少量澄清石灰水，觀察溶液中的現象變化D分離鐵粉和銅粉用磁鐵充分吸引13．推理是一種重要的學習方法。下列推理正確的是A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液B．復分解反應生成兩種化合物，則生成兩種化合物的一定是復分解反應C．同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的原子一定為同種元素D．氯化鈉溶液能導電，則所有的溶液一定都能導電14．氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列有關說法正確的是溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉35.735.83636.537硝酸鉀13.320.931.645.863.9A．硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大B．20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中充分溶解，得到70g的氯化鈉溶液C．硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用蒸發結晶的方法提純硝酸鉀D．硝酸鉀和氯化鈉在20℃～30℃范圍內有相同的溶解度15．食鹽中選用碘酸鉀（KIO3）而不選碘化鉀（KI）作為碘強化劑，主要是碘化鉀受保存和烹飪等環境因素影響，使其轉化為碘單質（I2，易升華）造成損失。KI與O2、H2O反應生成KOH和I2；KIO3與KClO3性質類似，在酸性條件下，KIO3與KI反應生成I2。下列說法不正確的是A．補充碘元素可以防止甲狀腺疾病B．碘化鉀在空氣中反應的化學方程式為C．炒菜要出鍋時再加碘鹽，防止碘酸鉀受熱分解，造成大量碘流失D．烹飪時，加醋明火煮沸，不會影響食鹽中碘含量變化第二部分非選擇題（共40分）16．（9分）氨氣（NH3）在生產、生活方面應用廣泛，請從不同角度對其進行認識。Ⅰ．分類視角（1）氮元素的“價類二維圖”如題16圖－1所示：①氨氣中的氮元素的化合價為。②工業上可用氨氣經過一系列的反應可以制得硝酸，反應過程中生成NO2的物質類別是（填寫名稱）。Ⅱ．變化視角如題16圖－2所示，某興趣小組按以下步驟進行微型實驗：實驗時，用膠頭滴管向W管的左右兩端同時注入3mL濃氨水和3mL濃鹽酸，一會兒后B處附近看到“白煙”，且管壁微微發熱。【查閱資料】①氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨；②相同溫度下，分子的運動速率與其相對分子質量成反比。試從不同角度分析：（2）滴加濃氨水后，A處酚酞變為色。（3）氨氣與氯化氫反應會（填“放熱”或“吸熱”）。（4）分析在B處附近出現“白煙”的微觀原因是。【實驗反思】（5）該實驗使用微型裝置的優點是。（6）打開裝有濃氨水的試劑瓶塞，觀察到瓶口出現；一段時間后，濃氨水的溶質質量分數（填“變大”或“不變”或“變小”）。Ⅲ．應用視角（7）工業上常用氨氣來檢驗輸送氯氣（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏，則有白煙氯化銨（NH4Cl）和N2生成，該反應的化學方程式為。17．（14分）化學是一門以實驗為基礎的學科。（1）儀器①的名稱是。（2）選用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為；若用裝置D收集氧氣，氣體應從端（選“a”或“b”）通入。（3）①某學習小組選用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100g9.8%的稀硫酸，請補充完整有關步驟中的內容。Ⅰ．計算：需要濃硫酸約為5.43mL，需要水mL（ρ水為1g/cm3）；Ⅱ．量取：量取濃硫酸和水；Ⅲ．稀釋：先向燒杯中加入的液體是（填“濃硫酸”或“水”）；Ⅳ．裝瓶貼標簽。②用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為，為了得到平穩的氣流，應選用的發生裝置為（填裝置字母）。（4）①實驗室制備CO2時，選用裝置E相對于裝置B的優點是；裝置F中澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為。②為測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數，將100g稀鹽酸加入到20g樣品中，充分反應后燒杯中剩余的混合物質量為113.4g（樣品中雜質不與酸反應，忽略鹽酸和水分的揮發），求石灰石中CaCO3的質量分數？（寫出具體的計算過程）③上述反應后的廢液中殘留少量鹽酸，請補充完整測定該廢液pH的實驗方案：取一段pH試紙放置在表面皿上，，就可以確定溶液的酸堿度。18．（6分）A～J是初中化學常見的物質，相互之間能發生下列反應：①，②D＋E→F＋G，③H＋I→E＋J。其中反應①是工業使用赤鐵礦煉鐵的主要反應，A和C是組成元素相同的氣體；反應②是“濕法冶金”的先驅；反應③為中和反應，H是藍色沉淀，I是常用的鉛酸蓄電池中的酸。（1）B的化學式為。（2）生活中鐵的合金比純鐵應用更廣，其優點是。（3）從微觀角度解釋A與C化學性質不同的原因是。（4）寫出物質I的另一種用途。（5）反應②的現象為。（6）反應③的化學方程式為。19．（11分）鋅及氧化鋅在工農業生產中具有廣泛的應用。Ⅰ．性質（1）干電池中常采用金屬鋅作電極，體現了鋅的性。（2）鋅片表面有一層致密氧化鋅膜。在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不滴落。該實驗說明鋅的熔點比氧化鋅的熔點（選填“高”或“低”）。Ⅱ．制取工業利用含鋅廢渣（主要成分是ZnO，還含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2）提純氧化鋅的流程如下：【查閱資料】①SiO2難溶于水，且不與稀硫酸反應。②金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH，見下表。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.54.46.2完全沉淀pH3.26.48.0（3）“溶浸Ⅰ”過程中加入過量的稀硫酸是為了，為提高化學反應速率可以采取的措施有（只寫一種），濾渣1的主要成分是（寫化學式）。（4）“除鐵”過程中加入ZnO是為了調節溶液的pH，僅使Fe(OH)3完全沉淀，該溶液的pH控制范圍為。（5）Zn2(OH)2CO3經“焙燒”后得到三種氧化物，該反應的化學方程式為。（6）整個流程中，可以循環利用的物質有鋅、氧化鋅、水和（寫化學式）。Ⅲ．應用在ZnO的作用下利用太陽能將甲烷轉化為H2，其反應原理如題19圖所示：（7）題19圖反應中，太陽能最終轉化為能。（8）反應②屬于反應（填一種基本反應類型）。（9）題19圖反應中，聯系兩步反應綜合分析，氧化鋅的作用是。

2023年秋學期九年級期末學情調查化學參考答案第一部分選擇題（共20分）第1～10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。12345678910CDABBCABAD第11～15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；多選、錯選得0分。每小題2分，共10分。1112131415DBACA第二部分非選擇題（共40分）16．（9分）（1）①－3②氧化物（2）紅（3）放熱（4）氨分子比氯化氫分子運動快（5）環保；或節約資源；或減少污染（6）白霧；或霧變小（7）17．（14分）（1）酒精燈（2）a（3）①Ⅰ．90Ⅲ．水②B（4）①可控制反應的開始和結束；或可控制反應的發生和停止②解：設CaCO3的質量為X10044X20g＋100g－113.4gX=15g石灰石中CaCO3的質量分數為：答：石灰石中CaCO3的質量分數為75%。{#{QQABJQKEogAAABBAAAhCQwV4CgIQkBGACKoOBAAAIAAAyRNABAA=}#}③用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸取）廢液滴在pH試紙上；將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照。18．（6分）（1）Fe2O3（2）硬度大；或耐腐蝕；或機械強度大（3）分子構成不同；或分子不同；