南京市高三化學二輪復習——電解質溶液

南京一中劉言濤

1電解質溶液復習策略

1.1電解質溶液復習的一般思路。

電解質溶液是中學化學基本理論主線之一，也是高考重點、熱點之-?這一單元具有知

識抽象，聯系面廣，邏輯性強等特點，復習時一般采用小專題復習的模式，也就是把整個電

解質溶液知識分解成若干個基礎知識專題和若干個常考點（熱點）專題講解，這樣可以在突

出熱點、重點的同時帶動相關基礎知識的二次鞏固復習。根據電解質溶液考綱要求，將電解

質溶液分成三個基礎知識專題：“電解質溶液和pH”、“鹽類水解”、“電化學”，三個?？键c

專題：“離子共存”、“離子方程式”、“離子濃度關系”。各專題教學具體操作流程大體是：首

先幫助學生理清各小專題的主干知識和有關規律，并結合相關例題分析講解。講解中強調和

矯正學生在這一專題中曾經存在過的和現在仍存在的問題，然后當堂練習鞏固。課后反饋習

題的選題上要精干，要有一定的覆蓋面，一般來說12題左右，70%緊緊圍繞當堂講解內容，

30%適當發散覆蓋相關基礎知識。

1.2電解質溶液復習的注意事項。

1.2.1關注考綱，把握學習的深廣度?？荚囌f明是高考命題的綱領性文件，對考試說明的分

析和研究是備考的基礎。高考要取得好成績，就必須認真分析各專題包含的內容和能力層次

要求，準確把握復習的深廣度。現將考試說明電解質溶液部分列舉如下：

（1）I解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。

⑵理解離子反應的概念。

⑶率解電解質的電離平衡概念。

（4）了解水的電離、溶液pH等概念。

⑸理解鹽類水解的原理。［解鹽溶液的酸堿性.

