2023-2024學(xué)年北京市高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共42分）1．（2分）下列材料的主要成分屬于有機(jī)化合物的是（）A．北京冬奧工作入員服裝的發(fā)熱材料——石墨烯 B．長征五號的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺 C．港珠澳大橋錨具材料——特殊工藝的低碳鋼 D．我國自主研發(fā)的5G芯片的材料——硅2．（2分）實(shí)驗(yàn)證據(jù)推動了人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的不斷深化。下列可以較好地解釋“鈉原子中處于n＝6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n＝3的狀態(tài)，會產(chǎn)生多條譜線（如圖）”的原子結(jié)構(gòu)模型是（）A．“葡萄干布丁”模型 B．盧瑟福核式模型 C．玻爾模型 D．量子力學(xué)模型3．（2分）元素周期表對化學(xué)學(xué)習(xí)和研究都有重要意義。下列說法不正確的是（）A．通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，推測其常見的化合價(jià) B．在金屬與非金屬分界線附近，尋找半導(dǎo)體材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農(nóng)藥 D．在ⅠA族和ⅡA族的金屬中尋找催化劑4．（2分）用化學(xué)用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子為 B．由H和Cl形成HCl的過程為 C．NH3的結(jié)構(gòu)式為 D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為5．（2分）下列說法正確的是（）A．利用銀鏡反應(yīng)可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖 B．油脂在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸 C．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性 D．核苷酸聚合成DNA是縮聚反應(yīng)6．（2分）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．電負(fù)性：N＜O＜F B．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH C．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SiO3＜H2SO3＜HClO47．（2分）溴匹立明用于治療膀胱癌，毒副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于溴匹立明的說法不正確的是（）A．分子式為C10H8BrN3O B．能與NaOH溶液反應(yīng) C．能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) D．能發(fā)生消去反應(yīng)8．（2分）已知33As與15P位于同一主族。下列說法正確的是（）A．As在元素周期表中位于第五周期ⅤA族 B．第一電離能：As＜P＜S C．酸性：H3AsO4＜H3PO4＜H2SO4 D．沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH39．（2分）有關(guān)下列晶體的說法正確的是（）A．某晶體溶于水后可以導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體 B．H2O含共價(jià)鍵，因此冰是共價(jià)晶體 C．一種化合物只能形成一種晶體結(jié)構(gòu) D．如圖所示晶胞對應(yīng)的化學(xué)式為ABX310．（2分）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e C．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵11．（2分）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A驗(yàn)證乙醇的消去產(chǎn)物含有乙烯乙醇、濃硫酸、酸性KMnO4溶液B驗(yàn)證乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性CH3COOH溶液、Na2CO3固體飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水C驗(yàn)證蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程雞蛋清溶液、飽和（NH4）2SO4溶液、蒸餾水D比較水和四氯化碳分子的極性碘晶體、H2O、CCl4A．A B．B C．C D．D12．（2分）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2，3﹣甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．2﹣甲基﹣4﹣戊醇13．（2分）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法不正確的是?（）A．鐵位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族 B．富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11：2 C．富馬酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H D．1mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO214．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．制備乙烯并檢驗(yàn) B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯 C．檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br﹣ D．證明酸性：碳酸＞苯酚15．（2分）“魯米諾”又名發(fā)光氨，是一種化學(xué)發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光，在刑偵中扮演了重要的角色。如圖所示為魯米諾的一種合成原理。下列說法正確的是（）A．魯米諾的分子式為C8H6N3O2 B．一定條件，X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng) C．