2021-2022學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、全帆液流電池是一種以帆為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。帆電池電能以化學能的方式存儲在不同價態

帆離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的

閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和

放電。下圖為全帆液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是（）

2++

A.放電時正極反應為：VO+2H-e=VO；+H2O

B.充電時陰極反應為：v2+-e=v3+

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如下圖所示。下列說法正確的是

原干牛校

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態氫化物的穩定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

3、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于C1

相同條件下,分別向20mLO.lmol/LKMnth溶液和20mLOSmol/LKMnCh

濃度對反應速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應速率越快

褪去的時間更短（生成的+對該反應無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變為藍色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得（Mmol/LNa2sCh溶液的pH約為10,HSCh-結合H+的能力比SO32■的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

4、我國的科技發展改變著人們的生活、生產方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲醇制取低碳烯燒”技術可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiCh

D.“東方超環（人造太陽）”使用的笊、晁與氣互為同位素

5、下列烷燒命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

6、在化學的發展史上，許多科學家創建的理論對化學科學的發展起到重大的作用。有關科學家與其創建的理論對應不

匹配的是（）

A.墨子：物質的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結構的行星模型

7、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是

T

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化銃溶液制MnC12-4H2O

8、下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應

C.分散質的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

9、下列化學用語正確的是

A.聚丙烯的鏈節：一CHLCHLCHL

B.二氧化碳分子的比例模型：；：

C.CHLJH-C比個匕的名稱：1,3-二甲基丁烷

CHj

D.氯離子的結構示意圖：須訓

10、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）

A.圖a制取及觀察Fe(OH)2

B.圖b比較兩種物質的熱穩定性

C.圖c實驗室制取N%

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

11、下列有關化學用語表示正確的是()

A.硝基苯：B.鎂離子的結構示意圖：?28

C.水分子的比例模型：MBD.原子核內有8個中子的碳原子：|C

12、實驗室處理廢催化劑FeBr.3溶液，得到溟的四氯化碳溶液和無水FeCb。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的

制取氯氣

B.將Br?全部轉化為溟單質

g水星

C.分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層

qo一一

將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCL,

13、在密閉容器中，可逆反應aA(g)=bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應方向移動

B.物質A的轉化率增大

C.物質B的質量分數減小

D.化學計量數a和b的大小關系為a<b

14、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中

A.只有共價鍵B.可能存在離子

C.可能存在N三ND.存在極性分子

15、金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變為+2價鐵的是()

A.FeChB.HNOjC.ChD.O2

16、25c時，向NaHCOa溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.25℃時，H2cCh的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCCh+HzOu^H2co3+OH的Kh=L0Xl()76

+2

D.M點溶液中:C(H)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3-)+C(OH-)

17、對二甲苯(PX)可發生如下反應生成對苯二甲酸(PTA)O下列有關說法錯誤的是

QOH

5+2+

+12MnO4+36H------->5Oj+12Mn+28H2O

CHj&OH

PXg

A.PTA是該反應的氧化產物B.消耗ImolPX,共轉移8mol電子

C.PX含苯環的同分異構體還有3種D.PTA與乙二醇可以發生縮聚反應

18、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發海水可以生產單質碘B.蒸儲海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質鎂D.海水制食用鹽的過程只發生了物理變化

19、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X》反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()

0,M宇.XKg)

8IK-524MqBr2(s)

3IVS<641MgClKs)

一\

-120017^MgF：⑸

最適一

A.由MgCL制取Mg是放熱過程

B.熱穩定性：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<l2

D.由圖可知此溫度下MgBrz(s)與CL(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)+C12(g)===MgC12(s)+Br2(g)

kj-mol-1

20、已知：25°C時，MOH的Kb=107°該溫度下，在20.00mLO.lmol?1MCI溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

a.

匕20%NaOH溶液)/ml

A?a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

21、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是()

0

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應

B.Y與乙醇發生酯化反應可得到X

C.X、Y均能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產物分子中手性碳原子數目相等

22、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）。

粗鹽二精鹽一氯堿工業

M液-LNaBr±BnaS02水溶液吸收3?Br?

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發得到MgCLWWO

C.在④⑤⑥中溟元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4,Ca2\Mg2\Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

二、非選擇題（共84分）

3222

23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al\Fe\Ba\NO」、SO4\CF>F、

HCO.V,進行如下實驗：

實驗步驟實驗現象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,力口

有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCh溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是

24、（12分）毗貝地爾（）是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

oijCiym

0/，筆一

已知：①。界as0翳b11

②D的結構簡式為09

（DA的名稱是<>

（2）ETF的反應類型是.

（3）G的結構簡式為;ImolB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為.

（4）D+H-毗貝地爾的反應的化學方程式為.

（5）D的同分異構體中滿足下列條件的有種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結構簡式為（寫出一種即可）。①與FeCb溶液發生顯色反應②苯環上有3個取代基

（3）lmol該同分異構體最多消耗3molNaOH?

（6）已知：NO,參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成O-NHTQ-OH，

設計制備的合成路線：.

