2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）

選項實驗現象結論

A將銅粉加入1.0moHyiFe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產生大量白煙，瓶內

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

D熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的結構簡式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的中完全燃燒，消耗02的物質的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，X原

子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子

數之和等于Z的最外層電子數，同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態氫化物的穩定性弱于Z的氣態氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質是固態

5、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮

6、用滴有酚酸和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）

乙

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

7、在NH3和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co（NH3）6]Cb,下

列表述正確的是

A.中子數為32,質子數為27的鉆原子:另Co

B.H2O2的電子式：H+[：O：O：]2H*

C.NH3和NH4C1化學鍵類型相同

D.[CO（NH3）6]C13中Co的化合價是+3

8、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備CL2CT+2H2。干H2T+CLT+2OH-

2++2

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

9、銘（T1）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。TN+與銀在酸性溶液中發生反應：

TF++2AgfTF+2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.T1+的最外層有1個電子B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.TF+氧化性比鋁離子弱D.T1+的還原性比Ag強

10、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2（）3,另一極為金

屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：FeO3+6Li^=-2Fe+3LiO,關于此電池，下列說法

2充電2

不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3LizO

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

11、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，不正確的是（）

選項實驗現象結論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液S（V-或SO32

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應產生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr還原性強于C1

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

12、下列說法正確的是

A.g二表示質量數為6、中子數為6的核素

B.CH3fHe“3在光照下與氯氣反應，生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

13、下列關于自然界中氮循環的說法錯誤的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環

D.合成氨工業的產品可用于侯氏制堿法制備純堿

14、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備Moth的示意圖，下列說法錯誤的是()

，鈦基鈦隹合金

*＞(so3、耳so,混合溶液

H,O(821C-921C)

溫度控制器

A.a極為電源的負極，發生氧化反應

B.電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發生的電極反應為：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——嬰一＞石墨，鈦基鈦鎬電極——獎一＞1＞極

15、下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是

化學式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1xW62.8x10-96.3x10-365.1x10-91.1xlO10

A.根據表中數據可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比CaC。：的大

B.向0.lmol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因為＞K￡Cus)

C.根據表中數據可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，?2504在0.0511101?17y2(212溶液中比在0.01111011-用2504溶液中的溶解度小

16、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)==2C(g)

AH=Qk,J/moL相關條件和數據見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗m

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/moI1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和InwlC,平衡正向移動

17、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是

實驗目的試劑（或條件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溟蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于燒分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗苯的同系物中烷基對苯環有影響①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

18、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A.將ImolNBUNCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH”+的數目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數為0.7NA

C.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為O.INA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

19、M是一種常見的工業原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

A.Imol的C能與7moi的H2反應

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種

20、加入少許下列一種物質，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.K1溶液D.CCU

21、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發潛力。工業上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說法中正確的是

A.工業上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCL

C.電解MgCb溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSCh完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量

22、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kb2的數量級為1為

B.X(OH)NC>3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(1)生成A的反應類型是o

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團的名稱是.

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

①F的結構簡式是o

②生成聚合物Y的化學方程式是?

(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結構簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式

表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

24、(12分)是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件

O。

和試劑已略去)：已知：

4-氧-1,2-二甲卻

，CHjCi

。

ii.CH3COOH‘\"JCHXNHR+CH3COOH

°(R代衣經如)

(1)A為鏈狀煌。A的化學名稱為o

(2)A-B的反應類型為o

(3)下列關于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和。

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

PE1

J"L上」一EJIJ

寫出中間產物2的結構簡式：

25、(12分)某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

(1)打開Ki關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是。乙同學認為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進行適當改進，也可收集你

認為他的改進方法是。

(2)打開K2關閉Ki,能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3>Cl2>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現象是；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發生反應的離子方程式為

o丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是?