①、②兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．若使用“84消毒液”對環(huán)境消毒，可能會干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液16．（2分）Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3═K4Fe（CN）6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性大小的順序?yàn)镺＜N＜C B．配合物K4Fe（CN）6的中心離子的價(jià)電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是10 C．1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.204×1024 D．K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為417．（2分）化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是（）A．X中含有手性碳原子 B．Y與互為同系物 C．Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng) D．1molZ最多可消耗2molNaOH18．（2分）右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是（）?A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個(gè)手性碳原子 B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構(gòu)體 C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮?dú)滏I之間的夾角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水19．（2分）已知[Co（H2O）6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2﹣呈藍(lán)色，[ZnCl4]2﹣為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O△H，將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如表：裝置序號操作現(xiàn)象①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③加少量ZnCl2固體以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．等物質(zhì)的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2 B．由實(shí)驗(yàn)①可知：△H＜0，由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋，濃度商Q＜K，平衡逆向移動 C．由實(shí)驗(yàn)③可知：Zn2+絡(luò)合Cl﹣能力比Co2+絡(luò)合Cl﹣能力弱 D．實(shí)驗(yàn)①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)20．（2分）中國自行研制、具有自主知識產(chǎn)權(quán)的C919大型客機(jī)機(jī)艙內(nèi)部首次使用芳砜綸纖維制作椅罩、門簾。芳砜綸纖維是有機(jī)耐高溫纖維，由三種單體、、縮合共聚制成。芳砜綸纖維結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是（）A．芳砜綸纖維中不含手性碳原子 B．的名稱為4，4′﹣DDS，推的名稱為3，3′﹣DDS C．參加反應(yīng)的三種單體的物質(zhì)的量之比為3：1：8 D．及時(shí)移除HCl，有利于提高產(chǎn)率并得到具有較高聚合度的縮聚物21．（2分）測定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法為：i．取VmL待測溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為0.20mol?L﹣1NaOH溶液滴定至溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色，中和硝酸。ii．向i所得溶液加入過量0.50mol?L﹣1NaOH溶液V1mL，充分反應(yīng)，使乙二醛反應(yīng)生成CH2OHCOONa。iii．用0.50mol?L﹣1硫酸滴定ii中溶液至終點(diǎn)，消耗硫酸體積為V2mL。下列說法不正確的是（）A．根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，酸性CH2OHCOOH＞CH3COOH B．乙二醛反應(yīng)生成CH2OHCOONa屬于氧化還原反應(yīng) C．待測溶液中乙二醛濃度為mol?L﹣1 D．若不進(jìn)行步驟i，測得溶液中乙二醛濃度偏低二、填空題（5道大題共58分）22．（11分）硼的化合物有重要應(yīng)用。（1）寫出基態(tài)B的電子排布式。（2）硼酸（H3BO3）的結(jié)構(gòu)如圖所示。在水溶液中硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+，25℃時(shí)Ka＝10﹣9.23。①將“﹣OH”視為一個(gè)原子，硼酸分子的空間構(gòu)型為。②[B（OH）4]﹣中，B原子的雜化軌道類型為；從化學(xué)鍵的角度說明H3BO3形成[B（OH）4]﹣的過程：。③H3BO3可由BCl3水解得到，BCl3屬于（填“極性”或“非極性”）分子。④用中和滴定法測定H3BO3純度。取agH3BO3樣品（所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），用0.5mol?L﹣1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL，測得H3BO3的純度為。（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g?mol﹣1）（3）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。①氨硼烷中N為﹣3價(jià)，B為+3價(jià)。H、B、N的電負(fù)性由大到小依次為。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣，用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。。