25、（12分）“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗

現象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

,s

②25。<2時，弱酸電離常數為：H2c。3：Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0->；HC1O：K=3xlO

實驗現象

實驗步驟

B瓶C瓶

實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH312

回答下列問題:

①儀器a的名稱,裝置A中發生反應的離子方程式?

②C瓶溶液中的溶質是NaCl、（填化學式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCQ,溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗

2中溶液的pH=l.結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

D.用O.lOOOmol/LNa2s2。3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2O3*=2r+S4O6*）

①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為.

②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因_________滴定至終點的現象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數）

26、（10分）草酸（H2c20。是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I:探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3-3H2C2Oi4-9NO2t+3NOt+9H2O.

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：—，B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實驗D：探究草酸的不穩定性

已知：草酸晶體（H2c2O12H2O）無色，易溶于水，熔點為101C,受熱易脫水、升華，170c以上分解產生％O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A_>—>—>_>—>E——>G—>o

（D若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實驗m：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現_____性，離子方程式_______該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.1moH>NaOH溶液、pH

計、O.lmoHyi草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N?。已知這一過程中可能發生下列反應：

①2Mg+（h-2MgO②3Mg+N2-Mg3N2

(§)2Mg+CO2毋2MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內所發生的反應是完

全的。

試回答下列問題:

（1）實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管

流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么_________________________；

（3）你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為什么—

28、(14分)用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3-,Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生

反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢(NH4+無法占據活性位點)。反應過程如圖所示：

(1)酸性環境中，納米Fe/Ni去除Nth-分兩步，將步驟ii補充完整：

u.□+口+DH+=DFe2++D+口

(2)初始pH=2.0的廢液反應I5min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化

過程的原因_________.

(3)水體初始pH會影響反應速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:

co(N03-)為初始時NO3-的濃度。)

①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=?

②t<15min,pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min,其反應速率迅速降低，原因分別是。

(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是.

(5)利用電解無害化處理水體中的NO3-,最終生成N?逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：

①陰極的電極反應式為。

②生成N2的離子方程式為O

29、(10分)離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,

結構如圖所示。回答下列問題：

⑴碳原子價層電子的軌道表達式為，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為

形。

(2)根據價層電子對互斥理論，N%、NO3,Nth-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是;NO.,

-與NO2-中O-N-O的鍵角：NO3_NO2I填“V”、

(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態的原因是.

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為o分子中的大”鍵可用符號K不表示，其中m代表參與形成

的大n鍵原子數，n代表參與形成的大兀鍵電子數，則EMIM+離子中的大兀鍵應表示為。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，

其中硼原子的配位數為.已知：立方氮化硼密度為dg/cnP,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加

德羅常數的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為(列出化簡后的計算式)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,D

【解析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【詳解】

A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V、+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；

C.電子只能在導線中進行移動，在電解質溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現，正確；

故答案為D。

【點睛】

本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

2、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大,離子半徑越小;離子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P5>S2>Cr>Na+,

A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態氫化物的穩定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

2

溶液中磷酸根發生分步水解反應，產生HPO4,產生的HPO,會進一步發生水解反應產生H2PO4\H3PO4,同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

3、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發生反應2Br-+CL=Br2+2Cr,由此得出還原性Br>C「，A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高銃酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2s溶液的pH大，堿性強，則結合H*的能力強，D錯誤；

故選A。

4、C

【解析】

A.“甲醇制取低碳烯燃”技術可生產乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；

C.計算機芯片的主要材料是單質Si,故C錯誤；

D.笈、笊、福;質子數都是1,中子數分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

5、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的結構為(CBWzCHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結構為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4—二甲基戊烷的可能結構為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結構為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C,故選C。

6、D

【解析】

A.墨子提出：物質被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發現了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

7、C

【解析】

A、二氧化銃與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化銃和氯化銹溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、銃離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化銃溶液制備MnCEUHzO,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

8、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；

B、膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；

C、溶液中溶質粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

9、D

【解析】

—CH;—CH—

A.聚丙烯的鏈節：lH3.A錯誤;

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:cooB錯誤;

CHLCH—<'H、一CH，-we甘44i口

C.||的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；

CH,CH；

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數為17,氯離子的結構示意圖為:

答案選D。

10、A

【解析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發生反應：2NaOH+FeS04=Na2s(h+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO金Na2cO3+CO2t+H2O,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩定性，故

B錯誤；

C.氯化鏤受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化鏤，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分儲操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的

位置應該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選Ao

11、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結構示意圖為B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯誤；

D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14,碳原子為:：C,故D錯誤；

正確答案是A.

12、C

【解析】

A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鋒不反應，則不能制備氯氣，故A錯誤；

B.圖中導管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應從長導管進氣短導管出氣，故B錯誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C

正確；

D.蒸發時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發，不能得到FeCb,灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；

本題答案為C。

【點睛】

分液時，分液漏斗內的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

13、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數增加了，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數關系a<b,故D不符合題意。

故選：C.

