課后優化訓練

基礎強化

1.下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液

C.碳棒D.熔融氫氧化鉀

解析本題有兩個限制條件：一是能導電，二是屬于電解質。A

中氯化鈉固體屬于電解質，但固體中離子不能自由移動，故不能導電；

B中硫酸鉀溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質；C中碳棒主

要成分是石墨，是一種單質，能導電，但不是電解質。

答案D

2.下列物質中，不能電離出酸根離子的是（）

A.Ca（OH）2B.KMnO4

C.KCID.NaHSO4

解析Ca（OH）2是堿，電離出的是鈣離子和氫氧根離子，其他三

種物質均能電離出酸根離子。

答案A

3.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）

A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.酸根中可能含有氧元素

解析根據酸（堿）概念中的“全部”二字，可判斷A、B錯；C中

應表述為“電離時，有金屬（或鐵根）離子和酸根離子生成的化合物叫

鹽”，如NaHSCh電離時，除生成Na+、SO/外，還有H卡,但它仍是

一種鹽；D中酸有含氧酸與非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧

元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正確。

答案D

4.下列電離方程式中正確的是()

3+

A.Al2(SO4)3=2Al+3SOr

+

B.Na2SO4=Na+SOr

2+2-

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)

2+2-

D.Ba(OH)2==Ba+OH

解析電離方程式應遵循質量守恒和電荷守恒。B中，電荷不守

恒，鈉原子不守恒，正確的電離方程式為Na2so4=2Na++SO/；C

中，硝酸根離子帶1個單位負電荷，正確的電離方程式為

2+

Ca(NO3)2=Ca+2NO7;D中，氫氧根離子帶1個單位負電荷，正

2+

確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba+2OH-o

答案A

5.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發

現燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確

的是()

A.NaCl是非電解質

B.NaCl溶液是電解質

C.NaCl在溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中的水電離出大量的離子

解析甲中不導電是因為NaCl固體中沒有自由移動的離子；乙中

導電是因為NaCl在水中電離出自由移動的離子,NaCl是電解質，NaCl

溶液是混合物不是電解質也不是非電解質。

答案C

6.有關電解質的下列敘述正確的是（）

A.NazO、CaO等物質熔融狀態時都導電，因此它們都是電解質

B.HCkH2sO4液態時都不導電，因此它們都是非電解質

C.易溶于水的化合物都是電解質

D.濃溶液的導電能力一定強

解析Na2O>CaO是化合物，熔融狀態能導電，故它們是電解質，

A正確；HCkH2s04溶于水能導電，它們是電解質，B錯誤；NH3、

蔗糖易溶于水，但它們均為非電解質，C錯誤；蔗糖的濃溶液不導電，

導電與離子濃度等有關，D錯誤。

答案A

7.以下反應會導致溶液導電性減弱的是（）

A.Na2sCh溶液加入BaCk固體

B.Ba（OH）2溶液中加入CuSO4（少量涸體

C.NaOH溶液通入HC1

D.H2O中加入NaCl固體

解析導電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關，

在A中雖然生成了BaSCh沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導電

性并沒有減弱；B項中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低,

故B中導電性減弱；C中NaOH與HC1反應生成了NaCI和水，而溶

液中離子濃度變化不大，因此導電性變化不大；D中溶液離子濃度會

增加，導電性會增強。

答案B

8.以下12種為中學化學中常見的物質：

①Cu②NaCI?NaHSO4④SO3⑤H2s。4⑥C2H50H(酒

精)⑦CaCO3⑧BaSO4

⑨CU(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3H2O

請按下列分類標準回答問題。

(1)屬于電解質的是O

(2)能電離出H+的是_______,屬于酸的是-

(3)屬于堿的是_______,其中屬于難溶性堿的是o

(4)屬于難溶的鹽是_______。

答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?@

⑵③⑤⑤

(3)⑨⑩(W⑨⑩

(4)⑦⑧

能力提升

1.物質M在水中發生如下電離：M==X2++2Y-,則下列判斷正

確的是()

A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子

<3.丫一是011一D.M一定屬于鹽

解析根據離子所帶電荷分析，可知X2+不是H+、NH：,必定為

2+-

金屬離子；M不一定為鹽，Ba(OH)2=Ba+2OH,電離形式與

題干相同；丫一不一定是OH,如BaC12=Ba2++2CF,電離形式與

題干相同，故只有B正確。

答案B

2.下列說法正確的是()

A.水導電性很差，所以水是非電解質

B.電解質與非電解質的本質區別，是在一定條件下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D.NaCI和HC1都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電

解析水是電解質能電離出H+與OH，A錯；部分氧化物也屬

于電解質，如NazO、CaO,C錯；HCI在熔融狀態下只存在HCI分

子，無自由移動的離子，不能導電，D錯。

答案B

3.下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為()

純凈物混合物電解質非電解質

A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B.蒸饋水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C.膽磯氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D.水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

解析純凈物是由同一種分子組成的物質；混合物是由不同種

分子組成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，

而在兩種狀態下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCI的水溶

液，一定為混合物，則A錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不

是非電解質，貝UC錯；D項中Na2cCh為電解質，則D錯。

答案B

4.已知Ca(OH)2、CaCCh和Ca(HCCh)2都是電解質，進行如圖

所示的實驗，請將實驗現象填入下表中的空格處。

川Yh

co

--------2-A

Ca(OH)2溶液

實驗操作燈泡亮度變化

(1)通入CO2之前亮

(2)開始通入CO2時

⑶恰好完全沉淀

(4)沉淀完全后，繼續通入過量CO2

(5)再通入CO2

告離產生的、

解析通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2Ca2+OH

",燈泡亮；通入CO2發生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3!+H2O,

溶液中自由移動的離子減少燈泡由亮變暗；當CO2