3NH3BH3+6H2O3+B3+9H2↑③氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高。“雙氫鍵”能形成的原因是。23．（12分）利用光催化技術(shù)可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（1）光催化可實(shí)現(xiàn)NOx的凈化①比較N、O元素第一電離能大小并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。②光催化還原NOx可得到氮?dú)猓瑥慕Y(jié)構(gòu)角度分析氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定的原因。③光催化氧化NOx最終產(chǎn)物為硝酸鹽，的空間結(jié)構(gòu)是。（2）光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用最有前景的途徑之一。比較甲醇分子中H﹣C﹣H與C﹣O﹣H的鍵角大小并解釋原因。（3）光催化可降解苯酚等有機(jī)物。在紫外光的作用下催化劑表面有?OH（羥基自由基）生成，?OH可將苯酚氧化為H2O和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）某含鈦的復(fù)合型物質(zhì)可作光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長均為anm。①基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子軌道表示式為。②晶體中每個(gè)鈦原子周圍與其距離最近且相等的氧原子的數(shù)量是。③NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm﹣3（1nm＝10﹣7cm）。24．（12分）辣椒的味道來自于辣椒素類化合物。辣椒素L的合成路線如圖。（部分試劑或產(chǎn)物略）已知：①R﹣OHR﹣Br②請回答：（1）已知A分子無甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）E中所含官能團(tuán)是。（3）C→D的化學(xué)方程式是。（4）D與F生成G的反應(yīng)類型是。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）將D與F等物質(zhì)的量投料時(shí)，G的產(chǎn)率較高，若提高F的比例（其分子量大于G）的含量增加，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）已知：R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl。試劑b為（）。K與試劑b發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不僅試劑b中氨基的氫發(fā)生取代，同時(shí)其羥基的氫也可發(fā)生取代，只得到L。從基團(tuán)之間相互影響的角度分析，K與試劑a或試劑b反應(yīng)時(shí)。25．（13分）左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如圖：?已知：ⅰ.R﹣OHR﹣OPHTR﹣OH（其中DHP、PPTS是有機(jī)試劑縮寫）ⅱ.R1﹣COOR2R1﹣CH2OH+R2OHⅲ.（1）A中含﹣CH3，A→B的化學(xué)方程式是。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為。D→E的反應(yīng)類型為。（4）G分子中官能團(tuán)名稱為氟原子、醚鍵、、。（5）已知試劑b為，H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）I中含有兩個(gè)酯基，I的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）K的另一種制備途徑如下：?，寫出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式、、。26．（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ.葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質(zhì)；隨著溫度升高（如棕色）的聚合物。ⅱ.Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu（NH3）2]+、[Cu（NH3）4]2+；Cu不溶于氨水。（1）探究NaOH溶液的用量對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，無明顯現(xiàn)象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]轉(zhuǎn)化為。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a.電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：2Cu（OH）2+2e﹣═Cu2O+H2O+2OH﹣ⅱ.氧化反應(yīng)：。b.依據(jù)電極反應(yīng)式分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c（OH﹣）增大，Cu（OH）2氧化性減弱，但是。（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度（加熱時(shí)間約1min，冷卻后過濾）對該反應(yīng)的影響。編號實(shí)驗(yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗(yàn)方法是：取實(shí)驗(yàn)Ⅳ中70℃時(shí)產(chǎn)生的沉淀，洗滌，（填操作和現(xiàn)象）。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生黑色Cu的原因，同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè)a：葡萄糖物質(zhì)的量少，無法將Cu（Ⅱ）還原為Cu單質(zhì)。假設(shè)b：（補(bǔ)充完整）。經(jīng)定量分析可知假設(shè)a不成立。（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)，用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)，為了能更好地觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀溫度/℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液