【點睛】

本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態與靜態的結合及壓強對化學平衡移動的影響。

14、A

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，故A正確；

B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價鍵，沒有離子，故B錯誤；

C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每

個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，沒有N=N,故C錯誤；

D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子，形成正四面體空間網狀結構，沒有極性，故D錯誤；

正確答案是A,

【點睛】

本題考查原子晶體的性質及作用力，明確信息是解答本題的關鍵，熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可

解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答。

15、A

【解析】

A.鐵與FeCb反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變為+2價鐵，故B錯誤；

C.鐵與氯氣反應只生成FeCb,為+3價鐵，故C錯誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；

故選：Ao

16、D

【解析】

r,1c(HCO-)皿c(HCO；)

A.25℃時，在N點，pH=7.4,則c(H+)=10l4,1g———7-=1,則H2c03的一級電離

C(H2co3)C,(H2co3)

c(H+)c(HCOp

K(H2CO3)==10-74xl0=1.0xl064,A正確;

c(H2co3)

+

C(H)C(HCOJ)f(HCg)=*C(HCR

圖中M點，pH=9,c(H+)=109,K(HCO)==1.0X1064,

23c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正確;

KwIO'14

C.25'C時，HCO3+H2OH2co3+OH的Kh==1.0xl076,C正確;

(IO64

++2

D.M點溶液中：依據電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2co3)+c(HCOj),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cr)+2c(CO33)+c(OH),D錯誤；

故選D。

17、B

【解析】

A.反應中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應的氧化產物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.50(PX)+12MnO,+36HJ5(PTA)+I2M/。+28HQ反應中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CHjCOOH

轉移5個電子，則ImolPX反應消耗2.5molMnOj,共轉移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環的同分異構體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構體，所以PX含苯環的同分異構體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應即可生產PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發生縮聚反應，故D正確，不符合題

意；

故選：Bo

18、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質，最后再萃取蒸情得到碘單質即可，

選項A錯誤；

B、利用蒸儲法控制水的沸點100C,使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸情水，能使海水淡化，選項B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；

D、蒸發溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質時涉及化學變化，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題涉及海水中獲取碘單質、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

19、D

【解析】

A、依據圖象分析判斷，Mg與CE的能量高于MgCL,依據能量守恒判斷，所以由MgCL制取Mg是吸熱反應，A錯

誤；

B、物質的能量越低越穩定，根據圖像數據分析，化合物的熱穩定性順序為：Mgl2<MgBr2<MgC12<MgF2,B錯誤;

C、氧化性:F2>Cl2>Br2>l2,C錯誤；

D、依據圖象Mg(s)+Ch(I)=MgCl2(s)AH=-641k.J/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgB。(s)+CI2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117KJ/mol,D正確；

答案選D。

20、D

【解析】

2(H+1

A25笛時,MOH的Kb=10,，則2MMel)=」C_2=10，,解得c(H+)=10?mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

++++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時”P(Na+)="P(M+),Q點時MOH少量電離，nQ(M)<nP(M),/lQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項是Do

21、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是竣基和酯基，Imol較基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成痰基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發生中和反應，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應，故A說法正確；

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發生酯化反應得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和溪發生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和溟發生反應，兩種有機物與嗅反應后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：B.

22、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發，直接蒸發得不到MgCW6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中澳得電子化合價降低轉化為澳離子，溟元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的銀離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鐵，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯誤;

故選A。

二、非選擇題(共84分)

J222

23、Mg2+、A1\NO3-、SO4-Fe\Ba\l\HCO3焰色反應取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，

取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNOJ

【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe2+；根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCOk；根據②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NOj，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含r；根據③取少量原溶液，加BaCh溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO/、不含Ba2+；取③中上層清液，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO.”③中上層清液中含Ch但由于BaCL引入C「，不能確定原溶液中是否含Cr；根據⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al,+；

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、AF+、NOT、SO?；

2

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba\F、HCO3;

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl',應用稀硝

酸和AgNO.i溶液，但SCI?會構成干擾，所以先排除Sth?的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3。

【解析】

由已知信息o瞿8!!可知A為苯,Q：再和CH2c12發生取代反應生成Cc＞，00再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為。文以;。和。2在光照條件下發生取代反應生成的F為，F再和G發生

Cr。再和

取代反應生成結合G的分子式可知G的結構簡式為在乙

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(),據此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成Q-NHT^-OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目標產物。

【詳解】

(1)A的結構簡式為O,其名稱是苯;

(2)Q和CL在光照條件下發生取代反應生成的F為。［■0,則E-F的反應類型是取代反應;

(3)由分析知G的結構簡式為B為,酚羥基均能和Na、NaOH反應，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質的量之比為1:1;

⑷bO和°飛不

在乙醇和濃氨水的作用下生成瞰貝地爾的化學方程式為

NH4CI+HjO.

⑸D為,其分子式為C8H7O2CI,其同分異構體中：①與FeCb溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②

苯環上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構體最多消耗3moiNaOH,則分子

結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHC1或-CC1=CH2,苯環上先定位取代基為

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二個酚羥基，則各有6種結構，即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振

CH=CHC1

氫譜有5種峰且峰面積之比為的結構簡式為H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯為原料合成°一NH-O-OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到(