湖南省永州市2021屆高三化學第一次模擬試題

考生注意：

1.本試卷分為第I卷和第II卷，共21道小題。滿分為100分，考試時量90分鐘。

2.考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效。考試結束

后只交答題卡。

3.可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16S—32C1-35.5

Ca-40Ti-48Cr-521-127

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列說法不正確的是

A.航母上的鈦合金鉀釘可抗海水腐蝕

B.客機所用燃油是石油的分儲產物

C.絲綢制品嚴禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

I）.火箭助推劑所用液氧在工業上可通過分解氯酸鉀制得

2.實驗室中下列做法正確的是

A.用玻璃瓶貯存NHF溶液

B.用濃硫酸干燥H￡氣體

C.用干粉滅火器撲滅電器著火

D.用容量瓶精確量取一定體積的液體

3.下列過程中涉及氧化還原反應的是

A.鋼鐵制品生銹過程B.侯德榜制純堿

C.膠體產生丁達爾現象D.小蘇打片治療胃病

4.下列關于有機物的敘述不正確的是

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖

B.乙烯和聚乙烯都能發生加成反應

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溟的四氯化碳溶液褪色

5.下列有關燃燒的說法正確的是

A.金屬鈉在氧氣中燃燒生成白色的NaQ

B.細鐵絲在氯氣中燃燒，氯氣不足時生成FeCk

C.所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒

D.點燃的氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，瓶口冒白煙

6.設小為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，15g甲基（一"CHJ所含的電子數為9.M

B.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4川

C.22.4LCk與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數是4

D.50mLi8.4mol?L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO?分子的數目為0.464

7.環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物。1,4-二氧雜螺⑵2］丙烷的結構簡式為

下列說法正確的是

A.1mol該有機物完全燃燒需要4mol02

B.該有機物的二氯代物有3種（不考慮立體異構）

C.該有機物所有原子均處于同一平面

D.該有機物與HC00CH=CH2互為同分異構體

8.下列離子反應方程式正確的是

A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3C0r=A12（C03）3（

+2+

B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe+H20

02/13

2+

C.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+IIC0；+0IF=CaC03I+H20

2-

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S+5S02+2H20=3S1+4HS0：7

Z

9.化合物*、丫-卜2/2、*是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于殺滅

/\

XX

新冠病毒。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z

B.元素的非金屬性：X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2價

D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩定結構

10.工業電解精煉銅的溶液中含有Zn'、等離子，實驗室設計分離出Zn"并制取膽機的流程如

下：

過早、aOH

已知：Zr?'與NaOH的反應與A1"類似。下列說法錯誤的是

2+

A.濾液1與過量硫酸反應的離子方程式為ZnO；-+4H'=Zn+2H20

B.操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同

C.系列操作②包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.可用酒精洗滌膽磯晶體，除去表面的雜質

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A.NazO?在空氣中久置后由淡黃色變為白色：2NaO=2NazO+02t

B.FeCL溶液中滴加氨水出現紅褐沉淀：FeCL+3NH3-H,O=3NH1C1+Fe(0H)31

C.SOz使濱水褪色：SO,+Bn+2H20=2HBr+H；SO,

D.往AgNCh溶液中滴加稀鹽酸產生白色沉淀：AgN03+HCl=AgClI+HN03

12.某污水處理廠利用電解法處理含酚廢水并制氫，工作原理如右圖

所示。下列說法不正確的是

A.X為電源的正極，b極發生還原反應

B.a極電極反應式為：，6壓（出+11比0-286=60）［+28^

C.產生標準狀況下4.48LC02,則有1.4molf通過質子交換膜

D.電解后將兩極區溶液混合，與原廢水相比較，溶液的pH保持不變

13.下列有關離子檢驗的說法正確的是

選項實驗操作及現象實驗結論

取少量待測液于試管中先加入氯水，再加入

A該溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變紅色

取少量待測液于試管中加入Ca（N0,溶液，

B該溶液中一定含有COT

生成白色沉淀

用潔凈的伯絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，

C該溶液中一定含有K+

透過藍色的鉆玻璃片觀察顯紫色

取少量待測液于試管中，滴加BaCb溶液產

D該溶液中一定含有Ag+

生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解

14.研究表明CO與M0在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為

++

①N20+Fe+=N2+Fe0+（慢）、@FeO+CO=CO2+Fe（^）?下列說法正確的是

,能量

Fc'+Nq-FeO'+NqFety+CO-Fe'+CO?