⑹摯解原電池原理。初步了解化學電源。I解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。

⑺摯解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。

可以看出考試說明與以前相比，淡化了電解質相關概念、水的電離和溶液pH的考查，

強化了離子反應的概念和電化學原理的考查，但對電離平衡概念和鹽類水解的原理的要求卻

沒有降低。這就要求我們復習時加強針對性，不要再在己淡化知識上多挖掘，應把理解的精

力化在說明中強調的問題上。

1.2.2解剖知識，注重知識點的細化考查。知識的細化，有利于學生理解知識的內涵和外延。

在考試說明中，將電解質溶液知識化分成了七個知識點，要讓學生真正的理解和掌握它們，

必須認真分析各知識點內在規律,將這些點細化。由此分析它己經出現和可能出現的命題點。

現結合電解質溶液的六個專題，將電解質溶液知識細目和近五年高考命題分布列舉如下：

專題知識細目高考分布

電解質與非電解質的概念、判斷00（8、10）（全）、00（7、14）（廣）、00（7、14、

電解質溶液的導電性22）（上）；

電解質01（18）?。?、01（10）（京）、01（4、6）（廣）、01（20、

溶液和強電解質與弱電解質的概念、判斷

26）（±）：

PH弱電解質的電離平衡及平衡移動02（18、20）（上）、02（10）（理春全國）、02（7、9、

電離方程式的書寫10）（理全國）、02（6、8）（廣）；

水的電離平衡和離子積的概念0307）（蘇）、03（22）（上）、03（10）（理春全）、

03（13）（理全）；

影響水電離平衡的因素

0400）（蘇）、04（21、30）（上）、04（3、14、16）（廣）、

溶液的酸堿性和pH的關系

04（10）（理福浙）、04（11）（理甘青新）、04（9）（理

pH的計算湖川吉）、04（11）（春京）

00（10、14、17）（全）、00（6）（蘇）、00（16、17）（上）、

鹽類水解的實質、過程、一般規律

00（5、28）（春京）：

影響水解平衡的條件01（5）（全）、0109）（上）、01（18）（京）、

oi（ii）（r）；

鹽類水

水解對水電離的影響02（6）（廣）、02（10）（理全國）、02（20）（±）；

解

03（13、18）（蘇）、03（5、6）（±）；

水解方程式的書寫04（⑺（蘇卜04（16、20、21）（廣）、04（10）（理

津）04（11）（理京）、04（7）（理湖川吉）、

水解的應用

0400）（理福浙）、04（29）（春京）；

原電池、電解池的構成條件00（18,25）（全）、00（15、21）（廣）、00（12）（上）、

電極名稱與反應類型00（26）（理蘇）：

電極反應式的書寫01（2）（廣）、01⑺（上）；

電解規律及pH變化趨勢02（10）（廣）、02（16）（上）、02（12）（理春全）；

電化學

根據電極反應判斷金屬活潑性0306）（蘇）、0306）（上）、03（9）（理春全）;

認識幾種新型電池的電極反應04（16）（蘇）、04（11）（廣）、04（13）（上）、04（12）（理

有關電解產物的判斷和計算津）、04（28）（理湖川吉）、04（27）（理福浙）；

原電池、電解池原理的應用

題干附加條件的種類00（16）（上）、00（16）（廣卜；

復分解反應的條件0103）（全）、6（9）（廣）、01（12）（±）；

離子共離子間常見氧化還原反應02（9）（上）；

存幾個絡合反應03（11）（蘇）；

完全雙水解的離子組0402）（蘇）、04（7）（甘青新理綜）、04（6）（理湖

特殊離子的存在條件川吉）、04（28）（理福浙）；

離子方程式的書寫原則0008）（廣）、00（10）（上）、

難溶物、弱電解質、微溶物的認識0103）（京）、01（11、18）（廣）、01（13）（±）；

電荷守恒、質量守恒原理02（9、23）（廣）、02（19）（±）；

離子方

反應原理可能錯誤的識別03（13）（蘇）、03（18、23）（上）、03（10）（理全）;

