雅禮中學(xué)2023屆高三月考試卷（二）

化學(xué)

命題人：陳菩審題人：湯建輝

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分。可能用

到的相對原子質(zhì)量：H?1C-12N~140~16Na?23A1-27S?32Q?

35.5V-51Mn?55Fe?56Cu-64Ba?137

第I卷（選擇題共46分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）

1.中國古代詩詞中蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是

A.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化亞銅

B.“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”中的焰火實質(zhì)上是金屬化合物在灼燒時呈現(xiàn)

的各種艷麗色彩

C.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分屬于糖類

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化、液化與石油的裂化、分僧均為化學(xué)變化

B.人體各種體液都有一定的pH,以保證正常的生理活動

C.核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜可檢測其結(jié)構(gòu)中存在多種單鍵、雙鍵、

氫鍵等化學(xué)鍵

D.城市內(nèi)的光化學(xué)煙霧污染與氮、碳及硫的氧化物都有關(guān)

3.若以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

2+

A.1mol[Cu(NH3)4]含有12町個c鍵

B.50mLO.lmol?LCH3COOH溶液和10mL0.5mol?LCH3COOH溶液中所含

CH3COOH分子數(shù)目相等

C.在標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA

D.8.7gMnO2與40mLi0mol?L濃鹽酸充分反應(yīng)，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2/VA

4.下列有關(guān)說法正確的是

A.明磯既可作凈水劑，又可起到殺菌消毒的作用

B.利用AgNO3溶液或CC14均可以鑒別NO2和澳蒸氣

C.加熱Nai與濃H3P。4溶液混合物可制備HI,說明H3P。4酸性比HI強

D.工業(yè)上用焦炭和二氧化硅高溫下制取粗硅時生成粗硅和CO2氣體

5.已知SO2通人BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用下圖所示裝置探究SO2與

BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件，則下列判斷正確的是

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃硝酸和銅片

B.乙中產(chǎn)生的必須為氧化性氣體，BaCl2溶液才可能產(chǎn)生沉淀

C.玻璃管會使空氣中的氧氣進入廣口瓶，從而影響反應(yīng)，應(yīng)該去除

2+

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須播人BaCl2溶液中，保證氣體與Ba充分接觸

6.一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”

通電

C.反應(yīng)③為4LiOH=4Li+2H2O+02T

D.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2=2NH3

7.C02的資源化利用有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，一種以Fe3(CO)12/

ZSM-5催化CO2加氫(H2)合成低碳烯燃的反應(yīng)過程如下圖所示：

慢快

CO,c6co■-IS-(CHJ：

下列說法錯誤的是

A.異構(gòu)化反應(yīng)過程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成

B.第ii步反應(yīng)過程中每生成lmol(CH2”轉(zhuǎn)移4n/VA個電子

C.該反應(yīng)總過程即C02加氫合成低碳烯煌的原子利用率為100%

D.催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5的使用不會影響C02加氫合成低碳烯燃的

8.下列實驗裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備并收集少量NH,B.制備并收集乙烯

C.制備并檢驗S()：氣體D.制備并收集NQ

9.鹵素間形成的化合物如“IFs、BrCKIBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單

質(zhì)類似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是

A.IFS和鹵素單質(zhì)分子都是非極性分子

B.3IBr+2Fe=Fel3+FeBr3

C.1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為1mol

D.IBr與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

10.向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入ILlmol/L硝酸溶液，充分反應(yīng)后放出NO

氣體而且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NOD為(假設(shè)溶液體積保持不變)

A.0.45mol/L

B.0.6mol/L

C.0.75mol/L

D.0.9mol/L

二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯

的得0分。)

11.空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法可

制得硝酸，反應(yīng)過程如下圖：

H?、高溫、局壓、催化劑XTTT()2、催化劑、△Z,、()2ILOJ),

-------一，，入--~-----r~>N()——-*N(K*HN()3

轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化②轉(zhuǎn)化③'轉(zhuǎn)化④

硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。

下列說法不正確的是

A.BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2,同時放出SO2氣體

B.工業(yè)上，當轉(zhuǎn)化(1)的反應(yīng)達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3,將未反

應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率

C.工業(yè)尾氣中NOX常用堿液吸收處理，NO2,NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全

吸收的條件是n(NO2)>n(NO)

D.向濃HNO3溶液中排人紅熱炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，則可證明炭與濃HNO3溶液一定