(3)實驗室常用濃H2s。4與硝酸鈉反應制取HNCh。下列裝置中最適合制取HNCh的是.實驗室里貯存濃硝酸

26、(10分)為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實驗步驟的作用是，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為o

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續進行。

待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高銹酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是。

(5)拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2OO

①經分析，固體產物中含有CU2O。Cu2O溶于氨水反應的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方

程式為.

③進一步分析發現CuO已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

27、(12分)I.含氨廢水和廢氣對環境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含N(h-為3x10-4moi/L,

而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

⑴配平下列有關離子方程式：NO/+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH.

⑵上述反應中被還原的元素是,每生成2molN2轉移mol電子。

(3)有上述廢水100n?,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為g.

H.NO與CL在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點55℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(N0C1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實驗室制CL時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發生的反應方程式為o

②如果不用裝置E會引起什么后果：o

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

1

熱裂解反應：CH3COOH(g)->2CO(g)+2H2(g)AH=+213.7kJ-moF

-1

脫酸基反應CH3COOH(g)^2CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-mol

(1)請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式

(2)在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為(填“較大”或“常壓

其中溫度與氣體產率的關系如圖：

反應0C/C

①約650C之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650℃之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度

升高后，熱裂解反應速率加快，同時.

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示:

(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa,熱裂解反應消耗乙酸20%,

脫酸基反應消耗乙酸60%,乙酸體積分數為(計算結果保留1位小數)；脫酸基反應的平衡常數Kp分別為

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

29、(10分)如圖是元素周期表的一部分：

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為。

(2)氮族元素氫化物RHKNH3、PH3、AsH?的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(R%)性質可能有o

NH.i

ABHJ

核電荷數

A.穩定性B.沸點C.R—H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為。分子中的大兀鍵可用符號汗不表示，其中n代表參與形

成大k鍵的原子數，m代表參與形成大兀鍵的電子數(如苯分子中的大7T鍵可表示為兀,『)，則EMM+離子中的大兀鍵應

表示為.

(4)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標參數為。

(5)鉆藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構成，其化學式為一,晶體中AF+占據

形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙")。NA為阿伏加德羅常數的值，鉆藍晶體的密度為—g?cm-3(列計算式)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現象，現象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，現象不合理，故D錯誤；

答案選B。

2、C

【解析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moic113cH20H和2moicCh,故A錯誤；B.苯的結構簡式為

但分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為CN?HQ

,故乙醇燃燒相當于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應，故D錯誤；答案為C。

3、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數與最外層電子

數相等，X可能為Be或A1元素；設W、Y的最外層電子數均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為C

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，X的最外

層電子數是7-6=1,所以X是Na,結合物質的性質和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數越多，半徑越大，則0原子半

徑最??；綜合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態氫化物的穩定性弱于Cl的氣態氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質是固態，正確，D不選；

答案選C。

5、C

【解析】

A.制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

6、A

【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H20+a+4e-=40IT,乙中陰極上電極反應式

為:2H*+2e-=H",水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發生電極反應式為2H20+02+4屋=40萬，所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H+2e-=H/,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚

酸試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應，所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變為亞鐵離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發生腐蝕。

7、D

【解析】

A.質量數為32,中子數為27的鉆原子，應該表示為：*Co,A錯誤；

B.H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.NM存在氮氫共價鍵，NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；

D.[Co(NH3)6]Ch,NH3整體為。價,C1為-1價，所以Co的化合價是+3,D正確；

故答案選D,

8、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OIT=2A1O2-+3氏3故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2Cr+2H20歲H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO“+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫鍍溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca^+HCOr+NHr+ZOH^CaCOai+HzO+NHaHzO,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。

9、B

【解析】

A.鋁與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據反應T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.TF++2Ag=Tl++2Ag+,則氧化性TU+>Ag+,又知Al+3Ag』A13++3Ag,則氧化性Ag+>AF+,可知丁門+的氧化性比

AP+強，C項錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應丁產+2人8=。++2人8+,還原性Ag>TF,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，掌握氧化還原反應的規律是解題的

