九年級上學期期末復習化學試題精編卷一、選擇題(每小題3分,共30分)1．溶液對自然界中的生命活動和人類的生產活動具有重要意義。下列說法正確的是（）A．只有固體和液體物質可以作為溶質B．長期放置不分層的液體就是溶液C．溶液一定是液體D．溶液中溶質可以是一種或者多種2．現有室溫下100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列有關說法錯誤的是（）A．將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該溶液B．恒溫蒸發水可將此溶液轉化為氯化鈉的飽和溶液C．加入10g氯化鈉完全溶解后所得溶液的溶質質量分數為20%D．溶解氯化鈉時，鈉離子和氯離子向水中擴散的過程中需要吸收熱量3．如圖是我們生活中一些物質的pH，下列說法中正確的是（）

A．醬油呈堿性B．肥皂水能使無色酚酞試液變藍C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強D．皮膚被螞蟻蜇咬，可用牙膏涂抹消腫4．關于海水的說法正確的是（）A．海水中含量最多的元素是氯元素B．海水中鹽的質量分數約為3.5%C．直接電解海水可獲得金屬鎂D．可燃冰的開采與利用不會帶來環境問題5．下列各組物質反應后的溶液一定能使酚酞試液變紅的是（）A．在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳使之恰好沉淀B．將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使之完全反應C．將硫酸銅溶液不斷滴入氫氧化鋇溶液中，使之完全反應D．相同質量分數、相同質量的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合6．某實驗小組提純粗鹽并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有關敘述錯誤的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解C．裝瓶保存時灑出少量溶液會導致濃度偏低D．當②中蒸發皿內出現較多固體時，停止加熱7．稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質。下列一組“稀鹽酸酸性的實驗”中，其本質不是由氫離子參加反應的是（）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Fe粉 D．CuO8．推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應B．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽C．堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞變紅的溶液一定是堿溶液D．溶液具有均一性和穩定性，所以具有均一性和穩定性的液體一定是溶液9．小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）

A．實驗①中無明顯現象，石灰水一定有剩余B．實驗②中產生白色沉淀，碳酸鈉一定有剩余C．實驗③中沒有明顯現象，稀鹽酸一定有剩余D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl10．下列選項所示的物質間的轉化均能一步實現的是（）A．CuCuSO4Cu(OH)2B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOHD．MgCl2Mg(OH)2Mg二、填空及簡答題(化學方程式每空2分,其余每空1分,共36分)11．下列是一些與人類的生產、生活密切相關的物質。A.75%的酒精溶液

B.鋁

C.一氧化碳D.氫氧化鈣

E.氯化鈉

F.碳酸氫鈉請選擇適當的物質，用其字母序號填空。（1）可用于食品調味；（2）可用于改良酸性土壤；（3）醫院常用消毒殺菌；（4）制作饅頭過程中加入使蒸好的饅頭疏松多孔。12．根據圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答以下問題：

（1）40℃時，KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。（2）t℃時，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，此時所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液中溶質與溶劑的質量比為(填最簡整數比)，此時所形成的溶液中溶質質量分數為(計算結果精確至0.1%)。（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純KNO3。（4）40℃時，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質質量分數(填“變大”“變小”或“不變”)。13．氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析，該變化過程中改變的是。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子。在反應過程中減少的離子是(寫離子符號，下同)，增加的離子是。

（3）取2支試管，分別開展如下實驗：實驗Ⅰ：在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。實驗Ⅱ：在充滿CO2氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。實驗Ⅰ和實驗Ⅱ滴入水后的現象為。（4）向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是，寫出該反應的化學方程式：。（5）結合(3)與(4)中的有關實驗與現象，請你判斷下列有關HCl氣體和鹽酸的說法正確的是____(填字母)。A．HCl氣體和鹽酸具有完全相同的化學性質B．HCl氣體中含有氫離子C．向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體D．HCl氣體和CO2氣體通入水后均產生了氫離子14．以FeSO4溶液為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖一：已知“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4（1）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。①“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4，過程中應始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需不斷加入物質Z調節溶液的pH，Z應具備的性質有(填字母)。A.能與酸反應B.能與堿反應C.不與FeO(OH)反應②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是。（2）“過濾”后所得濾液中溶質一定有。對沉淀進行洗滌、干燥時，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加(寫化學式)溶液，若沒有白色沉淀產生，表明已洗凈。（3）“煅燒”時生成Fe2O3的反應的化學方程式為。（4）圖二表示其他條件相同時，不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響。煅燒溫度較低時，產品中Fe2O3質量分數較低，其原因是。當煅燒溫度達800℃時，繼續升高溫度，產品中Fe2O3質量分數降低，且鐵元素質量分數升高，所得產品發黑，其可能原因是。15．二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業上常以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、等雜質離子)為原料生產ClO2，工藝流程如圖所示：

