廣西南寧市三十三中學2024屆高一化學第二學期期末監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫，在標準狀況下均是氣體C．試管內壁有油狀液滴形成D．試管內有少量白霧2、某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有3、下列區分物質的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區分乙酸和乙醇4、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出5、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26、證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀7、苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的是()①苯不能與溴水反應而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤苯分子具有正六邊形結構A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤8、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵9、糖類是人體所需的重要營養物質。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧10、下列各組物質互為同分異構體的是A．氧氣和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷11、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發光現象 D．燃燒一定會放出熱量12、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣 D．乙醇能發生催化氧化13、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型是A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應14、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH315、在溫度不變下,恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s16、下列說法正確的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B．石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C．煤的氣化和液化是化學變化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，經干餾后分離出來二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數是最外層電子數的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態氫化物穩定性較強的是_________(填化學式)。(3)單質D和單質A在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F中所含的化學鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發生劇烈反應生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應的化學方程式___________，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移的電子數目為______。18、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應的化學方程式。①_________________,反應類型:______。②________________,反應類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________(4)實驗室怎樣區分B和D?_________________。(5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作____________________。19、下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質有相似性，如鋰和鎂。下列關于金屬鋰的說法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是_______。A．金屬鋰應保存在煤油中B．隨著核電荷數增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質熔沸點隨核電荷數的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：吸氫反應：2Li+H22LiH放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為______mo1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態有機物，所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。故選B。2、B【解題分析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項A錯誤；B.產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的氯離子，選項C錯誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變為紅色，所以原溶液中不一定含有離子，選項D錯誤；答案選B。3、D【解題分析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發生中和反應，無明顯實驗現象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。4、D【解題分析】

A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應；電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應；所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的OH-放電放出氧氣，根據電子得失守恒可知，a電極產生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。5、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答。【題目詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。【題目點撥】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。6、B【解題分析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B。【題目點撥】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。7、A【解題分析】

①由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③苯能和鹵素單質發生取代反應，體現烷烴的性質，苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；答案選A。8、D【解題分析】

A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確；答案選D。【題目點撥】掌握化學鍵的含義和構成是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學鍵和化合物關系的判斷。9、C【解題分析】

此題屬于一道簡單題目，考點為營養物質中糖類的組成元素。【題目詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。10、D【解題分析】分析：A.氧氣和臭氧屬于同素異形體；B.H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的同一物質；C.乙醇和甲醇結構相似，屬于同系物；D.正丁烷和異丁烷屬于同分異構體。詳解：氧氣和臭氧是同種元素的不同單質,屬于同素異形體,A錯誤；H2O和D2O都是由氫、氧元素組成的化合物,結構相同,二者為同一物質,B錯誤；乙醇和甲醇結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，C錯誤；正丁烷和異丁烷是分子式相同結構不同的化合物,所以屬于同分異構體,D正確；正確選項D。11、A【解題分析】分析：任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發光現象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。12、C【解題分析】

若要證明乙醇分子中羥基的個數，則要通過定量的方式來進行分析。【題目詳解】A.乙醇能溶于水，說明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個羥基，故C選；D.乙醇能發生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個羥基，故D不選；答案選C。13、C【解題分析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型不屬于四種基本反應類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價發生了變化，所以是氧化還原反應，本題選C。14、A【解題分析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C.濃硫酸難揮發，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。15、A【解題分析】

前15s的平均速率為v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的濃度若按此反應速率繼續由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的時間t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考慮到隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，所以時間應該大于10s，選項A正確。答案選A。【題目點撥】高中化學所介紹的化學反應速率，指的都是在一段時間內的平均反應速率，所以這樣計算出來的速率只能應用在這一段時間內，超過這段時間，就不可以使用前面計算出來的速率了。一般認為，化學反應的速率是逐漸減小的，當然也有特殊的反應是速率先加快后減慢的。16、C【解題分析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤；B、石油的分餾是根據石油中各組分沸點的不同，對石油進行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發生化學反應生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發生化學反應得到液態燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，是煤經過的干餾（一系列化學變化）后得到的產物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解題分析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結構，結合原子序數可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數是最外層電子數的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，E為Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，D和E的氣態氫化物穩定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發生劇烈反應生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移1mol電子，數目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫用酒精）【解題分析】

以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【題目詳解】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成F，F中碳原子數是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應①為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型:氧化反應。反應②為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型:酯化反應(或取代反應)。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據兩者的性質差異尋找，如根據乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫用酒精）。【題目點撥】本題注重考查了常見重要有機物的經典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。19、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現油狀液體【解題分析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環的對位。【題目詳解】（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現象是D管中變紅，E管中產生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現油狀液體；（4）①由有機物轉化關系可知，