程式

一種反應物過量問題04（13）（蘇）、04（12）（廣）、04（14）（上）、04（11）（理

綜福浙）；

溶液中離子種類、數目分析0007）（廣）、00（17）（±）；

強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽溶液01（18）（京）、01（19）（上）：

弱酸、弱堿溶液02（20）（±）；

離子濃弱酸和弱酸強堿鹽溶液03（18）（蘇）、03（8）（上）、03（9）（理全）；

度關系弱堿和弱堿強酸鹽溶液04（17）（蘇）、04（16）（廣）、04（11）（上）、04（11）（理

酸式鹽溶液酸堿性和離子濃度大小綜京）、04（10）（理津）；

酸堿反應的幾種情況

電荷、物料、質子守恒及其變形

1.2.3注意聯系，帶動相關基礎知識復習。

電離平衡知識與化學平衡知識密切相關，尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識

及學習方法可直接用來指導電離平衡等知識的學習；離子共存、離子方程式正誤判斷和離子

濃度的大小比較中和元素化合物知識聯系緊密；電化學基本原理的分析和電極方程式的書寫

都離不開氧化還原反應的知識。另外，本單元知識本身就是結構緊密，一環扣一環、層層深

入的。復習時要注意學生對相關基礎知識掌握情況，適當聯系彌補不足，加強學生綜合能力

訓練。在課后反饋練習中對此要有一定體現。

附表：化學平衡與其它各類平衡的關系

知識內容與化學平衡之間的聯系

弱電解質的電離平衡實質上就是一種化學平衡，可以用化學平衡移動原理對弱電解質的電

電離離平衡作定性的或定量的分析。根據電離程度大小可比較弱電解質相對強弱，

根據相應鹽的水解程度也可比較弱電解質的相對強弱。

水的電離水是一種很弱的電解質，加酸、加堿或加入可水解鹽會影響水的電離，升高溫

度會促進水的電離。K產［OHJH+］是水的電離平衡的定量表現，OK濃度可

以用這個關系進行換算。

鹽類水解鹽類水解(如F+H20,—HF+0H-)實質上可看成是兩個電禺平衡移動的

綜合結果：①水的電離平衡向正方向移動(H2O=±H++OH-),②另種弱電

解質的電離平衡向逆方向移動(HF=^F*H+)。也可以看成是中和反應的逆

反應，升高溫度會促進水解。

中和滴定水的電離程度很小，H++OH-=H2。的反應程度很大，所以可以利用這個反應進

行中和滴定實驗，測定酸或堿溶液的濃度。

原電池反應原電池反應和電解反應實質是氧化還原反應，其特點是一個氧化還原反應分成

和電解反應了兩個電極反應(氧化反應、還原反應分別在不同的電極上發生反應)。一些原

電池的電極反應(如鋼鐵的吸氧腐蝕正極的電極反應02+2比0+46=40口)涉

及到水的電離平衡移動造成pH變化。如：電解硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等溶

液過程中，在陰極或陽極附近由于電極反應而使水的電離平衡發生移動造成pH

變化。

附圖：本部分內容的知識體系

I離子化合物1I共價化合物ll

（晶體中有離子，但不能自由運動、不導電）

熔融「容于水

自由

強導電性強導電性弱導電性

T

I非電解質I

」I

幾乎全部電離部分電離存在電離平衡一極弱電解質

_I口（電言）=^（分子化）（HO）

|水電艮2平衡

離子

|在;容液中

在外加電源作用下

離子反應水的離子積（Kw）

if

氧化還原反應

W有電子轉號一

電能轉化為化學能j--------------------溶液pH

［進入電路離子互換反應

I氧化還原反應

I電解電鍍〕原電池、電和席館

生成基/S4S一松的水解

2各專題備課思路

2.1“電解質溶液和pH”備課思路

2.1.1近三年高考題

1.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列

數值前者大于后者的是（02上海,18）

A.中和時所需NaOH的量B.電離度

C.醋酸的物質的量D.CH3coOH的物質的量

2.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于

7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（02上海,20）

A.c（A「）=c（K+）B.c（H+）=c（OH-）<c（K+）<c（A-）

C.V總220mLD.V總W20mL

3.下列事實可證明氨水是弱堿的是（02理春全國,10）

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.鏤鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酸試液變紅

D.0.1mol/L氯化鏤溶液的pH約為5

4.有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定義為AG=lg（［H'^OH］）。

下列表述正確的是（02理全國⑼

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B.在25c時，若溶液呈酸性，則pH<7,AG<0

C.在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH>7,AG>0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7—pH）

5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中

同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（03江蘇,17）

A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應的鋅等量

D.反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

6.用0.01mol?L^'NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體枳最

大的是（03理綜全,13）

A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

7.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1?4.4②甲基紅4.4?6.2③酚麟

8.2?10,現用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（03理春

全,10）

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

8.下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（03上海,22）

A.NaHSCh粉末加入HNC）3溶液中B.H2s氣體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D.CO?氣體通入澄清石灰水中

9.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和N%?H2。三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸

將它們恰好中和，用去酸的體積分別為片、匕、匕，則三者的大小關系正確的是（04理

春京,11）

A.V3>V2>VIB.V3=V2=VI

C.V3>V2=V,D.%=%>匕

10.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，

當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和

V2的關系正確的是（04江蘇,10）

A.V,>V2B.V|<V2C.V,=V2D.V,<V2

11.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該

溶液可能是（04上海,21）

A.pH=12的Ba（OH）2B.pH=12的氨水

C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2

12.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（04廣東,3）

A.孑的物質的量相同B.物質的量濃度相同

C.H*的物質的量濃度不同D.才的物質的量濃度相同

13.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為O.lOmo卜I/'時，甲酸中的c（H+）約為乙酸

中c（H+）的3倍?，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10m。rL/I的乙酸，經

測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（04廣東,14）

A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度

14.下列說法正確的是(04廣東,16)

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2cCh溶液c(Na+)與c(CO，)之比為2：1

C.0.2molLT與0.1moH/i醋酸中c(H+)之比為2：1

D.NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1

15.若1體積硫酸恰好與10體積pH=ll的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之

比應為(04甘青新理綜,11)

