1精選2021版課件陜西商洛柞水縣柞水溶洞2精選2021版課件山東淄博博山溶洞3精選2021版課件

當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？4精選2021版課件沉淀溶解平衡5精選2021版課件學習目標1.理解難溶電解質的溶解平衡。2.溶度積和溶度積規則.3.利用平衡移動原理分析沉淀的生成、溶解、轉化。6精選2021版課件

在NaCl的水溶液中，再加入固體溶質，固體有沒有溶解過程探究：7精選2021版課件飽和NaCl溶液形狀不規則的NaCl固體形狀規則的NaCl固體一晝夜后觀察發現：固體變為規則的立方體；質量并未發生改變思考：得到什么啟示？一晝夜后……探究：飽和溶液中v(結晶)=v(溶解)NaCl(S)Na++Cl-8精選2021版課件

遷移應用：可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？9精選2021版課件實驗探究實驗步驟：在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產生。實驗現象：結論解釋：1滴管PbI2溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度KI溶液PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)

PbI210精選2021版課件溶解PbI2(s)

Pb2＋(aq)+2l-（aq)

沉淀

Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Pb2＋和I-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Pb2＋和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達到平衡狀態即達到沉淀溶解平衡狀態.PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：11精選2021版課件一、沉淀溶解平衡3特征：逆、動、等、定、變

一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2表達式：1概念：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律。12精選2021版課件①內因：電解質本身的性質

②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。平衡右移平衡左移多數平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度4影響溶解平衡的因素：13精選2021版課件思考：對于平衡AgClAg++Cl-

若改變條件，對其有何影響?改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑不移動不變不變←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑14精選2021版課件練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解B15精選2021版課件2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

練一練AB16精選2021版課件二、溶度積常數(Ksp)：如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

表達式

難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用Ksp表示。概念：

①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關.離子濃度的改變可使平衡發生移動,而不能改變溶度積.溶度積(Ksp)的性質25℃時，Ksp=[Mg2+

][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3練：請寫出BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式。BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3+

+3OH-KSP=[Al3+][OH-]3

CuS(s)Cu2++S2-KSP=[Cu2+][S2-]17精選2021版課件幾種難熔電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同類型(如AB型)的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI②Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解性18精選2021版課件三、溶度積規則及沉淀溶解平衡的應用通過比較溶度積Ksp與溶液中有關離子Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解。②

Qc>Ksp時,過飽和溶液，沉淀生成。①

Qc＝Ksp時,飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態。③Qc<Ksp時,溶液未飽和，沉淀溶解。沉淀的轉化？ZnS沉淀轉化為CuS沉淀19精選2021版課件ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS與CuS是同類難溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度遠小于ZnS的溶解度。當向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時，ZnS溶解產生的S2-與CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足Qc>Ksp(CuS)的條件，S2-與Cu2+結合產生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導致S2-與Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不斷的溶解，結果是ZnS沉淀逐漸轉化成為CuS沉淀。ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2?L-2CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2?L-220精選2021版課件ZnS(s)

Zn2+(aq)+

S2-(aq)

+Cu2+(aq)CuS(s)

平衡向右移動ZnS沉淀轉化為CuS沉淀的總反應：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉化的趨勢越大。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可轉化為AgI(s)沉淀。在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可轉化為CaCO3(s)沉淀。21精選2021版課件例1：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp

結論是能產生沉淀22精選2021版課件（08年山東理綜·15）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp23精選2021版課件例2、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為：7.071×10-4g24精選2021版課件解：設飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2

=5.6×10-12mol3·L-3得X=1.12×10-4mol·L-1

c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1C(H+)=4.46×10-11mol·L-1PH=10.4PH在8.2～10.0時顯粉紅色，PH大于10.0顯紅色結論：顯紅色。例3、25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？25精選2021版課件例4、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39]解：設溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉化為沉淀。KSP=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39

=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)C(H+)=1.32×10-3mol·L-1PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以上。26精選2021版課件課堂練習1、下列說法中正確的是（