實驗活動9乙醇、乙酸的主要性質實驗目的

1．通過實驗加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。2．初步了解有機化合物的制備方法。3．提高實驗設計能力，體會實驗設計在科學探究中的應用。實驗用品

試管、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片、乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、銅絲、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、鋅粒、氧化銅、酚酞、NaOH溶液。實驗過程和結論

1．乙醇的性質序號實驗內容操作現象①乙醇的物理性質向試管中加入少量乙醇觀察，聞氣味________液體，有___________________②乙醇的燃燒點燃酒精燈，然后用冷而干燥的燒杯罩在上面，迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水無色特殊香味燒杯內壁有水珠凝結，加入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁③乙醇的催化氧化在試管中加入少量乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱片刻，立即將其插入盛有乙醇的試管中，這樣反復操作幾次銅絲灼燒后變________，伸入乙醇中又變________，有____________的物質生成黑紅刺激性氣味試寫出實驗②、③過程有關的化學方程式：②__________________________________________________；③__________________________________________________、____________________________________________________；總方程式：___________________________________。2．乙酸的性質序號實驗內容操作現象①乙酸的物理性質

向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態，聞氣味________液體，有____________氣味②乙酸的酸性分別向盛有石蕊溶液、鋅粒和含酚酞的NaOH溶液中加入適量乙酸石蕊溶液______，鋅粒________且有________生成，含酚酞的NaOH溶液________乙酸與碳酸酸性的比較向乙酸中加入Na2CO3溶液產生氣泡，該氣體能使____________變渾濁無色強烈刺激性變紅溶解氣泡紅色褪去澄清的石灰水③酯化反應盛有飽和Na2CO3溶液的試管中有一層有香味的______液體生成，溶液中有______產生油狀氣泡寫出實驗②、③反應過程中相關的反應方程式：②_____________________________________________________、______________________________________________________；③________________________________________________________。Zn＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Zn＋H2↑CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O問題和討論

1．在乙醇氧化生成乙醛的實驗中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么要反復進行幾次？

提示：該反應的實質是氧化銅與乙醇反應生成乙醛，故重復多次進行效果更好，產生的乙醛更多，現象更明顯。2．在制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸和飽和Na2CO3溶液各起什么作用？在實驗過程中，盛有飽和Na2CO3溶液的試管內發生了哪些變化？請解釋相關現象。提示：濃H2SO4在反應中作催化劑和吸水劑，飽和Na2CO3溶液的作用為吸收揮發出的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液體分層；盛有飽和Na2CO3溶液的試管內溶液分層，上層是無色油狀液體，在溶液內，有無色氣泡產生，因為揮發出的CH3COOH有酸性，能和飽和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳，化學方程式為2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。練習與應用

1．下列關于乙醇和乙酸的說法中不正確的是(

)A．等物質的量的乙酸和乙醇分別與足量的鈉反應產生氫氣的物質的量相等B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別C．乙酸和乙醇都能與K和KOH溶液反應D．乙醇和乙酸都能發生氧化反應和取代反應答案：C解析：2molCH3COOH或2molCH3CH2OH分別與足量的鈉反應放出的氫氣均為1mol，A正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，不分層，不反應，沒有CO2氣體放出，乙酸與Na2CO3溶液反應有CO2氣體放出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，液體分層，B正確；乙醇能與K反應，與KOH溶液不反應，乙酸與K和KOH溶液都反應，C錯誤；乙醇和乙酸發生酯化反應，酯化反應為取代反應，乙醇催化氧化、乙酸的燃燒反應都是氧化反應，D正確。2．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示。實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約60～70℃之間。③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的容器，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是______________________。(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________________________________________________________。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是_______________________________________________________。(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是__________________。(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是____________________。催化劑和吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯水解而使實驗失敗除去可能殘留的乙醇水解析：（1）濃硫酸在酯化反應中起到催化劑與吸水劑的作用。（2）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是吸收揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；