A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10

16.常溫時，以下4種溶液pH最小的是(04理綜福浙,10)

A.0.01molL1醋酸溶液

B.0.02molL-1醋酸與0.02molf'NaOH溶液等體積混合液

C.0.03mol-L-1醋酸與0.01molL'NaOH溶液等體積混合液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

17.將0.1mol?Li醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(04湖川吉理綜,9)

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大

2.1.2規律、方法

2.1.2.1電解質、非電解質的概念辨析：

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；

非電解質：在水溶液和熔化狀態下都不導電的化合物叫做非電解質；多數有機物、非金屬氧

化物

除電解質以外的所有純凈物，不一定是非電解質。如單質等。

①電解質、非電解質類屬于化合物，要區別于單質、混合物。比如CLNaCl溶液既不是電

解質，也不是非電解質。

②電解質導電的本質是自身電離出自由移動的離子，也就是說水溶液能導電的化合物，其不

一定是電解質。

NH3SO2CO2SO3------?(非電解質)

(NH3?H2O)(H2so3)(H2CO3)(H2so4)------?(電解質)

③在水中不溶解的化合物，不一定不是電解質。如BaSC>4、CaC03等難溶鹽，因其溶解度

太小，導電性不易測出，但所溶解的極少部分，卻能全部電離生成離子，故均為強電解質。

④電解質溶液的導電能力取決于離子濃度的大小。比如0.1Llmol/L的NaCl溶液和1L

O.lmol/L的NaCl溶液，顯然前者的導電能力強。(弱電解質的導電能力不一定弱于強電解質，

要看條件)

2.1.2.2強電解質、弱電解質與結構的關系

分類強電解質弱電解質

在水溶液里全部電離成離子的在水溶液里只有一部分電離成離子的電解

概念

電解質質

離子化合物和某些含極性鍵的某些含極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱

化合物類型

共價化合物，如強酸、強堿和絕堿和極少數鹽類[如Pb(CH3co0)2]

大多數鹽類

微粒存在的存在電解質電離生成的離子存在電解質電離生成的離子、未電離的電

形式解質分子

⑴用“="如：NaOH=Na++OH-(1)用“a”如:NH3?H2gNH/+OH—

⑵多元弱酸電離“分步書寫”

⑵多元強酸電離可以“一步到

H3Po4=H++H2PC)4；HPO^H++HPO2-

位”244

+2

電離方程式如：H2SO4=2H+SO4-

的書寫⑶強酸酸式鹽溶于水電離“一步HP。/一OH"。4A

到位”⑶弱酸酸式鹽酸式酸根“分開書寫”

NaHSO=Na++H++SO2"

44+

NaHCO3=Na+HCO3；HCO3=*832-

2.1.2.3弱電解質的電離平衡

（1）電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率

和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。這叫做電離平衡。

（2）電離平衡的特征

①動動態平衡v（電離尸v（結合）#0

②定濃度一定（離子、分子的濃度保持不變）

③變外界條件改變，平衡發生移動

（3）影響弱電解質電離平衡的條件

①不同的弱電解質在相同的條件下電離程度不同；

②升高溫度，因電離過程吸熱，電離平衡向電離方向移動；

③加水稀釋，電離平衡向電離方向移動；

④a、加入弱電解質電離出的離子，由于同離子效應，向逆反應方向移動；

b、減小電離生成的某離子的濃度，電離平衡向電離方向移動。

弱電解質電離平衡的移動同樣遵循勒夏特列原理。

2.1.2.4判斷強酸、弱酸的方法規律

（1）根據化學方程式，強酸制弱酸（相對強弱）。

如：C6H5。H+Na2co3——?C6H5ONa+NaHCO3

說明酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-

（2）O.Olmol/L酸HA溶液的pH>2,說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。

（3）同pH的強酸、弱酸分別加入水稀釋相同倍數，溶液的pH變化小的是弱酸，變化大的

是強酸。

（4）同pH的強酸和弱酸，分別加入該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的是弱酸，pH幾乎不變

