（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同2.(2011·天津高考)以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低3.(2011·福建高考)依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強D.若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M4.(2012·舟山模擬)室內污染已成為危害人們身體健康的一大因素，我國規定，居室裝修用石材的放射性元素含量用eq\o\al(226,88)Ra作為標準。下列有關敘述中不正確的是()A.Ra元素位于元素周期表中第6周期B.元素Ra與元素Ca為同族元素C.一個eq\o\al(226,88)Ra原子中含有138個中子D.元素Ra應為金屬元素5.(易錯題)下列判斷中一定正確的是()A.若A2＋2D－=2A－＋D2，則還原性：D－>A－B.若R2＋和M＋的電子層結構相同，則堿性：ROH>MOHC.若X2、Y2都是氣態單質，且酸性HX>HY，則非金屬性X>YD.若M、N是同主族元素，且原子序數：M＞N，則非金屬性：M＞N6.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是()A.原子序數：C＞B＞AB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數：A＞C＞B7.下列說法正確的是()A.P和S屬于第3周期元素，P原子半徑比S小B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數都相差1C.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中不正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態氫化物的穩定性：Y>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD.四種元素的單質中，Z的熔沸點最高9.(2012·紹興模擬)如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期第ⅣA族B.氣態氫化物的穩定性：④＞②C.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④D.元素的最高正化合價：③＝⑤10.(2012·浙江高考樣題)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是()A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族C.1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2(1)上述五種元素中，非金屬性最強的是___(填寫元素名稱)。(2)元素D形成的簡單離子的結構示意圖為________________。(3)上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：(寫出一種物質的化學式，下同)，能抑制水電離的物質是：。(4)常溫常壓時，2.8gBC氣體在3.2gC2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學方程式為___________________。12.(12分)(探究題)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質A的元素在周期表中的位置是____________________________。(2)組成單質B的元素的原子結構示意圖為____________________________。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為________________。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為_____________________。(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_________________________。13.(18分)(預測題)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數比n(A)∶n(C)＝2∶1n(A)∶n(C)＝1∶1n(B)∶n(A)＝1∶4化合物丁戊己各元素原子個數比n(D)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶3n(E)∶n(F)＝1∶3n(B)∶n(F)＝1∶4請完成下列問題：(1)D的離子結構示意圖，己的空間構型。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為______________________________。(4)F的單質與甲反應的離子方程式為_______________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為_________________。答案解析1.【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；H＋的最外層電子數是0，C錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。2.【解析】選B。137Cs與133Cs質子數相同，中子數相差4個，A錯；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，C錯；同主族元素的單質，金屬元素從上到下熔點逐漸降低，非金屬元素熔點逐漸升高，D錯。3.【解析】選B。B和C都是第2周期的元素，核外電子數越多，非金屬性越強，即非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數越多，金屬性越強，即金屬性：Mg＞Be，所以堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B對；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱，C錯；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數相同，所以M的原子序數比R的大，D錯。4.【解析】選A。根據原子序數可知Ra位于第7周期ⅡA族，屬于金屬元素，故A項錯。B、D兩項正確；因為質量數＝質子數＋中子數，所以C項正確。5.【解析】選A。