參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共42分）1．【分析】有機(jī)物指含碳的化合物，除了CO2、CO、等。【解答】解：A．二氧化碳屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．聚甲基丙烯酰亞胺是有機(jī)高分子材料，故B正確；C．低碳鋼屬于合金，不是有機(jī)物；D．硅是非金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查有機(jī)物的概念，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。2．【分析】當(dāng)n相同時(shí)，電子具有的能量也可能不同，即同一個(gè)電子層內(nèi)的電子可處于不同能級，以此分析解答。【解答】解：鈉原子中處于n＝6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n＝3的狀態(tài)，會產(chǎn)生多條譜線”說明Na原子中同一個(gè)電子層上電子能量不相同，n＝3的電子層上的電子處于不同的能級躍遷到n＝3的電子層的不同能級時(shí)，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)模型，熟悉各種原子結(jié)構(gòu)模型是關(guān)鍵，題目難度不大。3．【分析】A．主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，一般最低負(fù)化合價(jià)等于原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)；B．在金屬與非金屬分界線附近的元素，既具有一定的金屬性，也具有一定的非金屬性；C．農(nóng)藥大多含有氮、氟、磷、硫、氯、砷等；D．在過渡元素中尋找催化劑。【解答】解：A．通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，即最外層負(fù)化合價(jià)等于最外層電子數(shù)減8；B．在金屬與非金屬分界線附近的元素，也具有一定的非金屬性，尋找半導(dǎo)體材料；C．農(nóng)藥大多含有氟、磷、硫、氯，所以研究氯、硫、磷，制造新品種的農(nóng)藥；D．過渡金屬不滿的d軌道可接受電子或者電子對形成配合物，在過渡元素中尋找催化劑；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查元素周期表的應(yīng)用，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。4．【分析】A．質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號左上角，且質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；C．用一條短線來代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式；D．氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，Cl﹣核外有18個(gè)電子。【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號左上角，故中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15157N，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是共價(jià)化合物，則用電子式表示HCl的形成過程為，故B錯(cuò)誤；C．用一條短線來代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式，故其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子﹣核外有18個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)示意圖和結(jié)構(gòu)式等知識點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法。5．【分析】A．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B．油脂含有酯基，在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽；C．硫酸鈉為輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；D．核苷酸聚合成DNA的過程中，會脫水，因此是縮聚反應(yīng)。【解答】解：A．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖，即利用銀鏡反應(yīng)不可以區(qū)分葡萄糖和麥芽糖；B．油脂含有酯基，又叫皂化反應(yīng)；C．硫酸鈉為輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；D．核苷酸聚合成DNA的過程中，因此是縮聚反應(yīng)；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查糖類和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。6．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。【解答】解：A．非金屬性：F＞O＞N，故A正確；B．金屬性：Na＞Mg＞Al3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B正確；C．非金屬性：I＜Br＜Cl，故C正確；D．非金屬性：Si＜S＜Cl5SiO3＜H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大。7．【分析】A．該分子中C、H、Br、N、O原子個(gè)數(shù)依次是10、1、3、1；B．酰胺基、溴原子都能和NaOH的水溶液反應(yīng)；C．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的溴代烴、連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)。【解答】解：A．該分子中C、H、N、O原子個(gè)數(shù)依次是10、1、3、410H8BrN3O，故A正確；B．分子中的酰胺基能和NaOH水溶液反應(yīng)生成﹣COONa和氨基，故B正確；C．分子中的碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．該分子中連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。8．【分析】A．As元素位于第四周期；B．