的是強酸。

（5）pH相同、體積相同的強酸和弱酸與堿反應時消耗堿多的為弱酸;與足量的Zn或Na2CO3

固體反應產生氣體多的是弱酸。

（6）根據相同條件下其所對應的等濃度鹽溶液堿性的強。鹽溶液的堿性越強，則對應的酸

的酸性越弱。

（7）同體積、同濃度（同pH）,一元強酸與一元弱酸的比較：

C(H+)V(H)開始U(H)

CpH中和堿的能力22

HC1相同大小相同相同快

HAc小大慢

C(H+)V(H)開始u(H)

CPH中和堿的能力22

HC1小小小

相同相同相同

HAc大大大

2.1.2.5電解質電離方程式的書寫

①弱電解質在水溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號表示。

②多元弱酸電離分步進行，步步加難，酸性主要由第一步電離決定。

③多元弱堿電離也是分步電離，但中學階段電離方程一般不分步寫。

④酸式鹽在熔融或溶解狀態下的電離方程式的書寫

NaHSCU筮遜Na++HSO'

4(在熔融狀態下，共價鍵未被破壞)

NaHSCU/鯉Na++H++SO2'

4(在水溶液中，HSO4一完全電離)

NaHCC)3熔融或溶解Na++HCC)3一(在水溶液中，HCO3-微弱電離)

2.1.2.6影響水電離的因素

水是一種極弱的電解質，對水的電離平衡的影響和對弱電解質電離平衡的影響基本是一致

的。

(1)溫度：水的電離是個吸熱過程，升高溫度，水的電離程度變大，水的離子積也變大。

例如：100℃時,Kw約為1X1O“2。但對于中性溶液而言，依然有c(H+尸c(OH)。

(2)H+濃度或OFT濃度：向水溶液中加入酸堿可水解鹽或某些其它物質(如：Na、Na2O2),

只要是改變溶液中的H+濃度或OH濃度，都會影響水的電離。但只要溫度不變，Kw不變。

2.1.2.7溶液的酸堿性和pH

(1)在常溫時，由于水的電離的存在，不僅是純水，就是酸性或堿性的稀溶液里，《和

OH總是同時存在的，而且H+濃度和OPT濃度的乘積總是一個常數。溶液的酸堿性取決于

H卡濃度和濃度的相對大小。

(2)常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：

中性溶液：c(H+)=c(OH)=lX10_7mol/LPH=7

酸性溶液：c(H+)>c(OH),c(H+)>lX10-7mol/LPH<7

堿性溶液：c(H+)<c(OH),c(H+)<lX10—7mol/LPH>7

2.1.2.8有關pH的計算

溶液的稀釋

①若為pH=a的強酸溶液稀釋時，溶液體積每增大100倍，pH就增大n個單位，即pH=a+n；

若為「11=2的弱酸，，稀釋101aVpHVa+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強弱，pH-

律接近于7。

②若為堿：強堿，pH=a，稀釋10n,pH=a—n.；弱堿,pH=a，稀釋10n,a-n<pH<a；若堿

的溶液無限稀釋，則無論堿的強弱，pH一律接近于7。

可以看出稀釋時，當酸或堿提供的氫離子或氫氧根離子濃度很小時(接近lO,moi/L),不能

忽略水的電離。而且在計算pH時，對于酸性溶液要抓住氫離子濃度進行計算，對于堿性溶

液要抓住氫氧根離子濃度進行計算，然后再轉化為氫離子濃度。

混合溶液的計算

①同性溶液的混合

實質：同種離子存在量的積累。(累積法)

一般算式:若為酸的溶液混合，則c(H*)(混)={c(H*)Ni+c(H+)2V2}/(V|+V2)

若為堿的溶液混合，則c(OH)(混)={c(OH)Vi+C(OH-)2V2}/(VI+V2)