反應歷程

04/13

A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C.Fe+使反應的活化能減小，FeO'是中間產物

D.若轉移1mol電子，則消耗標況下11.2LN/0

15.已知：=—1g［工獸］。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH

C(X)C(A)

溶液，溶液pH隨p［嘿］變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中:c(Na*)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數為IO"，

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

第II卷(非選擇題共60分)

16.(8分)硫的化合物在化工生產等領域應用廣泛。

(1)NaS可作制革工業中原皮的脫毛劑，其中硫元素的化合價是

(2)含硫煤燃燒會產生大氣污染物，設計了如下圖所示的工藝流程進行治污。寫出圖中

過程I反應的離子方程式，該工藝流

到的化工產品是(填化學式)。

(3)25℃時，實驗測得NHiHSO：,溶液中

/■QZ\2—\

；(HS())=1500,則該溶液的pH為(已知25℃時,H60：

=1.5X107,31.0X10-)。

17.(12分)純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、FeQ：,、FeO、SiO?和一些有機物等

雜質。工業上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO,?H20)的工藝流程如下：

硫酸溶液NaClO溶液

純橄巖一A|酸浸|-T過濾I|_T調pH=5“6|_?過濾II|……一?MgS04-H,0

濾渣i濾渣n

(1)酸浸時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續攪拌2小時。

①連續攪拌2小時的目的是0

②酸浸時適宜的酸度及用量對酸浸工藝十分重要，濃度過低，浸取不完全，濃度過高

(>5mol/L)造成漿料黏度過大，出現“包團現象”,根據酸浸反應原理分析，造成漿料黏度過

大的物質是(填名稱)。

(2)實驗室中過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)向過濾I的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn"氧化成MnOz，反應的離子方程式

為。

(4)濾渣II中主要成分為MnOz和(填化學式)。

(5)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從

濾液中充分回收MgSO—H4,采取將濾液蒸發濃縮、加壓升溫的方法結晶，需要加壓升溫的原因

是。

40

35

￡

30

概

/25

8.前20

創

輜15

愎10

5

0

06/13

請回答下列問題：

(1)用蒸儲水洗滌三氧化二倍是除去(填化學式)。

(2)650℃時，在反應器反應一段時間后，除產生CrCh外，還有副產物劇毒的光氣(COCL)

生成，該反應的化學方程式是。

(3)根據上述工藝原理，實驗室用Cr2(h和CC1,(沸點76.8C)在高溫下制備三氯化絡，部分

實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。

①上圖中通入的氣體X是(填化學式)。

②裝置A的燒杯中盛有?

(4)樣品中三氯化鋁質量分數的測定

I.稱取樣品0.3300g,加水溶解并于250mL容量瓶中定容。

II.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na。，稀釋并

加熱煮沸，再加入過量壓SO1酸化，將Cr"氧化為CmO廠；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使

倍完全以+的形式存在。

III.加入1mL指示劑，用0.0250mol標準Na2s2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，