反應(yīng)生成NO2

12.白色固體混合物A,含有KCkCaCO3>Na2CO3>Na2SiO3>CuS04中的幾種，在

常溫常壓下進行如下實驗(已知Ag2s。4可溶于硝酸)：

①A溶于足量水，最終得到無色溶液B和固體C

②固體C與過量稀硝酸作用得到無色氣體D、藍色溶液E和固體F

下列推斷不正確的是

A.無色溶液B的pH27

B.固體F中有H2SiO3

C.混合物A中一定含有Na2SiO3,CuS04和CaCO3

D.若溶液B力口HNO3酸化，無沉淀；再加AgNO3)有白色沉淀生成，則A中有KC1

13.氯化亞銅(CuCl)為白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和乙醇，溶于氨水、

濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。其工業(yè)生產(chǎn)流程如

下左圖，實驗室可在如下右圖所示裝置中完成合成反應(yīng)。以下說法正確的是

A.右圖玻璃容器的名稱是圓底燒瓶

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4[CUC12]=CuClI+NH4CI

C.洗滌烘干時，應(yīng)用稀硫酸洗滌，主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小

CuCl的溶解損失

D.從環(huán)保角度考慮，當反應(yīng)容器上方紅棕色氣體最終全部變?yōu)闊o色才能停止通入氧氣

14.研究表明NH4VO3固體(固體組成用VzOs+aNHs-b%。表示)熱分解得到V2O5

的過程可分為四步，每一步產(chǎn)生NH3和H2O(g)的物質(zhì)的量之比依次為2:1、x:y、3:2、

3:2。某實驗小組取23.40gNH4V03固體進行熱重分析，剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如

下圖所示：

A.NH4V03可表示V205-2NH3-H20

B.150℃時,剩余固體的組成可表示為V2O5,NG］出0

C.已知18（TC時，剩余固體的組成可表示為V0-iHO,則=1:1

2=1NH32

D.上圖中m的值為18.20

第II卷（非選擇題共54分）

三、非選擇題（本題共4小題，共54分。）

15.（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其對應(yīng)氧化

物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸伯晶體（NiSO「

7H2。）：

NaOH溶液稀硫酸乩0：溶液NaOH溶液

濾液①濾渣②濾渣③

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-L-')的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=LOX105mol?LT)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題:

(1)“堿浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是o

(2)為回收金屬，可將過量二氧化碳通人"濾液(1)”，最終生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子

方程式：。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可用于替代H2O2的物質(zhì)是。

(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為LOmohL-i,則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH范

圍是o

(5)硫酸粕在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作粕鎘電池正極材料的NiOOH。

寫出該反應(yīng)的離子方程式:o

(6)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為。

F、K和Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如下圖所示。

下列說法錯誤的是(填標號)。

A.Ni位于元素周期表d區(qū)

B.該物質(zhì)的化學(xué)式為K2NiF4

C.Ni2+的配位數(shù)為6

D.該晶體屬于分子晶體

16.(14分)碳排放問題是第26屆聯(lián)合國氣候變化大會討論的焦點。下面是C02轉(zhuǎn)

化為高附加值化學(xué)品的反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)

-1

反應(yīng)II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-90.0kJ-mol

1

反應(yīng)IH:CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ-mor

-1

反應(yīng)IV:CO2(g)4-4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH4=-165.0kJ-mol

反應(yīng)V:2CO2(g)+6H2(g)=C2H式g)+4H20(g)AH5=-122.7kJ.mol

請回答下列問題：

⑴反應(yīng)III一般認為通過反應(yīng)I、II來實現(xiàn)，則反應(yīng)I的4%=kJ-

mol-1;已知：由實驗測得反應(yīng)I的〃正=/(:正?c(CC)2)?儀力),"逆=左逆?。(電0)?c(CO)

色正、k逆為速率常數(shù)，其與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則各

(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)CO2在一定條件下催化加氫生成CH3OH,主要發(fā)生三個競爭反應(yīng)(即反應(yīng)II、

IV、V),為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充人2.0molCO2和

5.3moIH2,若測得反應(yīng)進行相同時間后，有關(guān)物質(zhì)的量隨溫度變化如下圖所示：

①該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)(填“HI”“IV”或“V”)。研究

發(fā)現(xiàn)，若溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量均會迅速降低，其主要原因可能

是o

②在一定溫度下達到平衡，此時測得容器中部分物質(zhì)的含量為：n(CH4)=

2

0.1mol,n(C2H4)=0.4mol,n(CH3OH)=0.5mol。則該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)

K(DI)=L2-mor2(保留兩位小數(shù))。

(3)常溫下，以NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的

化工產(chǎn)品Na2cO3。用ILNa2cO3溶液將2.33gBaS0B4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,再過濾,

則下列說法正確的是(填標號)。

［已知：常溫下Ksp(BaSC)4)=1xIO-%Ksp(BaC()3)=1x10-";忽略溶液體積的變

化。］

A.所用的Na2cO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mo］」T

B.Na2cO3溶液中存在：c(OH-)=C(H+)+C(HCOQ+C(H2CO3)

C.反應(yīng)BaS()4+CO歹=BaC03+SO廠正向進行，需滿足需2>0.1

D.過濾后所得清液中一定存在：c(Ba2+)=勺嘴黑)且c(Ba2+)W》黑乎

(4)研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原理如下圖所

示。溫度小于900℃時進行電解反應(yīng)，碳酸銃先分解為CaO和C02,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,

陽極的電極反應(yīng)為2co專--4e-=2co2T+02T,則陰極的電極反應(yīng)為。

17.(15分)次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比

1：3混合通人潮濕的碳酸鈉中可以制得Cl20o

已知：①2ck+2Na2cO3+H20=Cl204-2NaCl+2NaHCO3;

②HgO+2C12=HgCl2+Cl20,反應(yīng)溫度為18?25℃;

③用水吸收Cl20(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

C

(1)各裝置的連接順序為