特殊規律：

⑴當兩種強酸溶液的pH相差2及以上，且等體積混合時：pH(混)=pH(小)+0.3

⑵當兩種強堿溶液的pH相差2及以上，且等體積混合時：pH(混)=pH(大)-0.3

②異性溶液混合

實質：才+0/=氏0(抵消法)

若酸過量，則c(H*)(過)={c(H')Ni—C(OH')2V2}/(V1+V2)

+

若堿過量，則c(OH)(過尸{C(OH)NLC(H)2V2}/(VI+V2)

若剛好中和，則溶液的pH=7

應用：強酸強堿溶液中和顯中性后pH與體積之比關系的計算

一般通式：若酸的pH=a,體積為V(酸)，堿的pH=b,體積為V(堿)，混合后溶液呈中

性，則酸堿溶液的pH之和與它們的體積之比的關系為：根據中性溶液中:n(H")=n(OH),

有10"V(酸)=(10-|4/10'b)XV(堿),V(酸)：V(堿)=10a+b-14

2.13學生存在問題

(1)強酸與弱酸的比較，兩者的異同是什么？

(2)強酸制弱酸原理如何運用？

(3)弱電解質的多步電離應如何分析？其溶液中離子度大小關系是什么？

(4)弱電解質稀釋時溶液各離子數目、濃度、pH的變化

(5)酸與堿混合時的pH計算

(6)已知pH的酸與堿混合的計算問題，如混合后pH=7的問題

2.1.4上課思路

從考試說明和近三年高考題分析可以看出，對本專題知識考查的重點主要是強弱電解質

(包含水)的區別和pH值的基本計算。而造成強弱電解質區別的本質原因是弱電解質的不

完全電離，即弱電解質溶液中存在電離平衡。解題時注意在題設條件中該電離平衡是否存在

或是否移動，它是使得弱電解質在反應性質或溶液性質與強電解質趨于一致還是趨于不同。

在引導學生學習本專題基本規律的基礎上，先舉出較為簡單的例子說明主要原理。

(1)弱電解質的電離平衡

例1：將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(D)

A.溶液中c(H+)和c(OH)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大

以這個例子引申出弱電解質溶液中電離平衡的存在和外界條件對電離平衡的影響以及

平衡移動對溶液各方面的影響：條件改變時溶液中不變的有哪些，變化的有哪些，哪些變大

了，哪些變小了。重點分析二個方面：①溶液的濃度變化對溶液性質的影響②強弱電解質區

別。

練習1：在相同溫度時100mL0.01mol/L的氨水與10mLO.lmol/L的氨水相比較，下列

數值前者小于后者的是(CD)

A.中和時所需HC1的量B.氨水的電離程度

C.溶液的PH值D.溶液中由水電離出的c(OH)濃度

這個例題分析弱堿溶液在稀釋時溶液性質的變化。引導學生從弱酸到弱堿進行遷移。

分析下圖中a、b、c三點關系分析同pH強酸和弱酸稀釋相同倍數時pH的變化或稀釋

到另一相同pH時加水量的區別，使學生體會強弱酸的異同。然后引導學生分析并作出同濃

度溶液稀釋時的變化。

叫

4T6

Hkc

加水

例2：用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉

溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為2和V2,則V,

和V2的關系正確的是（A）

A.V|>V2B.ViCV?C.V|=V2D.VWV2

利用此題突出強弱電解溶液在pH相同時溶液濃度的關系。分析pH相同強弱電解質溶

液性質的異同。突出2.124中兩個表格。

練習2：PH=12的X、Y,兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至

1000mL,其pH與溶液體枳（V）的關系如下圖所示，下列說法正確

的是

A.X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

B.若10<a<12,則X、Y都是弱堿

C.完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx>Vy

D.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

此題綜合了例1和例2中所反應的知識點，講解時注意強調由

弱酸到弱堿的遷移。

（2）pH的計算

例3：將pH=l的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的濃度

相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為（C）

A.9B.10C.llD.12

通過此題，強化：

①pH計算的一般方法②溶液稀釋時pH計算方法③異性溶液混合時計算方法和原則。

練習3：某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,己知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶

