2024屆山西省大同市鐵路一中高二化學第二學期期末監測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、a、b、c，d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量僅次于氧；b的簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；c＋與氖原子的電子層結構相同。下列說法正確的是A．d的單質常用于制造光導纖維B．簡單氫化物的熱穩定性：d>aC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機物2、下列化學用語中，書寫正確的是A．乙炔的結構簡式：CHCHB．苯的實驗式：CHC．醛基的結構簡式：－COHD．羥基的電子式：H3、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A．超量開采稀土資源，滿足全球市場供應B．推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系C．合理處理廢舊電池，進行資源化再利用D．科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染4、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（）實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D5、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸6、某有機物樣品的質荷比如圖,則該有機物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH47、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋8、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學變化的是A．石油的分餾 B．石油的裂解 C．煤的液化 D．煤的干餾9、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷11、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率12、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是A．錐形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數目為NAB．42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NAC．標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NAD．在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA14、下列實驗操作、現象及結論均正確的是（）選項操作及現象結論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，產生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產生大量氣泡，鋁條逐漸變細且逐漸發熱Al和Al2O3均可與NaOH反應C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變為藍色淀粉溶液未發生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產生磚紅色沉淀蔗糖的水解產物含有醛基A．A B．B C．C D．D15、只用水就能鑒別的一組物質是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油16、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶1617、2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上一氯代物有7種C．M能發生中和反應、取代反應D．一個M分子最多有11個原子共面18、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強順序排列正確的是A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④19、向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－120、碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子21、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．開始加入的K2Cr2O7為0.25molC．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶3D．圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I222、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數相差6。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強，是因為Y的簡單氣態氫化物分子間有氫鍵C．Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物D．元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____；D→E的反應類型為____。(2)E→F的化學方程式為____。(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現象)。24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm325、（12分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。26、（10分）Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。試管編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。27、（12分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）近期發現，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）與在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①的平衡轉化率________%，反應平衡常數___________________。②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，的轉化率______，該反應的______0。（填“”“”或“”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉化率增大的是______（填標號）。A.B.C.D.29、（10分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業大規模生產前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。（3）常溫下，加MgO調節pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

d在地殼中的含量僅次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡單氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結構相同，則c為Na。【題目詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的熱穩定性：a>d，B錯誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機物，還可能為有機物，如氨基酸，為有機物，D錯誤；答案為C。2、B【解題分析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結構簡式：CH≡CH，選項A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實驗式為：CH，選項B正確；C.醛基的結構簡式為：－CHO，選項C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實驗室、結構簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養學生規范答題的能力。3、A【解題分析】

A.超量開采稀土資源，造成資源浪費，不符合守護自然資源的要求，A錯誤；B.推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進行資源化再利用，不僅可以節約資源，也可以減少對環境的污染，C正確；D.科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染，使天更藍，水更清，保護了地球，D正確；故合理選項是A。4、A【解題分析】

A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【題目詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應實驗現象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應實驗現象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現象；故選A。【題目點撥】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應物中，應先配電子轉移守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。5、A【解題分析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。6、D【解題分析】

根據某有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據相對分子質量來確定物質的分子式。【題目詳解】由有機物樣品的質荷比圖，可以知道該物質的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D。【題目點撥】本題考查的是質荷比和圖像分析的相關知識，熟悉質荷比的含義是解題的關鍵。7、B【解題分析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發生復分解反應后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續溶解在燒堿溶液中，據此分析判斷。【題目詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應，只有鎂和鋁與鹽酸反應，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發生復分解反應后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。8、A【解題分析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同，分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質生成，屬于化學變化，選項B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發生裂化等復雜的化學變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等新物質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選A。9、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發生化學反應，則不能大量共存，結合溶液的酸堿性、離子的性質以及發生的化學反應解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。10、C【解題分析】

分液分離的為兩種互不相溶的液體。【題目詳解】A.苯和溴苯相互溶解，無分層，不能用分液分離，A錯誤；B.汽油和辛烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，B錯誤；C.己烷和水，不相溶，有分層，可以用分液分離，C正確；D.戊烷和庚烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，D錯誤；答案為C。11、D【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發生平衡的移動。12、A【解題分析】

進行中和滴定時需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。13、A【解題分析】選項A中沒有說明溶液的體積，所以無法計算，選項A錯誤。設42gC2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質量分別為X和Y，則X+Y=42。混合物中的氫原子為。選項B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.1NA，選項C正確。反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉移電子數為6e-，所以有4molCl2參加反應應該轉移6mole-，所以消耗1molCl2時轉移的電子總數為1.5NA。選項D正確。14、D【解題分析】

A.加入鈉塊時，最終得到的產物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應，露出Al后才能反應生成氫氣，B錯誤；C.淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變為藍色，可能淀粉水解未完全，C錯誤；D.反應中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產物含有醛基，D正確；答案為D。15、A【解題分析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質，A正確；B、三種物質都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質，D錯誤；故選A。16、D【解題分析】

Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，因此反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。答案選D。17、C【解題分析】

有機物M只含C、H、O，根據該有機物的球棍模型圖可知，該有機物為1—萘乙酸，分子中含有萘環，官能團為羧基，其分子式為C12H10O2。【題目詳解】A.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環上10個碳原子上均有氫原子，由于分子結構不對稱，故其環上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發生中和反應、取代反應，C正確；D.苯環上所有原子共面，則兩個苯環連接形成的萘環上所有原子共面，即M分子中至少有18個原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個M分子最多有22個原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C。【題目點撥】本題解題的關鍵是能根據有機物的分子結構模型判斷分子的實際結構，抓住苯環或萘環以及羧基的結構特點，才能準確判斷。本題的易錯點是其加成產物的一氯代物的數目判斷，要注意加成后，環上的碳原子都增加一個氫原子。18、A【解題分析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質，在水溶液不發生電離。【題目詳解】濃度相同條件下，根據乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質溶液，它們的酸性由強到弱排列正確的是①③②④。故選A。【題目點撥】本題考查弱電解質的電離，側重考查學生分析判斷能力，明確酸性強弱順序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子。19、D【解題分析】試題分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當向溶液中通入氯氣時，首先發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發生反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設FeBr2的物質的量是x，則根據電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項是D。考點：考查化學反應的先后順序及物質的量濃度的計算的知識。20、D【解題分析】

根據相似相溶原理可知極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。【題目詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D。21、C【解題分析】

氧化性強弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒分析解答。【題目詳解】A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知，反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為mol=0.25mol，故B正確；C．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為0.25mol∶0.9mol=5∶18，故C錯誤；D．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；答案選C。22、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數相差6，Z的原子序數大于O，若為F元素，Q最外層電子數=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數Q＞W；結合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。詳解：根據上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤；B.Y為O元素，X為C元素；非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞C，Y的簡單氣態氫化物(水)的熱穩定性比X的(甲烷)強，是因為水中的H-O共價鍵比C-H共價鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故B錯誤；C．Y、Z分別為O、Na，二者形成的過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物，故C正確；D．Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的易錯點為B，分子的穩定性與共價鍵的強弱有關，與分子間作用力無關。二、非選擇題(共84分)23、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3；發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結構簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發生題給信息的加成反應生成F，結合結構簡式，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為，以此來解答。【題目詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結構簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2)E→F的化學方程式為；(3)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結構中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。24、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解題分析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【題目點撥】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結構、雜化軌道、晶胞結構與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數學計算能力。25、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。26、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ．①乙醇易揮發，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應，生成乙烯和水，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。27、＋Br2+HBr出現淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大。【題目詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故