（1）工業上粗鹽水“精制”的第一步是用過濾的方法除去粗鹽水中的不溶性雜質，將溶液蒸干得到粗鹽，再用NaCl溶液浸洗粗鹽，過濾，除去其中的大部分可溶性雜質。浸洗液應選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是。（2）工業上粗鹽水“精制”的第二步是進一步去除仍存在的可溶性雜質，用下列藥品除去雜質離子，請寫出一組合理的添加順序：(填序號)。①Na2CO3②BaCl2③NaOH（3）“精制”最后應加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的(填離子符號)。（4）電解池中發生反應的化學方程式為。（5）若在實驗室提純粗鹽，溶解3.0g粗鹽(室溫下NaCl的溶解度約為36.0g)，最好用量筒量取(填“5”“10”或“50”)mL水。蒸發濾液時要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和。待時停止加熱，轉移獲得的晶體至指定容器。蒸發操作中，玻璃棒的作用是。三、實驗探究題(化學方程式每空2分,其余每空1分,共25分)16．興趣小組用鹽酸和CaCO3制備CO2，產生了大量廢液。興趣小組通過研究確定廢液處理方案：（1）廢液成分：①推測廢液所含溶質。猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl②若用一種藥品驗證哪種猜想成立，可選擇的試劑是(填字母)。A.石蕊試液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末E.NaOH溶液（2）廢液處理：實驗表明猜想2正確，小組決定用Na2CO3處理廢液。【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量?【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示。

【結果討論】①a~b階段，觀察到燒杯中的現象是。②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為。③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積(填“大于”“等于”或“小于”)120mL。④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體g。(實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)17．利用物質性質，開展物質鑒別。（1）活動探究一：現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設計實驗進行鑒別。實驗操作實驗現象和結論方法一：各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干觀察到的是氯化鉀溶液方法二：各取少量于兩支試管中，分別滴加少量硝酸銀溶液觀察到的是蒸餾水（2）【實驗分析】方法二中反應的化學方程式是。（3）【方法感悟】鑒別物質時，要依據性質差異，選擇恰當方法，產生不同現象，達成鑒別目的。活動探究二：老師提供了五瓶無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們，同學們進行了如下探究：

【認識性質】五種溶液兩兩之間能否發生反應?請寫出符合條件的化學方程式各一個：有沉淀生成：；（4）有氣體生成：。（5）【實驗探究】他們將五瓶溶液分別編號為A、B、C、D、E，然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量，并兩兩混合觀察現象。實驗一操作B、C混合D、E混合現象無明顯現象無明顯現象實驗二操作B、D混合C、E混合現象產生白色沉淀無明顯現象實驗三操作B、E混合C、D混合現象無明顯現象【得出結論】通過實驗一、實驗二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液?(填溶液中溶質的化學式)。（6）分析實驗三中溶液B、E混合的可能現象，綜合三個實驗可以得出不同的結論：①若B、E混合產生白色沉淀，則可推知下列三種溶液分別是A：；B：；C。(填化學式)②若B、E混合有氣泡產生，則可推知五種溶液的組合是A：；B：；C：；D：；E：。(填化學式)③若B、E混合無明顯現象，則可推知五種溶液可能的組合有種。四、計算題(共9分)18．長久使用的花灑、熱水壺底部和熱水鍋爐有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某興趣小組的同學為測定水垢中碳酸鈣的含量，向盛有不同質量水垢粉末的燒杯中均加入250g等濃度的稀鹽酸，充分反應后測得的實驗數據如下：

實驗組數第一組第二組第三組第四組水垢的質量/g10203040燒杯中剩余物質總質量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一組實驗中所得二氧化碳的質量為g。（2）求水垢中CaCO3的質量分數(要求寫出計算過程)。（3）第三組實驗所得溶液的溶質有。

1．D2．C3．D4．B5．B6．C7．A8．B9．D10．C11．（1）E（2）D（3）A（4）F12．（1）大于（2）飽和；4∶5；44.4%（3）降溫結晶（4）變小13．（1）分子間的間隔（2）H+；Fe2+（3）染有石蕊的紙條變紅（4）白色粉末溶解，產生氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（5）C；D14．（1）AC；過氧化氫受熱易分解（2）硫酸；BaCl2(合理即可)（3）2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑（4）溫度較低時FeO(OH)未完全分解；反應生成了Fe3O4或FeO15．（1）飽和；可溶性雜質會達到飽和不再溶解（2）③②①(或②③①或②①③)（3）、OH-（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑（5）10；蒸發皿；出現大量固體；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺16．（1）CaCl2；ACD（2）產生氣泡；CaCl2