液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（B）

A.V（酸）=UV（堿）B.V（堿）=l（）2v（酸）

C.V（酸）=2V（堿）D.V（堿）=2V（酸）

本題突出了強酸強堿溶液中和顯中性后pH與體積之比關系的計算。特殊之處在于本題

為帶字母計算，對學生基本計算方法的要求高一些。講解后不要拘泥于pH之和為12,要將

其擴展到pH之和為14或16,即pHa+pHb=14,>14,<14的情況,讓學生注意到它們的共

性，再延伸到等體積混和時溶液酸堿性和pH之和的關系。

練習4：25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混

合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b,請填寫下列空白；

（l）a值可否等于3（填“可”或“否”）,其理由;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是;

（3）a的取值范圍是o

答：（1）否，若a=3,則b=6,溶液顯酸性，不符合題意（2）若a=5,則b=10,Va>Vb,不符

合題意

到此結束本專題的課堂教學復習，可以注意到例題印證時只是突出了一些常見的考點，

這是二輪專題復習的一個特點，不可能面面俱到。不過在課后反饋練習的講解中要注意：除

了仔細分析學生練習中存在的問題呼應專題講解常見考點外，還要注意知識的歸納，覆蓋本

專題的其它知識點和本專題的聯系點。

補充題（強酸制弱酸原理的認識）

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程

度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3c三種一元、二元、三元

弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽——較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反

應：

①HA+HC2-（少量）=A-+H2（r②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

③H?B(少量)+凡仁=HB1H3c

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H2B,H3c三種酸中酸性最強的是.

23

(2)A'B-.C-,HB-、H2C-.HC2-6種離子中，最易結合質子的是,

最難結合質子的是.

(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號).

A.H3c+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-

2-_-

c.H3C+B=HB+H2C

(4)完成下列反應的離子方程式.

A.H3C+OH-(過量)；

B.HA(過量)+C3_.

2.2“鹽類水解”備課思路

2.2.1近三年高考題

1.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于

7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是(02上海,20)

A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A-)

C.V慫220mLD.V總W20mL

2.將0.2mol?LECN溶液和O.lmohL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下

列關系式中正確的是(03江蘇,18)

A.c(HCN)<c(CN3B.c(Na+)>c(CN)

C.c(HCN)-c(CbT)=c(OH)D.c(HCN)+c(CbT)=0.1molL1

3.在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用(03上海,5)

A.0.9%氯化鈉溶液B.0.9%氯化錢溶液

C.1.25%碳酸氫鈉溶液D.5%葡萄糖溶液

4.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是(03上海,6)

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

5.(12分)(04春京,29)

向純堿溶液中滴入酚甑溶液，觀察到的現象是,原因是

_________________________________________________________________________________;

若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現象是，

原因是o

6.下列說法正確的是(04廣東,16)

A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2cCh溶液c(Na*)與c(COj)之比為2：1

C.0.2mol[T與0.1morL/i醋酸中c(H*)之比為2：1

7.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是(04理天津,10)

A.10mLOAmol/L氨水與10mL0.\mol/L鹽酸混合，

c(Cr)>c(NH^)>c(OH)>c(H+)

B.10/nLOAmol/LNH4CI溶液與5/"0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CF)>c(O"-)>c(H+)

C.10mLOAmol/LCH3COOH溶液與5mLQ.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na*)=c(CH3co0-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL0.5mol/LCHjCOONa溶液與6mLIm。//L鹽酸混合，

c(Cr)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

8.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是(04湖川吉理綜,7)

A.Na2c。3NaHCO3NaClNH4CI

B.Na2cO3NaHCO3NH4CINaCl

C.(NH4)2SO4NH4CINaNO3Na2S

D.NH4C1(NH4)2SO4Na2SNaNO3

10.(16分)(04廣東,20)

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:

心理。鹽

蒸發

海水

母液—y*Mg(OHh鹽酸'濃縮-MgChyHtO也^MgCh螭Mg

貝殼駕CaO丞*石灰乳

(1)若在空氣中加熱MgCb6H2。，生成的是