同一周期主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．同一主族元素的簡單氫化物中，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；不能形成分子間氫鍵的氫化物，其熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。【解答】解：A．As元素位于第四周期第ⅤA族；B．同一周期主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素，所以第一電離能：As＜P，所以這三種元素的第一電離能：As＜S＜P；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：As＜P＜S3AsO4＜H2PO4＜H2SO2，故C正確；D．N、P、As位于同一主族3能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)最高3、AsH2不能形成分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量：AsH3＞PH3，所以這三種氫化物的沸點(diǎn)：NH4＞AsH3＞PH3，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能規(guī)律中的特例，題目難度不大。9．【分析】A．某晶體溶于水后可以導(dǎo)電，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體；B．冰是分子晶體；C．一種化合物可能由于原子排列方式不同而成為不同的晶體；D．通過如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)。【解答】解：A．某晶體溶于水后可以導(dǎo)電，也可能是分子晶體；B．H2O含共價(jià)鍵，但是冰是分子晶體；C．一種化合物可能由于原子排列方式不同而成為不同的晶體；D．通過如圖所示晶胞結(jié)構(gòu)＝1，X：6×，則對應(yīng)的化學(xué)式為：ABX3，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。10．【分析】短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答。【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價(jià)，處于VI族、e為S，原子序數(shù)大于氧，由原子序數(shù)可知c，化合價(jià)分別為+3，則c為Al。A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，故D錯(cuò)誤，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握。11．【分析】A．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯、二氧化硫等均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可除去揮發(fā)的醋酸；C．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生鹽析，析出白色固體加水溶解；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，與分子極性有關(guān)。【解答】解：A．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯，需NaOH溶液除雜后，則給出的藥品不能檢驗(yàn)生成的乙烯；B．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液可除去揮發(fā)的醋酸，故B正確；C．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO2溶液發(fā)生鹽析，析出白色固體加水溶解，故C正確；D．碘不易溶于水，與分子極性有關(guān)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。12．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確，其核心是準(zhǔn)確理解命名原則：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④小：支鏈編號之和最小；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號。（2）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（3）對含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。【解答】解：A．2，3﹣甲基丁烷的名稱中取代基個(gè)數(shù)未寫出，4﹣二甲基丁烷；B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯(cuò)，8﹣二甲基己烷；C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯符合系統(tǒng)命名法；D．8﹣甲基﹣4﹣戊醇名稱中的主碳鏈起點(diǎn)選錯(cuò)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的命名，注重了基礎(chǔ)性知識的考查，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號原則，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。13．【分析】A．Fe是26號元素；B．富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCH＝HCOOH，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；D．分子中羧基與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。【解答】解：A．Fe是26號元素，故A正確；B．由富馬酸分子的比例模型可知，單鍵為σ鍵、1個(gè)π鍵、π鍵有3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故C正確；D．分子中8個(gè)羧基與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，3mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO7，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題以富馬酸的結(jié)構(gòu)模型為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵等，關(guān)鍵是明確富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式，題目側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。