--+3+

平均消耗標準Na2s曲溶液24.00mL(己知：CnO?+61+14H=2Cr+312+7H20,2Na2S20:(+

I2=Na2S(06+2NaI)。

①滴定實驗可選用的指示劑為。

②樣品中無水三氯化錨的質量分數為%(結果保留三位有效數字)。

19.(12分)十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態環境”，對硫、氮、碳元素形成

的有毒有害氣體進行處理成為科學研究熱點。請回答下列問題：

I.氮元素的化合物種類繁多，研究氮氧化物的反應機理對于消除污染有重要指導作用。

(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成S03,自身被還原為N0。

-1

已知：2S02(g)+02(g)2S03(g)4/4=-196.6kJ?mol

-

2N0(g)+02(g)=2N02(g)4^=-113.0kJ-mol

則NOe氧化SO2的熱化學方程式為

(2)利用現代傳感技術探究壓強對2N0?(g)-NQ,(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標

準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的N02氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在Q必時

迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如下圖所示。

①B、E兩點對應的正反應速率大小為玲咋(填或)。

②E、F、II三點對應氣體的平均相對分子質量最大的點為(填字母序號)。

(3)可用下圖裝置將霧霾中的NO、SO,轉化為(NHJzSCh,則陰極的電極反應式

為。

(NHJSO,

濃溶液

jh

~~ifT"

(NHJSO

稀溶;液4

II.利用CO2制取甲醛可以緩解溫室效應，反應方程式為。02(8)+2%(。一

HCH0(g)+H20(g)o請回答下列問題：

(4)TJC時，將體積比為1:2的CO?和H?混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測

得容器內氣體壓強如表所示：

時間/min0102030405060

壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80

08/13

①已知：吶(B)=A幽。前10min,用H?的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

At

__________kPa?min1。

②TJC時，反應的平衡常數4=kPa'(K”為用各氣體分壓表示的平衡常數，分壓=

總壓X物質的量分數；結果保留三位有效數字)。

選考題：共14分，請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選

題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡上選答區

域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。

20.(14分)錢、硒的單質及某些化合物(如碎化錢)是常用的半導體材料。在傳統半導體

材料的基礎上，我國科學家又首次合成新型半導體材料一一鹵化物鈣鈦礦材料，該材料在太陽能

電池、發光二極管和激光等領域有著巨大的應用前景。

回答下列問題：

(1)基態Ti的價電子排布圖是,若鈣原子核外電子有11種空間運

動狀態，則該原子處于(填“基態”或“激發態”)。

(2)AsCb的分子結構與NH,類似，其中碑的雜化類型為，分子空間構型

為o

(3)Ga可形成［Ga(NH3)￡l/CI、［Ga(NH3)￡l］C可［Ga(NH3］Ch等一系列配合物。

①組成該配合物的元素Ga、N、Cl的第一電離能由大到小的順序為。

②在［Ga(NH3),C121Cl中配位數為,中心體是o

(4)CaTiO；,的晶胞為立方晶胞，結構如圖所示。

①在晶胞中與Ti"距離最近且相等的O,有個。

②若最近的Ti”和O'之間的距離為apm,則晶胞的密度為g?cm"用代數式表示,

山為阿伏加德羅常數)。

21.(14分)實驗室中以芳香煌A為原料制備醫藥中間體M的合成路線如下:

卜辛

已知：RCWr乎:1??RCH=CHR2凡。。。“：，,R￡()OCH-CH-I

一定條件

回答下列問題：

(1)B的名稱為。

(2)C中官能團的名稱為；FfM的反應類型。

(3)寫出E-F的化學反應方程式?

(4)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有種(不考慮立

體異構)。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環②能發生銀鏡反應和水解反應

(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機試劑任選)，設計制備2-丁烯的合成

路線。

10/13

永州市2021年高考第一次模擬考試試卷

化學參考答案及評分標準

第I卷（共40分）

題號1112131415

答案ACDCCDD

第H卷（共60分）

16.（8分）

（1）-1（2分）

3,2

（2）2Fe+S02+2H20=2Fe'+4H*+SOr（2分）H2soi（2分）

（3）6（2分）

17.（12分）

（1）①充分反應，提高純橄巖中鎂的浸出率（2分）

②硅酸（2分）

（