第一節原子結構第一章原子結構與性質原子結構原子（）原子核核外電子質子中子ZN（+）（—）數量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數質量關系：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）一、開天辟地—原子的誕生現代大爆炸宇宙學理論—宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸爆炸后大量的H少量的He極少量的Li2個小時融合反應其他元素我們已經知道，多電子原子的核外電子能量是不同的。那么原子核外電子是怎么排布的呢？二、能層與能級能層一二三四五六七符號KLMNOPQ最多電子數281832502n21、能層（1）定義：（2）表示方法及最多容納的電子數電子層能層KLMNOPQ能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s...6s...7s...最多電子數22626102610142、能級（電子亞層）（1）定義：（2）表示方法及最多容納的電子數多電子原子中，同一能級的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級注意：1、每一層最多容納的電子數是2n2；最外層電子數不超過8個（K為最外層不超過2）；次外層電子數不超過18；倒數第三層不超過32；2、能級數目=能層序數3、能量比較：（1）不同能層的同一能級，n↑，E↑（2）同一能層的不同能級，ns<np<nd<nf知道了原子核外電子能層和能級最多所能容納的電子數，是否就能得出各種原子的電子排布呢？如果原子核外電子完全按能層次序排布，填滿一個能層再開始填下一個能層，那么K的電子排布式三、構造原理與電子排布式隨著原子核電荷數遞增，絕大多數原子核外電子排布遵循如下圖的排布順序，這個排布順序被稱為構造原理。1、構造原理:2、能級交錯現象:電子層數較大的某些能級的能量反而低于電子層數較小的某些能級的能量的現象3、電子排布式：（1）內容：將原子核外的電子排布用能級序號表示出來的式子練習：元素原子電子排布式簡化的電子排布式價（外圍）電子排布式AlOKClMnFeFe2+Fe3+CrCuCu+（2）書寫能層低的能級寫在左邊，不能按填充順序寫

失電子順序：從外層到內層逐漸失去原子軌道處于全空、全滿、半充滿時穩定（3）價（外圍）電子排布式：內容：在簡化的電子排布式中，省去相應的稀有氣體的元素符號后剩下的部分規律主族元素：副族元素：最外層電子（n—1）d，ns四、能量最低原理、基態與激發態、光譜1、能量最低原理：原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態2、基態與激發態原子處于能量最低基態原子處于較高能量激發態原子吸收能量釋放能量（發射光譜）（吸收光譜）注：基態原子和激發態原子電子層結構不用，化學性質也不同3、光譜（1）形成原因：原子躍遷時會吸收或釋放不同的光（2）分類：根據光被吸收或者釋放，將其分為吸收光譜或發射光譜，總稱原子光譜特征：暗背景，亮線，線狀不連續特征：亮背景，暗線，線狀不連續2、為什么不同元素原子具有不同的特征光譜？不同原子的能級結構不同，發出的譜線的特征不同1、吸收光譜和反射光譜有什么差異？（3）光譜分析：在現代化學中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素分析的方法下圖是Li、He、Hg的吸收光譜和反射光譜，用線段將同種元素的吸收光譜和反射光譜鏈接節日放的焰火與金屬內層金屬電子躍遷有關激光的產出與電子的躍遷有關原子概念和原子結構模型演變簡介平均分布著正電荷的粒子嵌著同樣多的電子電子在一定軌道上繞核做高速圓周運動帶正電荷的核位于中心，質量主要集中在核上，電子繞不同軌道運轉堅實不可再分的的實心球五、電子云與原子軌道圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現過一次（a）（b）（c）（e）（d）小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小運動區域離核越近，電子出現幾率大；運動區域離核遠，電子出現幾率小1、電子云：表示處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述2、原子軌道：常把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道1s2s3s4s（1）s能級的原子軌道圖：形狀是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向

ns能級只有一個原子軌道，球形

n越大，原子軌道半徑越大s能級的電子云（2）p能級的原子軌道圖：p能級的電子云形狀是啞鈴形（或紡錘形），其伸展方向是互相垂直的三個方向（Px、Py、Pz）

np能級有三個能量相同的原子軌道，Px、Py、Pz，啞鈴形，相互垂直

n越大，原子軌道半徑越大（2）d能級的原子軌道圖：形狀是花瓣形，有5個能量相等的原子軌道總結能層能級原子軌道名稱原子軌道最多容納的電子數電子云輪廓K1sL2s2pM3s3p3dN4s4p4d4f六、基態原子核外電子排布規則1、能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道2、泡利原理：每個原子軌道最多只能容納2e-，且自旋方向相反3、洪特規則:（1）內容：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同（2）推論：在同一能級上