14．【分析】A．乙烯中可能混有二氧化硫，均與溴水反應(yīng)；B．導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸；C．鹵代烴水解后，在酸性溶液中與硝酸銀反應(yīng)檢驗(yàn)鹵素離子；D．揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)。【解答】解：A．乙烯中可能混有二氧化硫，溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，圖中不能防止倒吸；C．溴乙烷水解后，再加硝酸銀生成淺黃色沉淀可檢驗(yàn)溴離子；D．揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)、苯酚的酸性強(qiáng)弱；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。15．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．乙醇中只含一個(gè)醇羥基，乙醇和X只能形成一個(gè)酯基；C．X中﹣OH被﹣NH﹣NH﹣取代生成Y，Y中硝基被還原生成魯米諾中氨基；D．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，魯米諾具有還原性。【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C8H5N3O2，故A錯(cuò)誤；B．乙醇中只含一個(gè)醇羥基，所以一定條件下X和乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．X中﹣OH被﹣NH﹣NH﹣取代生成Y，前者為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，“84消毒液”和魯米諾能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。16．【分析】A．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大；B．中心離子具有空軌道，中心離子為Fe2+，價(jià)電子排布式為3d5，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；C．HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵，分子中含有2個(gè)σ鍵；D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)＝（4+2﹣2×3）＝0，價(jià)層電子對數(shù)＝3+0＝3。【解答】解：A．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，故A錯(cuò)誤；B．配合物K4Fe（CN）6的中心離子為Fe8+，中心離子的價(jià)電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，該中心離子的配體為CN﹣，配位數(shù)是4，故B錯(cuò)誤；C．HCN分子結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，三鍵含有1個(gè)σ鍵，1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為8.202×1024，故C正確；D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)＝（4+3﹣2×3）＝3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查配合物的成鍵情況，明確配合物中內(nèi)界、外界及其外界性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意配合物中內(nèi)界和外界在水溶液中存在方式，題目難度中等。17．【分析】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；C．連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子時(shí)，醇羥基在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)；D．Z中酯基水解生成的羧基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH以1：1反應(yīng)。【解答】解：A．X的中間碳原子為手性碳原子；B．二者結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，所以醇羥基在濃硫酸作催化劑，故C正確；D．Z中酯基水解生成的羧基，所以1molZ最多可消耗2molNaOH；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、手性碳原子概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。18．【分析】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含兩個(gè)手性碳原子；B．右丙氧芬與左丙氧芬中都含手性碳原子；C．氮碳鍵和氮?dú)滏I中，成鍵原子的電負(fù)性不同，D．右丙氧芬與左丙氧芬中均不存在親氧原子和親氧原子團(tuán)。【解答】解：A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有2個(gè)手性碳原子；B．右丙氧芬與左丙氧芬中都含手性碳原子，故B正確；C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮?dú)滏I之間，成鍵原子的電負(fù)性不同，故C錯(cuò)誤；D．右丙氧芬與左丙氧芬中均不存在親氧原子和親氧原子團(tuán)，難溶于水；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷，注意知識的理解應(yīng)用，題目難度中等。19．【分析】A．1個(gè)[Co（H2O）6]2+中σ鍵數(shù)為6+2×6＝18，1個(gè)[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)為4；B．降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；C．由平衡移動方向判斷絡(luò)合能力強(qiáng)弱；D．