關鍵。

10、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，

所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。

11、A

【解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，則該鹵代危中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應產生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據較強酸可以制較弱酸的規律，可知酸性：硫酸>碳

酸〉苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成B。，從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A。

12、C

CHjCHCH,

【解析】A、弓二表示質量數為12、質子數為6的一種核素，故A錯誤；B、CHJ分子結構中有兩種氫原子，所

以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機化合物，所

以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結構相似，是指結構特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數目、名稱以及與主鏈的關系等。

13、A

【解析】

A項，除了含有錢根的錢態氮肥以外，還有硝態氮肥（以硝酸根N（h-為主）、鉞態硝態氮肥（同時含有硝酸根和錢根）、

酰胺態氮肥（尿素），故A項錯誤；

B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項正

確；

C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；

D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業的產品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。

故選A.

14、B

【解析】

根據圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項，根據上面分析得出a極為電源的負極，發生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4++

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——整一＞陰極石墨，陽極鈦基鈦錦電極——型一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解質中電子移動方向：電源負極——超一>電解質陰極，電解質陽極——超一>電源正極；電解質中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

15、C

【解析】

本題考查溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。

【詳解】

A.CaSCh和CaC(h的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QaKsp時有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然KSp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)?c(CO3)>KSp(BaCO3)

時，硫酸鋼可能轉化為碳酸鎖，故選C；

D.根據同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點睛】

(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；(2)當Q<>Ksp析出沉淀；當Q,vKsp沒有沉淀生成：當Q,=Ksp,正

好達到平衡。

16、C

【解析】

A.反應為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實驗I和IH,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反

應方向移動，正反應為放熱反應，Q<0,則K3<K“溫度相同，平衡常數相同，則K尸綜上所述可知平衡常數關

系為：K3<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變為活化分子，導致活化分子百分數增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學

反應速率加快，而反應的活化能不變，B錯誤；

C.實驗n達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態，故實驗I和II探究的是催化劑對于化學反應的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2mO1A和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)=2C(g),實驗III中，原平衡的化學

c(C)20.52

平衡常數為K=,\,、=cu，=4。溫度不變，平衡常數不變，實驗ID達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

,,l2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商Qc=-^----------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學平衡沒有發生移動，D錯誤;

故合理選項是Co

17>D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，濱蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發生變化，而漠蒸氣不發生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.漠水與苯和甲苯都不反應，現象相同，無法鑒別，故D選；

故選：D。

18、A

【解析】

A.根據溶液的電中性原理，"(H+)+〃(NH4+)="(OJT)+”(NO3.)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即有

+

n(NH4)=n(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變為+1價，故Imol鈉反應后轉移電子為NA個，與產物無關，故D錯誤。

故選：Ao

19、D

【解析】

A.C中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個談基，1mol的C能與8moi的H2發生加成反應，故A錯誤；

B.分子C中含有甲基，為四面體結構，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.A和B都能使高鎰酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO」溶液鑒別A和B,故C錯誤；

D.A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，側鏈為-CH2cH2CHO有1種、側鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側鏈為

-CH2cH3和-CHO有3種、側鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側鏈為2個-C%和1個-CHO有6種，共14種，故D正

確。

答案選D。

20、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HhOUHBr+HBrO,據此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.浸水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發生萃取，使濱水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：C.

21、D

【解析】

A.工業上使Mg?+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬Mg,電解MgCh溶液在陰極得到H2,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故D正確。

故答案選Do

22、D

【解析】

+2+2++M(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH')xc(X)/c[X(OH)]=c(OH")=10---=10--,

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH中.2,則X(OH)2的Kbi=c(OIT)xc[X(OH)+]/

4629：!

C[X(OH)2]=10-\X2+第一步水解平衡常數為Khi=K?/Kb2=10--,第二步水解平衡常數Kh2=K?/KbI=10-,由于

Khi>Ki,2>Kh2,等物質的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒以1*萬)+(:(01?)=2?*2+)+(:(11+)+<：6(011)]+,物料守恒

2++

c(NOy)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