第3節(jié)幾種重要的鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸堿主要性質(zhì)和用途。2、了解常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途。3、正確理解酸堿鹽之間的反應(yīng)。4、會(huì)運(yùn)用酸堿鹽相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。一、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性

酸使酸堿指示劑變色與某些金屬反應(yīng)堿與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與某些金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序）例：Fe+2HCl==FeCl2+H2與金屬氧化物反應(yīng)例：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O與堿反應(yīng)例：HCl+NaOH==NaCl+H2O與某些鹽反應(yīng)2、可溶性堿的通性堿使酸堿指示劑變色與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)可溶性堿的通性使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O與酸反應(yīng)例：HCl+NaOH==NaCl+H2O與某些可溶性鹽反應(yīng)例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO43、可溶性鹽的通性鹽使酸堿指示劑變色與可溶性堿反應(yīng)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與另一種鹽反應(yīng)鹽的通性與酸反應(yīng)

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應(yīng)

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2二、酸堿鹽之間的聯(lián)系酸堿指示劑酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)鹽三、酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)OH-H+CO32+Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+NH4+Cu2+Mg2+Fe3+三、酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)OH-H+CO32+Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+NH4+Cu2+Mg2+Fe3+四、常見(jiàn)酸堿鹽的用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗干燥劑制氫氣其他酸洗造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張五、酸堿鹽的常見(jiàn)考題1、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)2、物質(zhì)除雜與共存3、物之間的相互反應(yīng)4、推斷題5、實(shí)驗(yàn)探究題

現(xiàn)象

方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍(lán)色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色FeCl3溶液

藍(lán)色溶液

觀察顏色CuSO4溶液專(zhuān)題1常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法酸堿鹽的常見(jiàn)考題1、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)2、物質(zhì)除雜與共存3、物之間的相互反應(yīng)4、推斷題5、實(shí)驗(yàn)探究題物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法CuCuO加稀鹽酸，過(guò)濾NaOH溶液Na2CO3溶液適量的澄清石灰水NaOH溶液Ca（OH）2溶液適量的Na2CO3溶液NaCl溶液Na2CO3溶液適量的稀鹽酸NaCl溶液Na2SO4溶液適量的BaCl2溶液，過(guò)濾NaCl溶液NaOH溶液適量的稀鹽酸NaCl溶液CaCl2溶液適量的Na2CO3溶液FeSO4溶液CuSO4溶液足量的鐵粉，過(guò)濾CuSO4溶液H2SO4足量的氧化銅，過(guò)濾專(zhuān)題2物質(zhì)的除雜

除雜質(zhì)的要求

１要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量２不增，即不增加新的雜質(zhì)３不減，不減少原物質(zhì)４易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水專(zhuān)題2共存問(wèn)題解題關(guān)鍵：

共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．

(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．專(zhuān)題2除雜質(zhì)酸堿鹽的常見(jiàn)考題1、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)2、物質(zhì)除雜與共存3、物之間的相互反應(yīng)4、推斷題5、實(shí)驗(yàn)探究題１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？專(zhuān)題3物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)．既不能遺漏，也不能重復(fù)．酸堿鹽的常見(jiàn)考題1、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)2、物質(zhì)除雜與共存3、物之間的相互反應(yīng)4、推斷題5、實(shí)驗(yàn)探究題推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論專(zhuān)題四物質(zhì)推斷酸堿鹽之間的聯(lián)系酸堿指示劑酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)鹽例1在學(xué)習(xí)了元素化合物知識(shí)后，小麗構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并對(duì)它進(jìn)行了推理和判斷。A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，E是提取量最高的金屬。他們之間的關(guān)系如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。ACBDE例2如圖中A、B、C、D、E，是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。E是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的一種氣體，圖中“——”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。ABDCE酸堿鹽的常見(jiàn)考題1、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)2、物質(zhì)除雜與共存3、物之間的相互反應(yīng)4、推斷題5、實(shí)驗(yàn)探究題專(zhuān)題五科學(xué)探究題1、判斷兩種物質(zhì)是否反應(yīng)2、分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分例1小西向盛有適量澄清石灰水的試管中加入少量稀鹽酸，未觀察到明顯現(xiàn)象。對(duì)此他與小組其他同學(xué)產(chǎn)生了探究興趣。【提出問(wèn)題】澄清石灰水與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】將盛有實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為①。小東：取原澄清石灰水2ml于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅；再取試管①中溶液2ml于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液仍為無(wú)色。于是得出結(jié)論：

。小西：選取碳酸鈉溶液代替酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液中都產(chǎn)生渾濁。于是他得出與小東相矛盾的結(jié)論。同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析和討論，一致認(rèn)為小西的實(shí)驗(yàn)方案是錯(cuò)誤的，理由是

（用化學(xué)方程式說(shuō)明）【交流討論】試管①中的溶液中有哪些溶質(zhì)？在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了兩種猜想：

。猜想1：含有CaCl2。猜想2：含有

。小西取試管①溶液少量，滴加3—4滴硝酸銀溶液觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是她認(rèn)為溶液中存在CaCl2，證明猜想1正確。同學(xué)們對(duì)此提出不同意見(jiàn)，理由是

，于是他們重新制定了方案，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)方案：

。現(xiàn)象：

。結(jié)論：猜想2正確例2

化學(xué)課上，同學(xué)們進(jìn)行理化試驗(yàn)操作的模擬考試，一組的四位同學(xué)抽到的題目是物質(zhì)的鑒別，有a、b、c、d四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是：碳酸鈉溶液、硝酸鈣溶液、氫氧化鈣溶液，稀鹽酸。【提出問(wèn)題】a、b、c、d四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液如何鑒別？【查閱資料】硝酸鈣溶液呈中性。【提出問(wèn)題】小明同學(xué)認(rèn)為不需要其它試劑，僅四種藥品之間反應(yīng)即可鑒別；【實(shí)驗(yàn)探究】小明同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：b為

，d為

，但無(wú)法鑒別出a、c溶液，所以猜想錯(cuò)誤。【繼續(xù)探究】（3）為了進(jìn)一步確定a、c兩種溶液，小軍設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：【反思與評(píng)價(jià)】小紅同學(xué)認(rèn)為不需要另取藥品，只需用反應(yīng)后的溶液即可鑒別。于是，她把丙試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，