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)小件分析影響因素。【解答】解：A．六水合鈷離子中配位鍵和水分子中的氫氧鍵都是σ鍵，則等物質(zhì)的量的六水合鈷離子和四氯合鈷離子中σ鍵數(shù)之比為（6+2×8）：4＝9：7；B．由實(shí)驗(yàn)①可知，溶液呈粉紅色說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)焓變△H＞0；C．由實(shí)驗(yàn)③可知，溶液呈粉紅色說明溶液中氯離子濃度減小，所以鋅離子絡(luò)合氯離子的能力比鈷離子絡(luò)合氯離子的能力強(qiáng)；D．實(shí)驗(yàn)①②③可知、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及溫度對平衡常數(shù)的影響，沉淀溶解平衡的計(jì)算分析判斷，注重了基礎(chǔ)知識考查，本題難度中等。20．【分析】A．芳砜綸纖維中沒有飽和C原子；B．根據(jù)的名稱命名；C．由芳砜綸纖維的結(jié)構(gòu)簡式推斷單體的量；D．三種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)生成芳砜綸纖維和HCl。【解答】解：A．芳砜綸纖維中沒有飽和C原子，故A正確；B．根據(jù)的名稱為4，4′﹣DDS可知，N原子位于3號碳原子上，則中N原子位于3號碳原子上，故名稱為3，故B正確；C．芳砜綸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為，則為4.75n，為0.25n，為n，參加反應(yīng)的三種單體的物質(zhì)的量之比為0.75n：3.25n：n＝3：1：5；D．三種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)生成芳砜綸纖維和HCl，平衡右移，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的命名和有機(jī)反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度適中。21．【分析】A．﹣OH是吸電子基，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，導(dǎo)致羧基中的羥基更易電離出H+，酸性CH2OHCOOH＞CH3COOH；B．乙二醛反應(yīng)生成CH2OHCOONa，乙二醛中1個(gè)醛基被氧化，一個(gè)醛基被還原成羥基，屬于氧化還原反應(yīng)；C．先計(jì)算出過量的NaOH溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量，再計(jì)算硫酸滴定的過量的NaOH的物質(zhì)的量，待測溶液中乙二醛濃度c＝mol?L﹣1；D．若不進(jìn)行步驟i，硝酸可以氧化乙二醛，這樣氫氧化鈉實(shí)際消耗量會減少，會使步驟iii中消耗硫酸的體積偏大，測得溶液中乙二醛濃度偏低。【解答】解：A．﹣OH是吸電子基，導(dǎo)致羧基中的羥基更易電離出H+，則pKa：CH2OHCOOH＞CH3COOH，則酸性CH3OHCOOH＞CH3COOH，故A正確；B．乙二醛反應(yīng)生成CH2OHCOONa，乙二醛中8個(gè)醛基被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．NaOH溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量n總（NaOH）＝cV＝0.5mol?L﹣8×V1×10﹣3L，硫酸滴定的過量的NaOH的物質(zhì)的量n余（NaOH）＝2n（H2SO4）＝6×0.5mol?L﹣4×V2×10﹣3L，則待測溶液中乙二醛濃度c＝﹣6＝mol?L﹣1，故C正確；D．由C中分析待測溶液中乙二醛濃度c＝﹣7＝mol?L﹣1，若不進(jìn)行步驟i，部分乙二醛被氧化成酸，步驟iii。從而導(dǎo)致乙二醛的濃度增大；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及羧酸酸性的比較、氧化還原反應(yīng)、酸堿中和滴定的計(jì)算和誤差分析等，題目中等難度。二、填空題（5道大題共58分）22．【分析】（1）B是5號元素；（2）①硼酸分子式為H3BO3，將“﹣OH”視為一個(gè)原子，則硼酸分子中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+（3﹣3）÷2＝3，無孤電子對；②[B（OH）4]﹣中B原子的價(jià)層孤電子對數(shù)為4，B雜化軌道類型為sp3雜化；H3BO3中B原子的電子排布式為：1s22s22p1，有空的p軌道，B原子提供空軌道，OH﹣（或H2O）提供孤電子對；③BCl3的B原子的價(jià)層電子對數(shù)為（3+3）÷2＝3，sp2雜化，無孤電子對；④在水溶液中硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+，故硼酸為一元酸，n（H3BO3）＝n（NaOH）＝0.5mol?L﹣1×VmL×10﹣3＝5V×10﹣4mol；（3）①電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，氨硼烷中N為﹣3價(jià)，B為+3價(jià)，所以電負(fù)性N＞B，氨氣中N為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，BH3中B為+3價(jià)，H為﹣1價(jià)；②NH3BH3中B元素為+3價(jià)，失去電子變?yōu)?5價(jià)的B生成，H2O中H為+1價(jià)得到電子變?yōu)?價(jià)H生成氫氣；③氨硼烷分子中N為﹣3價(jià)，B為+3價(jià)，與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H原子形成分子間雙氫鍵，分子間氫鍵使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高。