A2＋2D－=2A－＋D2為置換反應，D－為還原劑，A－為還原產物，還原性D－>A－，A對；R2＋和M＋的電子層結構相同，M的原子序數小于R，B錯；非金屬性的強弱與氣態氫化物的酸性強弱無關，C錯；同主族元素原子序數越大，非金屬性越弱，D錯。【誤區警示】比較非金屬性強弱，可以用元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱作依據來比較，但無氧酸或不是最高價含氧酸不能作為比較依據。6.【解析】選C。B2＋和C－具有相同的電子層結構，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根據離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D錯誤。7.【解題指南】解答本題時應注意以下三點：(1)元素周期表中列序與族序的關系，同周期不同主族元素的原子序數關系；(2)具有相同電子層結構的離子對應元素在周期表中的位置關系及性質比較。(3)元素周期表中元素性質的遞變規律。【解析】選D。P與S為同周期元素，P的原子序數比S小，原子半徑P>S，A錯；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數差可能為1、11、25，B錯；aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，還原性由大到小為B>A>C>D，C錯；Cl與Br同主族，Cl的原子序數比Br小，非金屬性比Br強，HClO4比HBrO4酸性強，D對。【方法技巧】同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數差的有關規律(1)若兩種元素均在第2或第3周期，因為沒有副族元素，所以原子序數差為1。(2)若兩種元素均在第4或第5周期，因為在第ⅡA族與第ⅢA之間插入副族，共10個縱行，所以原子序數差為1＋10＝11。(3)若兩種元素均在第6或第7周期，因為在第ⅢB族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數差為1＋10＋14＝25。8.【解析】選A。根據X、Y、Z、W的位置關系可知，X、Y在第2周期，Z、W在第3周期。Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y為O元素，Z為S元素，X為N元素，W為Cl元素。四種元素的原子半徑關系為S>Cl>N>O，A錯；氣態氫化物的穩定性H2O>H2S，B對；最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4，C對；四種元素的單質中，N2與O2、Cl2為非金屬氣態單質，S為固態單質，故S的熔沸點最高，D對。9.【解析】選C。由所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl，元素①在第2周期第ⅤA族，A錯誤；根據元素周期律可知，氣態氫化物的穩定性為H2O＞H2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，C正確；F沒有正化合價，D錯誤。10.【解析】選C。由題意知，丁為強堿，且由短周期元素組成，應為NaOH，根據題給兩個反應可以推斷甲為Na2O2，己為O2，乙為H2O，丙為CO2，戊為Na2CO3，X、Y、Z、W依次為H、C、O、Na。A項，原子半徑：Na＞C＞O＞H；B項，C元素在周期表中的位置為第2周期第ⅣA族；C項，1molNa2O2與足量的H2O完全反應共轉移了1mol電子；D項，由于COeq\o\al(2－,3)的水解，1.0L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol。11.【解析】短周期元素中，可以形成A2C2和A2(1)H、C、O、Al、S五種元素中，非金屬性最強的為氧元素。(2)Al3＋的結構示意圖為：(3)H、C、O、Al、S五種元素中的三種形成的易溶于水的化合物有C2H6O、HCHO、CH3CHO、CH3COOH、H2SO3、H2SO4、Al2(SO4)3等。其中能夠促進水的電離的為Al2(SO4)3，能抑制水的電離的是CH3COOH、H2SO3等。(4)2.8gCO在3.2gO2中完全燃燒，放出28.3kJ的熱量，CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1。答案：(1)氧(2)(3)Al2(SO4)3H2SO4或H2SO3或H2CO3(其他合理答案也可)(4)CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－112.【解題指南】解答該題應該注意下面三點：(1)根據C與水反應生成的白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，判斷D為Al(OH)3。(2)根據G和E確定溶液F的成分。(3)根據H與Na2O2結構類似，可以利用Na2O2的性質來判斷H的化學式及性質。【解析】根據白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，確定D為兩性氫氧化物Al(OH)3，從而確定非金屬固體單質A為S，金屬單質B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。(1)S在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族。(2)Al的原子結構示意圖為(3)SO2與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2，從化合價的角度分析可知，Cl元素的化合價從＋5價降低到＋4價，所以NaClO3為氧化劑。(4)Na2S在空氣中長期放置產物與Na2O2的結構類似，則H的化學式應為Na2S2，根據元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應生成Na2S2的化學方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=2Na2S2＋4NaOH。(5)根據Na2O2與H2SO4反應的方程式為2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O可知，Na2S2與H2SO4反應的方程式應為2Na2S2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2S↓＋2H2S↑，所以現象為溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。答案：(1)第3周期第ⅥA族(2)(3)氯酸鈉(NaClO3)(4)4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S，Na2S＋S=Na2S2)(5)溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體【誤區警示】該題中對于Na