【解答】解：（1）B是5號元素，因此基態(tài)B原子的電子排布式為1s42s27p1，故答案為：1s22s26p1；（2）①硼酸分子式為H3BO6，將“﹣OH”視為一個(gè)原子，則硼酸分子中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+（3﹣4）÷2＝3，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三角形，故答案為：平面三角形；②[B（OH）2]﹣中B原子的價(jià)層孤電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體3雜化；H6BO3中B原子的電子排布式為：1s22s23p1，有空的p軌道，B原子提供空軌道﹣（或H2O）提供孤電子對，二者形成配位鍵，故答案為：sp6；H3BO3中B提供空軌道，OH﹣（或H3O）提供孤電子對，二者形成配位鍵；③BCl3的B原子的價(jià)層電子對數(shù)為（3+8）÷2＝3，sp4雜化，無孤電子對3為正三角形，為非極性分子，故答案為：非極性分子；④在水溶液中硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+，故硼酸為一元酸，n（H5BO3）＝n（NaOH）＝0.4mol?L﹣1×VmL×10﹣3＝4V×10﹣4mol，H3BO6的純度為＝，故答案為：；（3）①電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，氨硼烷中N為﹣3價(jià)，所以電負(fù)性N＞B，H為+4價(jià)，BH3中B為+3價(jià)，H為﹣6價(jià)，所以電負(fù)性由大到小依次為：N＞H＞B，故答案為：N＞H＞B；②NH3BH3中B元素為+2價(jià)，失去電子變?yōu)?5價(jià)的B生成，H2O中H為+4價(jià)得到電子變?yōu)?價(jià)H生成氫氣，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)箭頭失去電子的元素指向得到電子的元素，故答案為：；③氨硼烷分子中N為﹣3價(jià)，B為+5價(jià)，與B相連的H帶負(fù)電，分子間氫鍵使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高，與B相連的H帶負(fù)電，故答案為：與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和配位鍵的掌握情況，試題難度中等。23．【分析】（1）①同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素大；原子軌道中電子處于全空、全滿、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去1個(gè)電子所需能量較高；②氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N；③中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+＝3，為sp2雜化，沒有孤電子對；（2）孤電子對與成鍵電子對間存在斥力；（3）?OH可將苯酚氧化為H2O和CO2；（4）①Ti為22號元素，價(jià)層電子排布式為3d24s2；②由晶胞圖可知，距Ti原子最近且等距的O原子位于Ti原子的上下前后左右；③Ti原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×＝1，O原子位于棱心，個(gè)數(shù)為12×＝3，1個(gè)Co原子位于體心，晶胞質(zhì)量為g＝g，晶胞體積為（a×10﹣7）3cm3，根據(jù)ρ＝計(jì)算晶體密度。【解答】解：（1）①同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素大22p5，O原子的價(jià)層電子排布式為2s28p4，N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，故答案為：N原子的價(jià)層電子排布式為7s22p5，O原子的價(jià)層電子排布式為2s28p4，N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子；②氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故答案為：氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；③中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+，為sp2雜化，沒有孤電子對，故答案為：平面三角形；（2）甲醇分子中C、O原子都為sp3雜化，但O原子中存在6個(gè)孤電子對，使得甲醇分子中H﹣C﹣H的鍵角大于C﹣O﹣H的鍵角，故答案為：甲醇分子中C、O原子都為sp3雜化，但O原子中存在2個(gè)孤電子對，使得甲醇分子中H﹣C﹣H的鍵角大于C﹣O﹣H的鍵角；（3）?OH可將苯酚氧化為H5O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H7O+28?OH→6CO2+17H7O，故答案為：C6H6O+28?OH→2CO2+17H2O；（4）①Ti為22號元素，價(jià)層電子排布式為6d24s7，價(jià)層電子軌道表示式為，故答案為：；②由晶胞圖可知，距Ti原子最近且等距的O原子位于Ti原子的上下前后左右，故答案為：6；③Ti原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×，O原子位于棱心＝3，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×10﹣2）3cm3，晶體密度ρ＝＝＝，故答案為：。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)，涉及價(jià)電子排布式、電離能比較、鍵角比較、化學(xué)鍵的分析和晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，其中用均攤法計(jì)算晶胞是解題難點(diǎn)，題目難度中等。24．【分析】A中無甲基，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生催化氧化生成C，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F為（CH3）2CHCH＝CHCH2CH2CH2Br，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，D和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則D為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，C為HOOCCH2COOH，B為HOCH2CH2CH2OH，A為BrCH2CH2CH2Br；G發(fā)生水解反應(yīng)生成H，根據(jù)辣椒素L結(jié)構(gòu)簡式知，H為（CH3）2CHCH＝CHCH2CH2CH2CH（COONa）2，H酸化得到I為（CH3）2CHCH＝CHCH2CH2CH2CH（COOH）2，I脫二氧化碳生成J，J發(fā)生信息②的反應(yīng)生成K，K和試劑a發(fā)生取代反應(yīng)生成辣椒素L，根據(jù)辣椒素L結(jié)構(gòu)簡式知，a為，K結(jié)構(gòu)簡式為，J結(jié)構(gòu)簡式為。【解答】解：（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2CH2CH3Br，故答案為：BrCH2CH2CH4Br；（2）E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基，故答案